仁爱湘教版九年级化学 6.2物质的溶解性 教案

科目
化学
课题
物质的溶解性
节次
2
授课教师
授课时间
教学目标
德育目标
培养学生的协作精神
认知目标
了解溶解度的概念，学会绘制和查阅溶解度曲线，知道影响因素及关系
能力目标
培养学生的观察能力和表达能力
教学重点
溶解度曲线绘制的探究，各种溶解度及其影响因素
教学难点
溶解量
溶解性
溶解度的关系
教学方法
学生讨论法
归纳总结法
授课类型
新授
主要教具
实验用品
教师方法
教
学
内
容
学生活动
复习提问设问讲述讲述提问概念的形成
讨论下列各题是否正确|：某溶液一旦达到饱和，便无法再多溶解不同的溶质了饱和溶液必定是浓溶液在溶液中有固体长期存在，该溶液必定饱和溶液中，物质被溶剂溶解的量称为溶解量什么叫溶解性一种物质在某溶剂中，能溶解力的大小称为该物质在这种溶剂中的溶解性。决定溶解性大小的内因是溶质和溶剂的本性，外因是温度和压强。溶解性可分哪几个等级用溶解性和溶解量能定量地比较两种物质在水中的溶解能力的大小吗？怎样才能比较？在一定温度下，一定量的溶剂中，物质溶解量是有一定限度的，科学上如何量度这种溶解限度阅读课本，讨论溶解度的概念溶解度是用----------的质量参数来定量表达的它有三个前提
思考
判断并加以改正回答讨论
思考填空
教师方法
教
学
内
容
学生活动
引导阅读引导完成练习引导讨论阅读讨论小结小结作业
（1）.外界条件--------一定温度下（2）.溶剂的比较标准-------每100g水中（3）.溶液的状态-----已达到饱和溶解性与溶解度的关系依据P190完成溶解度曲线1.查阅P191填写200C时，NH4NO3的溶解度是-----，600C时
50gH2O中最多能溶解-------gNH4CL,200C
KNO3的溶解能力比NaNO3
(大
小)，800C时发生什么变化。2.完成P191填空溶解度曲线的应用
1-----3P192气体物质的溶解度影响因素气体溶解度影响因素
溶解度与饱和溶液的关系：溶解度是对饱和溶液中溶质的溶解量的量度，如未饱和溶液则不能进行这种量度。溶解量
溶解性
溶解度三者的关系
溶解度与温度密切相关，不同温度下，同种物质的溶解度都不相同，因此可画出曲线，气体还受压强的影响。溶解量与溶剂的多少成正比，但溶解度与溶剂的多少无关习题7.1
总结引导制作活动查阅讨论总结阅读讨论
教师方法
教
学
内
容
学生活动
板书设计
物质溶解的量二.固体的溶解度
1）绘制溶解度曲线1.溶解度
P205
2）溶解度曲线的意义2.溶解度与溶解量的关系
a.
线
b.点
c.交点
d.下方点
e.上方点200C
S<0.01g
难溶
3）曲线的变化规律0.01g微溶
a.大部分
b.少数
c.极少数1g可溶
4）曲线的应用S>10g
易溶
a.查
b.比
c.求溶质质量分数
d.制饱和溶液3.溶解度曲线
课后记
三.气体的溶解度1.气体溶解度2.影响因素压强增大
溶解度升高温度升高
溶解度降低