人教版高中化学选修3教学讲义，复习补习资料（含知识讲解，巩固练习）：04共价键 分子的立体构型(基础)
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修3教学讲义，复习补习资料（含知识讲解，巩固练习）：04共价键 分子的立体构型(基础) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 204.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-12-29 22:26:50 | ||
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文档简介
共价键
分子的立体结构
【学习目标】
1、认识共价键的主要类型σ键和π键；会用电子式表示共价键的形成；理解共价键的形成条件及其本质；
2、认识键能、键长、键角等概念，能用它们说明简单分子的某些性质；认识等电子原理，了解其应用。
3、认识共价分子立体结构的多样性和复杂性；初步认识价层电子对互斥模型，能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；
4、认识杂化轨道理论的要点，进一步了解有机化合物中碳的成键特征，能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型，培养分析、归纳、综合的能力和空间想象能力；了解配位键、配位化合物的概念及表示方法。
【要点梳理】
要点一：共价键
1、共价键的实质：共用电子对与原子核之间的静电作用使原子结合起来
说明：原子之间通过核间高概率出现的共用电子对所产生的强烈相互作用
2、共价键形成过程的表示方法
说明：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式
例如：
说明：注意书写分子的电子式和分子形成过程的电子式的区别。
3、共价键的特征
⑴饱和性：是指每个原子成键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，因为共价键是有原子轨道重叠和共用电子形成的，而每个原子能提供的轨道和成单电子数目是一定的。
例如：当两个H原子结合成H2分子后，不可能再结合第三个H原子形成“H3分子”。同样，甲烷的化学式是CH4，说明碳原子最多能与四个氢原子结合。这些事实说明，形成共价键时，每个原子有一个最大的成键数，每个原子能结合其他原子的数目不是任意的。
⑵方向性：是指一个原子与周围原子形成的共价键具有一定的方向，角度。这是由于原子轨道（S轨道除外）有一定的方向性，它和相邻原子的轨道重叠要满足最大重叠原理。
说明：共价键的方向性使共价分子都具有一定的空间构型。例如，在硫原子和氢原子结合生成H2S分子时，因为硫原子的最外层两个不成对的3p电子的电子云互成直角，氢原子的1s电子云要沿着直角的方向跟3p电子云重叠，这样H2S分子中两个共价键的夹角应接近90度。
4、共价键的类型
(1)σ键：（以“头碰头”重叠形式）
a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。
b、种类：s-s
σ键
s-p
σ键
p-p
σ键
(2)π键：（以“肩并肩”重叠形式）
特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。
说明：a、σ键比π键强度大，π键易断裂。例如：烯烃比烷烃活泼。
b、只有当两原子之间形成重键的时候才会出现π键；原子间多重健中只有一个σ键其它均为π键。
5、共价键的形成条件
一般非金属元素的原子之间通过共价键结合。
如非金属气态氢化物、水、酸、非金属氧化物等物质中的元素都以共价键结合。
共价键存在于非金属单质、共价化合物中，也可存在于离子化合物中（例如，氢氧化钠、过氧化钠、硫酸钾等）。
说明：
①电负性相同或相差很小的非金属元素原子之间形成共价键。
②一般成键原子有未成对电子(自旋相反)。
③成键原子的原子轨道在空间重叠。
要点二：键参数
１、键能：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。通常取正值。单位：kJ/mol
说明：键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定；含有该化学键的分子越稳定。
例如：氢化物的稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI
２、键长：形成共价键的两原子间的核间距。单位：１pm（１pm＝10-12m）
说明：键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定
3、键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。
例如：CO2
结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为180°；为直线形分子。
H2O 键角105°；Ｖ形
CH4 键角109°28′；正四面体
注意：
键能、键长、键角是共价键的三个参数
键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。
要点诠释：共价键强弱的判断规律
1、电子云的重叠程度不同键的强弱不同。例如：σ键比π键强度大。
2、原子间共用电子对越多，共价键越强。例如：碳碳键的键能乙烷为348
kJ/mol，乙烯是
615
kJ/mol，乙炔是837
kJ/mol。
3、成键原子半径之和越小，共价键越强。例如：已知r(F)＜r(Cl)＜r(Br)＜r(I)，所以有下列共价键的大小关系：H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I
要点三：等电子原理
等电子体概念：原子数相同，价电子数也相同的微粒（等电子体结构相似、性质相似）。
如：CO和N2，CH4和NH4+
要点四、常见多原子分子的立体结构：
CH4
NH3
CH2O
CO2
H2O
原子数目
化学式
分子结构
键角
中心原子
3
CO2
直线形
180°
无孤对电子
H2O
V形
105°
有孤对电子
4
CH2O
平面三角形
120°
无孤对电子
NH3
三角锥形
107°
有孤对电子
5
CH4
正四面体形
109°28′
无孤对电子
【小结】同为三原子分子或四原子分子，分子的空间构型不同。所以多原子分子的立体结构不但与所连原子数目有关，还与其他因素（比如中心原子是否有孤对电子及孤对电子的数目）有关
要点五、价层电子对互斥模型：
用中心原子是否有孤对电子及孤对电子的数目，预测分子的立体结构
价层电子对互斥模型认为分子的立体结构是由于分子中的价电子对（成键电子对和孤对电子对）相互排斥的结果。中心原子价层电子对（包括成键电子对和未成键的孤对电子对）的互相排斥作用，使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，即分子尽可能采取对称的空间构型
这种模型把分子分为两类：
1、中心原子上的价电子都用于形成共价键（中心原子无孤对电子）
中心原子无孤对电子，分子中存在成键电子对与成键电子对间的相互排斥，且作用力相同，分子的空间构型以中心原子为中心呈对称分布。如CO2、CH2O、CH4、HCN等分子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测：
ABn
立体结构
范例
n=2
直线形
CO2
n=3
平面三角形
CH2O
n=4
正四面体形
CH4
2、中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。
中心原子上有孤对电子，分子中存在成键电子对与成键电子对间的相互排斥、成键电子对与孤对电子对间的相互排斥、孤对电子对与孤对电子对间的相互排斥。孤对电子要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，使分子呈现不同的立体构型
如H2O和NH3，中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，中心原子周围的δ键+孤对电子数=4，所以NH3与H2O的VSEPR理想模型都是四面体形。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥形。
【小结】电子对的空间构型（VSEPR理想模型）与分子的空间构型存在差异的原因是由于孤对电子没有参与成键,且孤对电子对比成键电子对更靠近原子核，它对相邻成键电子对的排斥作用较大，要使电子对相互排斥最小，那么H2O
、NH3
、CH4分子相应的键角必然逐渐变大。
要点诠释：价层电子对互斥模型小结
1、同为三原子分子或四原子分子，其分子空间构型不同，是由于分子中的成键电子对及中心原子上的孤对电子对相互排斥，结果趋向尽可能彼此远离，以减小斥力。
排斥力：孤对电子对与孤对电子对＞孤对电子对与成键电子对＞成键电子对与成键电子对
例如：H2O和NH3中心原子上分别有2对和1对孤对电子，跟中心原子周围的δ键加起来都是4，它们相互排斥形成四面体。由于分子的中心原子上未成键的孤对电子对对成键电子对之间的排斥力较强，所以使H2O分子中2个O—H键和NH3分子中3个N—H键的空间分布发生一点变化，它们的键角从109°28′分别被压缩到105°和107°。
2、应用VSEPR理论判断分子或离子的构型
对于一个ABn型的共价型分子，中心原子A周围电子对排布的几何形状，主要取决于中心原子A的价电子层中的电子对数（成键电子对数+孤对电子数），这些电子对的位置倾向于分离得尽可能远，使它们之间的斥力最小。根据中心原子的孤对电子对的数目及中心原子结合的原子的数目确定。
若中心原子周围的原子数与孤对电子对数之和分别为2、3、4，则VSEPR理想模型（注：与分子的立体结构不同）分别是直线形、平面形、四面体形，由于孤对电子对成键电子的斥力影响较大，所以含有孤对电子对的分子中键角比理想模型的键角要小一些。
例如：NH3与H2O的VSEPR理想模型都是四面体形（109°28′），但分子的立体结构分别是三角锥形（107°）、V形（105°）
要点六、杂化轨道理论：
能量相近的原子轨道重新组合
1、杂化的概念：
在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。
特点：杂化前后轨道数目不变。杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。
2、甲烷分子的杂化轨道的形成：（sp3杂化）
①甲烷分子的立体构型：空间正四面体，分子中的C—H键
是等同的，键角是109°28′
②中心原子价电子构型
C：2s22p2
碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。
③鲍林提出杂化轨道理论：
形成甲烷分子时，中心原子碳的2s和2px、2py、2pz四条原子轨道发生混杂，形成一组新的轨道，即四个相同的sp3杂化轨道，夹角109°28′。这些sp3杂化轨道不同于s轨道，也不同于p轨道。当碳原子跟4个氢原子结合时，碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—Hδ键，因此呈正四面体的分子构型。
3、其他形式的杂化：
根据参与杂化的s轨道与p轨道的数目，除了有sp3杂化轨道外，还有sp2
杂化和sp杂化，sp2
杂化轨道表示由一个s轨道与两个p轨道杂化形成的，sp杂化轨道表示由一个s轨道与一个p轨道杂化形成的
①碳原子的
sp2
杂化（以乙烯为例）
乙烯的中心原子C在轨道杂化时，有1个p轨道未参与杂化，只是Ｃ的２s轨道与2个２p轨道发生杂化，形成3个相同的sp2杂化轨道，sp2杂化轨道分别指向平面三角形的三个顶点，杂化轨道间夹角为120°。杂化轨道与2个H原子和另外一个C原子形成2个C—Hδ键和1个C—Cδ键，未杂化p轨道垂直于sp2杂化轨道所在平面，与另外的C原子形成C—C
p键。
②碳原子的
sp杂化（以乙炔为例）
乙炔的中心原子C在轨道杂化时，有2个p轨道未参与杂化，只是Ｃ的２s与1个２p轨道发生杂化，形成2个相同的sp杂化轨道，杂化轨道间夹角为180°。杂化轨道与1个H原子和另外一个C原子形成1个C—Hδ键和1个C—Cδ键，未杂化2个p轨道垂直于sp杂化轨道所在平面，与另外的C原子形成2个C—C
p键。
【小结】杂化轨道在角度分布上比单纯的s或p轨道在某一方向上更集中，从而使它与其它原子的原子轨道重叠的程度更大，形成的共价键更牢固。
要点诠释：杂化轨道与分子的立体结构
1、判断杂化轨道的数目和杂化方式
中心原子的孤对电子对数与相连的其他原子数之和，就是杂化轨道数。
例如：NH3中心原子N上有一对孤对电子，所以杂化轨道数为1+3=4，即N原子采用sp3杂化；
BeCl2中心原子Be上没有孤对电子，所以杂化轨道数为0+2=2，即Be原子采用sp杂化；
H2O中心原子O上有2对孤对电子，所以杂化轨道数为2+2=4，即O原子采用sp3杂化
2、分子的立体结构
三种杂化轨道的轨道形状，sp杂化夹角为180°的直线型杂化轨道，例如BeCl2、C2H2；sp2
杂化轨道
为120°的平面三角形，例如BF3、C2H4；sp3杂化轨道为109°28′的正四面体构型，例如CH4、CCl4
中心原子孤对电子数
化学式
杂化轨道数
杂化轨道类型
分子结构
0
CH4
0+4
sp3
正四面体形
C2H4
0+3
sp2
平面三角形
BF3
0+3
sp2
平面三角形
CH2O
0+3
sp2
平面三角形
C2H2
0+2
sp
直线形
CO2
0+2
sp
直线形
1
SO2
1+2
sp2
V形
2
H2O
2+2
sp3
V形
3、微粒的空间构型小结
(1)、直线形：Cl—Be—Cl、O＝C＝O、CS2、C2H2等，中心原子的电子云以sp杂化成键。
(2)、V形：H2O、H2S、NH2-是中学比较常见的，中心原子周围有四对电子，电子对的构型必然是四面体形，这样微粒的空间构型就是V形了；
SO2、O3这些是中学中不常见的，中心原子均是以sp2杂化的形式成键的。
(3)、三角锥形：NH3、NF3、H3O+、PCl3等，中心原子都有1对孤对电子，以sp3杂化成键，电子对的构型为四面体形，微粒构型为三角锥形。
(4)、平面三角形：BF3，CH3+，中心原子以sp2杂化形式成键，中心原子周围的电子对数目为3，所以电子对的空间构型是平面三角形，这样微粒的空间构型就是平面三角形，键角为120°
(5)、四面体形：
①、正四面体形：P4（是空心正四面体，有六条化学键，键角为60°）、CH4、CCl4、NH4+、（是顶点原子与中心原子成有中心的正四面体，中心原子一定以sp3杂化成键，键角一定是109°28′）
②、四面体：与正四面体CH4相似，只是顶点的原子有不同，但是属于一类，
如：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等。键角与109°28′相近）
(6)、三角双锥：PCl5
(7)、正八面体：SF6、PCl6-等
(8)、某些分子得到质子后的构型的变化：
A、H2O得到一个H+成H3O+，构型由V形变成三角锥形
B、NH3得到一个H+成NH4+，构型有三角锥形成正四面体形
C、PCl5失去一个Cl-，构型由三角双锥成正四面体
D、PCl5得到一个Cl-成PCl6-，构型由三角双锥成正八面体
要点七、配合物理论简介
1、配位键
①概念：由一个原子单方向提供共用电子对给另一原子共用所形成的共价键。
CuSO4
CuCl2·2H2O
CuBr2
NaCl
K2SO4
KBr
固体颜色
白色
绿色
深褐色
白色
白色
白色
溶液颜色
天蓝色
天蓝色
天蓝色
无色
无色
无色
前三种溶液呈天蓝色原因就是Cu2+在水溶液中与水分子通过配位键结合成四水合铜离子。其中Cu2+为接受电子对的一方，H2O为提供电子对的一方。
②表示方法
A
B
电子对给予体
电子对接受体
③形成条件：其中一个原子必须提供孤对电子。另一原子必须有接受孤对电子的轨道。
④常见的含有配位键的分子或离子的形成过程：
H3O+
NH4+
注意：在NH4+中，虽然有一个N－H键形成过程与其它3个N－H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。
2、配位化合物
①概念：金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
②配合物的组成
③常见配合物的生成
A
向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水，先形成难溶的氢氧化铜沉淀，继续滴加难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液
实验中发生的两个反应的离子方程式
蓝色沉淀
深蓝色溶液
氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成[Cu(NH3)4]2+
B向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴硫氰化钾溶液
血红色
【小结】形成配位化合物时某些性质发生改变，比如颜色、溶解度等。配位键的强度有大有小，因而有的配位化合物很稳定，有的很不稳定。
要点诠释：配位化合物小结
[Cu(NH3)4]SO4 硫酸化四氨合铜
Cu——中心原子
NH3——配位体
N——配位原子
4——配位数
1、中心离子或原子(也称形成体)：有空轨道
主要是一些过渡金属，如铁、钴、镍、铜、银、金、铂等金属元素的离子；或是具有高氧化数的非金属元素，硼，硅、磷等，如Na[BF4]
中的B、K2[SiF6]中的Si和NH4[PF6]中的P；或是不带电荷的中性原子，如[Ni(CO)4],
[Fe(CO)5]中的Ni,
Fe都是中性原子
2、配位体和配位原子：有孤对电子
常见的配位体：含氮配位体NH3、NCS-；含硫配位体SCN-；含卤素配位体
F-、Cl-、Br-、I-；含碳配位体CN-、CO；含氧配位体H2O、OH-；羧酸、醇、醚等
3、配位数：与中心离子直接以配位键结合的配位原子个数
例：[AlF6]3-
配位数6
、
[Cu(NH3)4]SO4
配位数4
中心离子的电荷高，对配位体的吸引力较强，有利于形成配位数较高的配合物。中心离子半径越大，其周围可容纳配体就越多，配位数越大。
4、配合物的命名：关键在于配合物内界（即配离子）的命名。
命名顺序：自右向左：配位体数（即配位体右下角的数字）——配位体名称——“合”字或“络”字——中心离子的名称——中心离子的化合价。
ⅰ：配位阴离子配合物--配位阴离子“酸”外界
K2[SiF6]
六氟合硅酸钾
K[PtCl5(NH3)] 五氯·一氨合铂酸钾
Na3[AlF6] 六氟合铝酸三钠
ⅱ：配位阳离子配合物——
“某化某”或“某酸某”
[Co(NH3)6]Br3 三溴化六氨合钴
[Cu(NH3)4]Cl2 二氯化四氨合铜
ⅲ：中性配合物
[PtCl2(NH3)2] 二氯·二氨合铂
[Ni(CO)4] 四羰基合镍
【典型例题】
类型一：有关共价键等概念的辨析
例1
下列说法正确的是（
）
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C、由共价键形成的分子一定是共价化合物
D、只有非金属原子间才能形成共价键
【思路点拨】共价键指原子间通过共用电子对形成的化学键，实质就是成键原子电子云的重叠，可以用三个键参数来描述共价键。根据重叠方式的不同，可分为δ和π键，两种键的牢固程度不同，π键易断裂。
【答案】B
【解析】离子化合物一定有离子键，可以有共价键；共价化合物只能有共价键。由共价键形成的分子，可以是化合物，也可以是单质；共价键与离子键的区别是成键原子电负性的差值，金属与非金属原子间也可以形成共价键，如AlCl3。
【总结升华】离子键与共价键的比较
离子键
共价键
定义
阴、阳离子通过静电力形成的强烈的相互作用
原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用
形成条件
a．活泼金属（ⅠＡ、ⅡＡ）与活泼非金属（ⅥＡ、ⅦＡ）之间
例如：NaCl、MgO
b．金属离子（或NH4＋）与带电原子团之间
例如：NaOH、NH4NO3
说明：成键原子对应元素的电负性差大于1.7时。
a．非金属与非金属原子之间
例如：H2（单质）、HCl（化合物）
b．某些不活泼金属与非金属之间
例如：AlCl3
说明：成键原子对应元素的电负性差小于1.7时。
离子化合物
一定有
例如：NaCl、MgO
可能有
例如：NaOH、Na2O2、NH4Cl、NH4NO3
共价化合物
一定无
一定有
例如：HCl、H2O、H2O2、CO2
注意：
a、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键
b、共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键
c、离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中
d、共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中
举一反三：
【变式1】下列物质分子中无π键的是（
）
A．N2
B．O2
C．Cl2
D．C2H4
【答案】C
【变式2】下列关于化学键的叙述，正确的是（
）
A．构成单质分子的粒子一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是非极性键
【答案】B
【解析】此类问题可通过找反例来证明。
类型二：等电子体及8电子结构
例2
六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8个电子结构，则该分子中含有的共价键数目是：（
）
A．10
B．12
C．24
D．28
【思路点拨】本题考查8电子结构，较简单，明确分子结构后对最外层电子加和即可。
【答案】B
【解析】P4O6中每个原子单独满足8电子结构时需要80个电子，10个原子可提供的成键电子数56个，形成一个单键需2个电子，所以分子中含有共价键数目为（80-56）/2=12
【总结升华】8电子结构的判断技巧：可以根据价电子数与共价键数目之和快速计算.
价电子数与共价键数目之和=8
举一反三：
【变式1】（2019
开封检测）下列物质属于等电子体的一组是（
）。
A．CH4和NH3
B．B3H6N3和C6H6
C．F－和Mg
D．H2O和CH4
【答案】B
【解析】等电子体需具备两个条件：微粒的原子总数相同，微粒的价电子总数相同。A项中CH4与NH3原子总数不相同；C项中F－和Mg的价电子总数不相同；D项中H2O和CH4的原子总数不相同。
例3
科学规定：分子中原子个数和价电子数都相等的互为等电子体；等电子体的结构性质均相似。最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合等电子原理，判断有关说法不正确的是（
）
A.
羰基硫与CO2是等电子体
B.
羰基硫的电子式为：
C.
羰基硫沸点比CO2低
D.
羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
【答案】C
【解析】等电子体的理论，明确的给出了提示；COS
与CO2为等电子体。那么COS的结构与CO2存在相似，就会顺利确定。
举一反三：
【变式1】“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)，两者互为
关系；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为
，由此可知它
(填“含有”或“不含”)非极性键。
【答案】等电子体
含有
类型三：键参数的概念及其应用
例4
下列说法中，正确的是（
）
A、由分子构成的物质中一定含有共价键
B、离子化合物中一定含有金属元素
C、正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
D、不同的原子的化学性质可能相同
【思路点拨】本题考查化学键及其中共价键的参数。明确物质中含有化学键的种类、共价键各项参数的意义。
【答案】D
【解析】A错误，比如惰性气体都是单原子分子，无共价键；B错误，比如NH4Cl；C错误，比如P4是正四面体结构的分子，键角是90°。
【总结升华】键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。
举一反三：
【变式1】下列说法中正确的是（
）
A、N-
C的键长比N-N的键长小 B、H2O键角是180°，NH3是平面三角形
C、H-H比H-F键长短，所以H-H键键能大 D、C=C键键能比C-C键大，所以乙烯比乙烷更稳定
【答案】C
【解析】键长的大小可通过比较半径得出；C=C键是1个σ键和1个π键，其中的π键不稳定，容易断裂；H2O键角是105°，NH3是三角锥形。
类型四：应用VSEPR理论预测分子或离子的构型
例5（2019
宁夏期中）下列说法正确的是（
）
A．CHCl3的立体构型为正四面体形
B．H2O中氧原子为sp2杂化，其分子立体构型为V形
C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子
D．NH4+是三角锥形
【思路点拨】VSEPR模型预测分子立体结构方法：首先确定中心原子的价层电子对数，然后确定中心原子有无孤对电子，再结合实际例子分析。若中心原子周围的原子数与孤对电子对数之和分别为2、3、4，则VSEPR理想模型（注：与分子的立体结构不同）分别是直线形、平面形、四面体形，再判断分子或离子的空间构型
【答案】C
【解析】CHCl3中碳C—H和C—Cl的键长不相等，其立体构型不可能为正四面体，A项错误；H2O中的氧原子为sp3杂化，B项错误；CO2的结构式为O＝C＝O，其中碳原子为sp杂化，分子是直线形分子，C项正确；NH4+中氮原子为sp3杂化，为正四面体结构，D项错误。
【总结升华】对于一个ABn型的共价型分子，中心原子A周围电子对排布的几何形状，主要取决于中心原子A的价电子层中的电子对数（成键电子对数+孤对电子数），这些电子对的位置倾向于分离得尽可能远，使它们之间的斥力最小。由于孤对电子对成键电子的斥力影响较大，所以含有孤对电子对的分子中键角比理想模型的键角要小一些。
举一反三：
【变式1】填写下表中各分子或离子的中心原子的孤对电子对数及结合的原子数，据此应用VSEPR理论判断各分子或离子的构型
化学式
中心原子含有孤对电子对数
中心原子结合的原子数
空间构型
H2S
NH2－
BF3
CHCl3
SiF4
【答案】
化学式
中心原子含有孤对电子对数
中心原子结合的原子数
空间构型
H2S
2
2
V形
NH2-
2
2
V形
BF3
0
3
平面三角形
CHCl3
0
4
四面体
SiF4
0
4
正四面体
类型五：应用杂化轨道理论判断分子或离子的杂化方式
例6
应用杂化轨道理论判断多原子分子的杂化方式及立体结构
化学式
中心原子孤对电子对数
杂化轨道数
杂化轨道类型
分子结构
PO43-
SO3
NCl3
HCN
SO2
【思路点拨】首先判断杂化轨道的数目，中心原子的孤对电子对数与相连的其他原子数之和，就是杂化轨道数；然后得出杂化轨道的类型；三种杂化轨道的轨道形状，sp杂化的直线形杂化轨道，sp2
杂化的平面三角形，sp3杂化的四面体构形
【答案】
化学式
中心原子孤对电子对数
杂化轨道数
杂化轨道类型
分子结构
PO43-
0
4
sp3
正四面体形
SO3
0
3
sp2
平面三角形
NCl3
1
4
sp3
三角锥形
HCN
0
2
sp
直线形
SO2
1
3
sp2
V形
【解析】比如CH4分子中心原子C，其杂化轨道数=孤对电子对数+其相连的其他原子数=0+4=4，有4个杂化轨道，即sp3杂化，正四面体形
【总结升华】杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，杂化轨道理论的主要应用是能够更好解释分子的立体结构，而不是预测分子的立体结构
举一反三：
【变式1】为什么NH3分子的键角既不是90°也不是109°28′而是107°？
【答案】因为NH3分子其中心原子不是单纯用2p轨道与H原子轨道成键，所以键角不是90°；N原子在成键的同时进行了sp3杂化,用其中3个含未成对电子的杂化轨道与3个H原子的1s轨道成键，1个含孤对电子的杂化轨道对成键电子对的排斥的结果使键角不是109°28′，而是107°。
【变式2】下列常见微粒的中心原子的杂化轨道类型是sp3的是：
A、CH3+
B、CH4
C、SO2
D、CO2
【答案】B
类型六：配位键、配位化合物的概念及表示方法
例7
在[Co(NH3)6]3+中，与中心离子形成形成配位键的原子是
（
）
A、N原子
B、H原子
C、Co原子
D、N、H两种原子同时
【思路点拨】本题考查对配合物组成的知识的理解。[Co(NH3)6]3+离子中，Co为中心原子；NH3称作配位体；N称作配位原子；6称作配位数
【答案】A
【总结升华】注意记忆配位化合物各组成部分的名称，知道常见的能形成配位键的原子或离子以及以配位键成键的微粒的颜色、常见方程式的书写等。
举一反三：
【变式1】对于配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的名称正确的是
（
）
A．氯化氯氨合钴
B．氯化氯氨合钴
C．氯化一氯氨合钴
D．二氯化一氯五氨合钴
【答案】D
【解析】本题考查配位化合物的命名，记忆命名顺序。命名顺序：自右向左：配位体数（即配位体右下角的数字）——配位体名称——“合”字或“络”字——中心离子的名称——中心离子的化合价。
【巩固练习】
一、选择题
1．关于共价键的说法正确的是（
）
A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键
B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
C．离子化合物中不可能含有共价键
D．共价键只能在不同原子之间形成
2．下列说法中正确的是（
）
A．p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
B．p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键
C．s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键
D．共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
3．（2019
厦门模拟）下列关于σ键和π键的理解不正确的是（
）。
A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成
B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．碳碳双键中一定有一个σ键和一个π键，碳碳三键中一定有一个σ键和两个π键
D．CH3—CH3、CH2＝CH2、CH≡CH中的σ键键能相等，π键键能也相等
4．能够用键能解释的是（
）
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发，硫酸难挥发
5．下列分子的立体结构，属于直线形分子的是
（
）
A．H2O
B．CO2
C．C2H2
D．P4
6．（2019
太原质检）N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是（
）。
A．N2分子与CO分子中都含有三键
B．CO分子与N2分子中的π键并不完全相同
C．N2与CO互为等电子体
D．N2与CO的化学性质相同
7．乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况说法正确的是（
）
A．每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道
B．每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道
C．每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道
D．每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道
8．下列关于杂化轨道的说法正确的是（
）
A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s
轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s
轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
9．在[Pt(NH3)4]Cl2中Pt2+
离子的配位数是（
）
A．1个
B．2个
C．4个
D．6个
10．用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（
）
A．C原子的四个杂化轨道的能量一样
B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
11．若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是
（
）
A．若n=2，则分子的立体构型为V形
B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形
D．以上说法都不正确
二、填空题
1．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：____________
和____________；____________和____________。
(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：____________、____________。
2．硫化氢（H2S）分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为_____________；二氧化碳（CO2）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为________________；甲烷（CH4）分子中，两个相邻C—H键的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为________________。
3．（2019
黄冈检测）（1）在下列分子中：①HF
②Br2
③H2O
④N2
⑤CO2
⑥H2
⑦H2O2
⑧HCN
分子中只有σ键的是________，分子中含有π键的是________，分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是________，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是________，HF分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的________轨道重叠形成的σ键，N2分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的________键。
（2）某有机物的结构式为，则分子中有________个σ键，________个π键。
4．用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型
CO2
___________，
CO32-
___________
H2S
___________，
PH3
_____________
【参考答案与解析】
一、选择题
1．B
【解析】A中注意只有活泼的金属遇到活泼的非金属时，才能完全失去电子。C中如NaOH等含有原子团的离子化合物也存在共价键。D中如Cl2等单质存在共价键。
2．C
【解析】以“肩并肩”重叠可形成π键，以“头对头”重叠可形成σ键所以A、B错。
3．D
【解析】CH3—CH3、CH2＝CH2、CH≡CH中的σ键键长不相等，故σ键的键能不相等。
4．A
【解析】键能主要影响物质的化学性质；稀有气体分子中不存在化学键。
5．BC
【解析】根据所学知识H2O分子立体结构为V形；CO2分子立体结构为直线形；C2H2分子立体结构为直线形；P4分子立体构型为正四面体形
6．D
【解析】
从题图可以看出，N2分子与CO分子中均含有一个σ键和两个π键，所以二者都含有三键，A项正确；N2分子中的π键是由两个氮原子各提供两个p电子形成的，而CO分子中的一个π键是由氧原子单方面提供电子对形成的，B项正确；N2与CO的原子总数和价电子总数均相同，互为等电子体，二者化学性质相似，但并不完全相同，C项正确，D项错误。
7．BD
【解析】乙烯分子立体结构为平面形，其中心原子C采取sp2杂化，C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道，分别与另外的C原子和2个H原子形成3个δ键，还有一个p轨道与另外的C原子形成p键
8．C
【解析】NH3分子中心原子N采取sp3杂化轨道成键，其分子几何构型为三角锥形，A选项错误；CH4分子中的sp3杂化轨道是由中心原子碳的2s
轨道和2p轨道混合起来而形成的，B选项错误；C选项正确；AB3型的共价化合物比如BF3
，其中心原子B采用sp2杂化轨道成键，D选项错误
9．C
【解析】在配位化合物[Pt(NH3)4]Cl2中，NH3是配体，其个数为4，所以C选项正确
10．D
【解析】甲烷分子中心原子C通过sp3杂化，4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道，夹角一样，能量一样，分别与4个H原子形成4个δ键
11．C
【解析】中心原子没有孤对电子、价电子全部用于形成共价键的ABn型分子，当n=2是，立体结构为直线形；n=3时，立体结构为平面三角形；n=4时，立体结构为正四面体形
二、填空题
1．(1)N2
CO；C02
N20
(2)S02、O3
【解析】一般情况下，非金属原子之间可以形成共价分子；所以我们就在C、N、O、F等元素的组合上进行分析。
2．V形
直线形
正四面体形
3．（1）①②③⑥⑦
④⑤⑧
②④⑤
⑥
p
σ和π
（2）7
3
【解析】（1）各分子的电子式为
，Br2、N2、CO2分子中各原子都满足最外层8电子结构；氢原子形成s—pσ键，HF分子中由H中的s轨道与F中的2p轨道形成σ键，N2分子中N原子间形成p—pσ键和p—pπ键。
（2）该分子中含有4个C—Hσ键和3个C—Cσ键。
4．直线形
平面三角形
V形
三角锥形
【解析】CO2分子，中心原子C无孤对电子且n=2，为直线形；CO32-离子，中心原子C无孤对电子且n=3，为平面三角形；H2S分子，中心原子S有2对孤对电子，为V形；PH3分子，中心原子P有1对孤对电子，为三角锥形
14
分子的立体结构
【学习目标】
1、认识共价键的主要类型σ键和π键；会用电子式表示共价键的形成；理解共价键的形成条件及其本质；
2、认识键能、键长、键角等概念，能用它们说明简单分子的某些性质；认识等电子原理，了解其应用。
3、认识共价分子立体结构的多样性和复杂性；初步认识价层电子对互斥模型，能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；
4、认识杂化轨道理论的要点，进一步了解有机化合物中碳的成键特征，能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型，培养分析、归纳、综合的能力和空间想象能力；了解配位键、配位化合物的概念及表示方法。
【要点梳理】
要点一：共价键
1、共价键的实质：共用电子对与原子核之间的静电作用使原子结合起来
说明：原子之间通过核间高概率出现的共用电子对所产生的强烈相互作用
2、共价键形成过程的表示方法
说明：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式
例如：
说明：注意书写分子的电子式和分子形成过程的电子式的区别。
3、共价键的特征
⑴饱和性：是指每个原子成键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，因为共价键是有原子轨道重叠和共用电子形成的，而每个原子能提供的轨道和成单电子数目是一定的。
例如：当两个H原子结合成H2分子后，不可能再结合第三个H原子形成“H3分子”。同样，甲烷的化学式是CH4，说明碳原子最多能与四个氢原子结合。这些事实说明，形成共价键时，每个原子有一个最大的成键数，每个原子能结合其他原子的数目不是任意的。
⑵方向性：是指一个原子与周围原子形成的共价键具有一定的方向，角度。这是由于原子轨道（S轨道除外）有一定的方向性，它和相邻原子的轨道重叠要满足最大重叠原理。
说明：共价键的方向性使共价分子都具有一定的空间构型。例如，在硫原子和氢原子结合生成H2S分子时，因为硫原子的最外层两个不成对的3p电子的电子云互成直角，氢原子的1s电子云要沿着直角的方向跟3p电子云重叠，这样H2S分子中两个共价键的夹角应接近90度。
4、共价键的类型
(1)σ键：（以“头碰头”重叠形式）
a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。
b、种类：s-s
σ键
s-p
σ键
p-p
σ键
(2)π键：（以“肩并肩”重叠形式）
特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。
说明：a、σ键比π键强度大，π键易断裂。例如：烯烃比烷烃活泼。
b、只有当两原子之间形成重键的时候才会出现π键；原子间多重健中只有一个σ键其它均为π键。
5、共价键的形成条件
一般非金属元素的原子之间通过共价键结合。
如非金属气态氢化物、水、酸、非金属氧化物等物质中的元素都以共价键结合。
共价键存在于非金属单质、共价化合物中，也可存在于离子化合物中（例如，氢氧化钠、过氧化钠、硫酸钾等）。
说明：
①电负性相同或相差很小的非金属元素原子之间形成共价键。
②一般成键原子有未成对电子(自旋相反)。
③成键原子的原子轨道在空间重叠。
要点二：键参数
１、键能：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。通常取正值。单位：kJ/mol
说明：键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定；含有该化学键的分子越稳定。
例如：氢化物的稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI
２、键长：形成共价键的两原子间的核间距。单位：１pm（１pm＝10-12m）
说明：键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定
3、键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。
例如：CO2
结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为180°；为直线形分子。
H2O 键角105°；Ｖ形
CH4 键角109°28′；正四面体
注意：
键能、键长、键角是共价键的三个参数
键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。
要点诠释：共价键强弱的判断规律
1、电子云的重叠程度不同键的强弱不同。例如：σ键比π键强度大。
2、原子间共用电子对越多，共价键越强。例如：碳碳键的键能乙烷为348
kJ/mol，乙烯是
615
kJ/mol，乙炔是837
kJ/mol。
3、成键原子半径之和越小，共价键越强。例如：已知r(F)＜r(Cl)＜r(Br)＜r(I)，所以有下列共价键的大小关系：H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I
要点三：等电子原理
等电子体概念：原子数相同，价电子数也相同的微粒（等电子体结构相似、性质相似）。
如：CO和N2，CH4和NH4+
要点四、常见多原子分子的立体结构：
CH4
NH3
CH2O
CO2
H2O
原子数目
化学式
分子结构
键角
中心原子
3
CO2
直线形
180°
无孤对电子
H2O
V形
105°
有孤对电子
4
CH2O
平面三角形
120°
无孤对电子
NH3
三角锥形
107°
有孤对电子
5
CH4
正四面体形
109°28′
无孤对电子
【小结】同为三原子分子或四原子分子，分子的空间构型不同。所以多原子分子的立体结构不但与所连原子数目有关，还与其他因素（比如中心原子是否有孤对电子及孤对电子的数目）有关
要点五、价层电子对互斥模型：
用中心原子是否有孤对电子及孤对电子的数目，预测分子的立体结构
价层电子对互斥模型认为分子的立体结构是由于分子中的价电子对（成键电子对和孤对电子对）相互排斥的结果。中心原子价层电子对（包括成键电子对和未成键的孤对电子对）的互相排斥作用，使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，即分子尽可能采取对称的空间构型
这种模型把分子分为两类：
1、中心原子上的价电子都用于形成共价键（中心原子无孤对电子）
中心原子无孤对电子，分子中存在成键电子对与成键电子对间的相互排斥，且作用力相同，分子的空间构型以中心原子为中心呈对称分布。如CO2、CH2O、CH4、HCN等分子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测：
ABn
立体结构
范例
n=2
直线形
CO2
n=3
平面三角形
CH2O
n=4
正四面体形
CH4
2、中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。
中心原子上有孤对电子，分子中存在成键电子对与成键电子对间的相互排斥、成键电子对与孤对电子对间的相互排斥、孤对电子对与孤对电子对间的相互排斥。孤对电子要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，使分子呈现不同的立体构型
如H2O和NH3，中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，中心原子周围的δ键+孤对电子数=4，所以NH3与H2O的VSEPR理想模型都是四面体形。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥形。
【小结】电子对的空间构型（VSEPR理想模型）与分子的空间构型存在差异的原因是由于孤对电子没有参与成键,且孤对电子对比成键电子对更靠近原子核，它对相邻成键电子对的排斥作用较大，要使电子对相互排斥最小，那么H2O
、NH3
、CH4分子相应的键角必然逐渐变大。
要点诠释：价层电子对互斥模型小结
1、同为三原子分子或四原子分子，其分子空间构型不同，是由于分子中的成键电子对及中心原子上的孤对电子对相互排斥，结果趋向尽可能彼此远离，以减小斥力。
排斥力：孤对电子对与孤对电子对＞孤对电子对与成键电子对＞成键电子对与成键电子对
例如：H2O和NH3中心原子上分别有2对和1对孤对电子，跟中心原子周围的δ键加起来都是4，它们相互排斥形成四面体。由于分子的中心原子上未成键的孤对电子对对成键电子对之间的排斥力较强，所以使H2O分子中2个O—H键和NH3分子中3个N—H键的空间分布发生一点变化，它们的键角从109°28′分别被压缩到105°和107°。
2、应用VSEPR理论判断分子或离子的构型
对于一个ABn型的共价型分子，中心原子A周围电子对排布的几何形状，主要取决于中心原子A的价电子层中的电子对数（成键电子对数+孤对电子数），这些电子对的位置倾向于分离得尽可能远，使它们之间的斥力最小。根据中心原子的孤对电子对的数目及中心原子结合的原子的数目确定。
若中心原子周围的原子数与孤对电子对数之和分别为2、3、4，则VSEPR理想模型（注：与分子的立体结构不同）分别是直线形、平面形、四面体形，由于孤对电子对成键电子的斥力影响较大，所以含有孤对电子对的分子中键角比理想模型的键角要小一些。
例如：NH3与H2O的VSEPR理想模型都是四面体形（109°28′），但分子的立体结构分别是三角锥形（107°）、V形（105°）
要点六、杂化轨道理论：
能量相近的原子轨道重新组合
1、杂化的概念：
在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。
特点：杂化前后轨道数目不变。杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。
2、甲烷分子的杂化轨道的形成：（sp3杂化）
①甲烷分子的立体构型：空间正四面体，分子中的C—H键
是等同的，键角是109°28′
②中心原子价电子构型
C：2s22p2
碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。
③鲍林提出杂化轨道理论：
形成甲烷分子时，中心原子碳的2s和2px、2py、2pz四条原子轨道发生混杂，形成一组新的轨道，即四个相同的sp3杂化轨道，夹角109°28′。这些sp3杂化轨道不同于s轨道，也不同于p轨道。当碳原子跟4个氢原子结合时，碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—Hδ键，因此呈正四面体的分子构型。
3、其他形式的杂化：
根据参与杂化的s轨道与p轨道的数目，除了有sp3杂化轨道外，还有sp2
杂化和sp杂化，sp2
杂化轨道表示由一个s轨道与两个p轨道杂化形成的，sp杂化轨道表示由一个s轨道与一个p轨道杂化形成的
①碳原子的
sp2
杂化（以乙烯为例）
乙烯的中心原子C在轨道杂化时，有1个p轨道未参与杂化，只是Ｃ的２s轨道与2个２p轨道发生杂化，形成3个相同的sp2杂化轨道，sp2杂化轨道分别指向平面三角形的三个顶点，杂化轨道间夹角为120°。杂化轨道与2个H原子和另外一个C原子形成2个C—Hδ键和1个C—Cδ键，未杂化p轨道垂直于sp2杂化轨道所在平面，与另外的C原子形成C—C
p键。
②碳原子的
sp杂化（以乙炔为例）
乙炔的中心原子C在轨道杂化时，有2个p轨道未参与杂化，只是Ｃ的２s与1个２p轨道发生杂化，形成2个相同的sp杂化轨道，杂化轨道间夹角为180°。杂化轨道与1个H原子和另外一个C原子形成1个C—Hδ键和1个C—Cδ键，未杂化2个p轨道垂直于sp杂化轨道所在平面，与另外的C原子形成2个C—C
p键。
【小结】杂化轨道在角度分布上比单纯的s或p轨道在某一方向上更集中，从而使它与其它原子的原子轨道重叠的程度更大，形成的共价键更牢固。
要点诠释：杂化轨道与分子的立体结构
1、判断杂化轨道的数目和杂化方式
中心原子的孤对电子对数与相连的其他原子数之和，就是杂化轨道数。
例如：NH3中心原子N上有一对孤对电子，所以杂化轨道数为1+3=4，即N原子采用sp3杂化；
BeCl2中心原子Be上没有孤对电子，所以杂化轨道数为0+2=2，即Be原子采用sp杂化；
H2O中心原子O上有2对孤对电子，所以杂化轨道数为2+2=4，即O原子采用sp3杂化
2、分子的立体结构
三种杂化轨道的轨道形状，sp杂化夹角为180°的直线型杂化轨道，例如BeCl2、C2H2；sp2
杂化轨道
为120°的平面三角形，例如BF3、C2H4；sp3杂化轨道为109°28′的正四面体构型，例如CH4、CCl4
中心原子孤对电子数
化学式
杂化轨道数
杂化轨道类型
分子结构
0
CH4
0+4
sp3
正四面体形
C2H4
0+3
sp2
平面三角形
BF3
0+3
sp2
平面三角形
CH2O
0+3
sp2
平面三角形
C2H2
0+2
sp
直线形
CO2
0+2
sp
直线形
1
SO2
1+2
sp2
V形
2
H2O
2+2
sp3
V形
3、微粒的空间构型小结
(1)、直线形：Cl—Be—Cl、O＝C＝O、CS2、C2H2等，中心原子的电子云以sp杂化成键。
(2)、V形：H2O、H2S、NH2-是中学比较常见的，中心原子周围有四对电子，电子对的构型必然是四面体形，这样微粒的空间构型就是V形了；
SO2、O3这些是中学中不常见的，中心原子均是以sp2杂化的形式成键的。
(3)、三角锥形：NH3、NF3、H3O+、PCl3等，中心原子都有1对孤对电子，以sp3杂化成键，电子对的构型为四面体形，微粒构型为三角锥形。
(4)、平面三角形：BF3，CH3+，中心原子以sp2杂化形式成键，中心原子周围的电子对数目为3，所以电子对的空间构型是平面三角形，这样微粒的空间构型就是平面三角形，键角为120°
(5)、四面体形：
①、正四面体形：P4（是空心正四面体，有六条化学键，键角为60°）、CH4、CCl4、NH4+、（是顶点原子与中心原子成有中心的正四面体，中心原子一定以sp3杂化成键，键角一定是109°28′）
②、四面体：与正四面体CH4相似，只是顶点的原子有不同，但是属于一类，
如：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等。键角与109°28′相近）
(6)、三角双锥：PCl5
(7)、正八面体：SF6、PCl6-等
(8)、某些分子得到质子后的构型的变化：
A、H2O得到一个H+成H3O+，构型由V形变成三角锥形
B、NH3得到一个H+成NH4+，构型有三角锥形成正四面体形
C、PCl5失去一个Cl-，构型由三角双锥成正四面体
D、PCl5得到一个Cl-成PCl6-，构型由三角双锥成正八面体
要点七、配合物理论简介
1、配位键
①概念：由一个原子单方向提供共用电子对给另一原子共用所形成的共价键。
CuSO4
CuCl2·2H2O
CuBr2
NaCl
K2SO4
KBr
固体颜色
白色
绿色
深褐色
白色
白色
白色
溶液颜色
天蓝色
天蓝色
天蓝色
无色
无色
无色
前三种溶液呈天蓝色原因就是Cu2+在水溶液中与水分子通过配位键结合成四水合铜离子。其中Cu2+为接受电子对的一方，H2O为提供电子对的一方。
②表示方法
A
B
电子对给予体
电子对接受体
③形成条件：其中一个原子必须提供孤对电子。另一原子必须有接受孤对电子的轨道。
④常见的含有配位键的分子或离子的形成过程：
H3O+
NH4+
注意：在NH4+中，虽然有一个N－H键形成过程与其它3个N－H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。
2、配位化合物
①概念：金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
②配合物的组成
③常见配合物的生成
A
向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水，先形成难溶的氢氧化铜沉淀，继续滴加难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液
实验中发生的两个反应的离子方程式
蓝色沉淀
深蓝色溶液
氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成[Cu(NH3)4]2+
B向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴硫氰化钾溶液
血红色
【小结】形成配位化合物时某些性质发生改变，比如颜色、溶解度等。配位键的强度有大有小，因而有的配位化合物很稳定，有的很不稳定。
要点诠释：配位化合物小结
[Cu(NH3)4]SO4 硫酸化四氨合铜
Cu——中心原子
NH3——配位体
N——配位原子
4——配位数
1、中心离子或原子(也称形成体)：有空轨道
主要是一些过渡金属，如铁、钴、镍、铜、银、金、铂等金属元素的离子；或是具有高氧化数的非金属元素，硼，硅、磷等，如Na[BF4]
中的B、K2[SiF6]中的Si和NH4[PF6]中的P；或是不带电荷的中性原子，如[Ni(CO)4],
[Fe(CO)5]中的Ni,
Fe都是中性原子
2、配位体和配位原子：有孤对电子
常见的配位体：含氮配位体NH3、NCS-；含硫配位体SCN-；含卤素配位体
F-、Cl-、Br-、I-；含碳配位体CN-、CO；含氧配位体H2O、OH-；羧酸、醇、醚等
3、配位数：与中心离子直接以配位键结合的配位原子个数
例：[AlF6]3-
配位数6
、
[Cu(NH3)4]SO4
配位数4
中心离子的电荷高，对配位体的吸引力较强，有利于形成配位数较高的配合物。中心离子半径越大，其周围可容纳配体就越多，配位数越大。
4、配合物的命名：关键在于配合物内界（即配离子）的命名。
命名顺序：自右向左：配位体数（即配位体右下角的数字）——配位体名称——“合”字或“络”字——中心离子的名称——中心离子的化合价。
ⅰ：配位阴离子配合物--配位阴离子“酸”外界
K2[SiF6]
六氟合硅酸钾
K[PtCl5(NH3)] 五氯·一氨合铂酸钾
Na3[AlF6] 六氟合铝酸三钠
ⅱ：配位阳离子配合物——
“某化某”或“某酸某”
[Co(NH3)6]Br3 三溴化六氨合钴
[Cu(NH3)4]Cl2 二氯化四氨合铜
ⅲ：中性配合物
[PtCl2(NH3)2] 二氯·二氨合铂
[Ni(CO)4] 四羰基合镍
【典型例题】
类型一：有关共价键等概念的辨析
例1
下列说法正确的是（
）
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C、由共价键形成的分子一定是共价化合物
D、只有非金属原子间才能形成共价键
【思路点拨】共价键指原子间通过共用电子对形成的化学键，实质就是成键原子电子云的重叠，可以用三个键参数来描述共价键。根据重叠方式的不同，可分为δ和π键，两种键的牢固程度不同，π键易断裂。
【答案】B
【解析】离子化合物一定有离子键，可以有共价键；共价化合物只能有共价键。由共价键形成的分子，可以是化合物，也可以是单质；共价键与离子键的区别是成键原子电负性的差值，金属与非金属原子间也可以形成共价键，如AlCl3。
【总结升华】离子键与共价键的比较
离子键
共价键
定义
阴、阳离子通过静电力形成的强烈的相互作用
原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用
形成条件
a．活泼金属（ⅠＡ、ⅡＡ）与活泼非金属（ⅥＡ、ⅦＡ）之间
例如：NaCl、MgO
b．金属离子（或NH4＋）与带电原子团之间
例如：NaOH、NH4NO3
说明：成键原子对应元素的电负性差大于1.7时。
a．非金属与非金属原子之间
例如：H2（单质）、HCl（化合物）
b．某些不活泼金属与非金属之间
例如：AlCl3
说明：成键原子对应元素的电负性差小于1.7时。
离子化合物
一定有
例如：NaCl、MgO
可能有
例如：NaOH、Na2O2、NH4Cl、NH4NO3
共价化合物
一定无
一定有
例如：HCl、H2O、H2O2、CO2
注意：
a、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键
b、共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键
c、离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中
d、共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中
举一反三：
【变式1】下列物质分子中无π键的是（
）
A．N2
B．O2
C．Cl2
D．C2H4
【答案】C
【变式2】下列关于化学键的叙述，正确的是（
）
A．构成单质分子的粒子一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是非极性键
【答案】B
【解析】此类问题可通过找反例来证明。
类型二：等电子体及8电子结构
例2
六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8个电子结构，则该分子中含有的共价键数目是：（
）
A．10
B．12
C．24
D．28
【思路点拨】本题考查8电子结构，较简单，明确分子结构后对最外层电子加和即可。
【答案】B
【解析】P4O6中每个原子单独满足8电子结构时需要80个电子，10个原子可提供的成键电子数56个，形成一个单键需2个电子，所以分子中含有共价键数目为（80-56）/2=12
【总结升华】8电子结构的判断技巧：可以根据价电子数与共价键数目之和快速计算.
价电子数与共价键数目之和=8
举一反三：
【变式1】（2019
开封检测）下列物质属于等电子体的一组是（
）。
A．CH4和NH3
B．B3H6N3和C6H6
C．F－和Mg
D．H2O和CH4
【答案】B
【解析】等电子体需具备两个条件：微粒的原子总数相同，微粒的价电子总数相同。A项中CH4与NH3原子总数不相同；C项中F－和Mg的价电子总数不相同；D项中H2O和CH4的原子总数不相同。
例3
科学规定：分子中原子个数和价电子数都相等的互为等电子体；等电子体的结构性质均相似。最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合等电子原理，判断有关说法不正确的是（
）
A.
羰基硫与CO2是等电子体
B.
羰基硫的电子式为：
C.
羰基硫沸点比CO2低
D.
羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
【答案】C
【解析】等电子体的理论，明确的给出了提示；COS
与CO2为等电子体。那么COS的结构与CO2存在相似，就会顺利确定。
举一反三：
【变式1】“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)，两者互为
关系；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为
，由此可知它
(填“含有”或“不含”)非极性键。
【答案】等电子体
含有
类型三：键参数的概念及其应用
例4
下列说法中，正确的是（
）
A、由分子构成的物质中一定含有共价键
B、离子化合物中一定含有金属元素
C、正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
D、不同的原子的化学性质可能相同
【思路点拨】本题考查化学键及其中共价键的参数。明确物质中含有化学键的种类、共价键各项参数的意义。
【答案】D
【解析】A错误，比如惰性气体都是单原子分子，无共价键；B错误，比如NH4Cl；C错误，比如P4是正四面体结构的分子，键角是90°。
【总结升华】键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。
举一反三：
【变式1】下列说法中正确的是（
）
A、N-
C的键长比N-N的键长小 B、H2O键角是180°，NH3是平面三角形
C、H-H比H-F键长短，所以H-H键键能大 D、C=C键键能比C-C键大，所以乙烯比乙烷更稳定
【答案】C
【解析】键长的大小可通过比较半径得出；C=C键是1个σ键和1个π键，其中的π键不稳定，容易断裂；H2O键角是105°，NH3是三角锥形。
类型四：应用VSEPR理论预测分子或离子的构型
例5（2019
宁夏期中）下列说法正确的是（
）
A．CHCl3的立体构型为正四面体形
B．H2O中氧原子为sp2杂化，其分子立体构型为V形
C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子
D．NH4+是三角锥形
【思路点拨】VSEPR模型预测分子立体结构方法：首先确定中心原子的价层电子对数，然后确定中心原子有无孤对电子，再结合实际例子分析。若中心原子周围的原子数与孤对电子对数之和分别为2、3、4，则VSEPR理想模型（注：与分子的立体结构不同）分别是直线形、平面形、四面体形，再判断分子或离子的空间构型
【答案】C
【解析】CHCl3中碳C—H和C—Cl的键长不相等，其立体构型不可能为正四面体，A项错误；H2O中的氧原子为sp3杂化，B项错误；CO2的结构式为O＝C＝O，其中碳原子为sp杂化，分子是直线形分子，C项正确；NH4+中氮原子为sp3杂化，为正四面体结构，D项错误。
【总结升华】对于一个ABn型的共价型分子，中心原子A周围电子对排布的几何形状，主要取决于中心原子A的价电子层中的电子对数（成键电子对数+孤对电子数），这些电子对的位置倾向于分离得尽可能远，使它们之间的斥力最小。由于孤对电子对成键电子的斥力影响较大，所以含有孤对电子对的分子中键角比理想模型的键角要小一些。
举一反三：
【变式1】填写下表中各分子或离子的中心原子的孤对电子对数及结合的原子数，据此应用VSEPR理论判断各分子或离子的构型
化学式
中心原子含有孤对电子对数
中心原子结合的原子数
空间构型
H2S
NH2－
BF3
CHCl3
SiF4
【答案】
化学式
中心原子含有孤对电子对数
中心原子结合的原子数
空间构型
H2S
2
2
V形
NH2-
2
2
V形
BF3
0
3
平面三角形
CHCl3
0
4
四面体
SiF4
0
4
正四面体
类型五：应用杂化轨道理论判断分子或离子的杂化方式
例6
应用杂化轨道理论判断多原子分子的杂化方式及立体结构
化学式
中心原子孤对电子对数
杂化轨道数
杂化轨道类型
分子结构
PO43-
SO3
NCl3
HCN
SO2
【思路点拨】首先判断杂化轨道的数目，中心原子的孤对电子对数与相连的其他原子数之和，就是杂化轨道数；然后得出杂化轨道的类型；三种杂化轨道的轨道形状，sp杂化的直线形杂化轨道，sp2
杂化的平面三角形，sp3杂化的四面体构形
【答案】
化学式
中心原子孤对电子对数
杂化轨道数
杂化轨道类型
分子结构
PO43-
0
4
sp3
正四面体形
SO3
0
3
sp2
平面三角形
NCl3
1
4
sp3
三角锥形
HCN
0
2
sp
直线形
SO2
1
3
sp2
V形
【解析】比如CH4分子中心原子C，其杂化轨道数=孤对电子对数+其相连的其他原子数=0+4=4，有4个杂化轨道，即sp3杂化，正四面体形
【总结升华】杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，杂化轨道理论的主要应用是能够更好解释分子的立体结构，而不是预测分子的立体结构
举一反三：
【变式1】为什么NH3分子的键角既不是90°也不是109°28′而是107°？
【答案】因为NH3分子其中心原子不是单纯用2p轨道与H原子轨道成键，所以键角不是90°；N原子在成键的同时进行了sp3杂化,用其中3个含未成对电子的杂化轨道与3个H原子的1s轨道成键，1个含孤对电子的杂化轨道对成键电子对的排斥的结果使键角不是109°28′，而是107°。
【变式2】下列常见微粒的中心原子的杂化轨道类型是sp3的是：
A、CH3+
B、CH4
C、SO2
D、CO2
【答案】B
类型六：配位键、配位化合物的概念及表示方法
例7
在[Co(NH3)6]3+中，与中心离子形成形成配位键的原子是
（
）
A、N原子
B、H原子
C、Co原子
D、N、H两种原子同时
【思路点拨】本题考查对配合物组成的知识的理解。[Co(NH3)6]3+离子中，Co为中心原子；NH3称作配位体；N称作配位原子；6称作配位数
【答案】A
【总结升华】注意记忆配位化合物各组成部分的名称，知道常见的能形成配位键的原子或离子以及以配位键成键的微粒的颜色、常见方程式的书写等。
举一反三：
【变式1】对于配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的名称正确的是
（
）
A．氯化氯氨合钴
B．氯化氯氨合钴
C．氯化一氯氨合钴
D．二氯化一氯五氨合钴
【答案】D
【解析】本题考查配位化合物的命名，记忆命名顺序。命名顺序：自右向左：配位体数（即配位体右下角的数字）——配位体名称——“合”字或“络”字——中心离子的名称——中心离子的化合价。
【巩固练习】
一、选择题
1．关于共价键的说法正确的是（
）
A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键
B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
C．离子化合物中不可能含有共价键
D．共价键只能在不同原子之间形成
2．下列说法中正确的是（
）
A．p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
B．p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键
C．s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键
D．共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
3．（2019
厦门模拟）下列关于σ键和π键的理解不正确的是（
）。
A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成
B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．碳碳双键中一定有一个σ键和一个π键，碳碳三键中一定有一个σ键和两个π键
D．CH3—CH3、CH2＝CH2、CH≡CH中的σ键键能相等，π键键能也相等
4．能够用键能解释的是（
）
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发，硫酸难挥发
5．下列分子的立体结构，属于直线形分子的是
（
）
A．H2O
B．CO2
C．C2H2
D．P4
6．（2019
太原质检）N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是（
）。
A．N2分子与CO分子中都含有三键
B．CO分子与N2分子中的π键并不完全相同
C．N2与CO互为等电子体
D．N2与CO的化学性质相同
7．乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况说法正确的是（
）
A．每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道
B．每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道
C．每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道
D．每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道
8．下列关于杂化轨道的说法正确的是（
）
A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s
轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s
轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
9．在[Pt(NH3)4]Cl2中Pt2+
离子的配位数是（
）
A．1个
B．2个
C．4个
D．6个
10．用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（
）
A．C原子的四个杂化轨道的能量一样
B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
11．若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是
（
）
A．若n=2，则分子的立体构型为V形
B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形
D．以上说法都不正确
二、填空题
1．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：____________
和____________；____________和____________。
(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：____________、____________。
2．硫化氢（H2S）分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为_____________；二氧化碳（CO2）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为________________；甲烷（CH4）分子中，两个相邻C—H键的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为________________。
3．（2019
黄冈检测）（1）在下列分子中：①HF
②Br2
③H2O
④N2
⑤CO2
⑥H2
⑦H2O2
⑧HCN
分子中只有σ键的是________，分子中含有π键的是________，分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是________，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是________，HF分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的________轨道重叠形成的σ键，N2分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的________键。
（2）某有机物的结构式为，则分子中有________个σ键，________个π键。
4．用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型
CO2
___________，
CO32-
___________
H2S
___________，
PH3
_____________
【参考答案与解析】
一、选择题
1．B
【解析】A中注意只有活泼的金属遇到活泼的非金属时，才能完全失去电子。C中如NaOH等含有原子团的离子化合物也存在共价键。D中如Cl2等单质存在共价键。
2．C
【解析】以“肩并肩”重叠可形成π键，以“头对头”重叠可形成σ键所以A、B错。
3．D
【解析】CH3—CH3、CH2＝CH2、CH≡CH中的σ键键长不相等，故σ键的键能不相等。
4．A
【解析】键能主要影响物质的化学性质；稀有气体分子中不存在化学键。
5．BC
【解析】根据所学知识H2O分子立体结构为V形；CO2分子立体结构为直线形；C2H2分子立体结构为直线形；P4分子立体构型为正四面体形
6．D
【解析】
从题图可以看出，N2分子与CO分子中均含有一个σ键和两个π键，所以二者都含有三键，A项正确；N2分子中的π键是由两个氮原子各提供两个p电子形成的，而CO分子中的一个π键是由氧原子单方面提供电子对形成的，B项正确；N2与CO的原子总数和价电子总数均相同，互为等电子体，二者化学性质相似，但并不完全相同，C项正确，D项错误。
7．BD
【解析】乙烯分子立体结构为平面形，其中心原子C采取sp2杂化，C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道，分别与另外的C原子和2个H原子形成3个δ键，还有一个p轨道与另外的C原子形成p键
8．C
【解析】NH3分子中心原子N采取sp3杂化轨道成键，其分子几何构型为三角锥形，A选项错误；CH4分子中的sp3杂化轨道是由中心原子碳的2s
轨道和2p轨道混合起来而形成的，B选项错误；C选项正确；AB3型的共价化合物比如BF3
，其中心原子B采用sp2杂化轨道成键，D选项错误
9．C
【解析】在配位化合物[Pt(NH3)4]Cl2中，NH3是配体，其个数为4，所以C选项正确
10．D
【解析】甲烷分子中心原子C通过sp3杂化，4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道，夹角一样，能量一样，分别与4个H原子形成4个δ键
11．C
【解析】中心原子没有孤对电子、价电子全部用于形成共价键的ABn型分子，当n=2是，立体结构为直线形；n=3时，立体结构为平面三角形；n=4时，立体结构为正四面体形
二、填空题
1．(1)N2
CO；C02
N20
(2)S02、O3
【解析】一般情况下，非金属原子之间可以形成共价分子；所以我们就在C、N、O、F等元素的组合上进行分析。
2．V形
直线形
正四面体形
3．（1）①②③⑥⑦
④⑤⑧
②④⑤
⑥
p
σ和π
（2）7
3
【解析】（1）各分子的电子式为
，Br2、N2、CO2分子中各原子都满足最外层8电子结构；氢原子形成s—pσ键，HF分子中由H中的s轨道与F中的2p轨道形成σ键，N2分子中N原子间形成p—pσ键和p—pπ键。
（2）该分子中含有4个C—Hσ键和3个C—Cσ键。
4．直线形
平面三角形
V形
三角锥形
【解析】CO2分子，中心原子C无孤对电子且n=2，为直线形；CO32-离子，中心原子C无孤对电子且n=3，为平面三角形；H2S分子，中心原子S有2对孤对电子，为V形；PH3分子，中心原子P有1对孤对电子，为三角锥形
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