2020春人教版九年级化学下册课件：第十单元 课题2 酸和碱的中和反应（共21张PPT）

(共23张PPT)
1.酸和碱分别与指示剂反应
酚酞遇酸 ，遇碱变 ；
石蕊遇酸变 ，遇碱变 。
2.HCl在水中会解离出 和 ；
H2SO4在水中会解离出 和 ；
NaOH在水中会解离出 和 ；
Ca(OH)2在水中会解离出 和 。
不变色
红
红
蓝
H+
Cl-
H+
SO42-
Na+
OH-
Ca2+
OH-
复习回顾
蜜蜂与马蜂
蜜蜂
被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗
马蜂
被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒
蘸少量的食醋
涩味消失
为什么？
酸和碱的中和反应
1.?知道酸和碱之间能发生中和反应。
?
2.?从H+和OH-结合生成水的角度理解中和反应的本质。

3.?初步认识化学中盐的含义。

4.了解中和反应在实际生活中的应用并正确书写出的化学方程式。
学习目标
【作出假设】酸碱之间可以发生反应
【实验验证】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
【实验结论】
酸碱之间可以发生反应
红
碱
无
中
无
酸
探究一 酸碱可以发生反应吗？
【实验】取少量氢氧化钠逐滴滴入稀盐酸
【提出问题】酸碱之间可以发生反应吗？
答：防止稀盐酸滴加过量。
答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
1. 酚酞在实验中起什么作用？
讨论:
HCl→H+ + Cl—
NaOH→Na+ + OH—
氢氧化钠与盐酸反应
NaOH+HCl= NaCl+H2O
酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。
中和反应的实质：
反应后，溶液中减少的离子是 。
H+ 和OH-
探究二 中和反应的本质
碱
酸
盐
水
Cl-
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
碱
酸
盐
水
+
+
2HCl + Ca(OH)2＝CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
一、中和反应
1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
蘸少量的食醋
涩味消失
发生了中和反应
蜜蜂与马蜂
蜜蜂
被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗
马蜂
被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒
阅读课文P61相关内容，概括中和反应在农业、工业、医药方面的具体应用。
二、中和反应在实际中的应用
1.农业
2.工业
3.医药
二、中和反应在实际中的应用
1.改良土壤的酸碱性
加入酸 性物质
中性土壤
酸性土壤
熟石灰
Ca(OH)2
2.处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
应在排放前用碱性物质
你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O
思考：可以用CaO来中和含有硫酸的污水吗？
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦
[主要成分] 氢氧化铝[Al(OH)3]、甘草提取物、白芨、木香等
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格] 0.4g/粒
胃 乐
胶
囊
3.用于医药
盐酸
氢氧化铝
化学方程式： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝能中和胃酸
胃酸的主要成分是
胃乐胶囊的主要成分
也可用Mg(OH)2中和胃酸
Mg(OH)2 +2HCl = MgCl2+ 2H2O
1.酸碱中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？
2.可以用用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？
答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
金属氧化物+酸——盐+水
非金属氧化物+碱——盐+水
中和
反应
定义
课堂小结
本质
应用
考点一：酸碱中和反应的考查。

1.下列有关中和反应的说法，不正确的是 （ ）
A.中和反应一定是酸和碱的反应
B.凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应
C.中和反应的实质是H+和OH－结合生成水
D.中和反应一定生成盐和水
自主完成：
小组讨论：
考点二：考查中和反应在实际中的应用
2.某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减
轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（ ）
A.浓硫酸 B.食醋
C.食盐水 D.苏打水或肥皂水（呈碱性）
3.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，它在工
农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与
中和反应原理无关的是（ ）
A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量
B.使用熟石灰改良酸性土壤
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸