鲁教版（五四制）九年级全册化学 第三单元 海水中的化学 单元巩固训练题（含解析）

第三单元 海水中的化学
一、选择题
1.在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液仍浑浊，不可能是（??? ）
A.?滤纸破了??????B.?漏斗下端没有紧靠烧杯内壁??????C.?液面高于滤纸边缘??????D.?承接滤液的烧杯没洗干净
2.下列各组离子，在同一溶液中能大量共存的是（?? ）
A.?H+、Cl﹣、HCO ??????B.?Na+、Ca2+、OH﹣??????C.?Ba2+、Cl﹣、CO ??????D.?H+、Mg2+、SO
3.同学们在使用过氧化氢制取氧气之后，想要回收二氧化锰，下列说法错误的是(? )
A.?将二氧化锰和废液分离，同学们应该采用的操作是过滤?????????B.?如果滤纸没有紧贴漏斗壁，过滤速度会减慢
C.?为了使过滤充分，过滤时，玻璃棒应该不停搅拌?????????D.?不考虑实验过程的损耗，同学们最终烘干获得的二氧化锰质量应该与起初取用的质量相同
4.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（　　）

A.?沉淀池中的反应物共含有三种
B.?过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
C.?图中X可能是氨气
D.?通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
5.下列离子在溶液中能共存的一组是（）
A.?Na+ NO3-OH-K+????????B.?H+ K+ NO3- OH-????????C.?H+ Na+CO32-K+????????D.?Ca2+OH-CO32-Na+
6. 下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是（　　）
A.?CuSO4???????????????????????????????B.?AgNO3???????????????????????????????C.?CaCl2???????????????????????????????D.?Na2CO3
7.下列反应属于复分解反应的是（?? ）
A.?Fe+CuSO4═FeSO4+Cu?????????????????????????????????????B.?CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
C.?Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH??????????D.?H2CO3═H2O+CO2↑
8.在自然界里不断发生这下列两个反应：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2和Ca（HCO3）2 ?CaCO3↓+H2O+CO2↑，于是在我国一些地方形成了奇特的钟乳石、石笋和石柱等许多溶洞景观．根据上述两个反应得出的正确结论（?? ）
A.?碳酸钙不溶水，但能溶于溶有CO2的水???????B.?石灰水、钟乳石、石笋和石柱的主要成分是碳酸氢钙
C.?碳酸氢钙中的碳元素只来自碳酸钙??????????????D.?碳酸钙和碳酸氢钙的性质都很稳定
9.下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是（?? ）
A.?Cu2+、Na+、SO42－、Cl-?????????????????????????????????B.?K+、Na+、CO32-、NO3－
C.?OH-、CO32-、Ca2+、Na+????????????????????????????????D.?Mg2+、Na+、OH－、CO32-
10.已知：Ca（HCO3 ）2 CaCO3↓+CO2↑+H2O．下列图象表示一定质量的Ca（HCO3）2 受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的CaCO3不分解），其中不正确的是（?? ）
A B C D

A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
11.下列图像不能正确反映其对应操作的是(?? )
A B C D

在一定量的H2SO4和CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液 等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
12.粗盐提纯实验中，要将颗粒状粗盐研碎，其主要作用是（　　）
A.?观察粗盐中是否含有杂质????????????????????????????????????B.?观察经研碎后粗盐的颜色变化
C.?认识并使用实验仪器研钵????????????????????????????????????D.?加快溶解速率，缩短实验时间
13.下列离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（?? ）
A.?NH4+? Cl-? K+? NO3-????????????? ??????????????????????????????B.?CO32-? Na+? Cl-? K+
C.?Fe3+? Mg2+ ?NO3-? Cl-???????????? ????????????????????????????D.?Na+? Ag+? NO3- ?Cl-
14.下列净化操作，净化程度最高的是（　　）
A.?静置?????????????????????????????????????B.?吸附?????????????????????????????????????C.?过滤?????????????????????????????????????D.?蒸馏
15.某粗盐主要成分是NaCl，可能还有Na2CO3、Na2SO4 ， 为检验所含杂质的成分，进行了如下实验：
取少量样品，加水溶解 滴入稀盐酸 继续滴入氯化钡
实验过程
实验现象 全部溶解 有气泡产生
根据实验过程，预测最后的实验现象，且对Na2SO4判断均正确的是（?? ）
A.?有白色沉淀生成，一定有Na2SO4????????????????B.?先没有沉淀，后有白色沉淀生成，可能含有Na2SO4
C.?无白色沉淀生成，一定没有Na2SO4?????????????D.?无论有无白色沉淀生成，均可能有Na2SO4
二、填空题
16.某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：

①实验过程中加入过量的K2CO3的目的是________，X溶液中溶质是________?，加入该物质发生反应的化学方程式________? ．
②实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是________?．
③本实验中蒸发是为了除去________?（填化学式）．
④若样品中含80gKCl，理论上最终所得KCl固体的质量________（填编号）．
a．大于80g??????? b．等于80g??????? c．小于80g??????? d．无法确定
17.生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”．“夏天晒盐”说明了________?．
18.如图是实验过滤操作的示意图，回答下列问题：

（1）指出图中仪器名称：①________?，②________?．
（2）制作过滤器时，滤纸的边缘要________?漏斗边缘．
（3）过滤时，烧杯口应靠在________?，液面要________滤纸的边缘；漏斗下端的管口应紧贴烧杯的内壁的原因是________?．
（4）过滤时玻璃棒的作用是________?．
19.通过“铜绿”性质研究实验，我们可以观察到以下现象：
①向“铜绿”中加入稀盐酸，可以发现产生大量________，绿色粉末逐渐消失，溶液变成________色．
②加热“铜绿”，可以发现绿色粉末变成________色，试管壁上有水珠生成．
20.现有甲、乙两组溶液，甲：H2SO4、K2CO3、Fe(NO3)2乙：BaCl2、HCl、Ca(OH)2,甲组中只有________可以与乙组所有的溶液反应，乙组中只有________可以与甲组的所有物质反应．
21.青海玉树地震、四川雅安地震，使我们中国人更加团结，当时水源遭到严重污染，自然界中的水本来就含有各种杂质，因此灾区中的水也就含有更多的杂质了，污染水可以用不同的方法进行净化．下面是刘星同学设计的净水方法：

上图所示 是用空饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料自制的一个简易净水器．①根据上述净化材料的特性，B层最好放置________；其中小卵石、石英沙的作用是________；如果将石英沙与小卵石的位置颠倒是否可以，为什么?________．②该净水器不同位置的纱布所起的主要作用不同，其中第二层纱布的作用是：________．③你认为上述简易净水器（填“可以”或“不可以”）________将硬水变成软水．
22.过滤是一种净水的方法，利用过滤的方法，可将不溶于水的固体杂质与水分离开来．如图是过滤操作示意图，请指出错误，并加以改正． 错误之处：________．
改正方法：________．

23.在日常生活里，我们常遇到许多种盐，例如食盐、纯碱、大理石、硫酸铜、高锰酸钾等．在这些物质中，可用作调味剂的是________，用作建筑材料的是________，可用来配制农药波尔多液的是________．
24.蒸馏是净化水的方法之一，下图是实验室常用的蒸馏装置，回答下列问题：

（1）用酒精灯加热时要用其________（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热。
（2）蒸馏烧瓶中自来水的体积不超过其体积的________ ， 烧瓶中碎瓷片的作用是________。
（3）冷却水从冷凝管的________（填“a”或“b”）口进入。
（4）蒸馏后收集到的蒸馏水是________（填“纯净物”或“混合物”）。
（5）自制的简易净水器常常用到活性炭，主要是利用其具有________性。
25. 硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”．小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba（NO3）2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况．图线AB段对应的实验现象是________，C点处溶液中的溶质有________．

三、实验探究题
26.如图是与水有关的3个实验．

请回答下列问题：
（1）A中烧瓶里的水只发生了________?变化（填“物理”或“化学”）．
（2）B中试管1内气体的化学式为________?；B中反应的化学方程式为________?
（3）“直饮水”的主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜→紫外线→直饮水，其中超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留．从原理上说，此流程中超滤膜的作用与实验C中的________?等材料是相同的．
27.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）． [提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[资料准备]
20℃时，一些物质的溶解度 OH﹣ CO32﹣
Na+ 溶 溶
Ca2+ 微 不
Mg2+ 不 微
[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．

[交流与表达]
（1）实验步骤①和②的目的是________；实验步骤③和④的目的是________．
（2）实验操作X的名称是________，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________．
（3）实验步骤③的主要目的是________（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是________．
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是________．（填写名称）
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是________；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是________．
（6）[反思与评价] 有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法________（选填“可行”或“不可行”），理由是________．
（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是________．
（8）[实验方案设计] 为了完善原实验方案，你设计的实验是________．（仅写出补充部分的实验操作和现象）
四、综合题
28. 工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白：

（1）操作Ⅰ的名称是________；
（2）海水晒盐与上述操作中________的原理相同；
（3）上述操作可能用到下列装置，装置B中仪器①的名称是________，用甲制取淡水可选用装置________（填序号），装置A中玻璃棒的作用是________．

29.侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工艺流程大致如下图所示：

（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、________等；
（2）上述流程中，可循环利用的物质是________；
（3）上述流程中，“一种氮肥”的化学式是________。



答案解析
一、选择题
1.【答案】B
【解析】 过滤后滤液仍浑浊，原因可能是滤纸破了、液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯没洗干净，
故答案为：B【分析】根据过滤时的注意事项解答
2.【答案】D
【解析】 ：A、HCO3﹣和H+可以产生气体二氧化碳和水，因此不能共存，故选项错误； B、Ca2+和OH﹣可以形成微溶于水的氢氧化钙，因此不能共存，故选项错误；
C、Ba2+和CO32﹣可以形成碳酸钡沉淀，因此不能共存，故选项错误；
D、三种离子相互间不能形成水、气体或沉淀，三种离子可以共存于同一溶液中，故选项正确；
故选D．
【分析】根据离子在溶液中能大量共存必需满足：相互间不能形成气体、沉淀或水进行分析．
3.【答案】C
【解析】 A、二氧化锰不溶于水，将二氧化锰和废液分离，同学们应该采用的步骤是过滤，不符合题意；
B、如果滤纸没有紧贴漏斗壁，过滤速度会减慢，不符合题意；
C、为了使过滤充分，可以多过滤几次，但不能在过滤时用玻璃棒搅拌，易将滤纸破损，符合题意；
D、二氧化锰不溶于水，在化学反应中用作催化剂，在化学反应前后质量不变，不考虑试验过程的损耗，同学们最终烘干获得的二氧化锰质量应该与起初取用的质量相同，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据过滤是固体与液体分离的一种方法分析；进行过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”，要用玻璃棒进行引流。
4.【答案】D
【解析】 ：A、沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有四种物质，故A错；
B、过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，故B错；
C、碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C错；
D、氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故D正确．
故选D．
【分析】A、根据沉淀池中发生的反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水；
B、过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的反应物；
C、根据碳酸氢钠受热分解的生成物考虑；
D、根据氨气的水溶液显碱性考虑．
5.【答案】A
【解析】【分析】离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的，可以据此分析并完成该题的解答．
【解答】A、Na+、NO3-、OH-、K+这四种离子不能反应生成沉淀、气体或水，故A正确；
B、H+和OH-能够反应生成水，故B错误；
C、H+和CO32-能够反应生成CO2 ， 故C错误；
D、Ca2+和CO32-能够反应生成CaCO3 ， 碳酸钙为难溶性的物质，故D错误．
故选A．
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记离子或物质的共存问题和部分酸碱盐的溶解性表，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
6.【答案】C
【解析】【解答】解：A．硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故能反应；
B．硝酸银能与氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，故能反应；
C．氯化钙与氯化钡反应不能生成沉淀、气体、水，故不能反应；
D．碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故能反应；
答案：C．
【分析】根据各复分解反应的条件：必须生成沉淀或气体或水的两种物质才能发生反应，来判断反应是否能发生．
7.【答案】C
【解析】【解答】解：A、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．
B、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．
C、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．
D、H2CO3═H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．
故选：C．
【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断．
8.【答案】A
【解析】【解答】解：A、碳酸钙是不溶于水的物质，但是在水中含有二氧化碳时能溶解，说明碳酸钙能溶于含有二氧化碳的水，故A正确；
B、碳酸氢钙是易溶于水的物质，钟乳石、石笋和石柱的主要成分不可能是碳酸氢钙，而是碳酸钙，石灰水的主要成分是氢氧化钙，故B错误；
C、根据CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2可以看出，碳酸氢钙中的碳元素还来自二氧化碳，故C错误；
D、碳酸钙能与水和二氧化碳共同发生化学反应，而碳酸氢钙受热易分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，碳酸氢钙的化学性质不稳定，故D错误；
故选A．
【分析】根据物质的性质进行分析，碳酸钙能溶于含有二氧化碳的水中，碳酸钙是不溶于水的物质，碳酸氢钙是易溶于水的物质，碳酸氢钙受热易分解．
9.【答案】B
【解析】【解答】A、Cu2+为蓝色，与无色不符，A不符合题意；
B、因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，不能共存，B符合题意；
C、CO32-与Ca2+结合生成沉淀，不能共存，C不符合题意；
D、Mg2+与OH－、CO32-结合生成沉淀，不能共存，D不符合题意.
故答案为：B.
【分析】本题考查的是离子大量共存，它的要求是不能生成沉淀，水、气体、，且不能发生氧化还原反应等，注意看清题目，题目中在无色透明溶液中能够离子之间要大量共存，那么首先排除A,C、D选项中，离子发生反应，故B正确
10.【答案】C
【解析】【解答】解：A、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量不再变化，故A正确； B、化学反应前后，碳元素的质量不变，故B正确；
C、加热碳酸氢钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量分数增大，但当碳酸氢钙完全分解后，质量分数不再变化，故C错误；
D、加热碳酸氢钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，二氧化碳的体积增大，但当碳酸氢钙完全分解后，二氧化碳气体不再变化，故D正确；
由于本题选择错误的，故选；C．
【分析】ACD、据碳酸氢该受热分解后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少分析；
B、根据质量守恒定律分析；
（改正答案）11.【答案】A
【解析】【解答】A、在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，则生成氢氧化铜沉淀，当硫酸铜反应结束后，沉淀不再增加；A不符合题意；
B、等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁与硫酸反应生成的氢气较多，而锌较少，且镁反应较快；B符合题意；
C、向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，则溶液的PH应由大于7逐渐变为小于7；C符合题意；
D、等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应，粉末状的碳酸钙反应较快，块状的反应较慢，但最终生成的二氧化碳相同；D符合题意.
故答案为：A.
【分析】本题有一定难度，分析化学变化中的数量关系，要根据化学反应的进程，逐步分析.其中金属与酸反应时，若金属在生成物中都是+2价的，则相对原子质量越小，反应产生的氢气越多.
12.【答案】D
【解析】【解答】粗盐提纯实验中要将粗盐在溶解前放在研钵中研碎，能增大粗盐与水的接触面积，有利于加速固体的溶解，缩短实验时间．
故选D．
【分析】从固体颗粒的大小影响溶解速度进行分析本题，研碎了能增大与水的接触面积．
13.【答案】A
【解析】【解答】A.各离子相互间不发生反应且没有带颜色溶液，A符合题意；
B.氢离子和碳酸根离子不能大量共存，B不符合题意；
C.铁离子为黄色溶液，C不符合题意；
D.银离子和氯离子不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
14.【答案】D
【解析】【解答】解：A、静止：使不溶性杂质沉降并与水分层，从而除去其中的不溶性杂质；
B、吸附：利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面，从而除去其中的不溶性杂质、一些可溶性杂质及异味等；
C、过滤：把液体与不溶于液体的固体分离，除去其中的不溶性杂质；
D、蒸馏：通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水，除去其中的可溶性杂质和不溶性杂质．
故选D．
【分析】根据静置、吸附、过滤及蒸馏这几种净化操作的原理与作用来分析并作出选择．
15.【答案】C
【解析】【解答】解：A、滴入稀盐酸时产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，如果稀盐酸不足，则碳酸钠过量，过量的碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此有白色沉淀生成时，溶液中不一定含有硫酸钠，该选项说法不正确； B、如果溶液中含有硫酸钠时，加入氯化钡溶液时立即反应生成硫酸钡沉淀，该选项说法不正确；
C、如果溶液中含有硫酸钠时，加入氯化钡溶液时立即反应生成硫酸钡沉淀，因此无白色沉淀生成，一定没有硫酸钠，该选项说法正确；
D、无白色沉淀生成，说明一定没有硫酸钠，该选项说法不正确．
故选：C．
【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
氯化钡能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠．
二、填空题
16.【答案】为了使Ca2+完全沉淀；氢氧化钾或KOH；2KOH+ MgCl2=Mg（OH）2↓+2 KCl；滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（其它合理均可）；HCl?? H2O；a
【解析】【解答】本题是一道以提纯为目的的实验题，涉及了氯化钙和氯化镁的除去，试题难度适中。首先，三种氯化物均是能溶于水变成无色容易，故实验流程图的第一步加水，原理是溶解。加入过量碳酸钾溶液，会使氯化钙通过复分解反应变成白色沉淀，而有同学会误解为氯化镁是否也生成了碳酸镁沉淀呢？这里就注意了，碳酸镁是非常容易水解的，它还来不及沉淀就已经水解成其它物质了。所以这里加入过多的碳酸钾溶液是使氯化钙完全沉淀，同时生成了氯化钾，溶液中还有过多的碳酸钾。下一步实验是加入过量X溶液，从后面的过滤产物为氢氧化镁可以得出这种X溶液是氢氧化钾，反应便容易推导得到：2KOH+ MgCl2=Mg（OH）2↓+2 KCl；过滤后氢氧化镁、碳酸钾等沉淀后，溶液只留下溶质有氯化钾、氢氧化钾、碳酸钾，然后加入过量的盐酸的目的是使氢氧化剂、碳酸钾全部转化成氯化钾，最后蒸发就是除去过多的盐酸及水分。②的过滤实验操作是重要的初中实验，过滤速度慢的原因有多个，可能是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，也可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁而中间留有气泡等，还可以填写放置的滤纸为多层等；③的提问非常典型，请同学们记住盐酸容易挥发，在蒸发过程中可变成气体离开溶液；④中氯化钾固体提纯后质量的变化：如果从提纯角度分析，很多同学会认为原来的杂质除去了，质量肯定会减少选择c,这是没有认真审题的结果，非常明显这个除杂过程先后加的过量碳酸钾、氢氧化钾、盐酸等试剂都在除去原杂质的同时补充了大量的钾离子，最后均以氯化钾形式析出，故提纯后得到的氯化钾固体质量会大大增加，所以正确的应选择答案a.
【分析】仔细审题，明白每一步实验操作的目的和原理，方能将难题化简，从容解题。
17.【答案】食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出
【解析】【解答】“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出．
故答案为：食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出．
【分析】根据溶解度受影响的大小，选择结晶的操作方法﹣﹣蒸发结晶或降温结晶法；溶解度受温度影响不大的物质结晶时一般采取蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质结晶时一般采取降温结晶的方法．
18.【答案】集气瓶　；量筒；低于；玻璃棒上；低于；防止液体四处飞溅；引流液体
【解析】【解答】（1）过滤时滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；
（2）过滤时烧杯口紧靠玻璃棒，液面低于滤纸边缘，漏斗的下端为防止液滴四处飞溅要紧靠烧杯内壁；
（3）过滤时玻璃棒的作用是引流液体．
故答案：（1）低于；（2）玻璃棒上；低于；防止液体四处飞溅；（3）引流液体．
【分析】（1）根据过滤时滤纸的边缘要低于漏斗的边缘解答；
（2）根据过滤时烧杯口紧靠玻璃棒，液面低于滤纸边缘，漏斗的下端为防止液滴四处飞溅要紧靠烧杯内壁解答；
（3）根据过滤时玻璃棒的作用是引流液体解答．
19.【答案】气泡；蓝绿；黑
【解析】【解答】解：①“铜绿”是碱式碳酸铜的俗称，与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，向“铜绿”中加入稀盐酸，可以发现产生大量气泡，绿色粉末逐渐消失，溶液变成
蓝绿色．②加热“铜绿”，生成氧化铜、水和二氧化碳，可以发现绿色粉末变成黑色，试管壁上有水珠生成．故答案为：①气泡；蓝绿；②黑．
【分析】①“铜绿”是碱式碳酸铜的俗称，与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，进行分析解答．②加热“铜绿”，生成氧化铜、水和二氧化碳，进行分析解答．
20.【答案】K2CO3；Ca(OH)2
【解析】【解答】硫酸不能与盐酸反应，硝酸亚铁不能与氯化钡、盐酸反应，甲组中能与乙组中物质反应的是碳酸钾（K2CO3）；乙组中能与甲组中物质反应的是氢氧化钙[Ca(OH)2].
故答案为：K2CO3；Ca(OH)2.
【分析】硫酸不能与盐酸反应，硝酸亚铁不能与氯化钡、盐酸反应.
21.【答案】石英沙；过滤；不可以，降低净水效率(或过滤速度减慢等)；将A层物质与B层物质隔离；不可以
【解析】【解答】在自制净水器时上层放的是比较疏松的物质，把较大的不溶物过滤掉，再向下放入的物质比较细腻，可以把细小的不溶物过滤掉；如果将这两种物质位置颠倒，会将大量的不溶物聚集在最上边，使过滤速度很慢；纱布的作用是隔离开上下两种物质；简易净水器只能除去不溶性杂质，可溶性钙镁化合物不能除掉，所以不能把硬水软化．
【分析】在自制净水器时上层放的是比较疏松的物质，把较大的不溶物过滤掉，再向下放入的物质比较细腻，可以把细小的不溶物过滤掉；如果将这两种物质位置颠倒，会将大量的不溶物聚集在最上边，使过滤速度很慢．
22.【答案】①未用玻璃棒引流；②滤纸比漏斗边高；③漏斗远离烧杯壁；①液体沿玻璃棒流入过滤器；②滤纸比漏斗边应稍低；③漏斗尖端紧靠烧杯内壁
【解析】【解答】解：为了防止倾倒液体时把液体洒落到漏斗外边，所以应该用玻璃棒引流；滤纸边缘要低于漏斗边缘5mm，而不能高于，若滤纸边缘高于漏斗边缘，则液体就会从滤纸和漏斗之间的空隙中流过；漏斗尖端要紧靠烧杯内壁，不然滤液会飞溅． 观察图示，可知有三处错误．
故答案为：
错误①：未用玻璃棒引流，改正：液体沿玻璃棒流入过滤器；
错误②：滤纸比漏斗边高，改正：滤纸比漏斗边应稍低；
错误③：漏斗远离烧杯壁，改正：漏斗尖端紧靠烧杯内壁．
【分析】根据过滤操作的注意事项分析即可，过滤操作要遵循“一贴”“二低”“三靠”的 原则，
一贴：湿润的滤纸紧贴漏斗内壁．
二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘．
三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁．
23.【答案】食盐；大理石；硫酸铜
【解析】【解答】解：食盐具有咸味，在生活中用于调味；大理石用于建筑业；硫酸铜用于农药，用来配制农药波尔多液． 故答案为：食盐；大理石；硫酸铜．
【分析】在日常生活中我们遇到的盐的种类很多，其中有食盐、纯碱、小苏打等．这些盐的用途是在中考中经常考察的点，所以要求学生熟记．
24.【答案】外焰 ?；1/3?；防止爆沸；b?；纯净物；吸附
【解析】【解答】（1）用酒精灯加热时要用其外焰，因为外焰里面酒精和空气接触最充分燃烧最完全，放出的热量最多；（2）加热液体时液体体积不要超过容器容积的三分之一，否则即热沸腾液体容易冲出来，烧瓶中碎瓷片的作用是防止爆沸；（3）冷凝管中液体进入的方向和被冷凝的气体通入的方向相反；（4）蒸馏水只含有水分子是纯净物；（5）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的杂质。
【分析】水的蒸馏和净化在教材上有介绍，所以这道题目是直接考查的基本知识点，考生注意平时多复习教材。
25.【答案】产生白色沉淀；Mg（NO3）2和MgSO4
【解析】【解答】解：硝酸钡和硫酸镁反应俗称硫酸钡沉淀和硝酸镁，图线AB段是硝酸钡和硫酸镁反应的阶段，对应的实验现象是产生白色沉淀； 反应至B点时，硝酸钡和硫酸镁恰好完全反应，C点时硫酸镁过量，因此点处溶液中的溶质有反应生成的Mg（NO3）2和过量的MgSO4 ．
故填：产生白色沉淀；Mg（NO3）2和MgSO4 ．
【分析】硝酸钡和硫酸镁反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸镁，根据图中提供的信息可以判断相关方面的问题．
三、实验探究题
26.【答案】（1）物理
（2）H2；2H2O2H2↑+O2↑；
（3）小卵石、石英砂；
【解析】【解答】解：（1）蒸馏过程中，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
（2）由水电解实验的现象可知电源负极相连的试管内产生氢气，与电源正极相连的试管内产生氧气，反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑；
（3）超滤膜的作用是过滤，实验C中小卵石、石英砂等材料所起的作用也是过滤；
故答案为：（1）物理；
（2）H2；2H2O2H2↑+O2↑；
（3）小卵石、石英砂；
【分析】（1）由蒸馏的原理分析回答；
（2）根据正氧负氢，氢二氧一可知电解水时正极产生氧气，负极产生氢气；
（3）根据超滤膜的作用是过滤，由此分析解答；
27.【答案】（1）除去粗盐中的难溶性杂质；除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2
（2）过滤；漏斗
（3）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色；
（4）碳酸钙
（5）氯化钠的溶解度受温度影响较小；搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅
（6）不可行；MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去
（7）在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3
（8）向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色
【解析】【解答】解：（1）通过溶解、过滤可以把粗盐中不溶性杂质除去； 通过步骤③和④，可以除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2；（2）实验操作X的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（3）实验步骤③的主要目的是除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是：取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色；（4）实验步骤④中生成的沉淀D是碳酸钙；（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅；（6）这种方法不可行，因为MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去．故答案为：不可行；MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去．（7）做出这种评价的依据是：在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3 ． 故填：在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3 ． （8）设计的实验是：向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色．
【分析】可以从物质的溶解性、复分解反应发生的条件等方面进行分析、判断，从而做出正确的解答．
四、综合题
28.【答案】（1）溶解
（2）A
（3）漏斗；C；搅拌，防止液体受热不均匀，造成液体飞溅
【解析】【解答】（1）粗盐中氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，故操作Ⅰ是溶解操作．（2）食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用了蒸发结晶的原理，与上述操作中A的原理相同．（3）装置B中仪器①的名称是漏斗；甲是溶解之后得到的食盐水，用甲制取淡水可进行蒸馏，可选用装置C．装置A是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止液体受热不均匀，造成液体飞溅．
故答案为：（1）溶解；（2）A；（3）漏斗；C；搅拌，防止液体受热不均匀，造成液体飞溅．
【分析】（1）根据粗盐中氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析解答．（2）根据食盐的溶解度受温度的影响小，结合海水晒盐的原理，进行分析解答．（3）根据常见仪器的名称，甲是溶解之后得到的食盐水，结合蒸发操作中玻璃棒的作用，进行分析解答．本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验原理、蒸发与蒸馏操作等是正确解答本题的关键．
29.【答案】（1）氯化钠饱和溶液
（2）二氧化碳、水
（3）NH4Cl
【解析】【解答】（1）由侯氏制碱法的工业流程图，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、氯化钠等；（2）既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，由侯氏制碱法的工业流程图可知，碳酸氢钠分解生成的水和二氧化碳可循环利用；（3）二氧化碳与氨气、饱和氯化钠溶液反应，生成一种氮肥，由质量守恒定律，该氮肥应是氯化铵，其化学式为：NH4Cl。
故答案为：氯化钠饱和溶液；二氧化碳、水；NH4Cl。【分析】本题主要考察纯碱的制取流程，在流程题中，需要根据流程找出每一步的作用及目的，能正确书写每一步的反应方程式。