人教版化学选修四第三章第四节-难溶电解质的溶解平衡-第一课时（公开课）（共17张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版化学选修四第三章第四节-难溶电解质的溶解平衡-第一课时（公开课）（共17张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 124.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-12-29 22:46:30 | ||
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文档简介
(共17张PPT)
第三章 水溶液中的离子平衡
第4节 难溶电解质的溶解平衡
第1课时 难溶电解质的溶解平衡
高二年级化学组
课前检测
物质的分类
有下列物质：H2S、HCl、H2SO4、Ba(OH)2、Mg(OH)2、BaSO4、AgCl
属于酸的是____________________
属于碱的是_____________________
有沉淀吗？
走进课堂-例题1
实验验证—客观真实感受沉淀可以溶解在水中
探究一：将镁条用锉刀打磨后放入试管 ，加热片刻后向试管中滴入几滴酚酞试液。
现象：镁条表面有气泡产生，溶液变成红色。
问题一 沉淀真的不溶于水吗？
2.反应后溶液为什么变红？
Mg + 2H2O＝Mg(OH)2+H2↑
1.探究一涉及到的化学方程式：
反应生成碱，使酚酞变红。
走进课堂-例题1
探究二：取少量 Mg(OH)2固体粉末放入小烧杯中， 加一定量的蒸馏水搅拌， 向悬浊液中滴加几滴酚酞试液
Mg (OH)2难溶于水，怎么提供OH-使酚酞变红？
解释：
溶解度与溶解性的关系：20℃
10
易溶
可溶
1
微溶
0.01
难溶
S /g
Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-
变式练习
小结：
尽管Mg(OH)2的溶解度很小，但并不是绝对不溶。即难溶电解质的溶解度S≠0
变式练习：1. 将1mol/LBa(OH)2溶液100mL与1mol/LMgCl2溶液100mL混合，请计算出生成Mg(OH)2的物质的量。
这是最大值吗？
新课讲授-例题2
问题二 沉淀反应能进行到底吗？
[探究实验一] 向盛有5 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入5 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，产生 白色沉淀。
1. 写出实验一涉及到的化学方程式
；
2. 反应后实验一的溶液中还含有哪些离子？
；
Na+和NO3-
AgNO3 + NaCl == AgCl ↓ + NaNO3
有Ag+ 和Cl-吗？
新课讲授-例题2
[探究实验二] 在探究实验一反应后的溶液中，取上层清液少许滴加KI溶液，产生黄色沉淀AgI .
3. 黄色沉淀AgI中的Ag+从哪来？
；
小结：
由于难溶电解质存在着溶解、沉淀两个动态过程，决定了沉淀反应不能进行到底，但当残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全。
AgCl有部分发生溶解，溶解掉的AgCl发生电离，产生Ag+
变式练习
2.下列说法中，正确的是（ ）
A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B、不溶于水的物质溶解度为0 C、绝对不溶解的物质是不存在的
D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
C
思考与交流
请大家观察，烧杯中的Mg(OH)2有明显的溶解吗？
如果给予足够长的时间，为什么Mg(OH)2也不能完全溶于水中？
Mg(OH)2在水溶液中沉淀过程和溶解过程达到了平衡状态
AgCl在水中溶解平衡
Ag+
Cl-
当v（溶解）＝ v（沉淀）时，
得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡
溶解
AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
问题三 难溶电解质溶解平衡的建立
新课讲授-例题3
1. 你能作图（v-t）分析难溶电解质溶解平衡的建立吗？
AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)
溶解
沉淀
t
v
V沉淀
V溶解
V溶解=V沉淀≠0
难溶电解质的溶解平衡
2. 请给出难溶电解质溶解平衡的概念，它具有什么特点？
?定义
一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中离子的浓度保持不变的状态。
?特征：
动、等、定、变。
难溶电解质的溶解平衡
AmBn(s) mAn+ (aq) + nBm-(aq)
注意写法
3. 如何表示难溶电解质在水中的溶解平衡？
AgCl的溶解平衡_______________________________________
通式：_______________________________________
AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)
AmBn
变式练习
3、试写出Cu(OH)2、AgI、Al(OH)3、CuS的
溶解平衡表达式。
4、下列关于溶解平衡的说法正确的是（ ）
A．只有难溶电解质才存在溶解平衡
B．沉淀溶解平衡过程是可逆的
C．平衡状态时，v(溶解)＝v(结晶)＝0
D．达到溶解平衡的分散系不一定是饱和溶液
B
变式练习
5.有关AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．AgCl沉淀溶解平衡为AgCl Ag＋ + Cl－
D．由于AgCl难溶于水，所以不会与KI发生化学反应
A
小结
1，难溶物质的溶解度
2，难溶物质的溶解平衡
?定义
?特征
?表达式
2，沉淀反应不能进行到底
目标检测
1.将BaSO4 溶解在水中，下列说法正确的是（ ）
A BaSO4 不能溶解在水中，所以其溶解度可以看做零
B BaSO4 不能溶解在水中，溶液中不存在Ba2+ C BaSO4 溶解在水中，存在着沉淀溶解平衡
D BaSO4 不是难溶电解质
2.写出BaSO4 、Fe(OH)3 、Ag2S 、PbSO4 的沉淀溶解平衡。
C
第三章 水溶液中的离子平衡
第4节 难溶电解质的溶解平衡
第1课时 难溶电解质的溶解平衡
高二年级化学组
课前检测
物质的分类
有下列物质：H2S、HCl、H2SO4、Ba(OH)2、Mg(OH)2、BaSO4、AgCl
属于酸的是____________________
属于碱的是_____________________
有沉淀吗？
走进课堂-例题1
实验验证—客观真实感受沉淀可以溶解在水中
探究一：将镁条用锉刀打磨后放入试管 ，加热片刻后向试管中滴入几滴酚酞试液。
现象：镁条表面有气泡产生，溶液变成红色。
问题一 沉淀真的不溶于水吗？
2.反应后溶液为什么变红？
Mg + 2H2O＝Mg(OH)2+H2↑
1.探究一涉及到的化学方程式：
反应生成碱，使酚酞变红。
走进课堂-例题1
探究二：取少量 Mg(OH)2固体粉末放入小烧杯中， 加一定量的蒸馏水搅拌， 向悬浊液中滴加几滴酚酞试液
Mg (OH)2难溶于水，怎么提供OH-使酚酞变红？
解释：
溶解度与溶解性的关系：20℃
10
易溶
可溶
1
微溶
0.01
难溶
S /g
Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-
变式练习
小结：
尽管Mg(OH)2的溶解度很小，但并不是绝对不溶。即难溶电解质的溶解度S≠0
变式练习：1. 将1mol/LBa(OH)2溶液100mL与1mol/LMgCl2溶液100mL混合，请计算出生成Mg(OH)2的物质的量。
这是最大值吗？
新课讲授-例题2
问题二 沉淀反应能进行到底吗？
[探究实验一] 向盛有5 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入5 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，产生 白色沉淀。
1. 写出实验一涉及到的化学方程式
；
2. 反应后实验一的溶液中还含有哪些离子？
；
Na+和NO3-
AgNO3 + NaCl == AgCl ↓ + NaNO3
有Ag+ 和Cl-吗？
新课讲授-例题2
[探究实验二] 在探究实验一反应后的溶液中，取上层清液少许滴加KI溶液，产生黄色沉淀AgI .
3. 黄色沉淀AgI中的Ag+从哪来？
；
小结：
由于难溶电解质存在着溶解、沉淀两个动态过程，决定了沉淀反应不能进行到底，但当残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全。
AgCl有部分发生溶解，溶解掉的AgCl发生电离，产生Ag+
变式练习
2.下列说法中，正确的是（ ）
A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B、不溶于水的物质溶解度为0 C、绝对不溶解的物质是不存在的
D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
C
思考与交流
请大家观察，烧杯中的Mg(OH)2有明显的溶解吗？
如果给予足够长的时间，为什么Mg(OH)2也不能完全溶于水中？
Mg(OH)2在水溶液中沉淀过程和溶解过程达到了平衡状态
AgCl在水中溶解平衡
Ag+
Cl-
当v（溶解）＝ v（沉淀）时，
得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡
溶解
AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
问题三 难溶电解质溶解平衡的建立
新课讲授-例题3
1. 你能作图（v-t）分析难溶电解质溶解平衡的建立吗？
AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)
溶解
沉淀
t
v
V沉淀
V溶解
V溶解=V沉淀≠0
难溶电解质的溶解平衡
2. 请给出难溶电解质溶解平衡的概念，它具有什么特点？
?定义
一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中离子的浓度保持不变的状态。
?特征：
动、等、定、变。
难溶电解质的溶解平衡
AmBn(s) mAn+ (aq) + nBm-(aq)
注意写法
3. 如何表示难溶电解质在水中的溶解平衡？
AgCl的溶解平衡_______________________________________
通式：_______________________________________
AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)
AmBn
变式练习
3、试写出Cu(OH)2、AgI、Al(OH)3、CuS的
溶解平衡表达式。
4、下列关于溶解平衡的说法正确的是（ ）
A．只有难溶电解质才存在溶解平衡
B．沉淀溶解平衡过程是可逆的
C．平衡状态时，v(溶解)＝v(结晶)＝0
D．达到溶解平衡的分散系不一定是饱和溶液
B
变式练习
5.有关AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．AgCl沉淀溶解平衡为AgCl Ag＋ + Cl－
D．由于AgCl难溶于水，所以不会与KI发生化学反应
A
小结
1，难溶物质的溶解度
2，难溶物质的溶解平衡
?定义
?特征
?表达式
2，沉淀反应不能进行到底
目标检测
1.将BaSO4 溶解在水中，下列说法正确的是（ ）
A BaSO4 不能溶解在水中，所以其溶解度可以看做零
B BaSO4 不能溶解在水中，溶液中不存在Ba2+ C BaSO4 溶解在水中，存在着沉淀溶解平衡
D BaSO4 不是难溶电解质
2.写出BaSO4 、Fe(OH)3 、Ag2S 、PbSO4 的沉淀溶解平衡。
C