人教版化学选修四第一章第三节-化学反应热的计算（共20张PPT）

(共20张PPT)
正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。
（1）已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol
1.写出石墨的完全燃烧的热化学方程式


2.二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式
△H2 > 0
△H1 < 0
S（始态）
L（终态）
根据能量守恒定律： 若某化学反应从始态（S）到终态（L）其反应热为△H1，而从终态（L）到始态（S）的反应热为△H2，这两者和为0。
　　　 即△H1 ＋ △H 2 = 0
如何测定
的反应热△H1
①能直接测定吗？如何测？
②若不能直接测，怎么办？
1、提出问题
在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反应热数据呢？
如何得到
C(s) + 1/2O2(g) ==CO(g)的反应热？
2、分析问题
C(s) + O2(g) == CO2(g) △H1 ……（1）
CO(g) + 1/2O2(g) ==CO2(g) △H2 ……（2）
3、解决问题
C(s) + 1/2O2(g) == CO(g) △H3 = ?
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3＝？
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝-393.5 kJ/mol
+)
△H3+ △H2= △H1
∴△H3 = △H1 － △H2
= -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)
= -110.5 kJ/mol
下列数据△H1表示燃烧热吗？
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol

那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？
已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol

H2的燃烧热
H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l)
△H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol
不管化学反应是分一步完成
或分几步完成，其反应热是
相同的。


化学反应的反应热只与反应
体系的始态和终态有关，而与
反应的途径无关。
A
B
请思考：由起点A到终点B有多少条途径？
从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?
如何理解盖斯定律？
ΔH、ΔH1、ΔH2
之间有何关系？
ΔH=ΔH1+ΔH2
B
ΔH
有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。
方法：写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质),然后根据“四则运算”用消元法逐一消去“过渡物质”.
计算反应热时要注意哪些问题？
1、ΔH运算时要带符号
2、计量数的变化与反应热数值的变化要对应
例1、已知下列热化学方程式：
Zn（S）+1/2 O2（g）=ZnO（S） △H1；
Hg（l）+1/2 O2（g）=HgO（S） △H2；
则Zn（S）+ HgO（S）= Hg（l）+ ZnO（S），
△H值为=？

A、△H2-△H1 B、△H2+△H1
C、△H1-△H2 D、-△H1-△H2
即△H = △H1 —△H2
(1)
(2)
(3)
依题意可知：(3) = (1) - (2)
查燃烧热表知(P7)：
①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol

所以， ①- ②得：
C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol
例2：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时)
说明:可以在书中查找需要的数据(P7)

已知?
①
②
③
例3
根据盖斯定律得：
①×2 + ②×4 - ③ = ④ 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3
＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370
＝－339.2 kJ/mol
解：
同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：
P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； = -2983.2 kJ/mol
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)； = -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
_________________________________。
科学探索
你知道神六的火箭燃料是什么吗？
例3：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学
方程式。
解：依题意可知，发射火箭燃料发生如下反应
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=?
即△H = 2△H2—△H1 = - 1135.2kJ/mol
(1)
(2)
(3)
依题意可知：(3) = (2) x 2 - (1)
得：2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
1、请用自己的话描述一下盖斯定律。
2、盖斯定律有哪些用途？
盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完
成,其反应热是相同.换句话说,化学反应的反应
热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的
途径无关。
因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易
直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),
这给测定反应热造成了困难.此时如果应用盖斯
定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来.