化学键
第1课时
教学目标与核心素养
宏观辨识与微观探析：通过微观角度分析物质的形成，进而理解宏观的化学反应是微观的离子之间的重新组合，理解化学反应的微观本质，帮助学生初步形成透过现象看本质的唯物主义观点。
证据推理与模型认知：建立离子化合物和共价化合物的基本概念，理解化学反应的微观本质模型是旧化学键的断裂和新化学键的形成，理解根据该模型进行化学反应过程推理的科学思想。
科学精神与社会责任：理解化学键理论在化学研究中的具体应用，培养学生的科学精神，理解化学在社会发展中的重要作用。
教学重难点
离子键的概念，简单电子式的书写。
教学过程
一、导入新课
从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过一亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？
二、讲授新课
【板书】化学键
【设疑】氧化还原反应的本质是什么？（电子的转移）包括几种情况？（两种，一种是电子的得失，例如，生成NaCl；另一种是共用电子对的偏移，例如生成HCl）
【思考与交流】钠原子与氯原子是如何形成氯化钠的？
【投影】钠原子与氯原子是形成氯化钠的过程
【讲解】钠原子失去最外层1个电子转化为Na+，氯原子得到钠原子失去的这个电子，转化为Cl-，带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。这种带相反电荷的离子之间的静电作用叫做离子键。
【板书】化学键
一、离子键：
定义：带相反电荷的离子之间的相互作用
【讲解】由离子键构成的化合物叫做离子化合物，例如：NaCl、CaCl2等。一般来说，离子化合物通常包括两类：活泼金属化合物和铵盐。
【练习】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
答案 B
解析 A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，NH与酸根离子之间也能形成离子键。
【练习】下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
元素
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A.a和c B．a和f
C．d和g D．c和g
答案 B
解析 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f、g为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g形成的化学键为离子键。
【讲解】在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。
【讲解】原子的电子式比较简单，只需要写出元素符号，用“·”或“×”来点出其最外层电子即可。
【投影】
【讲解】离子的电子式相对复杂，阴离子应该加“[ ]”并标注离子电荷。而金属阳离子只需要写出离子符号就可以了。
【投影】
【讲解】上面的“·”代表原子自身的电子，“×”代表原子得到的电子。
【讲解】表示离子化合物的电子式，应该将该化合物中的阴阳离子的电子式都写出，排列好就行，但要注意：相同离子不合并，尽量对称。
【投影】
【讲解】用电子式表示离子化合物的形成过程，应该写出生成的离子化合物的电子式，用→连接，最后用箭头表示电子的转移
【投影】
【练习】用电子式表示MgCl2的形成过程
【投影】
三、学习小结
四、板书设计
化学键
一、离子键及离子化合物
1．氯化钠的形成过程
2．离子键
3．离子化合物
二、电子式
1．定义
2．电子式的书写
3．用电子式表示下列物质的形成过程
五、达标检测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)离子化合物不可能只含非金属元素( )
(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物( )
(3)金属原子在化学反应中只能失去电子，所以只能形成离子键( )
(4)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物( )
(5)离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用( )
(6)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物( )
(7)离子化合物中一定只含有离子键( )
(8)仅由非金属元素组成的物质中可能含有离子键( )
(9)Na2O2的电子式为 ( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)×
2．以下叙述中，错误的是( )
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
答案 C
解析 活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，故C错误。
3．根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是( )
A．HF B．H2O
C．H2SO4 D．MgO
答案 D
解析 离子键的形成是
离子化合物，故据此可知含有离子键的为D。
4．下列物质中不含离子键的是( )
①NH4HCO3 ②NH3 ③BaSO4 ④CH3COONa·3H2O ⑤Ba(OH)2 ⑥H2SO4
A．①④⑥ B．②③⑤
C．④⑤ D．②⑥
答案 D
解析 ①③④属于盐，⑤属于强碱，都属于离子化合物，含有离子键，②属于非金属氢化物，⑥属于酸，不属于离子化合物。
5．下列化学用语中正确的是( )
A．钠离子的电子式：
B．Cl－的结构示意图：
C．质量数为35的核素氯：Cl
D．NaCl的形成过程：
答案 B
解析 A项简单阳离子电子式为其离子符号；B项正确；C项质量数为35的核素氯应为Cl；D项箭头右侧应为离子化合物的电子式，应为。
6．A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B＋原子核外有10个电子，则：
(1)A、B、C三种元素分别为____________、__________、______________。
(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。
(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)氧(O) 钠(Na) 硫(S)
(2)Na2O Na2O2 Na2S
(3)
解析 由题意，B＋原子核外有10个电子，则B＋为Na＋，设A原子序数为x，则C原子序数为x＋8，x＋11＋(x＋8)＝35，x＝8，即A为O，C为S。
化学键
第2课时
教学目标与核心素养
宏观辨识与微观探析：通过微观角度分析物质的形成，进而理解宏观的化学反应是微观的离子之间的重新组合，理解化学反应的微观本质，帮助学生初步形成透过现象看本质的唯物主义观点。
证据推理与模型认知：建立离子化合物和共价化合物的基本概念，理解化学反应的微观本质模型是旧化学键的断裂和新化学键的形成，理解根据该模型进行化学反应过程推理的科学思想。
科学精神与社会责任：理解化学键理论在化学研究中的具体应用，培养学生的科学精神，理解化学在社会发展中的重要作用。
教学重难点
化学键、共价键的概念
教学过程
一、导入新课
也许你会问：为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合？
二、讲授新课
【板书】化学键
二、共价键：
【思考与交流】氯原子是如何形成氯气分子的？
【讲解】氯原子最外层有7个电子，不能通过原子间得失电子达到稳定结构，2个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构。
【投影】
【讲解】像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。不同原子之间也可以形成共用电子对，以达到稳定结构。
【投影】
【讲解】像HCl这样，以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物，例如：CO2、H2O、CH4等
【讲解】用电子式也能表示共价化合物的构成。
【投影】
【讲解】除了电子式以外，共价化合物也可以用结构式表示其构成。结构式的要求是：用一根短线“—”代表1对共用电子，省略其他未共用电子。
【投影】
【讲解】分子还具有一定的空间构型。
【投影】几种分子的空间构型
【讲解】根据形成共价键的原子是否相同，可以将共价键分为非极性共价键（简称非极性键）和极性共价键（简称极性键）。
【讲解】非极性共价键：同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键原子不显电性。例如：H2中两个H原子吸引电子的能力相同，成键原子不显电性，2个H原子都是0价
【讲解】极性共价键：不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力较强的原子，因此吸引电子能力较强的一方显负电性，另一方显正电性。例如：HCl中H和Cl之间形成1个共用电子对，Cl原子吸引电子的能力较强，所以Cl显-1价，H显+1价。（共用电子对数确定化合价数值，吸引电子能力强弱确定化合价正负）
【设疑】已知过氧化氢的结构式为H—O—O—H，其中含有的共价键类型有什么？（极性键和非极性键）
【设疑】如何解释CO2中C显+4价，O显-2价？（CO2中C形成4个共用电子对，每个O形成2个共用电子对，O原子吸引电子的能力比C强，所以C显+4价，O显-2价）
【讲解】我们知道，原子结合成分子时存在着相互作用。这种作用存在于分子内相邻原子之间，也存在于非直接相邻的原子之间，而相邻原子之间的相互作用比较强烈。我们把这种相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
【板书】化学键
二、共价键：
三、化学键：
【讲解】表面上看，化学反应是反应物中的原子重新组合为产物分子的一种过程。其实，在化学反应过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。
【投影】HCl的形成过程。
【讲解】研究证实，化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
三、学习小结
四、板书设计
化学键
二、共价键：
1．共价键的形成过程
2．共价键
3．共价化合物
4．共价分子的电子式与结构式
三、化学键：
五、达标检测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)化学键既可存在于原子之间，又可存在于分子之间( )
(2)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合( )
(3)由电离方程式HCl===H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在离子键( )
(4)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂( )
(5)非极性键可能存在于单质分子、共价化合物、离子化合物中( )
(6)不同非金属元素形成的化合物中可能存在非极性键( )
(7)H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物( )
(8)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键( )
(9)SO3和水反应形成的化合物是离子化合物( )
(10)有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)√ (8)√ (9)× (10)×
2．关于共价键的说法正确的是( )
A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键
B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
C．共价键只能在不同原子之间形成
D．稀有气体分子中只存在共价键
答案 B
解析 金属和非金属化合时也能形成共价键，如AlCl3分子中的Al—Cl键是共价键；在H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共价键；H2、Cl2分子中的H—H键和Cl—Cl键都是共价键；稀有气体分子本身就已达到8电子或2电子稳定结构，不存在共用电子对，所以无共价键。
3．下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是( )
①含金属元素的化合物一定不是共价化合物
②共价化合物中一定只含有共价键
③共价化合物中一定不含离子键
④含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑤离子化合物中可能含有共价键
A．②③⑤ B．②③④⑤
C．②③④ D．①②③⑤
答案 A
解析 含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，①错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，②正确；共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，③正确；只含有共价键的化合物一定是共价化合物，④错误；离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，⑤正确；故A正确。
4．下列化学用语中，正确的是( )
A．次氯酸的结构式：H—O—Cl
B．氮气的电子式：
C．CO2分子的电子式：O==C==O
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
答案 A
解析 Cl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H—O—Cl，故A正确；氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为，故B错误；二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误；氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：，故D错误。
5．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是( )
A．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
B．NaCl颗粒被粉碎
C．I2升华
D．NaOH溶于水
答案 A
解析 C项，I2升华破坏分子间作用力；D项，NaOH溶于水破坏离子键。
6．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为______________。
(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为__________(已知该反应为置换反应)。
(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为________，K的原子结构示意图为__________。
答案 (1) (2)Fe (3)离子键和共价键
解析 (1)N2分子内含有三键，氮原子间形成三对共用电子对，其电子式为。(2)Na与Fe2O3发生置换反应，故生成的还原产物为Fe。(3)KClO4是离子化合物，含有离子键、极性共价键；K属于19号元素，原子结构示意图为。
课件32张PPT。第1课时 离子键第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键一、导入新课 从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过一亿种。
那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？1.氯化钠的形成过程
钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过
结合在一起，形成新物质氯化钠。静电作用细口瓶二、离子键与离子化合物2.离子键
(1)概念： 之间的相互作用。
(2)成键三要素
①成键粒子： 。
②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。
③成键元素：一般是 元素与 元素。带相反电荷离子阳离子和阴离子活泼金属活泼非金属二、离子键与离子化合物3.离子化合物
(1)概念：由 构成的化合物。
(2)常见类型
①强碱：如NaOH、KOH等。
②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。
③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。离子键二、离子键与离子化合物(3)性质
①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。
②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。二、离子键与离子化合物(1)离子化合物中一定含有离子键。
(2)含有离子键的物质一定是离子化合物。
(3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。【归纳总结】二、离子键与离子化合物例1 下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是
A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C.离子化合物一定能导电
D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键√二、离子键与离子化合物解析 A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；
B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；
C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；
D项， 与酸根离子之间也能形成离子键。二、离子键与离子化合物【归纳总结】(1)活泼金属(如第ⅠA、ⅡA族的金属)与活泼的非金属(如第ⅥA、ⅦA族的非金属)原子之间通常形成离子键。
(2)金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如Na＋与OH－、 等)形成离子键。
(3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键。二、离子键与离子化合物A.a和c B.a和f
C.d和g D.c和g例2 下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键√二、离子键与离子化合物解析 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f、g为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g形成的化学键为离子键。二、离子键与离子化合物1.定义
在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的______
的式子叫做电子式。最外层电子三、电子式2.电子式的书写
(1)原子的电子式：
元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：
镁原子： ；碳原子： ；氧原子： ；氖原子： 。三、电子式(2)简单阳离子的电子式：
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。
(3)简单阴离子的电子式：
不但要画出最外层电子，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角标出
“n－”以表示其所带的电荷。例如：
氯离子 、硫离子 。三、电子式(4)复杂阴、阳离子的电子式
复杂阴、阳离子要标明电子，用“[ ]”括上，并在“[ ]”右上角标明电性和电量，例如： 水合氢离子 铵根离子氢氧根离子 过氧根离子三、电子式(5)离子化合物的电子式：
氧化钙： 、硫化钾： 。
3.用电子式表示下列物质的形成过程
(1)NaCl： 。
(2)MgBr2： 。三、电子式【归纳总结】用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现的错误：
(1)漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为
(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为 或
(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为 或
(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为 三、电子式例3 下列电子式正确的是√三、电子式例4 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2_______________________________；
NaF______________________；
MgS_____________________；
K2O____________________。解析 书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。三、电子式四、课堂小结1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)离子化合物不可能只含非金属元素( )
(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物( )
(3)金属原子在化学反应中只能失去电子，所以只能形成离子键( )
(4)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物( )
(5)离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用( )×××√×五、课堂检测(6)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物( )
(7)离子化合物中一定只含有离子键( )
(8)仅由非金属元素组成的物质中可能含有离子键( )
(9)Na2O2的电子式为 ( )××√×五、课堂检测2.以下叙述中，错误的是
A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B.在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、
原子核与原子核之间的排斥作用
C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低√五、课堂检测解析 活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。
离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，故C错误。五、课堂检测3.根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是
A.HF B.H2O
C.H2SO4 D.MgO√解析 离子键的形成是离子化合物，故据此可知含有离子键的为D。五、课堂检测4.下列物质中不含离子键的是
①NH4HCO3 ②NH3 ③BaSO4 ④CH3COONa·3H2O ⑤Ba(OH)2 ⑥H2SO4
A.①④⑥ B.②③⑤
C.④⑤ D.②⑥√解析 ①③④属于盐，⑤属于强碱，都属于离子化合物，含有离子键，②属于非金属氢化物，⑥属于酸，不属于离子化合物。五、课堂检测5.下列化学用语中正确的是
A.钠离子的电子式：
B.Cl－的结构示意图：
C.质量数为35的核素氯：
D.NaCl的形成过程： √五、课堂检测解析 A项简单阳离子电子式为其离子符号；B项正确；D项箭头右侧应为离子化合物的电子式，应为 。五、课堂检测6.A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B＋原子核外有10个电子，则：
(1)A、B、C三种元素分别为_______、_______、______。
(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_______、_______、______。
(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：
___________________________________。氧(O)钠(Na)硫(S)Na2ONa2O2Na2S五、课堂检测解析 由题意，B＋原子核外有10个电子，则B＋为Na＋，设A原子序数为x，则C原子序数为x＋8，x＋11＋(x＋8)＝35，x＝8，即A为O，C为S。五、课堂检测再 见课件33张PPT。第2课时 共价键第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键一、导入新课 也许你会问，为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？两个氯原子间形成共用电子对两个氯原子均达到8e－稳定结构1.共价键的形成过程
(1)氯分子的形成过程两个氯原子各提供一个电子→→→形成稳定的氯气分子请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程
。二、共价键与共价化合物(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程请你用电子式表示HCl的形成过程： 。二、共价键与共价化合物2.共价键
(1)概念：原子间通过 所形成的相互作用。
(2)成键三要素：
①成键微粒：原子。
②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
③成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。共用电子对二、共价键与共价化合物(3)分类二、共价键与共价化合物3.共价化合物
(1)概念：以 形成分子的化合物。
(2)四种常见的共价化合物
①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。
②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。
③酸：如H2SO4、HNO3等。
④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。共用电子对二、共价键与共价化合物4.共价分子的电子式与结构式
(1)常见分子的电子式和结构式二、共价键与共价化合物(2)用电子式表示共价分子的形成过程
①H2： 。
②NH3： 。
③CO2： 。二、共价键与共价化合物(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。
(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。
(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。【归纳总结】二、共价键与共价化合物例1 下列叙述中，不正确的是
A.含有共价键的物质一定是共价化合物
B.H2O2中既含有极性键又含有非极性键
C.CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
D.H2SO4熔融态不导电解析 部分非金属单质如O2、N2中含有共价键，但不属于化合物；某些离子化合物如NaOH中既含有离子键又含有共价键。√二、共价键与共价化合物例2 下列分子的电子式书写正确的是
A.氨气
B.四氯化碳
C.氮气
D.二氧化碳 √二、共价键与共价化合物1.化学键
(1)化学键概念：使 的作用力。
(2)分类(3)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的 和新化学键的 过程。离子相结合或原子相结合断裂形成三、化学键与分子间作用力2.分子间作用力
(1)概念：分子间存在一种把 在一起的作用力，叫作分子间作用力，又称 。
(2)主要特征：①广泛存在于分子之间；②只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；③分子间作用力远远比化学键弱；④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。分子聚集范德华力三、化学键与分子间作用力3.氢键
(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才汽化，这种相互作用叫 。
(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种 的分子间作用力。氢键比化学键 ，比分子间作用力 。
(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，对物质的水溶性有影响，如氨极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。氢键强较强弱升高三、化学键与分子间作用力【归纳总结】化学键、分子间作用力和氢键的比较三、化学键与分子间作用力例3 关于化学键的下列叙述中，正确的是
①化学键只存在于分子之间 ②化学键只存在于相邻原子或离子之间
③化学键是一种静电作用 ④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引
⑤离子化合物可能含共价键 ⑥共价化合物可能含离子键 ⑦金属和非金属只能形成离子键 ⑧两个非金属和非金属原子间只能形成共价键
A.②③④⑦ B.②③⑤⑧
C.②④⑤⑥ D.①③⑤⑧√三、化学键与分子间作用力解析 离子化合物、共价化合物等都含有化学键，分子之间存在分子间作用力，故①不正确；
化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，故②正确，
离子键就是阴、阳离子之间的一种静电作用，相互吸引相互排斥，故③正确；
化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故④不正确；
含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，所以⑤⑧正确，⑥⑦不正确。三、化学键与分子间作用力例4 下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是
A.液溴和苯分别受热变为气体
B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.食盐和冰的熔化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中√三、化学键与分子间作用力解析 液溴和苯受热变成气体均需克服分子间作用力，A项正确；
干冰受热变成气体克服分子间作用力，氯化铵受热变成氯化氢和氨气，破坏化学键，B项错误；
食盐熔化时，破坏了离子键，冰熔化时破坏了分子间作用力和氢键，C项错误；
食盐溶解在水中，破坏了化学键，葡萄糖溶解在水中，破坏了分子间作用力，D项错误。三、化学键与分子间作用力四、课堂小结1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)化学键既可存在于原子之间，又可存在于分子之间( )
(2)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合( )
(3)由电离方程式HCl===H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在离子键( )
(4)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂
( )
(5)非极性键可能存在于单质分子、共价化合物、离子化合物中( )×××√√五、达标检测(6)不同非金属元素形成的化合物中可能存在非极性键( )
(7)H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
( )
(8)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键( )
(9)SO3和水反应形成的化合物是离子化合物( )
(10)有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化( )√√√××五、达标检测2.关于共价键的说法正确的是
A.金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键
B.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
C.共价键只能在不同原子之间形成
D.稀有气体分子中只存在共价键√解析 金属和非金属化合时也能形成共价键，如AlCl3分子中的Al—Cl键是共价键；在H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共价键；H2、Cl2分子中的H—H键和Cl—Cl键都是共价键；稀有气体分子本身就已达到8电子或2电子稳定结构，不存在共用电子对，所以无共价键。五、达标检测3.下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是
①含金属元素的化合物一定不是共价化合物
②共价化合物中一定只含有共价键
③共价化合物中一定不含离子键
④含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑤离子化合物中可能含有共价键
A.②③⑤ B.②③④⑤
C.②③④ D.①②③⑤√五、达标检测解析 含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，①错误；
只含有共价键的化合物是共价化合物，②正确；
共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，③正确；
只含有共价键的化合物一定是共价化合物，④错误；
离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，⑤正确；故A正确。五、达标检测4.下列化学用语中，正确的是
A.次氯酸的结构式：H—O—Cl
B.氮气的电子式：
C.CO2分子的电子式：O==C==O
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程： √五、达标检测解析 Cl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H—O—Cl，故A正确；氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为 ，故B错误；二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为 ，故C错误；氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：
，故D错误。五、达标检测5.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是
A.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
B.NaCl颗粒被粉碎
C.I2升华
D.NaOH溶于水√解析 C项，I2升华破坏分子间作用力；
D项，NaOH溶于水破坏离子键。五、达标检测6.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为
____________。解析 N2分子内含有三键，氮原子间形成三对共用电子对，其电子式为 。五、达标检测(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为____(已知该反应为置换反应)。Fe解析 Na与Fe2O3发生置换反应，故生成的还原产物为Fe。五、达标检测(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含
有化学键的类型为_______________，K的原子结构示意图为________。离子键和共价键五、达标检测再 见
