课题1 常见的酸和碱第3课时 常见的碱教学课件 （共53张PPT）
文档属性
| 名称 | 课题1 常见的酸和碱第3课时 常见的碱教学课件 （共53张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 3.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-12-30 15:08:26 | ||
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文档简介
(共53张PPT)
课题： 《常见的碱》
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第3课时 常见的碱
1.撕开发热水袋，将水全部倒入外盒内；
2.撕掉发热包外层塑料袋，将其平放在水中；
3.此时快速将饭盒放在发热包上方，盖好外盒盖；
4.几秒钟之后开始自动加热，稍等8分钟（冬天10分钟），小心打开外盖，即可享用热汽腾腾的美味佳肴！
自主学习：
a.氢氧化钠有哪些俗名？
b.如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上怎么处理？
！注意
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须
十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被
它腐蚀。实验时最好带防护眼镜。
色、态：白色固体
特 性：易潮解（具有吸水性）
溶解性：易溶于水，溶解时放出大量的热
称量氢氧化钠固体时，要放在玻璃器皿
（如小烧杯、表面皿）里，不能放在纸上，
防止氢氧化钠固体腐蚀天平的托盘。
a.氢氧化钠固体具有吸水性，有什么用途？
b.炉具清洁剂中含有氢氧化钠，利用的是什么原理？这与洗涤剂、汽油清洗油污的原理有什么不同？
a.用作某些气体的干燥剂
氢氧化钠固体是一种碱性干燥剂
能干燥碱性气体 (NH3)和中性气体 (H2、O2、N2等)
不能干燥酸性气体(CO2、SO2、HCl、H2S等)
b.重要的化工原料
c.用来去除油污
(2)氢氧化钙
实验10—6 探究氢氧化钙的物理性质
！注意
氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作
用，使用时应小心。
氢氧化钙的物理性质
色、态：白色粉末状固体
溶解性：微溶于水，其水溶液俗称石灰水
自主学习
a.氢氧化钙有哪些俗称？
b.当石灰水中存在较多未溶解的熟石
灰时， 又称作什么？
c.如何制备氢氧化钙？用生石灰作食
品干燥剂的反应原理是什么？
合作交流
氢氧化钙在生产和生活中有哪些用途？
a.作建筑材料
b.改良酸性土壤
c.制漂白粉
浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，
属于物理变化；
而氧化钙与水反应放出大量的热，
属于化学变化。
a.常用的干燥剂有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰、还原铁粉、碱石灰、无水氯化钙、硅胶等；
b.浓硫酸和氢氧化钠固体的腐蚀性较强，一般不适合作食品干燥剂，主要用作实验室的气体干燥剂；
c.生石灰、还原铁粉、无水氯化钙、硅胶可用作食品包装除湿剂；
d.铁粉不仅能防潮而且还能防腐，这主要利用铁生锈时既吸收水分又吸收氧气的性质。
a.氢氧化钾：KOH
b.氨 水：NH3·H2O
氨极易溶解于水，氨的水溶液叫做氨水。氨水
显弱碱性。它是一种挥发性的液态碱，易分解。
NH3 + H2O === NH3·H2O
NH3·H2O=== NH3↑+ H2O
2.碱的化学性质
（1）碱溶液与指示剂作用
紫色石蕊
稀盐酸
NaOH溶液
无色酚酞
稀盐酸
NaOH溶液
2.碱的化学性质
（1）碱溶液能与指示剂作用
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色
酚酞溶液变红。
回忆
a.用什么物质检验二氧化碳？
b.你能顺利写出该反应的化学方程式吗？
c.该反应伴随有什么现象？为什么石灰水要现用现配？
d.你知道生活中有哪些实例是利用此反应的吗？
e.请从物质种类的角度总结该反应的规律。
2.碱的化学性质
（2）碱能与某些非金属氧化物反
应，生成盐和水。
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
引入
今天，我去化学实验室里取氢氧化钠，却意外地发现有一瓶氢氧化钠瓶盖松动，打开一看原来的固体变成了液体，瓶口出现了许多白色的粉末，这是为什么呢？白色粉末又是什么？怎样保存氢氧化钠？
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：
2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
所以，氢氧化钠必须密封保存。
2.碱的化学性质
a.从物质类别的角度观察这两个反应有什么共同之处？
b.从物质构成的角度分析反应物二氧化碳与生成物中碳酸根，有什么特点？
深入引导
a.这两个反应都是非金属氧化物与碱反应，生成盐和水。
b.生成物中的盐都是由金属离子和酸根离子构成。一个碳酸根离子比一个二氧化碳分子多了一个氧原子。
分析提升
NaOH和Ca(OH)2还能与二氧化硫、三氧化硫这些非金属氧化物反应，反应原理类似。请在练习本上写出这些反应的化学方程式，部分学生演板。
拓展演绎
2.碱的化学性质
（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
初步探究
把二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，
观察有什么现象？
再次探究
你能借助简单的装置，通过明显的现象来判断反应是否发生吗？
参考上册探究二氧化碳是否溶于水的实验。
归类小结
以上装置的设计原理都是：二氧化碳与氢氧化钠反应，使盛有二氧化碳的容器内的压强减小，小于外界大气压，出现以上的现象。
氢氧化钠溶液中含有水，有可能是二氧化碳溶于水，造成容器内压强减小，仅做上述实验不足以说明二氧化碳一定与氢氧化钠溶液发生了反应。
学生质疑
深入探究
为进一步证实二氧化碳一定与氢氧化钠发生
了反应，可以对上述装置进行改进创新，那
么，怎么设计实验方案呢？
学生方案一
分别向两个装有二氧化碳的软塑料瓶中加入等量的水和氢氧化钠溶液，振荡。两个瓶子都变瘪，但加入氢氧化钠溶液的那个瓶子变瘪的程度更大。证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。
学生方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴入稀盐
酸，若有气泡产生，说明有碳酸盐存在，
证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
灵活应用
a.检验二氧化碳时为什么用氢氧化钙溶液而不用氢氧化钠溶液？
b.吸收或除去二氧化碳时为什么用氢氧化钠溶液而不用氢氧化钙溶液？
点拨提升
a.可利用二氧化碳分别与水、与氢氧化钠溶液反应的对比装置来确定
b.也可通过检验二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后生成了碳酸钠来确定
分析总结
a.检验二氧化碳：选用澄清石灰水
理由：二氧化碳能与澄清石灰水反应生成白色沉 淀，现象明显；而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，无明显现象。
b.吸收或除去二氧化碳：选用浓氢氧化钠溶液
理由：氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，等体积的氢氧化钠饱和溶液比等体积的氢氧化钙饱和溶液含溶质的质量大，浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳更多。
巩固达标
1．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A.熟石灰、消石灰、CaO B.铁锈、氢氧化铁 Fe(OH)3
C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D.烧碱、火碱、NaOH
2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使石蕊溶液变红
D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
3．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（ ）
A、酚酞溶液 B、二氧化碳
C、CuO D、石蕊溶液
4．固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅_____________，该变化属于物理变化，而且还会与_________ 反应，该反应的化学方程式为______________________________ 。
5.工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2，常污染环境，为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体？写出有关反应的化学方程式。
6．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。
同学们：
这节课你收获了什么？
物理性质
化学性质
用途
氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠的物理性质
常见的碱
与指示剂
作用
与非金属氧化 物反应
氢氧化钠的用途
氢氧化钙的用途
课题： 《常见的碱》
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第3课时 常见的碱
1.撕开发热水袋，将水全部倒入外盒内；
2.撕掉发热包外层塑料袋，将其平放在水中；
3.此时快速将饭盒放在发热包上方，盖好外盒盖；
4.几秒钟之后开始自动加热，稍等8分钟（冬天10分钟），小心打开外盖，即可享用热汽腾腾的美味佳肴！
自主学习：
a.氢氧化钠有哪些俗名？
b.如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上怎么处理？
！注意
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须
十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被
它腐蚀。实验时最好带防护眼镜。
色、态：白色固体
特 性：易潮解（具有吸水性）
溶解性：易溶于水，溶解时放出大量的热
称量氢氧化钠固体时，要放在玻璃器皿
（如小烧杯、表面皿）里，不能放在纸上，
防止氢氧化钠固体腐蚀天平的托盘。
a.氢氧化钠固体具有吸水性，有什么用途？
b.炉具清洁剂中含有氢氧化钠，利用的是什么原理？这与洗涤剂、汽油清洗油污的原理有什么不同？
a.用作某些气体的干燥剂
氢氧化钠固体是一种碱性干燥剂
能干燥碱性气体 (NH3)和中性气体 (H2、O2、N2等)
不能干燥酸性气体(CO2、SO2、HCl、H2S等)
b.重要的化工原料
c.用来去除油污
(2)氢氧化钙
实验10—6 探究氢氧化钙的物理性质
！注意
氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作
用，使用时应小心。
氢氧化钙的物理性质
色、态：白色粉末状固体
溶解性：微溶于水，其水溶液俗称石灰水
自主学习
a.氢氧化钙有哪些俗称？
b.当石灰水中存在较多未溶解的熟石
灰时， 又称作什么？
c.如何制备氢氧化钙？用生石灰作食
品干燥剂的反应原理是什么？
合作交流
氢氧化钙在生产和生活中有哪些用途？
a.作建筑材料
b.改良酸性土壤
c.制漂白粉
浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，
属于物理变化；
而氧化钙与水反应放出大量的热，
属于化学变化。
a.常用的干燥剂有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰、还原铁粉、碱石灰、无水氯化钙、硅胶等；
b.浓硫酸和氢氧化钠固体的腐蚀性较强，一般不适合作食品干燥剂，主要用作实验室的气体干燥剂；
c.生石灰、还原铁粉、无水氯化钙、硅胶可用作食品包装除湿剂；
d.铁粉不仅能防潮而且还能防腐，这主要利用铁生锈时既吸收水分又吸收氧气的性质。
a.氢氧化钾：KOH
b.氨 水：NH3·H2O
氨极易溶解于水，氨的水溶液叫做氨水。氨水
显弱碱性。它是一种挥发性的液态碱，易分解。
NH3 + H2O === NH3·H2O
NH3·H2O=== NH3↑+ H2O
2.碱的化学性质
（1）碱溶液与指示剂作用
紫色石蕊
稀盐酸
NaOH溶液
无色酚酞
稀盐酸
NaOH溶液
2.碱的化学性质
（1）碱溶液能与指示剂作用
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色
酚酞溶液变红。
回忆
a.用什么物质检验二氧化碳？
b.你能顺利写出该反应的化学方程式吗？
c.该反应伴随有什么现象？为什么石灰水要现用现配？
d.你知道生活中有哪些实例是利用此反应的吗？
e.请从物质种类的角度总结该反应的规律。
2.碱的化学性质
（2）碱能与某些非金属氧化物反
应，生成盐和水。
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
引入
今天，我去化学实验室里取氢氧化钠，却意外地发现有一瓶氢氧化钠瓶盖松动，打开一看原来的固体变成了液体，瓶口出现了许多白色的粉末，这是为什么呢？白色粉末又是什么？怎样保存氢氧化钠？
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：
2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
所以，氢氧化钠必须密封保存。
2.碱的化学性质
a.从物质类别的角度观察这两个反应有什么共同之处？
b.从物质构成的角度分析反应物二氧化碳与生成物中碳酸根，有什么特点？
深入引导
a.这两个反应都是非金属氧化物与碱反应，生成盐和水。
b.生成物中的盐都是由金属离子和酸根离子构成。一个碳酸根离子比一个二氧化碳分子多了一个氧原子。
分析提升
NaOH和Ca(OH)2还能与二氧化硫、三氧化硫这些非金属氧化物反应，反应原理类似。请在练习本上写出这些反应的化学方程式，部分学生演板。
拓展演绎
2.碱的化学性质
（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
初步探究
把二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，
观察有什么现象？
再次探究
你能借助简单的装置，通过明显的现象来判断反应是否发生吗？
参考上册探究二氧化碳是否溶于水的实验。
归类小结
以上装置的设计原理都是：二氧化碳与氢氧化钠反应，使盛有二氧化碳的容器内的压强减小，小于外界大气压，出现以上的现象。
氢氧化钠溶液中含有水，有可能是二氧化碳溶于水，造成容器内压强减小，仅做上述实验不足以说明二氧化碳一定与氢氧化钠溶液发生了反应。
学生质疑
深入探究
为进一步证实二氧化碳一定与氢氧化钠发生
了反应，可以对上述装置进行改进创新，那
么，怎么设计实验方案呢？
学生方案一
分别向两个装有二氧化碳的软塑料瓶中加入等量的水和氢氧化钠溶液，振荡。两个瓶子都变瘪，但加入氢氧化钠溶液的那个瓶子变瘪的程度更大。证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。
学生方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴入稀盐
酸，若有气泡产生，说明有碳酸盐存在，
证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
灵活应用
a.检验二氧化碳时为什么用氢氧化钙溶液而不用氢氧化钠溶液？
b.吸收或除去二氧化碳时为什么用氢氧化钠溶液而不用氢氧化钙溶液？
点拨提升
a.可利用二氧化碳分别与水、与氢氧化钠溶液反应的对比装置来确定
b.也可通过检验二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后生成了碳酸钠来确定
分析总结
a.检验二氧化碳：选用澄清石灰水
理由：二氧化碳能与澄清石灰水反应生成白色沉 淀，现象明显；而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，无明显现象。
b.吸收或除去二氧化碳：选用浓氢氧化钠溶液
理由：氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，等体积的氢氧化钠饱和溶液比等体积的氢氧化钙饱和溶液含溶质的质量大，浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳更多。
巩固达标
1．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A.熟石灰、消石灰、CaO B.铁锈、氢氧化铁 Fe(OH)3
C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D.烧碱、火碱、NaOH
2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使石蕊溶液变红
D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
3．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（ ）
A、酚酞溶液 B、二氧化碳
C、CuO D、石蕊溶液
4．固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅_____________，该变化属于物理变化，而且还会与_________ 反应，该反应的化学方程式为______________________________ 。
5.工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2，常污染环境，为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体？写出有关反应的化学方程式。
6．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。
同学们：
这节课你收获了什么？
物理性质
化学性质
用途
氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠的物理性质
常见的碱
与指示剂
作用
与非金属氧化 物反应
氢氧化钠的用途
氢氧化钙的用途
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