苏教版化学高一上学期期末卷（含答案）

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苏教版化学2020年高一上学期期末卷
本试卷共100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64
一．单项选择题(24分)
1．下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是（　　）
A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行
B．秸秆就地焚烧，降低运输成本
C．大力发展太阳能和风力发电
D．对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染
2．下列关于物质的分类中，正确的是（　　）
酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质
A SiO2 HClO 烧碱 KAl（SO4）2?12H2O C2H5OH
B Na2O2 HNO3 NaHSO4 漂白粉 Mg
C SO3 H2SiO3 纯碱 水玻璃 NaCl
D NO Al（OH）3 BaCO3 铝热剂 NH3
3．下列有关Fe（OH）3胶体的叙述正确的是（　　）
A．Fe（OH）3胶体带电可以导电
B．能产生丁达尔效应
C．分散质粒子的直径在0.01﹣1nm之间
D．制备方法是将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中
4．下列化学用语正确的是（　　）
A．中子数为20的氯原子： Cl
B．次氯酸的电离方程式：HClO==H+ + ClO-
C．S2﹣的结构示意图：
D．明矾的化学式：KAl（SO4）2?12H2O
5．下列有关工业生产的叙述中错误的是（　　）
A．电解氯化钠溶液制金属钠
B．石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一
C．氯气通入石灰乳中制漂白粉
D．硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔
6．下列试剂的保存方法中错误的是（　　）
A．少量的钠保存在煤油中
B．氢氟酸保存在玻璃瓶中
C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
D．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
7．下列有关实验装置的说法正确的是（　　）
A．称取氢氧化钠固体
B．用图装置配制稀硫酸
C．家里的食用油不小心混入大量的水所采用的分离方法
D．提纯氢氧化铁胶体

8．与100mL 0.4mol?L﹣1NH4NO3溶液中的NO3﹣物质的量浓度相同的是（　　）
A．400 mL 0.1 mol?L﹣1的KNO3溶液
B．100 mL 0.4 mol?L﹣1的Ba（NO3）2溶液
C．100 mL 0.2 mol?L﹣1的Mg（NO3）2溶液
D．200 mL 0.1mol?L﹣1的Fe（NO3）3溶液
9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
10．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L SO3中含有的原子数目为NA
B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA
C．1L 1mol?L﹣1 CaCl2溶液中含有的Cl﹣离子数目为NA
D．1mol H2含有的原子数目为2 NA
11．提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（　　）
物 质 除杂试剂 方法
A CO（ CO2） NaOH溶液 洗气
B FeCl2溶液（FeCl3） 足量铜粉 过滤
C KNO3（KCl） ﹣﹣ 蒸发结晶
D Al2O3（Fe2O3） NaOH溶液 过滤
12．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（　　）



A．由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、Cu B．无法判断混合物中是否含有Al2O3
C．1.92 g固体成分为Cu D．原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1
二．不定项选择题(24分)
13．工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，利用该反应中产物白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是（　　）
A．氧化剂是Cl2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8
C．每生成1molN2，转移3mol电子
D．被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3
14．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）
A．等物质的量的金属钠和金属铝投入到足量水溶液中
B．过量Na2O2溶液和明矾溶液混合
C．等物质的量的Na2O2溶液和Ba（HCO3）2溶液混合
D．Na2O2投入FeCl2溶液中
15．工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，向腐蚀后的溶液中（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+、Cl﹣等离子）加入指定物质，反应后溶液中大量存在的一组离子描述正确的是（　　）
A．加入过量Fe：Fe2+、Fe3+、Cl﹣、H+
B．加入过量H2O2和稀盐酸：Fe3+、Cu2+、H+、Cl﹣
C．加入过量新制氯水：Fe3+、Cu2+、H+、Cl﹣
D．加入过量CuO：Fe3+、Cu2+、H+、Cl﹣
16．一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V（HCl）与生成n（CO2）的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）




A．通入的CO2气体为11.2 L
B．A溶液中n（NaHCO3）=2n（Na2CO3）
C．A溶液中既含NaOH，又含Na2CO3
D．A溶液中一定只有Na2CO3
17．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（　　）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42﹣
B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变石灰水浑浊 该溶液中一定含有CO32﹣
C 向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡、静置、溶液分层，下层呈紫红色 该溶液中一定含有I﹣
D 取洁净的铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取少量溶液置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 该溶液一定含有Na+、K+
18．现有20.0g某铁矿石样品（主要成分为Fe2O3和FeO）．粉碎后加入足量盐酸（假设杂质不与盐酸反应），充分反应后过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤，将所得沉淀在空气中蒸干并灼烧，冷却后称得固体质量为16.0g，则该铁矿石样品中铁元素的质量分数为（　　）
A．28% B．56% C．72% D．80%
三．非选择题(52分)
19．（9分）高锰酸钾溶液常用物质的定性检验与定分分析．
（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250mL0.100mol/L的KMnO4酸性溶液．
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、　　 ．
②配制过程中玻璃棒所起的作用有　　 ．
③下列操作导致所配溶液浓度偏小的是　　 （填序号）．
A．加水定容时俯视刻度线
B．容斌瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定H2O2溶液的物质的量浓度．
①己知：酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应生成Mn2+ 和一种常见的气体．写出该反应的离子方程式：　　 ．
②实验时应测定的数据有：量取H2O2溶液的体积和　 　．
20．（13分）某兴趣小组为探究铁和浓硫酸反应的产物及性质，用如图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．

实验开始前，先打开弹簧夹通一段时间N2，关闭弹簧夹后，在A中滴加一定量的浓硫酸，观察实验现象，然后加热，观察到A中有白雾生成，铁片上有气泡产生．已知A中白雾是硫酸与水形成的酸雾．请回答下列问题：
（1）铁片上滴入浓硫酸未加热前没有明显现象的原因是　 　．
（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，写出此时A中反应的化学方程式：　 　．
（3）C装置的作用是除去二氧化硫气体中硫酸蒸汽，则盛放的溶液是　 　．
A水 B NaOH溶液 C Na2SO3 D NaHSO3溶液
（4）实验开始前，先通一段时间N2的目的是　 　．
（5）可以证明H2SO3是弱酸的实验装置是　 　．
（6）E中的白色沉淀是　 　，该沉淀的生成表明SO2具有　 　性．
（7）装置F的作用是　　 ，写出该装置中反应的化学方程式　 　．
21．（8分）现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属元素．它们之间能发生如下反应（图中部分反应产物和反应条件没有全部标出）．





请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：H　 　、I　 　；
（2）写出反应③的化学方程式：　 　；
写出反应⑤的离子方程式：　 　；
写出反应⑦的离子方程式：　 　．
22．（12分）化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中的一种．如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：
①NaN3受撞击分解产生金属钠和氮气；
②金属钠将Fe2O3中铁置换出来，同时又将KClO4还原为KCl；
③NaHCO3受热分解．
请回答下列问题：





（1）KClO4（高氯酸钾）中氯元素的化合价为　 　，NaN3（叠氮酸钠）中阴离子的符号为　 　．
（2）若取100g上述产气药剂进行实验（假设各物质均反应完全）
①产生的气体成分有　 　（填化学式）．
②所得固体产物遇水显强碱性，则固体产物中有　 　（填化学式）．
③若气体通过足量的碱石灰后体积为33.6L（标准状况），则产气药剂中NaN3的质量分数为　 　．
（3）欲使各物质均反应完全，从最初反应物和最终生成物的组成来分析，产气药剂中有关物质的物质的量n（NaN3）、n（Fe2O3）、n（KClO4）三者之间，应满足的定量关系是　 　．
（4）已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图，请补充完整实验室制取KClO4的步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4溶解后加热，　　 ，蒸馏水洗涤干净，真空干燥得到KClO4．
23．（10分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4?7H2O），流程如图：

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是　 　（填化学式）．
（2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是　 　（填化学式）．
（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是　 　、　 　、过滤、洗涤、干燥．
（4）七水合硫酸亚铁（FeSO4?7H2O） 在医学上常用作补血剂．某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量．
步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；
步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL．
求：该补血剂中亚铁离子的含量为　 　mg/片 （请写出计算过程）．



参考答案
单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1-12 BCBDA BBCDD AB
不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
13-18 BC C BC C CD B
19.（第一空1分，其余每空2分）
(1) 250 ml容量瓶 搅拌、引流 C
(2) 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 高锰酸钾溶液的体积
20. (1)铁常温下遇浓硫酸钝化 2分
(2)方程式略 2分
(3)D 1分
(4)排出空气 2分
(5)D 1分
(6)硫酸钡 还原 各1分
(7)吸收SO2 方程式略 1分+2分
21. （第一小题每空1分，其余每空2分）
(1) Fe(OH)3 Cu
(2)方程式略
22. （第一小题每空1分，其余每空2分）
(1)+7 N3-
(2)N2、CO2 Na2O 65%
(3)n(NaN3)=6n(Fe2O3)+8n(KClO4)
(4)蒸发浓缩，降温结晶，过滤得晶体
23.（填空除（3）外每空2分，（3）每空1分，计算4分）
(1)SiO2 (2)SO42-
(3)蒸发浓缩，降温结晶
(4) 56







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