人教版高中化学选修3教学讲义，复习补习资料（含典例分析，巩固练习）：04共价键 分子的立体构型(提高)
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修3教学讲义，复习补习资料（含典例分析，巩固练习）：04共价键 分子的立体构型(提高) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 64.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-12-31 08:57:01 | ||
图片预览
文档简介
共价键 分子的立体结构
【学习目标】
1、认识共价键的主要类型σ键和π键；会用电子式表示共价键的形成；理解共价键的形成条件及其本质；
2、认识键能、键长、键角等概念，能用它们说明简单分子的某些性质；认识等电子原理，了解其应用。
3、认识共价分子立体结构的多样性和复杂性；初步认识价层电子对互斥模型，能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；
4、认识杂化轨道理论的要点，进一步了解有机化合物中碳的成键特征，能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型，培养分析、归纳、综合的能力和空间想象能力；了解配位键、配位化合物的概念及表示方法。
【典型例题】
类型一：有关共价键等概念的辨析
例1 以下说法中正确的是（ ）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④根据电离方程式；HCl=H++Cl-，判断HCl分子中存在离子键
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程
A．无 B．① C．④ D．①②⑤
【思路点拨】共价键指原子间通过共用电子对形成的化学键，实质就是成键原子电子云的重叠，可以用三个键参数来描述共价键。根据重叠方式的不同，可分为δ和π键，两种键的牢固程度不同，π键易断裂。
【答案】A
【解析】水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子也相互作用。而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。
离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。
离子键化合物中，阴阳离子间存在相互作用。但不单指吸引力还有相互排斥力。
HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。
化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键。
【总结升华】离子键与共价键的比较
离子键
共价键
定义
阴、阳离子通过静电力形成的强烈的相互作用
原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用
形成条件
a．活泼金属（ⅠＡ、ⅡＡ）与活泼非金属（ⅥＡ、ⅦＡ）之间
例如：NaCl、MgO
b．金属离子（或NH4＋）与带电原子团之间
例如：NaOH、NH4NO3
说明：成键原子对应元素的电负性差大于1.7时。
a．非金属与非金属原子之间
例如：H2（单质）、HCl（化合物）
b．某些不活泼金属与非金属之间
例如：AlCl3
说明：成键原子对应元素的电负性差小于1.7时。
离子化合物
一定有
例如：NaCl、MgO
可能有
例如：NaOH、Na2O2、NH4Cl、NH4NO3
共价化合物
一定无
一定有
例如：HCl、H2O、H2O2、CO2
注意：
a、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键
b、共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键
c、离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中
d、共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中
举一反三：
【变式1】下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（ ）
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子之间都是σ键
C．丙烯分子双键包括2个π键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
【答案】A
【解析】单键一定是σ键,多重键中只有一个σ键.
【变式2】（2019 武汉联考）下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（ ）。
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
【答案】D
【解析】共价键尽可能沿着原子轨道重叠最大的方向形成，这样原子轨道重叠越多，形成的键越牢固。其中σ键比π键牢固。当两个原子间能形成多个共用电子对时，先形成一个σ键，另外的原子轨道只能形成π键。N2中有三个共价键：一个σ键，两个π键；C2H4中碳碳原子之间有两个共价键：一个σ键，一个π键；C2H2中碳碳原子之间有三个共价键：一个σ键，两个π键。
类型二：等电子体及8电子结构
例2 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ）
A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2
【思路点拨】本题考查8电子结构，较简单，明确分子结构后对最外层电子加和即可。
【答案】BD
【解析】单个氯原子最外层上有7个电子，当它与另一成键原子共用一对电子时，就成了最外层8电子结构，因此，在选项A、选项B、选项C中的三种化合物中，氯原子最外层都满足8电子结构．每个Be原子最外层上有2个电子，若在反应中当它失去这2个电子形成离子化合物，则它的次外层变成了最外层，这时该层上只有2个电子；若与Cl2形成的化合物为共价化合物，则Be原子与2个Cl原子共用2个电子对，最外层上也不是8个电子；总之选项A不合题意．每个P原子最外层上有5个电子，当形成PCl3分子时共用了3对电子，使得P原子最外层电子数恰好是8电子结构；当它与Cl元素形成PCl5分子时共用了五对电子，使得P原子最外层电子数是10个电子，因此，选项B符合题意，选项C则不合题意．每个N原子最外层有5个电子，当N原子与N原子形成N2分子时共用了3对电子，使得它们的最外层电子数皆成为8电子结构，选项D符合题意．
【总结升华】8电子结构的判断技巧：可以根据价电子数与共价键数目之和快速计算. 价电子数与共价键数目之和=8
举一反三：
【变式1】六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8个电子结构，则该分子中含有的共价键数目是：（ ）
A．10 B．12 C．24 D．28
【答案】B
【解析】P4O6中每个原子单独满足8电子结构时需要80个电子，10个原子可提供的成键电子数56个，形成一个单键需2个电子，所以分子中含有共价键数目为（80-56）/2=12
【变式2】下列分子中所有原子都满足8电子结构的是（ ）
A．光气（COCl2） B．六氟化硫（SF6） C．二氟化氙 D．三氟化硼
【答案】A
【解析】A．光气 COCl2 C: 4+4=8 O: 6+ 2 =8 Cl: 7+ 1 =8
B．SF6 S: 6+6=12 F: 7+ 1 =8
C．XeF2 Xe: 8+2=10 F: 7+1=8
D．BF3 B: 3+3=6 F: 7+ 1 =8
例3 科学规定：分子中原子个数和价电子数都相等的互为等电子体；等电子体的结构性质均相似。最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合等电子原理，判断有关说法不正确的是（ ）
A. 羰基硫与CO2是等电子体
B. 羰基硫的电子式为：
C. 羰基硫沸点比CO2低
D. 羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
【答案】C
【解析】等电子体的理论，明确的给出了提示；COS 与CO2为等电子体。那么COS的结构与CO2存在相似，就会顺利确定。
举一反三：
【变式1】“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)，两者互为 关系；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非极性键。
【答案】等电子体 含有
类型三：键参数的概念及其应用
例4（2019 重庆诊断）（1）关于键长、键能和键角，下列说法中不正确的是（ ）。
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．键长的长短与成键原子的半径和成键数目有关
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D．键角的大小与键长的长短、键能的大小无关
E．C＝C键的键能等于C—C键键能的2倍
F．因为O—H键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强
（2）N≡N键的键能是946 kJ／mol，N—N键的键能为193 kJ／mol，经过计算后可知N2中________键比________（填“σ”或“π”）键稳定。
【思路点拨】本题考查化学键及其中共价键的参数。明确物质中含有化学键的种类、共价键各项参数的意义。
【答案】（1）C、E （2）π σ 【解析】（1）键角是描述分子立体结构的重要参数，如H2O中的2个H—O键的键角为105°，故H2O为角形（V形）分子，A正确；键长的长短与成键原子的半径有关，如Cl的原子半径小于I的原子半径，Cl—Cl键的键长小于I—I键的键长，此外，键长还和成键数目有关，如乙烯分子中C＝C键的键长比乙炔分子中C≡C键的键长要长，B正确；键能越大，键长越短，共价键越强，共价化合物越稳定，故C错误；键角的大小取决于成键原子轨道的夹角，D正确；C—C键的键能为615 kJ·mol－1，C—C键的键能为347.7 kJ·mol－1，二者并不是2倍的关系，E错误：O—H键的键能为462.8 kJ·mol－1，H—F键的键能为568 kJ·mol－1，O—H键的键能小于H—F键的键能，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定，O2、F2跟H2反应的能力依次增强，F正确。
（2）N≡N键中含有1个σ键和2个π键，π键的键能=376.5 kJ／mol。因为N≡N键中π键的键能比σ键的键能大，所以N2中π键比σ键稳定。 【总结升华】键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。
举一反三：
【变式1】下列说法中正确的是（ ） A、N- C的键长比N-N的键长小 B、H2O键角是180°，NH3是平面三角形 C、H-H比H-F键长短，所以H-H键键能大 D、C=C键键能比C-C键大，所以乙烯比乙烷更稳定
【答案】C 【解析】键长的大小可通过比较半径得出；C=C键是1个σ键和1个π键，其中的π键不稳定，容易断裂；H2O键角是105°，NH3是三角锥形。
类型四：应用VSEPR理论预测分子或离子的构型
例5 用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl2____________ SCl2____________
SO32-____________ SF6_____________
【思路点拨】VSEPR模型预测分子立体结构方法：首先确定中心原子的价层电子对数，然后确定中心原子有无孤对电子，再结合实际例子分析。若中心原子周围的原子数与孤对电子对数之和分别为2、3、4，则VSEPR理想模型（注：与分子的立体结构不同）分别是直线形、平面形、四面体形，再判断分子或离子的空间构型
【答案】直线形 V形 三角锥形 正八面体形
【解析】BeCl2分子中心原子Be，孤对电子数+结合的原子数=0+2=2，VSEPR理想模型为直线形，无孤对电子，VSEPR理想模型就是其空间构型，所以BeCl2分子为直线形。
SCl2分子中心原子S，孤对电子数+结合的原子数=2+2=4，VSEPR理想模型为四面体形，有2对孤对电子，所以SCl2分子空间构型为V形。
SO32-离子中心原子S，孤对电子数+结合的原子数=1+3=4，VSEPR理想模型为四面体形，有1对孤对电子，SO32-离子空间构型为三角锥形。
SF6分子中心原子S，孤对电子数+结合的原子数=0+6=6，VSEPR理想模型为八面体形，无孤对电子，VSEPR理想模型就是其空间构型，所以SF6分子为正八面体形
【总结升华】对于一个ABn型的共价型分子，中心原子A周围电子对排布的几何形状，主要取决于中心原子A的价电子层中的电子对数（成键电子对数+孤对电子数），这些电子对的位置倾向于分离得尽可能远，使它们之间的斥力最小。由于孤对电子对成键电子的斥力影响较大，所以含有孤对电子对的分子中键角比理想模型的键角要小一些
举一反三：
【变式1】填写下表中各分子或离子的中心原子的孤对电子对数及结合的原子数，据此应用VSEPR理论判断各分子或离子的构型
化学式
中心原子含有孤对电子对数
中心原子结合的原子数
空间构型
H2S
NH2－
BF3
CHCl3
SiF4
【答案】
化学式
中心原子含有孤对电子对数
中心原子结合的原子数
空间构型
H2S
2
2
V形
NH2-
2
2
V形
BF3
0
3
平面三角形
CHCl3
0
4
四面体
SiF4
0
4
正四面体
类型五：应用杂化轨道理论判断分子或离子的杂化方式
例6 下列说法正确的是（ ） A、CHCl3是三角锥形 B、如果AB2分子是V形，其中心原子A可能为sp2杂化 C、二氧化硅为sp杂化，是非极性分子 D、NH4+是平面四边形结构 【思路点拨】本题考查常见分子空间构型、杂化方式、分子极性的判断。 【答案】B
【解析】CHCl3是四面体形；二氧化硅不能称作分子；NH4+是正四面体形 【总结升华】记忆常见分子（或离子）的空间构型、杂化方式。理解判断分子（或离子）的空间构型、杂化方式、分子极性的方法。
举一反三：
【变式1】已知AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是（ ） A、AB3是非极性分子 B、A原子p能级中无空轨道 C、A原子为sp3杂化 D、AB3为三角锥形结构 【答案】A
【解析】因AB3不溶于水，根据相似相溶原理判断，AB3是非极性分子，所以，其结构应为平面三角形对称结构，而不是三角锥形；杂化方式为sp2杂化；成键方式应该是A原子的p轨道与B原子成键，所以A原子的p能级有空轨道。
【变式2】下列常见微粒的中心原子的杂化轨道类型是sp3的是：
A、CH3+ B、CH4 C、SO2 D、CO2
【答案】B
类型六：配位键、配位化合物的概念及表示方法
例7 在[Co(NH3)6]3+中，与中心离子形成形成配位键的原子是 （ ）
A、N原子 B、H原子 C、Co原子 D、N、H两种原子同时
【思路点拨】本题考查对配合物组成的知识的理解。[Co(NH3)6]3+离子中，Co为中心原子；NH3称作配位体；N称作配位原子；6称作配位数
【答案】A
【总结升华】注意记忆配位化合物各组成部分的名称，知道常见的能形成配位键的原子或离子以及以配位键成键的微粒的颜色、常见方程式的书写等。
举一反三：
【变式1】对于配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的名称正确的是 （ ）
A．氯化氯氨合钴 B．氯化氯氨合钴
C．氯化一氯氨合钴 D．二氯化一氯五氨合钴
【答案】D
【解析】本题考查配位化合物的命名，记忆命名顺序。命名顺序：自右向左：配位体数（即配位体右下角的数字）——配位体名称——“合”字或“络”字——中心离子的名称——中心离子的化合价。
【巩固练习】
一、选择题
1．（2019 湖北武汉期中）以下比较中，正确的是（ ）
A．微粒半径：O2－＜F－＜Na+＜Li+
B．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb
C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2
D．共价键的键能：C—C＞C—Si＞Si—Si
2．能说明NH4+的正四面体结构的是（ ）
A．N—H键长相同
B．N—H键能相同
C．N—H键跟其它三个N—H键的键角相同
D．N—H键的化学性质都相同。
3．氮分子中的化学键是（ ）
A．3个σ键 B．1个σ键，2个π键
C．个π键 D．2个σ键，1个π键
4．（2019 太原质检）下列有关σ键的说法错误的是（ ）。
A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s—sσ键
B．s电子与p电子形成s—pσ键
C．p电子与p电子不能形成σ键
D．HCl分子里含一个s—pσ键
5．从实验测得不同物质中氧－氧之间的键长和键能的数据：
O
O
O2
O
键长/10－12m
149
128
121
112
键能/kJ·mol-1
x
y
Z=494
W=628
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x，该规律性是( )
A．成健时电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小
C．成健所用的电子数越小，键能越大 D．成健时电子对越偏移，键能越大
6．配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是 （ ）
A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用
B．Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素
C．[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分
D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+
7．根据价电子对互斥理论,判断H3O+的空间结构式 （ ）
A．三角锥形 B．正四面体 C．平面三角形 D．变形四面体
8．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ）
①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤
9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．甲烷中心原子的价电子全部成键且成键的对象相同。
10．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化
D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
11．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是（ ）
A．NO2-和NH2- B．H3O+和ClO3-
C．NO3-和CO32- D．PO43-和SO42-
二、填空题
1．（2019 大连检测）对于互为等电子体的分子（或离子），它们的原子数相同，分子（或离子）中价电子数也相同。等电子体具有相似的几何构型和性质。
（1）SiO32－、SO3、NO3－三种粒子是等电子体，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能从大到小的顺序为________。
（2）C2O42－和________是等电子体，C2O42－具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是________，外围电子排布图为________。
（3）二原子14电子的等电子体的共同特点是物质中都具有共价三键，请举出相应的3个例子________（分子或离子）。每个分子或离子中含有________个σ键、________个π键。
2．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________________。
① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_________________________。
3．ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构
微粒
ClO-
ClO2-
ClO3-
ClO4-
立体结构
4．为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是________________；另一类是_____________________。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是___________________，NF3的中心原子是____________________；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是________________。
【参考答案与解析】
一、选择题
1．D
【解析】O2－、F－、Na+具有相同的电子层结构，核外均有2个电子层，原子半径逐渐减小；Li+核外只有1个电子层，半径最小，A项错误。碱金属元素从上到下，单质的熔点逐渐降低，B项错误；CH4的键角是109°28′，H2O的键角是105°，CO2的键角是180°，C项错误。
2．C
【解析】分子的空间结构主要是由键角决定的。
3．B
【解析】注意多重键中只有一个σ键。
4．C
【解析】s电子与s电子、s电子与p电子只能形成σ键，p电子与p电子“头碰头”形成σ键，“肩并肩”形成π键；HCl分子中的σ键是由H的s电子和Cl的p电子形成的s—pσ键。
5．B
【解析】表格数据给与予解题者的信息提示的理解和应用能力。
6、D
【解析】D选项，Cu2+、Zn2+与氨水都能形成易溶于水的配合物，所以不能用氨水除去硫酸锌溶液中的Cu2+
7、A
【解析】H3O+是H2O分子和H+通过配位键结合，其中心原子O上的价电子对=成键电子对+孤对电子对=3+1，所以H3O+空间结构应为三角锥形，与NH3相似
8、D
【解析】判断中心原子是否有孤对电子，应分析其最外层电子成键后有无电子剩余，例如：A选项中心原子O最外层有6个电子，有2个参与成键，所以还有2对孤对电子；其他选项中N、F、C、O原子都有孤对电子
9、CD
【解析】NH3、CH4分子的中心原子杂化轨道类型都为sp3型杂化，形成4个杂化轨道，但是C原子所连原子数目为4个而N原子所连原子数目为3个，N原子上还有1对孤对电子，它对成健电子对的排斥作用较强，所以3个N—H键的键角从109°28′被压缩到107°
10、B
【解析】硫酸铜溶液与氨水反应，首先生成难溶物Cu(OH)2，继续滴加氨水，难溶物溶解生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+，所以Ａ选项反应后溶液几乎无Cu2+；Ｃ选项[Cu(NH3)4]SO4难溶于乙醇，会有沉淀析出；D选项在[Cu(NH3)4] 2+离子中，NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道
11、AC
【解析】根据题目所给信息，多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致：A选项都为3原子离子，NO2-负一价离子中心原子N相当于最外层有6个电子，与O形成共价键后，还有1对孤对电子，NH2-离子中心原子N有2对孤对电子，所以NO2-和NH2-应为V形；B选项，中心原子O、Cl上都有1对孤对电子，都为三角锥形；C选项，中心原子N、C无孤对电子，都为平面三角形；D选项，中心原子P、S无孤对电子，都为正四面体形
二、填空题
1．（1）N＞S＞Si （2）N2O4 第四周期第ⅦB族
（3）N2、CO、CO22－、CN－（任选3个） 1 2
【解析】（2）氮原子比碳原子多一个电子，故N2O4与C2O42－互为等电子体。（3）一个三键中有一个σ键和两个π键。
2．（1）[Al(OH)4]-
（2）Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑
（3）①③④
（4）Al3++3NH3●H2O=Al(OH)3↓+３NH4+
因为氢氧化锌能溶于氨水，所以用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌时，不容易控制氨水的用量
【解析】题目所给信息：氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，通过配位键形成Zn(NH3)42+，氢氧化铝只能溶于强碱，而氢氧化锌既能溶于强碱又能溶于弱碱
3．直线形；V形；三角锥形；正四面体形
【解析】我们学过的以sp3杂化成键的，例如H2O、NH3、CH4 等，所以ClO4-类似学过的CH4 ，ClO3-类似学过的NH3 ，ClO2-类似学过的H2O
4．中心原子上的价电子都用于形成共价键 中心原子上有孤对电子
【解析】BF3分子中心原子B杂化轨道数为0+3=4(孤对电子对数+所连原子数目)， 为sp2杂化，3对价层电子对在空间成120°角排列，所以其空间构型为平面正三角形
NF3分子中心原子N杂化轨道数为1+3=4，为sp3杂化，4对价层电子对，其中3对占3个杂化轨道而另一个轨道被孤对电子占居，所以空间构型为三角锥形
【学习目标】
1、认识共价键的主要类型σ键和π键；会用电子式表示共价键的形成；理解共价键的形成条件及其本质；
2、认识键能、键长、键角等概念，能用它们说明简单分子的某些性质；认识等电子原理，了解其应用。
3、认识共价分子立体结构的多样性和复杂性；初步认识价层电子对互斥模型，能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；
4、认识杂化轨道理论的要点，进一步了解有机化合物中碳的成键特征，能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型，培养分析、归纳、综合的能力和空间想象能力；了解配位键、配位化合物的概念及表示方法。
【典型例题】
类型一：有关共价键等概念的辨析
例1 以下说法中正确的是（ ）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④根据电离方程式；HCl=H++Cl-，判断HCl分子中存在离子键
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程
A．无 B．① C．④ D．①②⑤
【思路点拨】共价键指原子间通过共用电子对形成的化学键，实质就是成键原子电子云的重叠，可以用三个键参数来描述共价键。根据重叠方式的不同，可分为δ和π键，两种键的牢固程度不同，π键易断裂。
【答案】A
【解析】水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子也相互作用。而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。
离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。
离子键化合物中，阴阳离子间存在相互作用。但不单指吸引力还有相互排斥力。
HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。
化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键。
【总结升华】离子键与共价键的比较
离子键
共价键
定义
阴、阳离子通过静电力形成的强烈的相互作用
原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用
形成条件
a．活泼金属（ⅠＡ、ⅡＡ）与活泼非金属（ⅥＡ、ⅦＡ）之间
例如：NaCl、MgO
b．金属离子（或NH4＋）与带电原子团之间
例如：NaOH、NH4NO3
说明：成键原子对应元素的电负性差大于1.7时。
a．非金属与非金属原子之间
例如：H2（单质）、HCl（化合物）
b．某些不活泼金属与非金属之间
例如：AlCl3
说明：成键原子对应元素的电负性差小于1.7时。
离子化合物
一定有
例如：NaCl、MgO
可能有
例如：NaOH、Na2O2、NH4Cl、NH4NO3
共价化合物
一定无
一定有
例如：HCl、H2O、H2O2、CO2
注意：
a、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键
b、共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键
c、离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中
d、共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中
举一反三：
【变式1】下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（ ）
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子之间都是σ键
C．丙烯分子双键包括2个π键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
【答案】A
【解析】单键一定是σ键,多重键中只有一个σ键.
【变式2】（2019 武汉联考）下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（ ）。
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
【答案】D
【解析】共价键尽可能沿着原子轨道重叠最大的方向形成，这样原子轨道重叠越多，形成的键越牢固。其中σ键比π键牢固。当两个原子间能形成多个共用电子对时，先形成一个σ键，另外的原子轨道只能形成π键。N2中有三个共价键：一个σ键，两个π键；C2H4中碳碳原子之间有两个共价键：一个σ键，一个π键；C2H2中碳碳原子之间有三个共价键：一个σ键，两个π键。
类型二：等电子体及8电子结构
例2 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ）
A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2
【思路点拨】本题考查8电子结构，较简单，明确分子结构后对最外层电子加和即可。
【答案】BD
【解析】单个氯原子最外层上有7个电子，当它与另一成键原子共用一对电子时，就成了最外层8电子结构，因此，在选项A、选项B、选项C中的三种化合物中，氯原子最外层都满足8电子结构．每个Be原子最外层上有2个电子，若在反应中当它失去这2个电子形成离子化合物，则它的次外层变成了最外层，这时该层上只有2个电子；若与Cl2形成的化合物为共价化合物，则Be原子与2个Cl原子共用2个电子对，最外层上也不是8个电子；总之选项A不合题意．每个P原子最外层上有5个电子，当形成PCl3分子时共用了3对电子，使得P原子最外层电子数恰好是8电子结构；当它与Cl元素形成PCl5分子时共用了五对电子，使得P原子最外层电子数是10个电子，因此，选项B符合题意，选项C则不合题意．每个N原子最外层有5个电子，当N原子与N原子形成N2分子时共用了3对电子，使得它们的最外层电子数皆成为8电子结构，选项D符合题意．
【总结升华】8电子结构的判断技巧：可以根据价电子数与共价键数目之和快速计算. 价电子数与共价键数目之和=8
举一反三：
【变式1】六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8个电子结构，则该分子中含有的共价键数目是：（ ）
A．10 B．12 C．24 D．28
【答案】B
【解析】P4O6中每个原子单独满足8电子结构时需要80个电子，10个原子可提供的成键电子数56个，形成一个单键需2个电子，所以分子中含有共价键数目为（80-56）/2=12
【变式2】下列分子中所有原子都满足8电子结构的是（ ）
A．光气（COCl2） B．六氟化硫（SF6） C．二氟化氙 D．三氟化硼
【答案】A
【解析】A．光气 COCl2 C: 4+4=8 O: 6+ 2 =8 Cl: 7+ 1 =8
B．SF6 S: 6+6=12 F: 7+ 1 =8
C．XeF2 Xe: 8+2=10 F: 7+1=8
D．BF3 B: 3+3=6 F: 7+ 1 =8
例3 科学规定：分子中原子个数和价电子数都相等的互为等电子体；等电子体的结构性质均相似。最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合等电子原理，判断有关说法不正确的是（ ）
A. 羰基硫与CO2是等电子体
B. 羰基硫的电子式为：
C. 羰基硫沸点比CO2低
D. 羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
【答案】C
【解析】等电子体的理论，明确的给出了提示；COS 与CO2为等电子体。那么COS的结构与CO2存在相似，就会顺利确定。
举一反三：
【变式1】“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)，两者互为 关系；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非极性键。
【答案】等电子体 含有
类型三：键参数的概念及其应用
例4（2019 重庆诊断）（1）关于键长、键能和键角，下列说法中不正确的是（ ）。
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．键长的长短与成键原子的半径和成键数目有关
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D．键角的大小与键长的长短、键能的大小无关
E．C＝C键的键能等于C—C键键能的2倍
F．因为O—H键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强
（2）N≡N键的键能是946 kJ／mol，N—N键的键能为193 kJ／mol，经过计算后可知N2中________键比________（填“σ”或“π”）键稳定。
【思路点拨】本题考查化学键及其中共价键的参数。明确物质中含有化学键的种类、共价键各项参数的意义。
【答案】（1）C、E （2）π σ 【解析】（1）键角是描述分子立体结构的重要参数，如H2O中的2个H—O键的键角为105°，故H2O为角形（V形）分子，A正确；键长的长短与成键原子的半径有关，如Cl的原子半径小于I的原子半径，Cl—Cl键的键长小于I—I键的键长，此外，键长还和成键数目有关，如乙烯分子中C＝C键的键长比乙炔分子中C≡C键的键长要长，B正确；键能越大，键长越短，共价键越强，共价化合物越稳定，故C错误；键角的大小取决于成键原子轨道的夹角，D正确；C—C键的键能为615 kJ·mol－1，C—C键的键能为347.7 kJ·mol－1，二者并不是2倍的关系，E错误：O—H键的键能为462.8 kJ·mol－1，H—F键的键能为568 kJ·mol－1，O—H键的键能小于H—F键的键能，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定，O2、F2跟H2反应的能力依次增强，F正确。
（2）N≡N键中含有1个σ键和2个π键，π键的键能=376.5 kJ／mol。因为N≡N键中π键的键能比σ键的键能大，所以N2中π键比σ键稳定。 【总结升华】键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。
举一反三：
【变式1】下列说法中正确的是（ ） A、N- C的键长比N-N的键长小 B、H2O键角是180°，NH3是平面三角形 C、H-H比H-F键长短，所以H-H键键能大 D、C=C键键能比C-C键大，所以乙烯比乙烷更稳定
【答案】C 【解析】键长的大小可通过比较半径得出；C=C键是1个σ键和1个π键，其中的π键不稳定，容易断裂；H2O键角是105°，NH3是三角锥形。
类型四：应用VSEPR理论预测分子或离子的构型
例5 用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl2____________ SCl2____________
SO32-____________ SF6_____________
【思路点拨】VSEPR模型预测分子立体结构方法：首先确定中心原子的价层电子对数，然后确定中心原子有无孤对电子，再结合实际例子分析。若中心原子周围的原子数与孤对电子对数之和分别为2、3、4，则VSEPR理想模型（注：与分子的立体结构不同）分别是直线形、平面形、四面体形，再判断分子或离子的空间构型
【答案】直线形 V形 三角锥形 正八面体形
【解析】BeCl2分子中心原子Be，孤对电子数+结合的原子数=0+2=2，VSEPR理想模型为直线形，无孤对电子，VSEPR理想模型就是其空间构型，所以BeCl2分子为直线形。
SCl2分子中心原子S，孤对电子数+结合的原子数=2+2=4，VSEPR理想模型为四面体形，有2对孤对电子，所以SCl2分子空间构型为V形。
SO32-离子中心原子S，孤对电子数+结合的原子数=1+3=4，VSEPR理想模型为四面体形，有1对孤对电子，SO32-离子空间构型为三角锥形。
SF6分子中心原子S，孤对电子数+结合的原子数=0+6=6，VSEPR理想模型为八面体形，无孤对电子，VSEPR理想模型就是其空间构型，所以SF6分子为正八面体形
【总结升华】对于一个ABn型的共价型分子，中心原子A周围电子对排布的几何形状，主要取决于中心原子A的价电子层中的电子对数（成键电子对数+孤对电子数），这些电子对的位置倾向于分离得尽可能远，使它们之间的斥力最小。由于孤对电子对成键电子的斥力影响较大，所以含有孤对电子对的分子中键角比理想模型的键角要小一些
举一反三：
【变式1】填写下表中各分子或离子的中心原子的孤对电子对数及结合的原子数，据此应用VSEPR理论判断各分子或离子的构型
化学式
中心原子含有孤对电子对数
中心原子结合的原子数
空间构型
H2S
NH2－
BF3
CHCl3
SiF4
【答案】
化学式
中心原子含有孤对电子对数
中心原子结合的原子数
空间构型
H2S
2
2
V形
NH2-
2
2
V形
BF3
0
3
平面三角形
CHCl3
0
4
四面体
SiF4
0
4
正四面体
类型五：应用杂化轨道理论判断分子或离子的杂化方式
例6 下列说法正确的是（ ） A、CHCl3是三角锥形 B、如果AB2分子是V形，其中心原子A可能为sp2杂化 C、二氧化硅为sp杂化，是非极性分子 D、NH4+是平面四边形结构 【思路点拨】本题考查常见分子空间构型、杂化方式、分子极性的判断。 【答案】B
【解析】CHCl3是四面体形；二氧化硅不能称作分子；NH4+是正四面体形 【总结升华】记忆常见分子（或离子）的空间构型、杂化方式。理解判断分子（或离子）的空间构型、杂化方式、分子极性的方法。
举一反三：
【变式1】已知AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是（ ） A、AB3是非极性分子 B、A原子p能级中无空轨道 C、A原子为sp3杂化 D、AB3为三角锥形结构 【答案】A
【解析】因AB3不溶于水，根据相似相溶原理判断，AB3是非极性分子，所以，其结构应为平面三角形对称结构，而不是三角锥形；杂化方式为sp2杂化；成键方式应该是A原子的p轨道与B原子成键，所以A原子的p能级有空轨道。
【变式2】下列常见微粒的中心原子的杂化轨道类型是sp3的是：
A、CH3+ B、CH4 C、SO2 D、CO2
【答案】B
类型六：配位键、配位化合物的概念及表示方法
例7 在[Co(NH3)6]3+中，与中心离子形成形成配位键的原子是 （ ）
A、N原子 B、H原子 C、Co原子 D、N、H两种原子同时
【思路点拨】本题考查对配合物组成的知识的理解。[Co(NH3)6]3+离子中，Co为中心原子；NH3称作配位体；N称作配位原子；6称作配位数
【答案】A
【总结升华】注意记忆配位化合物各组成部分的名称，知道常见的能形成配位键的原子或离子以及以配位键成键的微粒的颜色、常见方程式的书写等。
举一反三：
【变式1】对于配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的名称正确的是 （ ）
A．氯化氯氨合钴 B．氯化氯氨合钴
C．氯化一氯氨合钴 D．二氯化一氯五氨合钴
【答案】D
【解析】本题考查配位化合物的命名，记忆命名顺序。命名顺序：自右向左：配位体数（即配位体右下角的数字）——配位体名称——“合”字或“络”字——中心离子的名称——中心离子的化合价。
【巩固练习】
一、选择题
1．（2019 湖北武汉期中）以下比较中，正确的是（ ）
A．微粒半径：O2－＜F－＜Na+＜Li+
B．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb
C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2
D．共价键的键能：C—C＞C—Si＞Si—Si
2．能说明NH4+的正四面体结构的是（ ）
A．N—H键长相同
B．N—H键能相同
C．N—H键跟其它三个N—H键的键角相同
D．N—H键的化学性质都相同。
3．氮分子中的化学键是（ ）
A．3个σ键 B．1个σ键，2个π键
C．个π键 D．2个σ键，1个π键
4．（2019 太原质检）下列有关σ键的说法错误的是（ ）。
A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s—sσ键
B．s电子与p电子形成s—pσ键
C．p电子与p电子不能形成σ键
D．HCl分子里含一个s—pσ键
5．从实验测得不同物质中氧－氧之间的键长和键能的数据：
O
O
O2
O
键长/10－12m
149
128
121
112
键能/kJ·mol-1
x
y
Z=494
W=628
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x，该规律性是( )
A．成健时电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小
C．成健所用的电子数越小，键能越大 D．成健时电子对越偏移，键能越大
6．配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是 （ ）
A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用
B．Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素
C．[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分
D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+
7．根据价电子对互斥理论,判断H3O+的空间结构式 （ ）
A．三角锥形 B．正四面体 C．平面三角形 D．变形四面体
8．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ）
①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤
9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．甲烷中心原子的价电子全部成键且成键的对象相同。
10．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化
D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
11．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是（ ）
A．NO2-和NH2- B．H3O+和ClO3-
C．NO3-和CO32- D．PO43-和SO42-
二、填空题
1．（2019 大连检测）对于互为等电子体的分子（或离子），它们的原子数相同，分子（或离子）中价电子数也相同。等电子体具有相似的几何构型和性质。
（1）SiO32－、SO3、NO3－三种粒子是等电子体，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能从大到小的顺序为________。
（2）C2O42－和________是等电子体，C2O42－具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是________，外围电子排布图为________。
（3）二原子14电子的等电子体的共同特点是物质中都具有共价三键，请举出相应的3个例子________（分子或离子）。每个分子或离子中含有________个σ键、________个π键。
2．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________________。
① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_________________________。
3．ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构
微粒
ClO-
ClO2-
ClO3-
ClO4-
立体结构
4．为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是________________；另一类是_____________________。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是___________________，NF3的中心原子是____________________；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是________________。
【参考答案与解析】
一、选择题
1．D
【解析】O2－、F－、Na+具有相同的电子层结构，核外均有2个电子层，原子半径逐渐减小；Li+核外只有1个电子层，半径最小，A项错误。碱金属元素从上到下，单质的熔点逐渐降低，B项错误；CH4的键角是109°28′，H2O的键角是105°，CO2的键角是180°，C项错误。
2．C
【解析】分子的空间结构主要是由键角决定的。
3．B
【解析】注意多重键中只有一个σ键。
4．C
【解析】s电子与s电子、s电子与p电子只能形成σ键，p电子与p电子“头碰头”形成σ键，“肩并肩”形成π键；HCl分子中的σ键是由H的s电子和Cl的p电子形成的s—pσ键。
5．B
【解析】表格数据给与予解题者的信息提示的理解和应用能力。
6、D
【解析】D选项，Cu2+、Zn2+与氨水都能形成易溶于水的配合物，所以不能用氨水除去硫酸锌溶液中的Cu2+
7、A
【解析】H3O+是H2O分子和H+通过配位键结合，其中心原子O上的价电子对=成键电子对+孤对电子对=3+1，所以H3O+空间结构应为三角锥形，与NH3相似
8、D
【解析】判断中心原子是否有孤对电子，应分析其最外层电子成键后有无电子剩余，例如：A选项中心原子O最外层有6个电子，有2个参与成键，所以还有2对孤对电子；其他选项中N、F、C、O原子都有孤对电子
9、CD
【解析】NH3、CH4分子的中心原子杂化轨道类型都为sp3型杂化，形成4个杂化轨道，但是C原子所连原子数目为4个而N原子所连原子数目为3个，N原子上还有1对孤对电子，它对成健电子对的排斥作用较强，所以3个N—H键的键角从109°28′被压缩到107°
10、B
【解析】硫酸铜溶液与氨水反应，首先生成难溶物Cu(OH)2，继续滴加氨水，难溶物溶解生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+，所以Ａ选项反应后溶液几乎无Cu2+；Ｃ选项[Cu(NH3)4]SO4难溶于乙醇，会有沉淀析出；D选项在[Cu(NH3)4] 2+离子中，NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道
11、AC
【解析】根据题目所给信息，多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致：A选项都为3原子离子，NO2-负一价离子中心原子N相当于最外层有6个电子，与O形成共价键后，还有1对孤对电子，NH2-离子中心原子N有2对孤对电子，所以NO2-和NH2-应为V形；B选项，中心原子O、Cl上都有1对孤对电子，都为三角锥形；C选项，中心原子N、C无孤对电子，都为平面三角形；D选项，中心原子P、S无孤对电子，都为正四面体形
二、填空题
1．（1）N＞S＞Si （2）N2O4 第四周期第ⅦB族
（3）N2、CO、CO22－、CN－（任选3个） 1 2
【解析】（2）氮原子比碳原子多一个电子，故N2O4与C2O42－互为等电子体。（3）一个三键中有一个σ键和两个π键。
2．（1）[Al(OH)4]-
（2）Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑
（3）①③④
（4）Al3++3NH3●H2O=Al(OH)3↓+３NH4+
因为氢氧化锌能溶于氨水，所以用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌时，不容易控制氨水的用量
【解析】题目所给信息：氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，通过配位键形成Zn(NH3)42+，氢氧化铝只能溶于强碱，而氢氧化锌既能溶于强碱又能溶于弱碱
3．直线形；V形；三角锥形；正四面体形
【解析】我们学过的以sp3杂化成键的，例如H2O、NH3、CH4 等，所以ClO4-类似学过的CH4 ，ClO3-类似学过的NH3 ，ClO2-类似学过的H2O
4．中心原子上的价电子都用于形成共价键 中心原子上有孤对电子
【解析】BF3分子中心原子B杂化轨道数为0+3=4(孤对电子对数+所连原子数目)， 为sp2杂化，3对价层电子对在空间成120°角排列，所以其空间构型为平面正三角形
NF3分子中心原子N杂化轨道数为1+3=4，为sp3杂化，4对价层电子对，其中3对占3个杂化轨道而另一个轨道被孤对电子占居，所以空间构型为三角锥形