鲁教版（五四制）八年级化学 5.2化学反应的表示 教案

5--2《化学反应的表示》
（化学方程式的书写）（教学设计）
教学目标
知识技能
1、通过具体化学反应分析，进一步理解化学方程式的涵义。
2、能正确了解书写化学方程式应遵循的两个原则。
3、能正确书写简单的化学方程式。
过程与方法
1、在练习书写方程式的过程中掌握化学方程式的配平方法——观察法和最小公倍数法。
2、归纳正确书写化学方程式的步骤：①写，②配，③注，④查。
情感、态度与价值观
1、让学生在学习过程中意识到做任何事情都必须尊重客观事实，在学习中体会学习乐趣、成功的喜悦，体会化学用语的方便和实用。
2、使学生体会到正确书写化学方程式的重要性
重点：学会书写化学方程式的方法。
难点：学会配平化学方程式的方法。
教学方法：由学生的争议引入新课，并用ppt生动展示、讲解新内容，并用小组赛的形式巩固检查所学知识。
教学过程：
　一、温故知新：（提问下列问题）
1、化学方程式：（用化学式来表示化学反应的式子）
2、分子原子的知识解释质量守恒的原因。（化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变.）
通过学生复习回忆这两个知识点，有助于体验书写化学方程式的两个原则，为正确书写化学方程式做准备，自然地进入新课题的学习。
　二、教授新课：
　㈠　由学生的争议引入如何正确书写化学方程式
　教师引导
提问：
1.如何书写氢气燃烧的化学方程式？
学生活动一：对两位同学写出如下方程式:　　
H2+O2
H2O2
H2+O2
H2O
引起争议：生成物到底应该写成“H2O”还是“H2O2”呢？
各有各的道理：
有的同学认为化学反应遵守质量守恒定律反应前后原子种类和数目相等，所以应该写成H2O2，
而有的同学认为应该尊重事实，因为氢气燃烧后的产物是水不是过氧化氢。但是H2+O2
H2O这个反应却不能体现质量守恒定律,也不正确.
到底应该如何正确书写化学方程式？
提问：2.如何正确地书写化学方程式？
激发和调动学生积极主动地参与复习和评价，以良好的状态进入新课题的学习。
㈡
化学方程式书写原则
由以上质疑讨论后得出化学方程式的两个书写原则：
H2+O2
H2O2
违背了客观事实
H2+O2
H2O
（反应前后各原子的个数不相等
不能体现质量守恒定律。）
由此总结化学方程式的两个原则：
1.以客观事实为依据，反应是真实存在的.
2.符合质量守恒定律
学生活动二：背写并理解书写化学方程式的两个原则
学生活动三:做针对练习找出下列方程式违背了什么原则？
（写在学案上）
⑴
Fe
+
O2
FeO2
⑵
Mg
+
O2
MgO
⑶
2KClO3
2
KCl
＋3O2
↑
通过课堂快速练习让学生加深对方程式书写原则的理解，在以后的书写中不犯类似的错误。
㈢
书写步骤：
学生活动四：
试着选出适当的符号和数字表示出水分解的化学方程式，并用磁铁“贴”在黑板上。
根据刚才的经验总结书写化学方程式的一般步骤：
师生总结：
写完后师生共同总结书写化学方程式的基本步骤：以下过程都由精美有实效的课件显示，充分发挥电教媒体的作用，并使其充分，清晰的帮助学生理解化学方程式的书写步骤。
1、写：写出反应物和生成物的化学式H2O
H2
+
O2
2、配：配平化学方程将短线改为“等号”（===）
2H2O
＝
2H2
+
O2
3、注：注明反应条件，状生成物状态：加热△
气体↑
沉淀↓
2H2O
＝
2H2
↑
+
O2↑
4、查：检查是否配平，条件和反应物的状态是否注明
此过程由精美的课件制作过程显示使学生能迅速掌握书写步骤。
㈣配平原理：
由精美的动画演示配平过程，引起学生的学习兴趣，并使复杂的问题变得简单易懂。配平是体现质量守恒定律，使方程式左右两边的每一种元素的原子个数相等。
教师强调：在化学式前填上适当的化学计量数，不能改动化学式中的数字,讲解：以黑板上的例子讲解化学计量数应为最简整数比。
4H2O
＝
4H2
↑
+
2O2↑
以上化学计量数不是最简整数比。
㈤
配平方法：
配平方法有：观察法，最小公倍数
1.观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为简单或复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；再推导其他原子的个数。
讲解综合例题：C+O2
CO2
3Fe+
2O2
Fe3O4
学生活动做练习
针对练习：HgO
Hg
+
O2
2.最小公倍数法：
思考：两辆三轮车和几辆自行车的轮子相等？
学生很容易答出是三辆，再问怎么算出的？学生会很自然的回答是用“最小公倍数法”。紧接着给出以下反应
磷在氧气中燃烧P+
O2
P2O5
“O”的配平就可以用“最小公倍数法”.
讲解：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子数最小公倍数最大的元素作为配平起点
综合实例，如例题：
1、磷在氧气中燃烧P+
O2
P2O5
选择
O原子为配平起点，由于5与2的最小公倍数为10，故P2O5系数为2，而O2的系数为5，然后调节P的系数为4，既原方程式变为：
4P+
5O2
2P2O5
通过以上具体实例讲解让学生更加清楚如何书写方程式（写在学案上）
同步练习，如Al
+
O2
Al2O3
CH4
+
O2
CO2
+
H2O
㈥
生成物状态的表示方法：
⑴生成气体的标注
实验1：将石灰石（主要成分CaCO3)和稀盐酸
(HCl）混合反应，观察现象。
学生活动六：演示石灰石和稀盐酸反应的实验
让一位同学到台上来完成实验，其他同学认真观察现象：通过观察发现有气体生成，引出标注生成气体的规则：
讲解：当反应物没有气体而生成了气体时要标注气体的状态:用“↑”表示生成了气体
。简称无气生气标“↑”。
学生活动七：做学案变式练习：找错误
：C+O2
↑
CO2↑
通过该方程式的典型错误,
让学生明白“↑”标注的是生成气体的状态，不是反应物的状态。而且是在反应物没有气体的时候才标。强调了重点并对学生初学时易范的错误进行辨析。
⑵生成固体的标注：
实验2：向澄清的石灰水中吹气
学生活动七：学生演示向澄清石灰水中吹气
一位同学到台上来演示，其他同学观察现象：澄清石灰水变浑浊。表明生成了沉淀，
通过实验让学生明白当反应物无固体生成了固体时，要标明固体的状态用“↓”,通过精美的课件制作分析反应物和生成物的状态，简称：无固生固标“↓”。
CO2+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓+H2O
学生活动八：做学案自主练习
变式练习：找错误
：Fe
+
CuSO4
=
FeSO4+
Cu↓通过该方程式让学生加深对无固生固的理解。学会正确标注生成固体的状态。
㈦
快乐比赛
学生活动九：小组接力赛
分成A,B两个小组各完成三个方程式，每组选派一个代表到黑板上来写，第一位同学写完把粉笔传给此下一位同学,最先完成的组加十分，每写对一个方程式加十分。通过比赛活动调动学习的积极性，并起到巩固提高的效果。
配平并完成下列化学方程式：
A组
B组
1、Cu
+
O2
=
CuO
1、Hg
+
O2
=
HgO
2、Mg
+
HCl
=
MgCl2
+
H2
2、Fe
+
HCl
=
FeCl2
+
H2
3、H2
+
Fe2O3
=
Fe
+
H2O
3、H2
+Fe3O4
=
Fe
+
H2O
三、课堂小结
让学生回顾本节课的收获，以及还有哪些疑问。
学生小结后我对本节课做简单概括：
1、化学方程式的书写原则：
（1）以客观事实为基础
（2）遵守质量守恒定律
2、化学方程式常用的配平方法：观察法、最小公倍数法
3、书写化学方程式的步骤：
一写、二配、三注、四查
四、快乐之旅：
学生活动十：游戏砸金蛋
将李勇的非常“6
＋
1”的砸金蛋活动带到课堂上：
“5个金蛋你可以任选一个,如果出现“恭喜你”的字样，你将直接过关;否则将有考验你的化学问题，当然你可以自己作答,也可以求助你的同学.”每答对一个加十分对两个组再次进行快乐比赛。
通过这个活动极大的调动了学生的学习积极性，巩固了所学知识并及时对该堂课的掌握情况进行了反馈。
五、作业
1、整理并写出目前所学反应的化学方程式；
2、完成学案第四题。
六、课堂反思：
化学方程式的正确书写，学生初学时有很多易混淆的地方，比如反应条件易忘记，生成物的状态容易标错，我设计了变式练习，找错误效果非常好。同时快乐之旅环节极大的调动了学生学习的积极性。本节课的课件制作精美非常实用效果非常好。
右写生成物
点燃
左写反应物
中间用短线相连
“2”应该去掉
化学式前加数字
如果是“1”则省略不写
别忘了将短线改成等号
不能改动化学式中的数字
通电
反应条件
生成物的状态
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