鲁教版（五四制）八年级化学 3.1原子的构成 教案

原子的构成
【教学目标】
知识与技能：
(1)知道原子是由质子、中子和电子构成的及粒子的带电性质。
(2)知道原子核外电子是分层排布的。
(3)了解离子的形成，原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
过程与方法：
(1)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
(2)通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。
(3)观察l～18号元素原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质关系。
情感态度与价值观：
(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
(2)培养学生对微观世界学习的兴趣。
【教学重点】
(1)原子的构成。
(2)原子结构与原子化学性质的关系
【教学难点】
用微粒的观点解释、分析问题。
【教学方法】
讲解、讨论、学生练习相结合
【教学用品】
教学媒体：多媒体
【教学过程】
创设情景：
我们已经学习过有关分子和原子的知识，知道了物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
提出问题：
师：请同学们观察二氧化碳分子图片，回答问题：一个二氧化碳分子是由
构成的。
生：由一个碳原子和一个氧原子构成的。
师：再请同学们观察氧化汞受热分解的微观过程，回答问题：
生：分子
原子
原子
等等。
师：原子非常小，若把原子比作一个乒乓球，那乒乓球就成了一个地球。
这么小的一个微粒，内部结构如何呢？我们这节课就来了解一下原子的内部结构。
引入新课：
板书：课题3
原子的结构
师：
历史上很多的科学家也做了研究，道尔顿提出原子学说后，汤姆生提出了原子的水果布丁模型，卢瑟福提出了原子行星结构模型，并且做了一个金箔轰击原子核的实验，请大家观看视频：
生：根据视频画出你心目中的原子
师：展示学生的作品，并通过学生分析出正确的原子结构。
做练习一：原子的结构
板书：一
原子的结构
师：
再请同学们看两个表格，从表格中大家讨论回答下列问题：
生：
1.不同种原子之间有哪些区别？
2.所有原子都是由质子，中子，电子构成的吗？
3.质子，中子，电子在数量上有什么关系？
4.原子本身带电吗？为什么？
板书：标注各种微粒的等量关系。
师：
原子与原子核的大小关系如何呢？科学实验证明，如果把原子比作一个体育场，原子核就是体育场里的一个蚂蚁。看来原子核外面有很大的空间，电子在原子核周围做高速运动。请大家看几个例子，不同的原子构成微粒种类相同，但个数是不同的，多个电子在核外空间做高速运动，他们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布有什么特点？（配合ppt）
大家观察图片，得出排布的第一个特点
生：排布特点1：电子在核外是分层排布的，
师：按照能量的高低，低能量离核近，高能量离核远。
如何来表示呢 我们运用了原子结构示意图，请大家看屏幕。
以钠原子为例讲授原子结构示意图各部分表示意义。
生：观察多个原子结构示意图，得出排布特点2
排布特点2：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有一个电子层的不超过2个）。
师：我们按照大家归纳的特点写出硫原子的结构示意图，
生到黑板上板书
请大家按照以上排布特点画出以下几种原子的结构示意图。练习四
请大家看前18号元素的结构示意图，最右侧的三种原子都属于稀有气体原子，它们的结构有什么特点？
生：最外层的电子已经排满了
师：电子已经排满，就相对稳定了，我们把这种结构叫做相对稳定结构。指化学性质不活泼。剩余的其它原子就不稳定了，金属原子与非金属原子就比稀有气体原子活泼。
不稳定的原子就要变成稳定的结构，
举例说明钠原子与硫原子得失电子的特点
生：归纳小结，讨论填写练习五
师：小结：结构决定性质，若原子的最外层电子数相同，则原子的化学性质相似。
原子的化学性质与原子最外层电子数有密切关系，
教学小结：
学完本课题你应该知道：
1.原子是有原子核和核外电子构成的
2.原子核外电子是分层排布的
3.原子的结构可以用原子结构示意图表示
4.原子的最外层电子数与元素化学性质关系密切。
【板书设计】
原子的构成
一
原子的结构
二、核外电子的分层排布
三、结构决定性质
原子的化学性质与原子的最外层电子数关系密切
【课后反思】
【作
业】
（不带电）
（带正电）
（带负电）
（不显电性）
（带正电）
中子
质子
原子核
电
子
子
原子
子
PAGE
-
2
-