鲁教版（五四）九年级下册化学 当堂巩固 到实验室去：探究酸和碱的化学性质

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鲁教版（五四）九年级下册化学 当堂巩固 到实验室去：探究酸和碱的化学性质
一、单选题
1. “类推”是化学学习过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确的是（　　）?
A.?因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
B.?金属铝与盐酸反应生产AlCl3和H2 ， 所以金属铁与盐酸反应生产FeCl3和H2
C.?因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D.?因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素
2.关于酸和碱的描述正确的是（??）
A.?浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥机?????B.?生石灰与熟石灰都属于碱
C.?酸就是有酸味的物质???????????????????????????????????????????????D.?碱就是有腐蚀性的物质
3.“XX洁厕精”产品特性或使用注意事项如下:①轻松去除锈迹 ②勿与碱性物质混合使用 ③不适用于大理石地面,其中与洁厕精含有盐酸有关的是（??? ）
A.?只有③ ??????????????????????????B.?只有①② ??????????????????????????C.?只有②③ ??????????????????????????D.?①②③
4. 要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（? ）
A.?N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网
B.?NaCl溶液（NaOH）：加入过量的H2SO4溶液
C.?CaCO3（CaCl2）：加水溶解→过滤→洗涤→干燥
D.?KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸
5.下列除去物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（?? ）
选项 物质 除去杂质的方法
A FeSO4溶液（H2SO4） 加足量的铁粉，充分反应后过滤
B CO2（CO） 通入足量的氧气后点燃
C H2（HCl） 先通过足量的NaOH溶液，后通过足量的浓硫酸
D KCl（KClO3） 加热至不再产生气体为止

A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
6.下列对实验现象的描述正确的是（?? ）
A.?木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳??????????B.?镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体
C.?碱式碳酸铜在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成黄色??????????D.?硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体
7.下表是生活中常见的两种清洁剂。则下列说法正确的是（?? ）
洗涤剂名称 洁厕灵 84消毒液
有效成分 HCl NaClO

A.?“洁厕灵”可用于金属表面除锈?????????????????????????B.?“洁厕灵”可用于清洁大理石地面
C.?“84消毒液”中NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价呈—1价??????????D.?“洁厕灵”遇酚酞变为红色
8.氢氧化钴[Co（OH）2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂．制备方法为：①Co+2HCl═CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH═Co（OH）2↓+2NaCl．下列判断错误的是（?? ）
A.?①为置换反应?????????????????????????????????????????????????????B.?氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C.?②为复分解反应??????????????????????????????????????????????????D.?钴的金属活动性比铜的弱
9.由下列实验及现象能推出相应结论的是（?? ）
选项 实验操作 现象 结论
A 将浓硫酸滴到白纸上 白纸变黑甚至穿孔 浓硫酸具有吸水性
B 将未打磨的铝丝插入硝酸银溶液中 没有明显现象 铝的活动性比银弱
C 将一氧化碳气体通过灼热的氧化铁粉末 红色固体变成黑色固体 一氧化碳具有还原性
D 往装有某固体的试管中滴加稀硫酸 产生大量气泡 该固体是Na2CO3

A.?A??????????????????????????????????????????B.?B??????????????????????????????????????????C.?C ??????????????????????????????????????????D.?D
10. 下列说法正确的是（　　）
A.?酒精是最常用是消毒药，体积分数为95%的酒精杀菌能力最强
B.?亚硝酸钠（NaNO2）外观极像食盐，且具有与食盐一样的咸味，但被误作食盐食用，会导致中毒事故发生
C.?为了防止大脖子病，食用的是加入碘化钾的食盐
D.?市售食醋中含乙酸约为30%﹣50%
二、填空题
11. 盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途．
（1）酸与碱之间能发生________ 反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：________?．
（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的________?性，它的水溶液常用来检验________气体的存在．
（3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“=”）．要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是________?．
12.?实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时，做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如下图所示。

回答下列问题：
（1）A溶液一定呈________?性（填“酸”或“中”或“碱”）。
（2）气体D的化学式为________?。
（3）步骤②的实验现象为________?。
（4）E溶液中的溶质可能是________?。
（5）B溶液的溶质由两种元素组成，④中产生气体的反应的化学方程式为________?。
（6）实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，已知A与E中的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为 ________?。
13.小刚同学在实验室发现一瓶长期存放的氢氧化钙固体．对此他提出一个问题：这瓶氢氧化钙固体是否变质？
小刚认为氢氧化钙可能变质所依据的化学原理是（用化学方程式表示）：________；
猜想：①该固体未变质；②该固体部分变质；③该固体完全变质．
设计实验：
操作步骤 现象 结论
①________ 有气泡产生 证明该固体已经发生变质
②另取少量瓶中的白色粉未加入水中后，再取少许上层清液加入无色酚酞试液 ________ 证明该固体未完全变质

结论：通过现象分析，小刚确定猜想②成立．
14.现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，例举几种方法来鉴别它们：
________
三、解答题
15.放学回家，小明想起了老师要大家检验家中的各种水溶液，如：矿泉水、汽水、肥皂水、柠檬汁、牛奶、洗洁精等，看看它们到底是酸性还是碱性的，但是怎么检验呢？家里又没有红蓝石蕊试纸，又不能都用喝的办法，该如何是好呢？
四、综合题
16.某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．

（1）在甲实验过程中，插入一支温度计来测量溶液的温度时，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是________；写出该反应的化学方程式________．
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是________；反应的化学方程式________．
（3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，看到有气泡出现，最终废液呈红色，由此产生疑问．
提出问题：废液中含有哪些物质？
交流讨论：①一定含有的物质：指示剂、水和________．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小兰认为：只有碳酸钠（提示：碳酸钠水溶液PH＞7）；小亮认为：只有氢氧化钠．你认为还可能是________．
实验设计：小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小亮和你的猜想．查阅资料获悉氯化钙
溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小斌的实验设计补充完整．
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． ①没有白色沉淀，溶液呈红色． ________的猜想正确．
②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 ________的猜想正确．
③________ 你的猜想正确．

（4）在甲实验中，如果消耗质量分数为7.3%的稀盐酸20.0g时，此时溶液的颜色恰好由红色变为无色，试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（提示：氢氧化钠溶液的密度为1g/ml）
17.走进“化学村”，“化学村”的布局如图：

（1）认识“居民”：???????????????????
①10户“居民”中，俗称“苏打”的是________（写化学式），往其水溶液滴入紫色石蕊溶液的现象为________．
②“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为________．
③盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3 ， 不能与它发生反应的是________
（2）认识“村中的路”，只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路，请你在图中找出一条从“CO2家”到达任意出入口的路，用序号表示出来：________．


答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D
2.【答案】 A
3.【答案】D
4.【答案】 B
5.【答案】B
6.【答案】 D
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】 C
10.【答案】B
二、填空题
11.【答案】中和；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或HCl+NaOH=NaCl+H2O或Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O；酸；二氧化碳；＞；pH计
12.【答案】碱 ；CO2 ；红色液体变为无色 ；Na2CO3 ；Na2CO3＋ 2HCl = 2NaCl＋ H2O ＋ CO2↑ ；NaCl 、CaCl2、酚酞
13.【答案】Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；取少量白色粉末于试管中，加稀盐酸；酚酞（溶液）变红
14.【答案】①观察呈油状粘稠的为浓硫酸 ②用玻璃棒蘸取在纸上写字，字迹变黑的为浓硫酸 ③称其质量，质量大的为浓硫酸 等
三、解答题
15.【答案】解：根据提供的水溶液，有的显酸性，有的显中性，有的显碱性，酸碱指示剂可以把它们区分开，所以可利用身边的物质制得．
答：自制指示剂，用紫葡萄皮、美人蕉花浸泡液等测试
四、综合题
16.【答案】（1）酸碱中和反应是放热反应；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）瘪气球胀大；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）氯化钠；氢氧化钠和碳酸钠；有白色沉淀，溶液呈红色；小亮；小兰
（4）解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x，
NaOH+ HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x×10g 7.3%×20g

40：36.5═（x×10g）：（7.3%×20g）
x=16%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%
17.【答案】（1）Na2CO3 ；溶液变为蓝色 ；3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ；CO
（2）1—2—6—8