2019-2020学年度第八单元《金属和金属材料》课题3金属资源的利用和保护练习卷（Word版有答案）

第八单元《金属和金属材料》课题3金属资源的利用和保护练习卷
相对分子质量：H-1；C-12；O-16；Fe-56
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题1分，共10分）
1、下列做法正确的是（　　）
A．煤气泄漏，明火检查 B．燃放爆竹，增添气氛
C．金属回收，资源再生 D．禁用农药，保护水源
2、建立模型是学习化学的重要方法，下列模型不正确的是（　　）

A、原子结构模型 B、铁生锈条件模型 C、空气组成模型 D、燃烧条件模型
3、实验室用如图装置模拟炼铁。下列说法正确的是（　　）

A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3
B．应先加热Fe2O3，再通入CO
C．红棕色的Fe2O3逐渐变黑
D．气体通过澄清石灰水后可直接排放
4、学校是我们共同的家，下列关于学校的一些说法错误的是（　　）
A．学校外面的铁制围栏喷漆的主要目的是防锈
B．学校的大厅采用大理石地面，大理石的主要成分是碳酸钙
C．学校卫生间的水龙头为了防止生锈表面镀了一层铬
D．学校的铁柜采用的是铁合金，钢板的含碳量在0.02%-3%之间
5、如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后下列推断正确的是（　　）

A．b管中铁钉一样会锈蚀
B．L端液面比R端液面低
C．该实验能说明铁锈蚀与空气、水都有关
D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
6、下列关于资源和能源的叙述中错误的是（　　）
A．空气中氧气的体积分数约为21%，炼钢、炼铁、宇宙航行都要用到氧气
B．提倡汽车使用液化石油气（CNG）作燃料，防止二氧化碳的产生
C．废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染
D．有计划、合理的开采矿物，是保护金属资源的有效途径
7、控制变量法是实验探究的重要方法，如图是两个常见实验，说法不正确的是（　　）

A．甲实验可探究铁生锈与氧气、水有关
B．甲中①②对比，可探究铁生锈是否与植物油有关
C．乙实验可探究物质的燃烧需要接触氧气、温度需要达到物质的着火点
D．乙中红磷不燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点
8、类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是（　　）
A．CO、C在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
D．铁在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也一定容易生锈
9、下列有关银、铜、铁的说法中，正确的是（　　）
A．自然界中，银、铜、铁主要以单质的形式存在
B．黄铜（铜与锌的合金）的硬度小于纯铜的
C．铁制品埋在潮湿的土壤中不易生锈
D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
10、下列关于对应实验的分析和说法正确的是（　　）

二、填空题：（共26分）
11、人类的生产生活都离不开金属，请回答下列问题：
（1）生活中常用铜做导线，主要是利用了铜的 导电性；
（2）铁锅生锈的原因是铁与氧气和水充分接触 ；
（3）使用完铁锅后，防止生锈的办法是将铁锅擦干，放置在干燥处 ；
（4）废弃铁锅回收利用的意义是减少环境污染，节约资源等 。
12、钢铁是重要的金属材料。
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是 B（填字母，下同）。

A．铁钳 B．铁锅 C．水龙头
（2）目前世界上已有50%以上的废金属得到回收利用，其目的是AC 。
A．节约金属资源B．防止钢铁生锈C．减少对环境的污染
（3）全世界每年因锈蚀损失的钢铁，约占年产量的十分之一。请写出一种防止铁制品生锈的方法：刷漆 。
（4）“纳米α-Fe粉”可用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，是因为它能够吸收空气中的H2O、O2 。
13、如图是与铁的性质有关的部分实验。请回答。

（1）A中铁丝燃烧的化学方程式为 Fe3O4，集气瓶中预先放少量水的目的是防止铁的熔化物溅落而炸裂集气瓶 。
（2）B是探究铁钉锈蚀条件的实验。通过对比①③试管中的现象，可知铁钉生锈需要与水 接触。写出一种日常生活中防止铁制品锈蚀的方法在铁制品表面喷漆或涂油等 。
（3）已知锰（Mn）的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，能达到实验目的试剂组是AC （填字母）。
A．Mn?FeSO4溶液??? B．Mn?Fe?MgSO4溶液???? C．Mn?Fe?ZnSO4溶液
（4）在我国，用金属制造硬币已有几千年的历史。为了延长硬币的使用寿命，请分别从物理性质、化学性质的角度分析，用于铸造硬币的金属材料应具有的性质。
①从物理性质的角度分析，应具有的性质是硬度大、有光泽等 。
②从化学性质的角度分析，应具有的性质是不易锈蚀、化学性质不活泼等 。
14、我们的日常生活离不开金属。
【主要成分】
铁粉、水、氯化钠、蛭石、活性炭
（I）如图是生活中常见“暖贴”的部分标签。暖贴可以贴于身体的某个部位，自行发热，其发热的反应原理与铁生锈原理相似。
（1）暖贴中活性炭具有 吸附作用，使用时空气进入暖贴，空气中的氧气与暖贴中的铁、水 发生反应而使暖贴放热。
（2）使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为Fe2O3?xH2O 。
（Ⅱ）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，5角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金，1角硬币为铝锌合金或不锈钢，请回答下列问题。
（3）铸造币的合金不需考虑的是D 。
A．耐磨性?? B．抗腐蚀性?? C．色泽?? D．导电性? E．价格
（4）硬币涉及的金属有Al、Ni（镍）、Zn、Cu、Fe，已知Ni能发生如下反应：
Ni+H2?SO4=NiSO4+H2↑???????? Fe+NiSO4═Ni+FeSO4
以上5种金属活动性由强到弱的顺序是Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Cu 。
（5）Ni与AgNO3溶液能 （填“能”或“不能”）反应。
（6）将一枚以铜锌合金为材质的5角硬币投入稀硫酸中，发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。
15、金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是 汞。
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为Al2O3 。
（3）生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的含碳量 不同。
（4）生活中，用铁锅炒菜是利用了金属铁的导热 性。
（5）向CuSO4和MgSO4的混合溶液中加入一定的锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入铁片，铁片表面无变化，则滤渣中一定含有的金属是 铜，写出反应中的方程式：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 。
（6）某同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验（氢氧化钠溶液可以吸收生成的二氧化碳但不和一氧化碳反应）
①实验开始时，应先给氧化铁加热还是通一氧化碳？先通一氧化碳 。
②加热一段时间后，A装置玻璃管内的现象红棕色粉末逐渐变成黑色 ，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
③你认为该装置是否需要添加尾气处理装置否 。（填是或否）

三、计算题：（共4分）
16、金属在生产生活中有着广泛的应用。据有关报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的?20%-40%
。如生产20t?含杂质5%?的生铁，理论上需要含70%?的Fe2O3的赤铁矿38.8多少t（?保留一位小数?）。


















参考答案
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题1分，共10分）
1、C 2、D 3、C 4、D 5、D 6、B 7、B 8、A 9、D 10、D
二、填空题：（共26分）
11、答案为：
（1）导电性；
（2）铁与氧气和水充分接触；
（3）将铁锅擦干，放置在干燥处；
（4）减少环境污染，节约资源等。
12、解：（1）铁锅是利用金属的导热性，故填：B；
（2）废金属回收利用的目的是节约金属资源、减少对环境的污染，故填：AC；
（3）铁在与水和氧气同时接触时容易生锈，要防锈可以使铁与水或氧气隔绝，可以在铁表面刷漆、涂油等；故填：刷漆（答案合理即可）；
（4）“纳米α-Fe粉”，可以用于食品保鲜是因为它能够吸收空气中的水蒸气和氧气，故填：H2O、O2。
13、解：（1）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，配平即可；注意瓶底放少量细沙或少量的水，防止铁的熔化物溅落而炸裂集气瓶；故答案为：3Fe+2O2Fe3O4；防止铁的熔化物溅落而炸裂集气瓶；
（2）B中，通过对比①③试管中的现象，可知铁钉生锈需要与水接触；日常生活中防止铁制品锈蚀的方法有：在铁制品表面喷漆或涂油等；故答案为：水；在铁制品表面喷漆或涂油等；
（3）已知锰（Mn）的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，能达到实验目的试剂组是：Mn、FeSO4溶液；Mn、Fe、ZnSO4溶液；故答案为：AC；
（4）分别从物理性质、化学性质的角度分析，用于铸造硬币的金属材料应具有的性质；①从物理性质的角度分析，应具有的性质是硬度大、有光泽等；②从化学性质的角度分析，应具有的性质是：不易锈蚀、化学性质不活泼等；故答案为：①硬度大、有光泽等；②不易锈蚀、化学性质不活泼等；
14、解：（1）暖贴中活性炭具有吸附作用，使用时空气进入暖贴，空气中的氧气与暖贴中的铁、水发生反应而使暖贴放热；故填：吸附；铁、水；
（2）暖贴中的铁粉与空气中的氧气、水反应生成了铁锈而呈现红棕色，所以该红色固体主要成分是铁锈，化学式为Fe2O3?xH2O；故填：Fe2O3?xH2O；
（3）铸造硬币的合金需要具备耐磨性、抗腐蚀性好、具有一定的金属光泽，价格不易过于贵重，不需要考虑其导电性；故填：D；
（4）Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑，说明镍在氢的前面，Fe+NiSO4═Ni+FeSO4，说明铁在镍的前面，故金属的活动性顺序为：Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Cu；故填：Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Cu；
（5）镍在铜的前面，铜在银的前面，故镍的活动性强于银，能与硝酸银溶液反应；故填：能；
（6）锌能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
15、答案为：（1）汞；
（2）Al2O3；
（3）含碳量；
（4）导热；
（5）铜，CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu；
（6）①先通一氧化碳；
②红棕色粉末逐渐变成黑色，Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
③否。
三、计算题：（共4分）
16、答案：38.8t。