人教版化学选修四第一章第二节-燃烧热-能源-（修改）（共23张PPT）

(共23张PPT)
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
新课标人教版选修四
例1、101kPa时1molC（s）完全燃烧放出393.5 kJ的热量，热化学方程式为：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
101kPa时2molC（s）完全燃烧放出787 kJ的热量，热化学方程式为：
2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=－787kJ/mol
实验测得：C的燃烧热为ΔH=－393.5kJ/mol
结论：可燃物必须以1mol为标准


例2、101kPa时1molC（s）完全燃烧放出393.5 kJ的热量，热化学方程式为：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
101kPa时1molC（s）不完全燃烧放出393.5 kJ的热量，热化学方程式为：
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5KJ/mol
实验测得：C的燃烧热为ΔH=－393.5kJ/mol
结论：可燃物必须是完全燃烧
例3、101kPa时1molH2完全燃烧生成液态的水放出285.8 kJ的热量，热化学方程式为：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
101kPa时1molH2完全燃烧生成气态的水放出242 kJ的热量，热化学方程式为：
H2 (g)+1/2O2 (g) = H2O(g) ΔH= - 242kJ/mol
实验测得：H2的燃烧热为ΔH=－285.8 kJ/mol
结论：产物必须是稳定的状态
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念:
在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
为什么指定压强?
生成物不能继续燃烧
C -- CO2 （g）
S – SO2 （g）
H– H2O（l）
单位: kJ/mol
限定燃料的物质的量
PS：
Ⅰ、在25℃、 101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物。
如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
Ⅱ、燃烧热通常由实验测得, 放热，△H∠0。
Ⅲ、可燃物必须以1mol为标准。
Ⅳ、文字叙述燃烧热,用“正值”或“△H ”表示。例如：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol或△H = － 890.3KJ/mol.
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在25℃、 101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
和一般的热方程式差不多，但不同的是以1mol物质的标准燃料物质来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)
在测定环境为25oC、101kPa时，
可燃物有固有的燃烧热
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2(g）+18H2O(l) △H=－11036kJ/mol
思考:①C8H18的燃烧热是多少?
②1mol C8H18燃烧时放出了多少热量?
△H=－5518KJ/mol
5518KJ

(1)H2(g)+?O2(g)=H2O(g) ?H=- 241.8kJ/mol

(2)H2(g)+ ?O2(g)=H2O(l) ?H =- 285.8kJ/mol

(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ?H=- 571.6kJ/mol

哪一个?H是H2的燃烧热？ ————
讨 论
⑵
2H2(g)+O2 (g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
结论：一定量可燃物完全燃烧时
放出的热量
Q放=n(可燃物) × 燃烧热
【例】? 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，
（1）写出1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式；
（2）2mol的CH4完全燃烧后产生了多少热量？
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为：
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol
即CH4的燃烧热为 890 kJ／mol。

1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，2 molCH4 完全燃烧放出的热量为：


2 mol×890 kJ／mol＝1780kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol， 2 molCH4 完全燃烧产生的热量为 1780kJ。
Q放=n(可燃物) × 燃烧热
物质的燃烧会放出热量，供人类利用，那么我们如何选择燃料呢？
选择燃料的标准是什么?
燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条件、价格、对生态环境的影响，等各方面综合考虑。
1、能源就是能提供 自然资源，包括
等。

2、我国目前使用的主要能源是 ，是 。
3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平
3.解决能源的办法是 ，即开发 和节约
，提高能源的 。
4.现在探索开发的新能源有
等，
新能源的主要优势是 。
能量
化石燃料(煤、石油、天然气) 、阳光、生物能、风能、地热能、海洋(潮汐)能
化石燃料
不能再生能源
开源节流
新的能源
现有能源
利用率
太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能
资源丰富，可以再生，污染少
二、能源
讨论下列问题：
1、能源、一级能源、二级能源
例:下列属于一级能源的是：
属于二级能源的是：
A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气
A D E
B C
能 源：能提供能量的资源
常规能源：煤、石油、天然气、电能、水能、柴草。
新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能。
一级能源：来自自然界未经转化的能源。
二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。
1、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是( )
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳
C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物
2、我国三峡工程所提供的清洁．廉价强劲．可再生的水电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的电能。因此，三峡工程主要有助于控制( )
A. 温室效应 B. 酸雨
C. 白色污染 D. 破坏大气臭氧层
B
A
3.下列说法不正确的是 ( )
A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
A
4.下列说法正确的是
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．中和反应都是放热反应
C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置
D．水力发电是将化学能转化为电能的过程
B
5.下述做法能改善空气质量的是
A．以煤等燃料作为主要生活燃料
B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D．限制使用电动车
B
6.下列措施不符合节能减排的是
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
A
☆阅读P9《科学视野》
找出并标记：太阳能、氢能、地热能、风能各自的优缺点
小结
燃烧热
能源