第一单元 脂肪烃 乙烯

(共21张PPT)
工业上乙烯主要从石油中获得
主要用途：
催熟剂
调节剂
根据上节课的经验，请写出乙烯的分子结构
乙烯是重要的化工原料，（乙烯的产量）可以用来衡量一个国家的石油化工的发展水平。
分子式：
C2H4
电子式：
结构式：
结构简式：
分子结构的特点：
a、乙烯是平面结构，所有的原子处于同一平面。
b、碳原子间以双键结合，其中有一个键不稳定。c、碳氢键角为120°
①无色
②稍有气味的气体
③密度比空气稍小
④难溶于水
对比甲烷
①无色
②无味
③密度比空气小
④极难溶于水
讨论：对比甲烷想想乙烯有哪些化学性质？Think Over!
氧化反应：
CH2==CH2 + 3O2 2CO2 +2 H2O
现象：火焰明亮并伴有黑烟
①在空气中燃烧
②被氧化剂氧化 （可以鉴别甲烷和乙烯）
可使酸性高锰酸钾溶液紫色褪色
加成反应：
有机物分子中的不饱和碳原子（双键或三键）与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
注意：乙烯与卤素分子没有反应条件
（１、２－二溴乙烷）
（无色液体）
乙烯分子内碳碳双键的键能（615KJ/mol）小于碳碳单键键能（348KJ/mol）的二倍，说明其中有一条碳碳键键能小，容易断裂。断一加二，产物单纯
我是
溴分子
根据上面的反应想想看：除去乙烷中混入的少量乙烯,最佳方法是
用足量的稀溴水洗气
练一练
1.乙烯与氢气反应：
2.乙烯与氯化氢反应：
3.乙烯与水反应：
4.乙烯与氯气反应：
加聚反应：（了解）
由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做加聚反应。
通过对乙烯的学习，想必大家对烯烃有了初步的认识，下面我们总结一下烯烃的有关内容！
（单烯烃）
1.概念：分子中含有碳碳双键的不饱和链烃。
2.通式：
3.烯烃同系物的物理性质：
CnH2n (n≥2)
4.烯烃的化学性质：
氧化反应：
加成反应：与卤素无条件，其余为催化剂加热
例一：下列关于乙烯和乙烷相比较的各说法中，不正确的是（ ）
A．乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃
B．乙烯能使高锰酸钾溶液褪色，乙烷则不能
C．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定
D．乙烯分子为“平面形”结构，乙烷分子为立体结构
例二：在相同状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的 （ ）
A．物质的量???
B．原子个数
C．体积和密度????
D．燃烧产物
例三：1mol乙烯与氯气完全加成，再与氯气彻底取代，两个过程中共有氯气（ ）
A、2mol
B、4mol
C、5mol
D、6mol