山东省鱼台一中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

2019～2020学年度第一学期期中考试
高二化学试题
2019.11
说明：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答卷前请将答题纸上有关项目填、涂清楚，将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题纸上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3.可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（包括24小题，每小题2分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列化学变化中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）
A.硝酸铵溶于水 B.生石灰溶于水
C.铝热反应 D.灼热的C与C02反应
2.能源与我们的日常生活密切相关，下列有关叙述中错误的是（ ）
A.我国目前使用的主要能源是化石燃料，属于不可再生能源
B.提高燃料的燃烧效率对于节约能源十分重要
C.氢能是一种理想的绿色能源，现在的科技水平已经能够全面推广使用氢能
D.科学家正在研究开发太阳能、风能、潮汐能等新能源，并取得了一定进展
3.下列反应中熵显著增加的是( )
A.2N205(g) = 4N02(g) +02(g) B.Cu(s)+Cl2(g) = CuCl2(s)
C.C(s) + 02(g) = C02(g) D.2H2(g) + 02(g) = 2H2O(1)
4.下列做法与盐的水解无关的是( 　)
A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B.配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉
C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污　
D.施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵混合使用
5．一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如下图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A.e是ClO3-
B.a，b，c，d，e中c最稳定
C.b→a+d反应的热化学方程式为
3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-116kJ?mol-1
D.一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为10：1：2

6.已知T℃时，CaCO3(s) = CaO(s) + C02(g) ΔH=+177. 70 kJ·mol-l，则每生成28gCa0(s)时，吸收的热量为( )
A. 44.43 kJ B. 88.85 kJ
C. 133.28 kJ D. 177.70 kJ
7.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
⑦增加X ⑧增加Y
A.①③⑤⑦ B.②③⑤⑦
C.②③⑥⑧ D.②④⑥⑧
8.-定温度下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+02(g) 2NO(g)，下列措施不能改变化学反应速率的是( )
A.恒容，充人氦气 B.恒容，充入氮气
C.恒压，充人氦气 D.加入催化剂
9.已知反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-129.O kJ·mol-l。 现将4molCO与8molH2混合，一定条件下发生反应，达到平衡状态时放出387.0 kJ热量，此时CO的转化率为( )
A. 25% B.50%
C.75% D.80%
10.对于可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH< 0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是( )
A.①压强对反应的影响( P2>P1)
B.②温度对反应的影响
C.③平衡体系增加A对反应的影响
D.④催化剂对反应的影响
11.在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g) xC(g)，有如图所示的关系曲线，根据如图下列判断正确的是( )
A.p3＞p4，y轴表示A的物质的量分数
B.p3>p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
C.p3＜p4，y轴表示平衡常数K
D.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体
12.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)＋mY(g) 3Z(g)ΔH＜0，平衡时，X和Y的转化率都是10%。下列叙述不正确的是（ ）
A.m＝2
B.达平衡时，Z的体积分数为10%
C.达平衡后，保持容器体积不变，加热，容器内压强将增大
D.将平衡后的容器体积压缩至1 L，X的浓度为0.45 mol ·L－1
13.已知某温度下，反应N2+3H2 2NH3的平衡常数K=a,则此温度下，NH3 N2+ H2的平衡常数为（ ）
A. B. C. D.
14.下列说法不正确的是( )
A.水的离子积常数为10－14
B.向纯水中加入少量NaHSO4，c(H+)增大
C.100℃时，pH=7的水溶液呈碱性
D.纯水呈中性是因为c(H+)=c(OH－)
15.将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起 ( )
A.溶液中c(CH3COO—)减小 B.溶液的pH增加
C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH—)减小
16.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
17.室温下，某溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组是( )
A.HCO3- 、Al3+ 、Na+ 、SO42- B.I- 、 NO3-、 K+ 、NH4+
C.MnO4- 、Cl- 、Fe3-、 K+ D.SiO32- 、SO32- 、Na+ 、Cl-
18.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ）
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀释至溶液稀释至100倍，pH约为3.1
A.①④⑥ B.①④⑤⑥ C.①②③④ D.全部
19.常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol·L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法不正确的是( )
A.点①时：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)
B.点③时：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)
C.点④时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)


19题图 20题图
20.25℃时，起始浓度为0.1mol.L-1的亚硫酸溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数（即微粒本身物质的量与三种粒子总物质的量之比）随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.读取图中数据计算可得到常温下亚硫酸溶液的Ka2≈10-7
B.向体系中加入一定量NaOH固体，HSO3-的物质的量分数一定增大
C.在pH=1.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)
D.在该体系中的任意一点都存在：
c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)?c(SO32-)+Kw
21.同温下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是( )
A.pH相等的两溶液中：c(Na＋)＞c(NH4+)
B.物质量浓度相同的两溶液，分别与HCl气体反应至中性时(忽略溶液体积变化) c(Na＋)＜c(NH4+)
C.物质的量浓度相同的两溶液，进行导电性实验，灯泡的亮度相同
D.分别中和同pH同体积的两溶液，需HCl的物质的量:氨水>NaOH
22．关于下列图象说法正确的是（ ）
A.①表示化学反应2NO2(g) + O3(g) = N2O5(g) + O2(g) ΔH > 0
B.②表示25℃时，用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C.③表示10 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时， n(Mn2+)随时间的变化
D.④可表示向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液导电性随氢氧化钡物质的量的变化
23．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A.a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
B.b点时c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C.c点时消耗的盐酸体积：V(HCl)<20.00 mL
D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
24.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)
①
②
③
④
浓度c/mol·L－1
0.1
0.1
0.1
0.1
溶液
氨水
CH3COONa溶液
醋酸
盐酸
A.向盛有20mL①溶液中逐渐加入③溶液，溶液导电能力变化如图1
B.②、③两溶液等体积混合，离子浓度关系：
2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C.①、④两溶液等体积混合，离子浓度：
c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
D.用④溶液滴定①溶液，滴定曲线如图2所示，可用酚酞作指示剂
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
25．（13分）（Ⅰ）研究大气中含硫化合物（主要是 SO2 和 H2S）的转化具有重要意义。
(1) 工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应为：
2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g) ΔH已知：①H2S(g) H2(g)＋S(g) ΔH1； ②2S(g) S2(g) ΔH2。
则 ΔH＝________________(用含 ΔH1、ΔH2的式子表示)。
（2）土壤中的微生物可将大气中 H2S 经两步反应氧化成 SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 。
(Ⅱ)100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1mol N2O4，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57.0kJ·mol－1，NO2和N2O4的浓度随时间变化情况如图所示。
(3)在0~60s内，以N2O4表示的平均反应速率为 mol·L－1·s－1。
(4)根据图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1＝ 。若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡时的平衡常数是K2，则K1 K2(填“>”、“<”或“＝”)。
(Ⅲ)向容积为2L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。
(5)下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 (填字母序号)。
A.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度之比为1：1：1：1
B.CO的消耗速率与H2的消耗速率相等
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
(6)保持其他条件不变：在VL密闭容器中通入10molCO和10molH2O(g)发生上述反应，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知CO的燃烧热为283kJ·mol－1，H2的燃烧热为286kJ·mol－1)，则T℃平衡常数K＝ 。（精确到小数点后两位）
26.（10分）中和滴定是高中化学重要的定量实验。请回答下列问题：
(1)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是 (填选项字母)。
A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度
B.盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
(2)取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.02 mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的离子方程式为：
(3)滴定数据如下：
①滴定时，该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为
（填离子）对该反应具有催化作用，KMnO4溶液应装在 (填
“酸”或“碱”)式滴定管中；滴定终点的现象是 。
②该草酸溶液的物质的量浓度为 。
27.（10分）金属钛性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)可用来制备TiO2，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)，工艺流程如图所示：
己知：①FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2O
②TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中
(1)酸浸I中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式： 。
(2)过程II中加入适量铁屑的目的是 。
(3)分离III中步骤②得到绿矾的操作是 。
(4)由滤液IV提取TiO2的过程如下：
①请用化学平衡移动原理解释滤液加热煮沸的目的： 。
②由2Mg＋TiCl4→Ti＋2MgCl2反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据如表信息，需加热的温度略高于______℃即可。
28.(9分)已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）图中ABCDE五点的KW间的大小关系是 ．（用ABCDE表示）
（2）若从A点到D点，可采用的措施是 ．
a．升温
b．加入少量的盐酸
c．加入少量NaOH固体
（3）点B对应温度条件下，某溶液pH=7，此时，溶液呈 （酸性、碱性、中性），点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 ．
（4）点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+ pH2= ．
29.(10分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)
（提示：CH3COONH4溶液为中性）
阳离子
Na＋、Ba2＋、NH
阴离子
CH3COO－、Cl－、OH－、SO
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A是 ，B是 。
(2)25 ℃时，0.1 mol/L B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝ (用含a的关系式表示)。
(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。
(4)在一定体积0.005 mol/L的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol/L的盐酸时，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是 。
2019～2020学年度第一学期期中考试
高二化学试题
2019.11
一、选择题（包括24小题，每小题2分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
C
A
B
C
B
C
A
C
C
B
D
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
A
A
B
C
D
B
A
A
D
D
C
D
25．（13分）（Ⅰ）(1)2ΔH1+ ΔH2（2分）
(2)H2S(g)+2O2(g) =SO42-(aq)+2H+(aq) ΔH =－806.39 kJ·mol-1 （2分）
(Ⅱ)(3)1x10-3?（2分） (4)0.36（2分）；? <（1分）?
（Ⅲ）(5) B （2分） (6)0.44 （2分）
(10分)(1)CD（2分）
(2)2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O （2分）
①Mn2+（1分） ; 酸（1分） ; 当加入最后一滴KMnO4后，锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 （2分）
② 0.04mol·L－1
27.（10分）(1)Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O （2分）
(2)将Fe3+还原为Fe2+（2分）
(3)加热浓缩，冷却结晶，过滤（2分）
（4）①该反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，有利于生成Ti(OH)4（2分）
②1412（2分）
28.（9分）(1). B＞C＞A=D=E （2分）
（2） b （2分）
(3). 碱性（1分）
(4). 10：1（2分） (5). 14（2分）
29.（10分）(1)CH3COONa　NH4Cl
(2)1×10(a－14) mol/L
(3)c(OH－)>c(Ba2＋)＝c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)
(4)1∶4（每空2分）