仁爱湘教版九年级化学 2.2氧气 教案

《氧气的制备》教学设计
一、课题分析：
《氧气的制备》是科学普及出版社化学教科书九年级上册专题2单元2的内容，是本单元的重点内容之一。在历年中考化学实验考试中，也是重点内容，因此本节课具有非常重要的地位。本课题内容可以分为两部分，一部分是实验室制取氧气的两个实验；另一部分是学习另一种主要的化学反应———分解反应。氧气的制法在教材中有承前启后的作用，承前：是气体制备的起始，对化学实验基本操作的综合应用。启后：为专题4中《二氧化碳的制取》的研究做铺垫，因此重要的教学任务是让学生初步了解和掌握气体制备的基本程序和方法，动手操作中体会实验原理、装置的制约关系，培养科学严谨的态度为以后系统的学习二氧化碳的制取奠定了理论和实践基础。
二、
学情分析：学习本节之前学生已经知道了氧气的性质，能用带火星的木条检验氧气加之学生已经基本掌握化学基本实验操作，会取用固体药品、液体药品，知道固体加热的方法，学生已对氧气产生了浓厚的探究欲望，早已渴望制取一瓶纯净的氧气。但这是学生第一次接触实验室制备气体的课题，是学生具体地从化学的角度出发，学习和研究制备物质的开始，不知道在化学实验室里用什么物质，通过化学反应制取氧气，所以没有头绪，需要教师加以引导，让他们试一试、做一做，很容易激发学生学习化学的积极性和求知欲。
三、
教学目标：
1、知识目标：掌握实验制取氧气的反应原理;理解分解反应及其化合反应的区别;了解氧气的工业制法;了解催化剂和催化作用的概念。
2、能力目标：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
3、情感目标：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
四、教学重、难点
1、实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
2、催化剂和催化作用的概念。
五、教学方法
1、实验探究法、2、讲练结合
六、教学用具
实验药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾。
实验仪器：铁架台(带铁夹)、大试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。
其它：火柴。棉花。
教
学
过
程
【问题引入】多媒体播放与氧气有关的图片：运动会场上燃烧的火炬、火箭的发射、潜水员带着氧气瓶在潜水、抢救危急病人、光合作用、腐烂的葡萄，引导学生回答：氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢？
【学生回答】氧气可供给呼吸,氧气可支持燃烧,氧气能使物品腐烂,氧气能发射火箭……
【教师分析】呼吸需要氧气，在医疗上、工业生产中等各方面都需要大量的氧气。那么在工业上如何获得大量的氧气呢？
【学生交流】：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气吗？
【教师总结】对，我们可以从空气中获取氧气。
【板书】一、氧气的工业制法
分离液态空气制氧气
【板书】原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同加以分离
【问题】这个变化属于什么变化 为什么
【教师分析、总结】工业制取氧气是物理变化。因为没有新物质生成。通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气。激发学生学习兴趣。
【设问】实验室用什么方法获得氧气 我们通过实验来研究。
【板书】二、实验室制取氧气：
1、分解过氧化氢溶液
【试验探究一】：过氧化氢制取氧气条件的探究
探究内容：现象、能否产生气体？
取一支试管，加入3-5mL的30%过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口。

取一支试管，加入3-5mL的30%过氧化氢溶液并加入少量的二氧化锰粉末，将带火星的木条伸入试管口。

取一支试管，加入3-5mL的30%过氧化氢溶液并加入几块沸石（或芹菜），将带火星的木条伸入试管口。
【教师提问】上述三种方案中，你认为哪一种最适合在实验室中制取氧气？说出你的理由。
【学生交流讨论】通过探究试验可知：只有过氧化氢溶液没有氧气产生；当加入几块沸石（或芹菜）时，有少量气泡产生，火星更加明亮，说明产生的氧气少；当加入少量的二氧化锰粉末时，有大量气泡产生，木条很快复燃，说明这时产生的氧气多，适于在实验室里制取氧气。
【板书】①反应原理：过氧化氢
氧气
+
氢气
H2O2
H2O
+
O2
【小结】
二氧化锰在这里起的作用是催化作用。凡是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫催化剂。
②催化剂： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，它又叫触媒。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
【教师提问】老师提供大试管、锥形瓶、烧杯、带导气管的单孔塞、带长径漏斗的双孔塞、集气瓶、水槽、长玻璃导管等仪器，引导学生分析实验室制氧气的反应原理，讨论并尝试组装一套制取氧气的装置。
【学生交流讨论】学生分组讨论，并尝试组装制取氧气的实验装置。
【板书】③制取装置
【试验探究二】实验室用高锰酸钾制取氧气探究
【板书】2、加热高锰酸钾
①反应原理:
高锰酸钾
——----
锰酸钾
+
二氧化锰
+
氧气
KMnO4
--------
K2MnO4 +
MnO2
+
O2
【教师展示】
在试管中取少量高锰酸钾，学生观察颜色状态。
【板书】②发生装置：
【教师提问】：依据反应原理，请你思考用高锰酸钾制取氧气的发生装置需要那些仪器？能否用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置？为什么？
【学生讨论】
【教师总结、展示】学生讨论后，教师展示发生装置（固体加热型）
【板书】
③收集装置：
【教师分析】教师先介绍实验室常用收集气体的三种方法后让学生根据氧气的性质讨论收集氧气的方法。说明选择的依据。收集气体的操作要领。
装置选好了，那么我们的实验是否可以开始了？你明白操作步骤和操作要领吗？
【学生讨论】先让学生思考后，阅读课本36页讨论归纳氧气实验室制备的步骤。
【教师归纳、总结】师生共同总结归纳，教师适时提出问题。使学生明确操作要领。加热高锰酸钾时，试管口应该放一小团棉花的原因。用排水集气法法收集完后先撤离导气管还是先熄灭酒精灯？为什么？
【板书】
④实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤








a.查(检查装置的气密性)
b.
装(装药品,在管口塞棉花，塞紧单孔塞)试管口应该放一小团棉花的原因

c.
定(将试管固定在铁架台上)
d.点(点燃酒精灯加热药品)
e.收(收集气体)

f.离(将导管撤离水槽)
g.
熄(熄灭酒精灯)
【教师总结】查、装、定、点、收、离、息（
“茶、庄、定、点、收、利、息”）
【板书】
⑤制取装置
【学生动手实验】请两名学生代表演示操作。其余学生认真观察，寻找不正确的操作。
总结操作中的注意事项，纠正操作中的错误。
【教师提问】我们刚刚学习的实验室制取氧气的两种方法的化学反应是不是化合反应？
【板书】三、分解反应 ：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
特点：一变多。
表示：AB
A+B
学生学习活动评价设计
学生基本掌握
【小结】通过本节课我们学习了：1、掌握了实验室氧气的制法；2、知道了气体制备的一般步骤。
【教学反思】
1、这节课上得非常活跃。因为事先预习的比较充分，不同的学生都能很好的回答问题。
2、本堂课中的加入了学生动手实验，学生的动手能力得到很大的提高，尽管实验过程中有些问题，但是总体上达到了预期的目标。
4、本堂课内容安排有些多，由于学生实验耽误时间，有些讨论的地方并没有预设的深入，在下节课中会继续加深讨论。
【作业】
1、实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，有以下实验步骤：①将高锰酸钾装入试管中，用带导管的塞子塞紧，固定在铁架台上；②点燃酒精灯，给试管加热，用排水法收集氧气：③检查装置气密性；④熄灭酒精灯；⑤将导管移出水面
正确的操作顺序是（
）
A．①②③④⑤
B.
①③②⑤④
C.
③①②④⑤
D.
③①②⑤④
2、实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，试管炸裂了，造成试管炸裂原因可能是下列中的：①没有给试管均匀受热；②试管外壁潮湿；③试管口没有稍为向下倾斜；④忘了加催化剂；⑤加热时试管与灯心接触；⑥收集完氧气，先撤酒精灯；⑦高锰酸钾混有可燃物，其中正确的是（
）
A、全部
B、除④以外
C、除⑥⑦外
D、①②③④
3、.氧气的实验室制法
(1)化学反应原理：______________________或者______________________。
(2)实验装置：
写出图中用到的仪器名称：___________________________________________________
气体发生装置的选择依据:反应物及生成物的状态及反应条件。
(3)收集方法
收集气体方法的选择依据:气体在水中的溶解性和气体的密度。
①_________法，因为氧气不易溶于水。
②向_________排空气法，因为___________________________。
(4)实验操作步骤
①检查装置气密性的方法是：_____________________________________________
②先加入少量固体二氧化锰，后由分液漏斗加入过氧化氢溶液。
③收集氧气:排水法(待气泡连续、均匀地冒出时，再开始收集氧气)；也可用向上排空气法。
④检验:带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。
⑤验满:排水法收集时，_____________时已满;向上排空气法收集时，________________。
⑥撤离，将用剩的药品倒入废液缸，洗涤仪器。
(5)鉴别氧气的方法:用带有火星的木条去试验氧气，是鉴定氧气的一种常用方法。
2.催化剂
(1)定义:能_________其他物质的化学反应速率，而自身的_________和_________在反应前后不变，这样的物质叫催化剂。
(2)催化剂在化学反应中所起的作用叫做_________作用。
3.氧气的工业制法
在工业上生产大量的氧气，常使用分离_________的方法进行制取，该生产过程中发生的是_________变化。
4.分解反应
分解反应：由___________________________的反应。
板书：
单元2氧气
氧气制备
1、
氧气的工业制法
原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同加以分离（分离液态空气法）
二、实验室制取氧气：
1、分解过氧化氢溶液
①反应原理：过氧化氢
氧气
+
氢气
H2O2
MnO2
H2O
+
O2
②催化剂： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，它又叫触媒。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
③制取装置
2、加热高锰酸钾
①反应原理:
高锰酸钾
——----
锰酸钾
+
二氧化锰
+
氧气
KMnO4
--------
K2MnO4 +
MnO2
+
O2
②发生装置：固体加热型
③收集装置：排水法
④实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤








a.查(检查装置的气密性)
b.
装(装药品,在管口塞棉花，塞紧单孔塞)试管口应该放一小团棉花的原因

c.
定(将试管固定在铁架台上)

d.点(点燃酒精灯加热药品)
e.收(收集气体)

f.离(将导管撤离水槽)
g.
熄(熄灭酒精灯)
⑤制取装置
三、分解反应 ：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
特点：一变多。
表示：AB
A+B
二氧化锰
二氧化锰
二氧化锰
MnO2
二氧化锰