(共38张PPT)
酸及其性质
化学鲁教版
九年级上
这些物质都有什么味道？你还知道哪些具有相同味道的物质？
酸
酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）。酸的味道正是通过H+刺激舌头上的味蕾表现出来的。
你能区分哪瓶是浓盐酸，哪瓶是浓硫酸吗？
实验室中制取氢气时，用的是稀硫酸而一般不用稀盐酸，是因为盐酸具有挥发性；
…
…
学生演示实验
分别打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，闻气味，观察并描述现象。
盐酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
打开试剂瓶后的现象
气味
有白雾
无现象
刺激性气味
无气味
打开浓盐酸的瓶盖出现白雾的原因是什么？
浓盐酸中挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
还有其他区分方法吗？
用手分别比较两试剂瓶的重量，可以感觉出浓硫酸的密度比较大；
轻轻地摇动两试剂瓶液体，可以看到浓硫酸是油状黏稠的液体。
两试剂瓶分别敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，过一段时间后，该溶液的溶质质量分数会有什么变化，为什么？
浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气，造成溶液的溶质质量分数变小。
浓盐酸易挥发，溶解的氯化氢气体易扩散到空气中，造成溶液的溶质质量分数变小。
演示实验——浓硫酸的腐蚀性
棉布变黑并被破坏
浓硫酸滴在棉布上
纸上出现黑色的字
用浓硫酸在纸上写字
小木棍变黑
用小木棍蘸浓硫酸
浓硫酸具有强烈的腐蚀性。能夺取纸张、布料、木材或皮肤里的水分，使其炭化。这种作用也叫脱水作用。
不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
怎样才能使浓硫酸、浓盐酸
变成稀硫酸、稀盐酸呢？
浓硫酸的稀释方法
酸入水
沿器壁
慢慢倒
不断搅
切不可将水倒入浓硫酸中！
硝酸
（HNO3）
醋酸
（
CH3COOH
）
碳酸
（H2CO3）
化学实验室中常见的酸
化学性质相同吗？
探究活动——盐酸能与哪些物质发生反应
探究活动1:
稀盐酸能使紫色石蕊试液变为红色；
稀盐酸不能使无色酚酞试液变色。
探究活动2:
探究活动——盐酸能与哪些物质发生反应
物质
镁条
碳酸钠粉末
生锈铁钉
硝酸银溶液
氯化钡溶液
加入盐酸后的现象
镁条溶解，有大量气泡生成
有大量气泡生成
铁锈溶解，溶液变为黄色
有白色沉淀生成
无明显现象
向分别盛有镁条、碳酸钠（Na2CO3）粉末、生锈铁钉、硝酸银（AgNO3）溶液、氯化钡（BaCl2）溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
金属镁、碳酸钠、铁锈、硝酸银溶液都能在常温下与盐酸发生反应，你能写出它们反应的化学方程式吗？
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
Fe2O3＋6HCl＝FeCl3＋3H2O
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
仔细观察稀盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式，你发现它们有何特点？
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
它是发生在溶液中，且是由两种化合物相互交换成分，生成了另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。
下列哪些反应是复分解反应？
（1）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
（2）Fe2O3＋6HCl＝FeCl3＋3H2O
（3）Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
（4）2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
Mg＋2HCl＝
MgCl2
＋H2↑
Na2CO3
＋2HCl＝
2NaCl
＋H2O＋CO2↑
Fe2O3＋6HCl＝
FeCl3
＋3H2O
AgNO3＋HCl＝
AgCl↓
＋HNO3
金属阳离子和酸根阴离子构成的物质，在化学上叫做盐。
探究活动——硫酸能与哪些物质发生反应
探究活动1:
稀硫酸能使紫色石蕊试液变为红色；
稀硫酸不能使无色酚酞试液变色。
探究活动2:
探究活动——硫酸能与哪些物质发生反应
物质
镁条
碳酸钠粉末
生锈铁钉
氯化钡溶液
加入稀硫酸后的现象
镁条溶解，有大量气泡生成
有大量气泡生成
铁锈溶解，溶液变为黄色
有白色沉淀生成
分别向盛有镁条、碳酸钠（Na2CO3）粉末、生锈铁钉、氯化钡（BaCl2）溶液的4支试管中各加入少量稀硫酸，观察并记录现象。
你能写出上述反应的化学方程式吗？
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质？
（1）酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液与酸不变色。
（2）酸能与活泼金属反应，生成氢气和该金属的化合物（盐）。
（3）酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物（盐）。
为什么酸具有相似的化学性质呢？
因为酸在溶于水时，都解离出了共同的阳离子——氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作酸的通性。
酸的通性：
（1）能使紫色石蕊试液变红；
（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
（3）能与某些金属反应，生成盐和氢气；
（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。
为什么硫酸能与氯化钡反应生成白色沉淀，而盐酸不能？
由于不同的酸溶于水时
解离出的酸根阴离子不
同，其性质也存在差异。
浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的用途广泛
用
途
浓盐酸
浓硫酸
浓硝酸
金属除锈；
生产化肥、农药、火药、冶炼金属等；
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
制造含氯的药物，如洁厕灵等
用于生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域
本节课我们主要了解盐酸、硫酸的物理性质，了解和学习了浓硫酸的特性和稀释方法，通过实验探究了酸的化学性质，归纳了酸的通性，了解了常见酸的主要用途，强化了实验及生活中的安全意识，初步学会了根据实验探究物质性质的过程和方法。
1．稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅动，原因是（
）
A．加快稀释速度
B．浓硫酸具有脱水性
C．浓硫酸具有吸水性
D．浓硫酸溶于水放出大量热并且密度比水大
D
2．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（
）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
B
3．酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于CH3COOH性质的描述中不属于酸的共同性质的是（
）
A．能使紫色石蕊溶液变红色
B．能与碳酸钠反应生成CO2
C．能与铝粉反应生成H2
D．能与乙醇反应生成H2O
D
4．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，可观察到瓶口有
产生，一段时间后溶液的质量
（填“增大”“减小”或“不变”下同），溶质的质量分数
；敞口放置的浓硫酸，一段时间后，溶液的质量
，溶质的质量分数
。
白雾
减小
减小
增大
减小
5．硫酸和盐酸都是重要的化工原料，都可用于金属表面的除锈等。请写出硫酸、盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：
；
。
Fe2O3
+
6HCl
2FeCl3
+
3H2O
Fe2O3
+
3H2SO4
Fe2(SO4)3
+
3H2O
谢谢
21世纪教育网（www.21cnjy.com)
中小学教育资源网站
有大把高质量资料？一线教师？一线教研员？
欢迎加入21世纪教育网教师合作团队！！月薪过万不是梦！！
详情请看：
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
