九年级化学月考知识点总结 班级:_____________ 姓名:_____________
第一单元 走进化学世界
1、化学变化:有新物质生成。 物理变化:没有新物质生成。区别:是否有新物质生成。
2、物质的性质
物理性质:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如:色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质:需要经过化学变化才能表现出来的性质。如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台
3、各种常见仪器:
(1)固体药品的取用:①存放:广口瓶。
②取用:粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立)
块状—镊子 (一横二放三慢滑)
(2)液体药品的取用:①存放:细口瓶。
②取用:瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜
(3)量筒:①无‘0’刻度;②正确读数:视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小)
(5)给物质加热的方法:
对液体加热:试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管1/3,试管口向上与桌面成45°,
先预热再加热,加热用外焰,试管口不可对人。
对固体加热:试管外壁保持干燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用外焰。
(6)玻璃仪器洗涤干净的标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
(7)可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙
可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶
不能加热的仪器:量筒、集气瓶
(8) 未说明药品用量时:液体一般取1~2毫升,固体只需盖满试管低部即可。
第二单元 我们周围的空气
1、 空气的组成:氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他 气体及杂质(0.03%)
2、 空气中氧气含量的测定:(1)药品:红磷
(2)步骤:①检查气密性;②集气瓶中加少量水;③点燃红磷
后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
(3)实验关键:红磷必须过量;装置必须密封;冷却至室温再
打开弹簧夹。
物质的分类
3、 氧气
(1) 物理性质:通常状态下,无色、无味气体,密度比空气大,不易溶于水;
(2) 化学性质:①能使带火星木条复燃;
制取氧气:制取方法:
②收集方法:向上排气法:排水法:
③装置:固固加热型(高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气)固液不加热型(过氧化氢制氧气)
④验满:利用排水法:水面有大量气泡说明已收集满:利用向上排气法:带火星木条放在集气瓶口,木条复燃则满。
⑤气密性检查:连接好仪器,手紧握试管,导管口有气泡冒出,松开手导管中能形成水柱,则气密性好。
⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤:查装定点收离熄
根据实验回答以下问题:
(a)、为什么试管口部略下倾? 防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管;
(b)、在用高锰酸钾制取氧气时,为什么要在试管口放棉花? 防止高锰酸钾粉末进入导管
(c)、停止加热时为什么先把导管移出水面?
防止由于降温管内压强减小,水被吸入试管造成试管炸裂;
4、化合反应:特点:“多变一” 字母表示:A+B→AB
分解反应:特点:“一变多” 字母表示:AB→A+B
氧化反应:物质与氧发生的反应。
5、催化剂:特点:“一变两不变”一变:改变化学反应速率;两不变:质量和化学性质不变。
6、空气污染指数的项目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。
7、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。
①(黑色)C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光,放出热量,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
②S和O2反应现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体,放出热量。
③P和O2反应的现象是:发出黄白色的火焰,放出热量,冒白烟,生成白色固体。(用于发令枪)
④Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。
第三单元 物质构成的奥秘
1.分子与原子
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
相同点 体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中,分子可分,原子不可分。
化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
2. 原子的构成
(1)质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
相对原子质量≈质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。
(2)相对原子质量
①、定义:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比所得的值。
②、注意:它不是原子的真实质量。3、没有单位
一、核外电子的排布
①原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简单表示
(如右图)。?
右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13,核外第一电子层上有2个电子,第二电子层上有8个电子,第三电子层上有3个电子。
②电子电子层的规律:
(1)、第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,第三层最多容纳18个电子。
(2)、最外层电子层不超过8个,(只有一层的不超过2个)
③最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构,属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个,在反应中易失去电子;非金属元素最外层电子一般等于或多于4个,在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子(氦为2个),属于相对稳定结构。
二、离子
1.离子是带电的原子或原子团,离子符号的意义见右图所示(数字“2”的意义)。?
2.原子和离子的比较
?
? 原子 离子
定义 化学反应中的最小微粒 带电的原子(或原子团)
电性 不带电 带电荷阳离子:所带电荷数=+(质子数-核外电子数)阴离子:所带电荷数=-(核外电子数-质子数)
联系 都是构成物质的一种粒子,原子失去电子变成阳离子,原子得到电子变成阴离子
2、元素
(1)、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称
(2)、决定因素:核电荷数或质子数
(3)、特点:只讲种类,不讲个数
(4)、地壳中元素居前五位的:氧、硅、铝、铁、钙
生物体中元素居前三位:氧、碳、氢。(最多的金属元素:钙)
(5)、元素符号的意义:宏观:表示一种元素;
有时表示一种物质:(金属元素、固态非金属、稀有气体)
微观:表示一个原子
例如:H:表示氢元素;一个氢原子
He:表示氦元素;氦气;一个氦原
★当元素符号前出现数字时,只有微观意义;符号前是几就表示几个原子
例如:3H:3个氢原子 4C:4个碳原子
(4)我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
三、元素周期表
同周期的元素,电子层数相同;同族的元素,最外层电子数相同,化学性质相似。
①原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
②相对原子质量=质子数+中子数
碳充分燃烧 C+O2CO2
硫燃烧 S+O2SO2
铁在氧气中燃烧 Fe+O2Fe3O4
磷燃烧 P+O2P2O5 镁燃烧 Mg+ O2 MgO
氯酸钾(白色)在二氧化锰做催化剂并加热
KClO3 KCl+O2
双氧水在二氧化锰做催化剂的条件下
H2O2 H2O+O2
加热高锰酸钾(紫黑色晶体)
KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
电解水: H2O H2+O2
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通电