人教版高中化学选修3教学讲义，复习补习资料（含知识讲解，巩固练习）：05分子的性质(基础)
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修3教学讲义，复习补习资料（含知识讲解，巩固练习）：05分子的性质(基础) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 61.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-12-29 22:27:30 | ||
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文档简介
分子的性质
【学习目标】
1、知道极性共价键和非极性共价键；结合常见物质分子立体结构会判断极性分子和非极性分子。
2、理解范德华力、氢键的概念及其对物质性质的影响。
3、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。
4、了解“手性分子”的结构及其在生命科学等方面的应用。
5、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。
【要点梳理】
要点一、共价键的极性--极性键和非极性键
1、分类依据：
共用电子对是否偏移，发生偏移为极性键；不发生偏移为非极性键。
说明：极性键中共用电子对偏向的一方带负电荷用δ－表示；共用电子对偏离的一方带正电荷用δ＋表示。
2、判断技巧：
形成共价键的两原子是否为同种原子，如相同，为非极性键；如不同，为极性键。
原子电负性（元素非金属性）差值越大的，共用电子对偏移程度大，键的极性就越大。
要点诠释：化学键类型和物质类别的关系
1）、不含有化学键的物质：稀有气体分子。
2）、只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。如：H2、P4、金刚石等
3）、只含极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如：HCl、NH3等
4）、既有非极性共价键又有极性共价键的物质：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等
5）、只含有离子键的物质：活泼金属与活泼非金属元素形成的化合物。如：Na2S、CsCl、K2O、NaH等
6）、既有离子键又有非极性键的物质：如：Na2O2、CaC2等
7）、既有离子键又有极性键的物质：如：NaOH
8）、有离子键、共价键、配位键组成的物质：如：NH4Cl
要点二、分子的极性
1、非极性分子：
正负电荷中心重合的分子称为非极性分子，它的分子中各个键的极性的向量和等于零。
例如：X2型双原子分子(如H2、Cl2、Br2等)、XYn型多原子分子中键的极性互相抵消的分子(如CO2、CCl4等)都属非极性分子。
2、极性分子：
正负电荷中心不重合的分子称为极性分子，它的分子中各个键的极性向量和不等于零。
例如：XY型双原子分子(如HF、HCl、CO、NO等),XYn型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子(如SO2、H2O、NH3等)都属极性分子。
3、分子极性的判断方法：
(1).全部由非极性键构成的分子一般是非极性分子。(O3例外)
(2).由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。
(3).在含有极性键的多原子分子中，如果结构对称则键的极性得到抵消，其分子为非极性分子。
如果分子结构不对称，则键的极性不能完全抵消，其分子为极性分子。
(4).ABn型分子极性简便判别方法
A.孤对电子法
在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子(未成对电子)，则是非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是极性分子。
例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤对电子，是非极性分子。而像H2O、NH3、NP3中心原
子(O、N)有孤对电子，则为极性分子。
B.空间形状法
具有平面三角形、直线形、正四面体形等完全对称结构的分子为非极性分子；而折线形、三角锥形等非完全对称型分子为极性分子。
例如：SO3、BF3(平面三角形)，CO2、CS2(直线形)、CH4、CCl4(正四面体形)的分子为非极性分子；H2O、H2S(折线形)，NH3、PH3(三角锥形)的分子是极性分子。
C.化合价法
ABn型分子中中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数(最高正价)时，该分子为非极性分子。
例如：PCl5中P的化合价为+5价，所以PCl5
是非极性分子。PCl3中P的化合价为+3价，所以PCl3
是极性分子。
要点诠释：（1）极性键与极性分子，非极性键与非极性分子不存在对应关系。
（2）由非极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以一般都是非极性分子。
（3）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
要点三、范德华力
1、概念：
分子之间存在着一种较弱的相互作用，其结合能大约只有几个千卡·摩尔-1，比化学键能约小一二个数量级。气体分子能凝聚成液体或固体，主要就靠这种分子间作用。因为范德华第一个提出这种相互作用，所以常叫做范德华力。
2、影响因素：
相对分子质量越大，范德华力越强；（主要因素）
分子的极性越大，范德华力越强。
3、对物质性质的影响。
对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高
要点四、氢键
1、概念：
氢原子与电负性很大、半径很小的原子X（F，O，N）以共价键形成强极性键H-X，这个氢原子还可以吸引另一个键上具有孤对电子、电负性大、半径小的原子Y，形成具有X-H…Y形式的物质。这时氢原子与Y
原子之间的相互作用叫做氢键（以H…Y表示）。
分类：分子间氢键与分子内氢键
2、一般分子形成氢键必须具备两个基本条件：
（1）分子中必须有一个与电负性很强的元素形成强极性键的氢原子。
（2）分子中必须有带孤对电子，电负性大，原子半径小的元素。
3、影响因素：
（1）氢键的强弱与X和Y的电负性大小有关，电负性越大，氢键越强。
（2）氢键的强弱还和Y的半径大小有关，Y
的半径越小，越能接近H-X键，形成的氢键也越强。
4、氢键的键长和键能：
氢键的键长是指X-H…Y中X与Y原子的核间距离。
氢键的键能是指被破坏H…Y键所需要的能量。氢键的键能约为15-30kJmol-1，比一般化学键的键能小得多，和范德华力的数量级相同，比范德华力要大。
5、对物质性质的影响。
（1）对沸点和熔点的影响
在同类化合物中，能形成分子间氢键的物质，其熔点、沸点要比不能形成分子间氢键的物质的熔点、沸点高些。因为要使固体熔化或液体汽化，不仅要破坏分子间的范德华力，还必须提供额外的能量破坏氢键。
（2）对溶解度的影响
在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。
说明：分子内氢键的形成，使分子具有环状闭合的结构。一般会使物质的熔沸点下降,在极性溶剂中的溶解度降低。
要点诠释：
I、范德华力与氢键的比较
范德华力
氢键
概念
分子之间存在着一种较弱的相互作用
氢原子与电负性很大、半径很小的原子X（F，O，N）以共价键形成强极性键H-X，这个氢原子还可以吸引另一个键上具有孤对电子、电负性大、半径小的原子Y，形成具有X-H…Y形式的物质
存在范围
分子间
某些含强极性键氢化物的分子间（HF、H2O、NH3）或分子内（某些有机物）
强度比较
结合能大约只有几个千卡·摩尔-1，比化学键能约小一二个数量级
氢键的键能约为15-30kJmol-1，比一般化学键的键能小得多，和范德华力的数量级相同，比范德华力要大。
影响强度的因素
相对分子质量越大，范德华力越强；（主要因素）
分子的极性越大，范德华力越强。
（1）氢键的强弱与X和Y的电负性大小有关。电负性越大，氢键越强。
（2）氢键的强弱还和Y的半径大小有关，Y
的半径越小，越能接近H-X键，形成的氢键也越强。
对物质性质的影响
对于结构相似时的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。
（1）对沸点和熔点的影响
（2）对溶解度的影响
II、含范德华力或氢键的物质熔沸点大小比较规律
（1）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高。
例如：熔沸点：O2＞N2，HI＞HBr＞HCl，CS2＞CO2，CCl4＞CH4。
说明：有机物中，同系物之间遵循这个规律。
（2）组成和结构不相似的物质，分子极性越大，熔沸点越高。
例如：CO与N2，前者为极性分子后者为非极性分子，所以熔沸点：CO＞N2
（3）在同分异构体中，一般的说，支链越多，熔沸点越低。
例如：沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
（4）芳香族化合物中，其熔沸点高低顺序是邻＞间＞对位化合物。
例如：沸点：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯
（5）当分子中存在氢键时，其熔沸点会突然增大。
例如：沸点HF＞HI，H2O＞H2Te
要点五、溶解性
1、相似相溶原理
（1）极性溶剂（如水）易溶解极性物质
（2）非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（Br2、I2等）
（3）含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（-OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
2、影响物质溶解的因素
（1）内因：相似相溶原理
（2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。
（3）其他因素：
A．如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。
B．溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。
要点六、手性
1、概念
原子组成和原子排列方式相同，但是不能重合，而互为镜像关系的两种物质，互称为手性异构体
2．手性碳原子的判断
同一个C原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子
3．手性分子的判断
一般来说，分子中有手性碳原子即为手性分子。
要点七、无机含氧酸的酸性
1、经验规律：
将酸改写成(HO)-mROn的形式，n值越大，酸性越强
2、规律：
同主族,从上向下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱；
同周期,从左至右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强；
同一元素，不同价态的元素含氧酸酸性高价大于低价。
【典型例题】
类型一：关于键的极性、分子的极性
例1下列对极性分子和非极性分子的认识是否正确，请用“√”“×”表示
（1）只含非极性键的分子一定是非极性分子
（
）
（2）含有极性键的分子一定是极性分子
（
）
（3）非极性分子一定含有非极性键
（
）
（4）极性分子一定含有极性键
（
）
【思路点拨】本题考查共价键的极性以及共价键形成分子的极性，注意区分两者间的差别。
【解析】（1）(4)中O3是个特例。（2）（3）中如CH4这样的分子，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，但其分子中的共价键全部都是极性键。
【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×
【总结升华】若形成共价键的两个原子相同，则该键必为非极性键；若不同则为极性键。由共价键构成的分子，若高度对称、正负电荷中心重合，则该分子为非极性分子，反之为极性分子。
例2
实验测得
BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于（
）
A．由极性键构成的极性分子
B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子
D．由非极性键构成的非极性分子
【解析】键角180°说明分子为直线形，正负电荷中心重合为非极性分子；Be、Cl为不同原子，所以两者之间形成的共价键是极性共价键。
【答案】B
举一反三：
【变式1】（2019
四川绵阳一诊）肼（H2N—NH2）和偏二甲肼[H2N—N(CH3)2]均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮氮键方向观察，看到的平面图如下图所示。下列说法不正确的是
（
）
A．肼分子中的氮原子采取sp3杂化
B．肼分子中既有极性键又有非极性键
C．肼分子是非极性分子
D．肼与偏二甲肼互称同系物
【解析】A项，NH3中氮原子的杂化类型是sp3，而肼（N2H4）分子可视为NH3中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的，所以肼分子中氮原子的杂化类型也是sp3；B项，肼分子的结构式为，故分子中既有极性键又有非极性键；C项，肼是极性分子因为每个氮原子均有一对孤电子对；D项，肼与偏二甲肼在结构上相似，组成上相差两个CH2原子团，互称同系物。。
【答案】C
【变式2】CH4、NH3、H2O和HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是
（
）
A.
CH4、NH3、H2O、HF
B.
HF、H2O、NH3、CH4
C.
H2O、HF、CH4、NH3
D.
HF、H2O、CH4、NH3
【解析】非金属性越强，吸引电子的能力越强，电子对偏离的程度越大；所以，共价键的极性强弱与非金属性强弱成正比。因为：非金属性F＞O＞C＞N；所以B正确。
【答案】B
类型二：
有关范德华力、氢键概念的判断和理解
例3（2019
贵阳检测）金属键、共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。下列物质中，只含有上述一种作用力的是（
）。
A．干冰
B．氯化钠
C．氢氧化钠
D．碘
【思路点拨】本题考查分子间作用力，明确范德华力和分子间氢键均属于分子间作用力，注意其相同点和不同点。
【解析】干冰和碘均由分子构成，分子内部存在共价键（C＝O键和I—I键），分子之间则存在范德华力。氢氧化钠由Na+和OH－构成，阴、阳离子之间的作用为离子键，OH－则是由O和H原子通过共价键结合形成的。氯化钠由Na+和Cl－构成，只存在离子键。
【答案】B
【总结升华】分子间普遍存在范德华力；分子中的氢原子与电负性很大、半径很小的原子如F，O，N等以共价键形成强极性键为氢键。氢键的作用力比范德华力更强。
举一反三：
【变式1】你认为下列说法中正确的是
（
）
A、氢键存在于分子之间，不存在于分子之内
B、对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
C、NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是因为NH3是极性分子，CH4是非极性分子
D、冰熔化时只破坏范德华力
【解析】A中：某些有机物分子内也可能形成氢键；C中：除了相似相溶原理，NH3与水分子之间可以形成氢键，也是它极易溶于水的原因。D中水分子间还存在氢键。
【答案】B
类型三：有关物质的溶解性、手性、酸性等的判断和理解
例4
下列说法正确的是
（
）
A.
HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。
B.
H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。
C.
乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。
D.
氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
【思路点拨】本题考查分子物理性质及其影响因素，注意“结构决定性质”的理解。
【解析】A错，因为HF分子间存在氢键，所以沸点最高；C中，乙醇分子间也存在氢键；根据含氧酸的酸性强弱规律：(HO)-mROn中n越大，酸性越强，所以HClO4的酸性是最强的。
【答案】B
【总结升华】物质的溶沸点受分子间作用力影响且正相关；无机含氧酸酸性受经验规律及非金属性影响；分子的手性受连接原子团的影响。
例5下列化合物中含有手性碳原子的是(
)
A．CF2
B．
C．CH3CH2OH
D．
【解析】根据手性分子的规律：如果碳原子相连的四个原子或原子团不同时，则该碳原子为手性碳原子；所以，只有D符合题意。
【答案】D
举一反三：
【变式1】下列物质中，难溶于CCl4的是
（
）
A．碘单质
B．
水
C．
苯
D．甲烷
【解析】根据相似相溶规律：A、C、D与CCl4分子都是非极性分子，只有B是极性分子。
【答案】B
4
【学习目标】
1、知道极性共价键和非极性共价键；结合常见物质分子立体结构会判断极性分子和非极性分子。
2、理解范德华力、氢键的概念及其对物质性质的影响。
3、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。
4、了解“手性分子”的结构及其在生命科学等方面的应用。
5、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。
【要点梳理】
要点一、共价键的极性--极性键和非极性键
1、分类依据：
共用电子对是否偏移，发生偏移为极性键；不发生偏移为非极性键。
说明：极性键中共用电子对偏向的一方带负电荷用δ－表示；共用电子对偏离的一方带正电荷用δ＋表示。
2、判断技巧：
形成共价键的两原子是否为同种原子，如相同，为非极性键；如不同，为极性键。
原子电负性（元素非金属性）差值越大的，共用电子对偏移程度大，键的极性就越大。
要点诠释：化学键类型和物质类别的关系
1）、不含有化学键的物质：稀有气体分子。
2）、只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。如：H2、P4、金刚石等
3）、只含极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如：HCl、NH3等
4）、既有非极性共价键又有极性共价键的物质：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等
5）、只含有离子键的物质：活泼金属与活泼非金属元素形成的化合物。如：Na2S、CsCl、K2O、NaH等
6）、既有离子键又有非极性键的物质：如：Na2O2、CaC2等
7）、既有离子键又有极性键的物质：如：NaOH
8）、有离子键、共价键、配位键组成的物质：如：NH4Cl
要点二、分子的极性
1、非极性分子：
正负电荷中心重合的分子称为非极性分子，它的分子中各个键的极性的向量和等于零。
例如：X2型双原子分子(如H2、Cl2、Br2等)、XYn型多原子分子中键的极性互相抵消的分子(如CO2、CCl4等)都属非极性分子。
2、极性分子：
正负电荷中心不重合的分子称为极性分子，它的分子中各个键的极性向量和不等于零。
例如：XY型双原子分子(如HF、HCl、CO、NO等),XYn型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子(如SO2、H2O、NH3等)都属极性分子。
3、分子极性的判断方法：
(1).全部由非极性键构成的分子一般是非极性分子。(O3例外)
(2).由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。
(3).在含有极性键的多原子分子中，如果结构对称则键的极性得到抵消，其分子为非极性分子。
如果分子结构不对称，则键的极性不能完全抵消，其分子为极性分子。
(4).ABn型分子极性简便判别方法
A.孤对电子法
在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子(未成对电子)，则是非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是极性分子。
例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤对电子，是非极性分子。而像H2O、NH3、NP3中心原
子(O、N)有孤对电子，则为极性分子。
B.空间形状法
具有平面三角形、直线形、正四面体形等完全对称结构的分子为非极性分子；而折线形、三角锥形等非完全对称型分子为极性分子。
例如：SO3、BF3(平面三角形)，CO2、CS2(直线形)、CH4、CCl4(正四面体形)的分子为非极性分子；H2O、H2S(折线形)，NH3、PH3(三角锥形)的分子是极性分子。
C.化合价法
ABn型分子中中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数(最高正价)时，该分子为非极性分子。
例如：PCl5中P的化合价为+5价，所以PCl5
是非极性分子。PCl3中P的化合价为+3价，所以PCl3
是极性分子。
要点诠释：（1）极性键与极性分子，非极性键与非极性分子不存在对应关系。
（2）由非极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以一般都是非极性分子。
（3）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
要点三、范德华力
1、概念：
分子之间存在着一种较弱的相互作用，其结合能大约只有几个千卡·摩尔-1，比化学键能约小一二个数量级。气体分子能凝聚成液体或固体，主要就靠这种分子间作用。因为范德华第一个提出这种相互作用，所以常叫做范德华力。
2、影响因素：
相对分子质量越大，范德华力越强；（主要因素）
分子的极性越大，范德华力越强。
3、对物质性质的影响。
对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高
要点四、氢键
1、概念：
氢原子与电负性很大、半径很小的原子X（F，O，N）以共价键形成强极性键H-X，这个氢原子还可以吸引另一个键上具有孤对电子、电负性大、半径小的原子Y，形成具有X-H…Y形式的物质。这时氢原子与Y
原子之间的相互作用叫做氢键（以H…Y表示）。
分类：分子间氢键与分子内氢键
2、一般分子形成氢键必须具备两个基本条件：
（1）分子中必须有一个与电负性很强的元素形成强极性键的氢原子。
（2）分子中必须有带孤对电子，电负性大，原子半径小的元素。
3、影响因素：
（1）氢键的强弱与X和Y的电负性大小有关，电负性越大，氢键越强。
（2）氢键的强弱还和Y的半径大小有关，Y
的半径越小，越能接近H-X键，形成的氢键也越强。
4、氢键的键长和键能：
氢键的键长是指X-H…Y中X与Y原子的核间距离。
氢键的键能是指被破坏H…Y键所需要的能量。氢键的键能约为15-30kJmol-1，比一般化学键的键能小得多，和范德华力的数量级相同，比范德华力要大。
5、对物质性质的影响。
（1）对沸点和熔点的影响
在同类化合物中，能形成分子间氢键的物质，其熔点、沸点要比不能形成分子间氢键的物质的熔点、沸点高些。因为要使固体熔化或液体汽化，不仅要破坏分子间的范德华力，还必须提供额外的能量破坏氢键。
（2）对溶解度的影响
在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。
说明：分子内氢键的形成，使分子具有环状闭合的结构。一般会使物质的熔沸点下降,在极性溶剂中的溶解度降低。
要点诠释：
I、范德华力与氢键的比较
范德华力
氢键
概念
分子之间存在着一种较弱的相互作用
氢原子与电负性很大、半径很小的原子X（F，O，N）以共价键形成强极性键H-X，这个氢原子还可以吸引另一个键上具有孤对电子、电负性大、半径小的原子Y，形成具有X-H…Y形式的物质
存在范围
分子间
某些含强极性键氢化物的分子间（HF、H2O、NH3）或分子内（某些有机物）
强度比较
结合能大约只有几个千卡·摩尔-1，比化学键能约小一二个数量级
氢键的键能约为15-30kJmol-1，比一般化学键的键能小得多，和范德华力的数量级相同，比范德华力要大。
影响强度的因素
相对分子质量越大，范德华力越强；（主要因素）
分子的极性越大，范德华力越强。
（1）氢键的强弱与X和Y的电负性大小有关。电负性越大，氢键越强。
（2）氢键的强弱还和Y的半径大小有关，Y
的半径越小，越能接近H-X键，形成的氢键也越强。
对物质性质的影响
对于结构相似时的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。
（1）对沸点和熔点的影响
（2）对溶解度的影响
II、含范德华力或氢键的物质熔沸点大小比较规律
（1）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高。
例如：熔沸点：O2＞N2，HI＞HBr＞HCl，CS2＞CO2，CCl4＞CH4。
说明：有机物中，同系物之间遵循这个规律。
（2）组成和结构不相似的物质，分子极性越大，熔沸点越高。
例如：CO与N2，前者为极性分子后者为非极性分子，所以熔沸点：CO＞N2
（3）在同分异构体中，一般的说，支链越多，熔沸点越低。
例如：沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
（4）芳香族化合物中，其熔沸点高低顺序是邻＞间＞对位化合物。
例如：沸点：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯
（5）当分子中存在氢键时，其熔沸点会突然增大。
例如：沸点HF＞HI，H2O＞H2Te
要点五、溶解性
1、相似相溶原理
（1）极性溶剂（如水）易溶解极性物质
（2）非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（Br2、I2等）
（3）含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（-OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
2、影响物质溶解的因素
（1）内因：相似相溶原理
（2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。
（3）其他因素：
A．如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。
B．溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。
要点六、手性
1、概念
原子组成和原子排列方式相同，但是不能重合，而互为镜像关系的两种物质，互称为手性异构体
2．手性碳原子的判断
同一个C原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子
3．手性分子的判断
一般来说，分子中有手性碳原子即为手性分子。
要点七、无机含氧酸的酸性
1、经验规律：
将酸改写成(HO)-mROn的形式，n值越大，酸性越强
2、规律：
同主族,从上向下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱；
同周期,从左至右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强；
同一元素，不同价态的元素含氧酸酸性高价大于低价。
【典型例题】
类型一：关于键的极性、分子的极性
例1下列对极性分子和非极性分子的认识是否正确，请用“√”“×”表示
（1）只含非极性键的分子一定是非极性分子
（
）
（2）含有极性键的分子一定是极性分子
（
）
（3）非极性分子一定含有非极性键
（
）
（4）极性分子一定含有极性键
（
）
【思路点拨】本题考查共价键的极性以及共价键形成分子的极性，注意区分两者间的差别。
【解析】（1）(4)中O3是个特例。（2）（3）中如CH4这样的分子，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，但其分子中的共价键全部都是极性键。
【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×
【总结升华】若形成共价键的两个原子相同，则该键必为非极性键；若不同则为极性键。由共价键构成的分子，若高度对称、正负电荷中心重合，则该分子为非极性分子，反之为极性分子。
例2
实验测得
BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于（
）
A．由极性键构成的极性分子
B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子
D．由非极性键构成的非极性分子
【解析】键角180°说明分子为直线形，正负电荷中心重合为非极性分子；Be、Cl为不同原子，所以两者之间形成的共价键是极性共价键。
【答案】B
举一反三：
【变式1】（2019
四川绵阳一诊）肼（H2N—NH2）和偏二甲肼[H2N—N(CH3)2]均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮氮键方向观察，看到的平面图如下图所示。下列说法不正确的是
（
）
A．肼分子中的氮原子采取sp3杂化
B．肼分子中既有极性键又有非极性键
C．肼分子是非极性分子
D．肼与偏二甲肼互称同系物
【解析】A项，NH3中氮原子的杂化类型是sp3，而肼（N2H4）分子可视为NH3中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的，所以肼分子中氮原子的杂化类型也是sp3；B项，肼分子的结构式为，故分子中既有极性键又有非极性键；C项，肼是极性分子因为每个氮原子均有一对孤电子对；D项，肼与偏二甲肼在结构上相似，组成上相差两个CH2原子团，互称同系物。。
【答案】C
【变式2】CH4、NH3、H2O和HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是
（
）
A.
CH4、NH3、H2O、HF
B.
HF、H2O、NH3、CH4
C.
H2O、HF、CH4、NH3
D.
HF、H2O、CH4、NH3
【解析】非金属性越强，吸引电子的能力越强，电子对偏离的程度越大；所以，共价键的极性强弱与非金属性强弱成正比。因为：非金属性F＞O＞C＞N；所以B正确。
【答案】B
类型二：
有关范德华力、氢键概念的判断和理解
例3（2019
贵阳检测）金属键、共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。下列物质中，只含有上述一种作用力的是（
）。
A．干冰
B．氯化钠
C．氢氧化钠
D．碘
【思路点拨】本题考查分子间作用力，明确范德华力和分子间氢键均属于分子间作用力，注意其相同点和不同点。
【解析】干冰和碘均由分子构成，分子内部存在共价键（C＝O键和I—I键），分子之间则存在范德华力。氢氧化钠由Na+和OH－构成，阴、阳离子之间的作用为离子键，OH－则是由O和H原子通过共价键结合形成的。氯化钠由Na+和Cl－构成，只存在离子键。
【答案】B
【总结升华】分子间普遍存在范德华力；分子中的氢原子与电负性很大、半径很小的原子如F，O，N等以共价键形成强极性键为氢键。氢键的作用力比范德华力更强。
举一反三：
【变式1】你认为下列说法中正确的是
（
）
A、氢键存在于分子之间，不存在于分子之内
B、对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
C、NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是因为NH3是极性分子，CH4是非极性分子
D、冰熔化时只破坏范德华力
【解析】A中：某些有机物分子内也可能形成氢键；C中：除了相似相溶原理，NH3与水分子之间可以形成氢键，也是它极易溶于水的原因。D中水分子间还存在氢键。
【答案】B
类型三：有关物质的溶解性、手性、酸性等的判断和理解
例4
下列说法正确的是
（
）
A.
HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。
B.
H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。
C.
乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。
D.
氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
【思路点拨】本题考查分子物理性质及其影响因素，注意“结构决定性质”的理解。
【解析】A错，因为HF分子间存在氢键，所以沸点最高；C中，乙醇分子间也存在氢键；根据含氧酸的酸性强弱规律：(HO)-mROn中n越大，酸性越强，所以HClO4的酸性是最强的。
【答案】B
【总结升华】物质的溶沸点受分子间作用力影响且正相关；无机含氧酸酸性受经验规律及非金属性影响；分子的手性受连接原子团的影响。
例5下列化合物中含有手性碳原子的是(
)
A．CF2
B．
C．CH3CH2OH
D．
【解析】根据手性分子的规律：如果碳原子相连的四个原子或原子团不同时，则该碳原子为手性碳原子；所以，只有D符合题意。
【答案】D
举一反三：
【变式1】下列物质中，难溶于CCl4的是
（
）
A．碘单质
B．
水
C．
苯
D．甲烷
【解析】根据相似相溶规律：A、C、D与CCl4分子都是非极性分子，只有B是极性分子。
【答案】B
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