(共31张PPT)
探究酸和碱的化学性质
化学鲁教版
九年级上
同学们还记得用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法吗？
用胶头滴管取用液体时，先排空再吸液，保持胶头在上，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头。
向试管中滴加液体时，要悬空垂直放在试管口上方，不能伸入试管中，以免沾污滴管。
如何用pH试纸测定溶液的酸碱性？
在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，既可得出读出溶液的pH。
测溶液酸碱性时，pH试纸若预先湿润会造成什么结果？
易造成溶液浓度变稀
紫色石蕊试液遇到酸溶液会变成红色，遇到碱溶液会变成蓝色；
无色酚酞试液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液会变成红色。
实验探究——酸、碱与指示剂作用
学生实验1：
（1）在4支试管中分别滴加少量稀盐酸、稀硫酸、白醋、自来水。
（2）在洁净、干燥的的玻璃板上放4片pH试纸，用玻璃棒分别蘸取4种待测液体，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。
（3）向这4种液体中分别滴加1～2滴石蕊试液，观察溶液颜色变化情况。
（4）将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述实验。观察溶液颜色变化情况。
稀盐酸
稀硫酸
白醋
自来水
石蕊试液
酚酞试液
pH
变红
变红
变红
不变色
不变色
不变色
不变色
不变色
3
4
6
7
实验探究——酸、碱与指示剂作用
学生实验2：
（1）在4支试管中分别滴加少量氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、肥皂水、蔗糖水。
（2）在洁净、干燥的的玻璃板上放4片pH试纸，用玻璃棒分别蘸取4种待测液体，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。
（3）向这4种液体中分别滴加1～2滴石蕊试液，观察溶液颜色变化情况。
（4）将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述实验。观察溶液颜色变化情况。
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
肥皂水
蔗糖水
石蕊试液
酚酞试液
pH
变蓝
变蓝
变蓝
不变色
变红
变红
变红
不变色
13
10
11
7
紫色石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝，遇中性溶液不变色。
无色酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红，遇中性溶液不变色。
酸性溶液pH＜7
中性溶液pH＝7
碱性溶液pH＞7
实验探究——酸碱中和反应
学生实验3：
在2支试管中分别加入1～2
mL稀盐酸和稀硫酸，用pH试纸测定其pH；然后向试管中分别滴加氢氧化钠溶液，同时测定溶液的pH，直到pH等于7时，停止滴加氢氧化钠溶液。
滴加氢氧化钠前的pH
滴加氢氧化钠后的pH
滴加氢氧化钠的滴数
稀盐酸
稀硫酸
4
7
20
3
6
22
在实验的过程中溶液的pH变化量和滴入的氢氧化钠溶液的滴数成正比吗？那有什么特点呢？
溶液酸碱性在接近恰好完全中和时，pH变化较快。
写出上述实验中发生反应的化学方程式。
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
酸具有相似化学性质的原因是在酸溶液中都含有相同的H+
。
碱具有相似化学性质的原因是在碱溶液中都含有相同的OH—。
实验探究——酸、碱的其他化学性质
学生实验4：
在4支试管中分别加入镁条、石灰石、生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后向试管中分别滴加1～2
mL稀盐酸，观察现象。将稀盐酸换成稀硫酸，重复上述实验步骤并观察现象。
镁条
石灰石
生锈铁钉
碳酸钠溶液
稀盐酸
稀硫酸
镁条溶解，有大量气泡生成
有大量气泡生成
铁锈溶解，溶液变为黄色
有大量气泡生成
镁条溶解，有大量气泡生成
有大量气泡生成
铁锈溶解，溶液变为黄色
有大量气泡生成
从上述反应中，你得出什么结论？写出上述反应的化学方程式。
稀盐酸、稀硫酸都能与金属镁、石灰石、铁锈（Fe2O3）、碳酸钠溶液发生反应。
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋H2O＋CO2↑
Fe2O3＋6HCl＝FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
实验探究——酸、碱的其他化学性质
学生实验5：
在3支试管中分别加入1～2
mL氯化铜溶液、碳酸钠溶液和生锈铁钉，然后向试管中分别滴加1～2
mL氢氧化钠溶液，观察现象。将氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，重复上述实验步骤并观察现象。
氯化铜溶液
碳酸钠溶液
生锈铁钉
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
有蓝色沉淀生成
无明显现象
无明显现象
有蓝色沉淀生成
有白色沉淀生成
无明显现象
从上述反应中，你得出什么结论？写出上述反应的化学方程式。
氢氧化钠溶液能与氯化铜溶液发生反应，与碳酸钠溶液、铁锈（Fe2O3）不反应。
氢氧化钙溶液能与氯化铜溶液、碳酸钠溶液发生反应，与铁锈（Fe2O3）不反应。
2NaOH＋CuCl2＝2NaCl＋Cu(OH)2↓
Ca(OH)2＋CuCl2＝CaCl2＋Cu(OH)2↓
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
1．在酸碱中和反应的实验中，使用pH试纸测定溶液的pH，有哪些不足之处？如何改进？
2．你的探究过程顺利吗？有哪些成功的经验要与同伴分享？有哪些教训值得大家引以为戒？
本节课我们主要通过实验探究了酸、碱与指示剂的作用，酸碱中和反应，酸、碱的其他化学性质；进一步认识了酸、碱的化学通性，初步学会了使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，还学会了运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
1．把生石灰、二氧化硫、食盐分别溶于水，在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液的颜色变化依次是（
）
A．紫色、蓝色、红色
B．蓝色、红色、无色
C．蓝色、红色、紫色
D．红色、蓝色、紫色
C
2．根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（
）
A．滴加酚酞试液显无色的溶液
B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液
D．常温下，pH＜7的溶液
D
3．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（
）
A．溶液中滴入石蕊显红色
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入酚酞不变色
D．常温下，测得溶液的pH＜7
B
4．某实验小组探究稀硫酸和氢氧化钠（滴有酚酞试液）反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法中错误的是（
）
A．该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
B．B点时表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反
应，溶液呈无色
C．C点时，溶液中的溶质只有硫酸钠
D．实验通过证明碱溶液的消失来证明发生
了中和反应
C
5．化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
（1）请你在编号②、③处各填入一种物质。
②是
；③是
。
（2）根据图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。
请你写出编号①稀硫酸的化学性质
。
（3）若编号④的物质是盐。
请你写出符合编号④的一个化学方程式：
。
铁（或Fe）
氧化铜（或CuO）
硫酸可使紫色石蕊试液变红
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
6．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
盐
酸
NaOH
酸碱指示剂
非金属氧化物
②
③
④
①
图1
OH-
OH-
Na+
Na+
SO42-
H+
H+
Na+
Na+
SO42-
H2O
H2O
图2
（1）验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成
。
（2）小明用微观示意图（如图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：
，从该图中可以看出，反应后的溶液pH
7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）如果反应④能够发生，你选择的物质是
。
A．Na2CO3
B．HCl
C．CuSO4
D．NaCl
红色
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
＝
C
谢谢
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