第二篇
物质科学(化学部分)
第2课时 水和溶液
1．如图是表示水电解过程的分子模型。从中得出的结论错误的是
( C )
图2－1
A．水分子是由氢原子和氧原子构成的
B．水电解过程中，分子的个数发生了变化
C．水电解过程中，原子的种类和数目都发生了变化
D．水电解时，氢原子和氧原子重新组合产生了氢气分子和氧气分子
2．洗涤的科学原理就是物质的溶解性的问题。下列有关洗涤问题的说法不正确的是
( C )
A．洗洁精可使餐具上的油污乳化
B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．酒精能洗去瓷砖上的水锈[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]
D．加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍
【解析】
洗洁精的原理就是通过乳化作用，使油污以分子形式分散到水中。衣服上的油渍难溶于水而易溶于汽油。瓷砖上的水锈，主要成分为碳酸钙，难溶于酒精。血渍属于蛋白质，洗衣粉中的酶可加快衣服上血渍的分解。
3．关于溶液，下列有关说法中正确的是
( B )
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．一种溶液中只能有一种溶剂
C．一种溶液中只能有一种溶质
D．溶液一定是无色透明的
【解析】
纯净的水也是一种均一、稳定的液体，但不是溶液。一种溶液中或许有若干种溶质，但溶剂只能是一种，如含有少量蔗糖和酒精的水溶液中，蔗糖和酒精都作为溶质，溶剂是水。溶液一定是透明的，但可能有颜色，如蓝色的硫酸铜溶液。
4．[2018·嘉兴]硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是
( D )
图2－2
A．操作Ⅰ一定是降温
B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
【解析】
操作Ⅰ是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂；①是一定温度下的不饱和溶液，②转化为③的过程中，有硝酸钾析出，则①与③的溶质质量不相等；②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等。
5．[2018·杭州余杭区一模]已知某物质在30℃时的溶解度为25g，30℃时，将5g该物质加入到20g水中，下列有关叙述正确的是
( D )
A．所得溶液为不饱和溶液
B．该溶液的溶质质量分数为25%
C．降低温度，溶液中一定有晶体析出
D．恒温蒸发溶剂后，溶质质量分数不发生变化
【解析】
将5g该物质加入到20g水中正好饱和；该溶液的溶质质量分数为20%；未明确该物质的溶解度与温度的关系，不能判断降温时该溶液中是否有晶体析出。恒温蒸发溶剂时，溶剂减少，多余的溶质会析出，溶液仍为该温度下饱和溶液，所以溶质质量分数不发生变化。
6．[2018·乌鲁木齐改编]学习科学以后，我们对水有了更全面的认识。下列说法不正确的是
( A )
A．在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化
B．世界面临着淡水危机，这是由自然因素和人为因素共同造成的
C．水是一种氧化物
D．电解水时在负极得到氢气
【解析】
自来水厂净化过程中，发生的变化并不都是物理变化，投药消毒就是化学变化；水是由氢、氧两种元素组成的，属于氧化物；电解水时在负极得到氢气，正极得到氧气。
7．[2018·兰州]某小组提纯含有泥沙的粗盐，并用提纯后的氯化钠来配制100g质量分数为7.5%的NaCl溶液。
(1)粗盐提纯：
①将粗盐加入到盛有水的烧杯里，使用玻璃棒搅拌，作用是__加速溶解__。
②在蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中__出现较多固体时__，停止加热。
(2)配制溶液：
③配制上述溶液需要称取提纯后的精盐__7.5__g。
④量取所需的水应选用__100__mL的量筒。
【解析】
(1)①溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；②在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热蒸干剩余的液体。(2)③配制100g质量分数为7.5%的NaCl溶液需要氯化钠的质量为100g×7.5%＝7.5g；④溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝100g－7.5g＝92.5g(合92.5mL)，应选用100mL的量筒。
8．[2018·杭州江干区三模]某温度下NaNO3溶液80g，若保持该温度不变连续三次蒸发溶剂，有如表实验数据记录，则下列说法中，正确的是
( D )
第1次
第2次
第3次
蒸发溶剂
10g
20g
15g
析出晶体
4.2g
17.6g
13.2g
A.
该温度时，80g
NaNO3溶液为饱和溶液
B．蒸发过程中NaNO3的溶解度先升高后降低
C．该温度时，100g
NaNO3饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为30∶35
D．蒸发溶剂前，NaNO3原溶液的溶质质量分数为43.75%
【解析】
无论原溶液是否饱和，第1次恒温蒸发10g水后析出4.2g晶体，此时溶液已变为饱和，第二次再恒温蒸发20g水时析出17.6g晶体，即每蒸发饱和溶液中的10g水要析出8.8g晶体，可确认原溶液为不饱和溶液。恒温蒸发NaNO3溶液，其溶解度不会改变。该温度时，NaNO3饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为8.8∶10＝88∶100＝22∶25。表格中所有数据相加和正好为80g，说明蒸发溶剂前溶液中NaNO3的质量为4.2g＋17.6g＋13.2g＝35g，则溶质质量分数为×100%＝43.75%。
9．如图是一个电解水的装置，请完成下列有关问题：
图2－3
(1)A中收集到的气体点燃后火焰呈__淡蓝__色。
(2)实际实验中，我们会发现，A中气体的体积略大于B中气体的2倍，分析其原因可能是__氧气在水中的溶解度比氢气略大__。可以推测，当电解时间稍长时，产生A、B气体的体积比将更__接近__于2∶1(选填“大”“小”或“接近”)。
10．[2018·衢州]甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100g，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。
图2－4
(1)乙中溶液__不是__(选填“是”“不是”或“可能是”)饱和溶液。
(2)丙中溶液的溶质质量分数为__23.8__%(结果保留一位小数)。
【解析】
(1)在乙到丙过程中，温度不变，又加入5g无水硫酸铜粉末完全溶解，所以乙中溶液不是饱和溶液。(2)丙中溶液的溶质质量分数＝×100%≈23.8%。
11．如图所示，将一块塑料板放入50℃的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上。
图2－5
(1)若将溶液降温到20℃时，可观察到的现象是__溶液底部有晶体析出__；
__塑料板露出水面的体积减少(或排开水的体积增大)__。
(2)若要看到塑料板上浮，可采用的方法有__升高温度，再加入硝酸钾__；
__再加入食盐或其他溶质__。
12．[广州中考]如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。
图2－6
(1)a点对应的溶液是__饱和__(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)a点对应的溶液的质量分数是__×100%__(只列计算式)。
(3)将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数__不变__(选填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是__增加溶剂__。
13．[南京中考]溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是__D__。
A．只有固体
B．只有液体
C．只有气体
D．气体、液体、固体都可以
(2)配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为__16g__，水的体积为__84__mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
图2－7
(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1。t1℃时，甲物质的溶解度是__40g__。t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是__乙__(选填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。
(4)按图2所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是__AD__。
选项
x
y
A
水
氧化钙
B
水
硝酸铵
C
浓硫酸
水
D
稀盐酸
镁
【解析】
(1)气体、液体、固体都可以作为溶质，如盐酸的溶质是气体，酒精溶液的溶质是液体，氯化钠溶液的溶质是固体。(2)100g×16%＝16g，水的质量＝100g－16g＝84g，水的体积＝＝84cm3＝84mL。(3)t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液，因为该温度下，甲物质的溶解度大于乙。(4)按图2所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高，说明试管内温度升高或反应生成气体，则可能的组合是AD。
14．现有氯化钠、氧化钙、氧化钠、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)四种物质各6.2g，分别加入93.8g水中，充分搅拌溶解后，获得四种溶液。求所得溶液的溶质质量分数分别为多少？已知常温下，氢氧化钙的溶解度为0.17g，写出分析计算过程，计算结果保留两位有效数字。
【答案】
(1)氯化钠易溶于水，溶解过程中未发生化学变化，则：
NaCl%＝×100%＝6.2%。
(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙微溶于水，形成饱和溶液。
根据：
CaO＋H2O===Ca(OH)2
56 18
6.2g
y
可得，y≈2g，
Ca(OH)2%＝×100%≈0.18%。
(3)氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易溶于水，形成氢氧化钠溶液。根据：
H2O＋Na2O===2NaOH
62 80
6.2g
x
可得：x＝8.0g，6.2g氧化钠加入水中后得到氢氧化钠的质量为8.0g，
NaOH%＝×100%＝8.0%。
(4)硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)中含有结晶水，所以6.2g硫酸铜晶体中硫酸铜的质量为：
6.2g×≈4.0g，
所得溶液：CuSO4%＝×100%＝4.0%。(共30张PPT)
第2课时
水和溶液
一、水与水资源(a)
1．水的组成：水是由__________________组成的化合物。
2．水的性质：水的密度为__________kg/m3，4℃水的密度最大。在标准大气压下，沸点是________℃，凝固点是______℃。
3．水的电解：水在通电时会分解，负极(阴极)和正极(阳极)分别产生氢气和氧气。产生的氢气和氧气的体积比约为________，质量比为________。水的电解实验说明了水是由氢和氧(两种元素)组成的。
氢元素和氧元素
0
1.0×103
100
2∶1
1∶8
4．水的净化：工、农业废水和生活污水等都会引起水体污染。水的净化处理方法有：①吸附法；②沉淀法；③过滤法；④蒸馏法等。
1．水电解的口诀：“阳氧阴氢”。水的电解实验结论“水是由氢和氧(两种元素)组成的”不能说成是“水是由氢气和氧气组成的”或“水是由氢和氧构成的”。
2．水的四种净化处理方法中，沉淀法最简单，但效果最差，只能除去易沉降的物质。过滤法只能除去难溶性杂质。蒸馏法成本最高，能除去可溶性杂质。
3．沉淀法中，常用加入少量明矾、活性炭作为凝聚剂。活性炭是常用的吸附剂，可物理性吸附色素和异味。
【知识拓展】
二、物质在水中的分散情况(b)
1．溶液由________和________组成。质量关系：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。溶液的特点是均一、稳定，静置后不分层。固、液、气态物质都可作为溶质。
2．浊液特征：___________________的混合物，静置一段时间后会出现________现象。
①悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的不均一、不稳定的混合物；
②乳浊液：小液滴分散到液体里形成的不均一、不稳定的混合物。
溶质
溶剂
不均一、不稳定
分层
3．饱和溶液和不饱和溶液
①饱和溶液：是指在一定________下，在一定量的_______里________继续溶解同种溶质的溶液。
理解饱和溶液与不饱和溶液应注意前提条件是“一定温度、一定量的溶剂”。
②相互转化：饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化；对大多数固体物质而言：
温度
溶剂
不能
1．对于极少数溶解度随温度升高而降低的物质而言，如熟石灰，采用改变温度的方法使不饱和溶液变为饱和溶液时应升高温度。
2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
【知识拓展】
三、固体物质的溶解度(a)
1．某种物质的溶解度是指在______________下，某物质在____________中达到____________时所溶解的________。
2．溶解度的影响因素有：
____________________________。
①大多数固体的溶解度随温度的升高而升高，如KNO3；
②少数固体的溶解度受温度影响不大，如NaCl；
③极少数固体的溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。
3．溶解度曲线：用来表示物质溶解度随温度改变而变化的曲线。曲线上的点表示该物质在相应温度下的溶解度。
一定的温度
100g溶剂
饱和状态
质量
溶质的性质、溶剂的性质、温度
1．溶解性是一个定性的概念，溶解度是一个定量的概念。
2．理解溶解度的概念应注意四个要点：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质的质量(单位：g)。
3．由于溶解度规定了一定温度下100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的溶质质量，因此溶解度的大小与溶质、溶剂的多少无关。
【知识拓展】
四、物质的结晶(a)
1．结晶方法一：____________，适用于溶解度受温度影响变化较小的固体溶质的溶液，如海水晒盐。
2．结晶方法二：___________________，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体溶质的溶液，如培养硫酸铜大晶体、提纯硝酸钾等。
3．某些物质结晶后形成的晶体带有结晶水，如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O等，失去结晶水的过程称为风化。
蒸发溶剂
冷却热饱和溶液
五、溶质质量分数与溶液配制(c)
状态：计算时溶液不一定饱和。
2．稀释：进行有关溶液的稀释(或浓缩)的计算时，分析的关键是稀释(或浓缩)前后________________。
3．溶液配制
器材：___________________________________________。
步骤：①________；②________；③________；④_______
________________。
溶质质量不变
天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管
计算
称量
溶解
装瓶
贴标签(或转移)
溶质的质量分数是溶质质量占溶液质量的百分比，当已知溶液体积时，应根据密度公式转化为质量。
【知识拓展】
类型一 水的组成
典例
[杭州萧山区模拟]“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体。下列有关“超临界水”的说法正确的是
(
)
A．它是混合物
B．它是一种不同于水的物质
C．它的分子之间有间隔
D．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成
C
【解析】
“超临界水”中的液态水和气态水都是由水分子构成的，属于纯净物。“超临界水”与普通水的物理性质不同，但化学性质相同。无论是气态、液态还是固态的水，其水分子之间都存在间隔。每个水分子都是由一个氧原子和两个氢原子构成。
跟踪训练
根据电解水的实验示意图(如图)，回答下列问题。
(1)请在图中标出电源的正负极。
(2)A、B内收集到的气体名称：A内气体是________，
B内气体是________。其中A内气体的体积与B内气
体的体积之比为________；B试管中气体的检验方法
是____________________________________。
(3)本实验在水中常加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，其目的是_________________________________。
(4)通过该实验能得到的结论是___________________________。
图
2－1
氢气
氧气
2∶1
将带火星的木条伸入，气体会复燃
增强水的导电性，加快电解速率
水是由氢和氧(两种元素)组成的
【答案】
(1)如答图所示。
跟踪训练(1)题答图
类型二 物质在水中的分散
典例
将下列家庭常用的调味品分别放入水中，将形成乳浊液的是
(
)
A．食盐
B．胡椒粉
C．白糖
D．食用油
【解析】
食盐、白糖易溶于水形成溶液。胡椒粉分散到水中形成悬浊液。食用油分散到水中形成乳浊液。
D
跟踪训练
[2018·杭州拱墅区二模]下列有关溶液的说法正确的是
(
)
A．形成溶液的溶质都是固态物质
B．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分
数大
C．溶液具有均一性和稳定性
D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
【解析】
形成溶液的溶质既可以是固态物质，也可以是气态、液态物质。有些饱和溶液是很稀的溶液，有时较高温度的不饱和溶液会比较低温度的饱和溶液的溶质质量分数要大。有些物质溶于水形成溶液要吸收热量，但有些物质溶于水则要放出热量。
C
类型三 物质在水中的溶解能力
典例
[2018·乌鲁木齐]如图是A、B两物
质的溶解度曲线，下列信息中正确
的是
(
)
A．图中阴影部分表明A、B两溶液
都是饱和溶液
B．t1℃时，A、B两饱和溶液的溶
质质量分数相等
C．t2℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度
D．t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶
质的质量相等
图
2－2
B
【解析】
图中阴影部分表明A溶液是饱和溶液，B溶液是不饱和溶液。t1℃时，A、B两物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等。通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，t1℃时，A、B两物质的溶解度相等，所以等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量A大于B。
跟踪训练
[2018·益阳]如表是NaCl、NH4Cl
在不同温度时的溶解度。
(1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是___________。
(2)40℃时，将40.6g
NaCl加入到100g水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为_________g。
(3)20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为(精确到小数点后1
位)_________。
温度(℃)
0
20
40
60
80
溶解度(g)
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
NH4Cl
136.6
26.5%
类型四 物质的结晶方法
典例
[衢州中考]海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小柯用氯化钠溶液模拟该过程，如图：
图
2－3
(1)乙烧杯中的溶液__________(选填“是”“不是”或“可能是”)氯化钠饱和溶液。
(2)要加快氯化钠晶体析出，可以采用的方法是__________
__________。
可能是
加快液面
空气流速
【解析】
(1)甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，丙、丁一定是饱和溶液。(2)氯化钠的溶解度受温度变化很小，不能用改变温度的方法使氯化钠结晶析出。要加快氯化钠晶体析出，可以采用的方法是加快液面空气流速，加快水的蒸发。
跟踪训练
下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是
(
)
A．利用阳光照射使海水升温得到食盐
B．利用机械动力搅拌得到食盐
C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐
D．利用海水在阳光下分解制得食盐
【解析】
食盐的溶解度受温度影响不大，结晶一般采用蒸发溶剂法。所以海水晒盐原理是利用阳光和风力将水分蒸发而得到食盐。
C
类型五 溶质质量分数与溶液配制
典例
[广东中考]如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
图
2－4
请回答：
(1)应称量______g
NaCl，需加水________mL。
(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应______________
__________直到天平平衡。
7.5
42.5
继续向左盘添
加氯化钠
(3)取上述溶液10g加水稀释到______g，可得到5%的NaCl溶液。
【解析】
(1)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g
15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×15%＝7.5g；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝50g－7.5g＝42.5g
(合42.5mL)。(2)在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加氯化钠固体；若发现指针向右偏转，说明氯化钠的质量小于砝码和游码显示的质量和，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。(3)溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为15%，设稀释后溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则10g×15%＝x×5%，x＝30g。
30
跟踪训练
实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。求：
图
2－5
(1)这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？
(2)若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是多少毫升？水的体积是多少毫升？
【答案】
(1)这瓶浓盐酸中溶液的质量：m＝ρV＝1.18g/mL×
500mL＝590g。
(2)稀释溶液时，溶质质量不变。则m浓×37%＝200g×10%，
m浓≈54g，m水＝200g－54g＝146g，
当堂测评
高分作业第2课时 水和溶液 [学生用书P37]
一、水与水资源(a)
1．水的组成：水是由__氢元素和氧元素__组成的化合物。
2．水的性质：水的密度为__1.0×103__kg/m3，4℃水的密度最大。在标准大气压下，沸点是__100__℃，凝固点是__0__℃。
3．水的电解：水在通电时会分解，负极(阴极)和正极(阳极)分别产生氢气和氧气。产生的氢气和氧气的体积比约为__2∶1__，质量比为__1∶8__。水的电解实验说明了水是由氢和氧(两种元素)组成的。
4．水的净化：工、农业废水和生活污水等都会引起水体污染。水的净化处理方法有：①吸附法；②沉淀法；③过滤法；④蒸馏法等。
【知识拓展】
1．水电解的口诀：“阳氧阴氢”。水的电解实验结论“水是由氢和氧(两种元素)组成的”不能说成是“水是由氢气和氧气组成的”或“水是由氢和氧构
成的”。
2．水的四种净化处理方法中，沉淀法最简单，但效果最差，只能除去易沉降的物质。过滤法只能除去难溶性杂质。蒸馏法成本最高，能除去可溶性杂质。
3．沉淀法中，常用加入少量明矾、活性炭作为凝聚剂。活性炭是常用的吸附剂，可物理性吸附色素和异味。
二、物质在水中的分散情况(b)
1．溶液由__溶质__和__溶剂__组成。质量关系：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。溶液的特点是均一、稳定，静置后不分层。固、液、气态物质都可作为溶质。
2．浊液特征：__不均一、不稳定__的混合物，静置一段时间后会出现__分层_现象。
①悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的不均一、不稳定的混合物；
②乳浊液：小液滴分散到液体里形成的不均一、不稳定的混合物。
3．饱和溶液和不饱和溶液
①饱和溶液：是指在一定__温度__下，在一定量的__溶剂__里__不能__继续溶解同种溶质的溶液。
理解饱和溶液与不饱和溶液应注意前提条件是“一定温度、一定量的溶剂”。
②相互转化：饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化；对大多数固体物质而言：
【知识拓展】
1．对于极少数溶解度随温度升高而降低的物质而言，如熟石灰，采用改变温度的方法使不饱和溶液变为饱和溶液时应升高温度。
2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
三、固体物质的溶解度(a)
1．某种物质的溶解度是指在__一定的温度__下，某物质在__100g溶剂__中达到__饱和状态__时所溶解的__质量__。
2．溶解度的影响因素有：
__溶质的性质、溶剂的性质、温度__。
①大多数固体的溶解度随温度的升高而升高，如KNO3；
②少数固体的溶解度受温度影响不大，如NaCl；
③极少数固体的溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。
3．溶解度曲线：用来表示物质溶解度随温度改变而变化的曲线。曲线上的点表示该物质在相应温度下的溶解度。
【知识拓展】
1．溶解性是一个定性的概念，溶解度是一个定量的概念。
2．理解溶解度的概念应注意四个要点：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质的质量(单位：g)。
3．由于溶解度规定了一定温度下100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的溶质质量，因此溶解度的大小与溶质、溶剂的多少无关。
四、物质的结晶(a)
1．结晶方法一：__蒸发溶剂__，适用于溶解度受温度影响变化较小的固体溶质的溶液，如海水晒盐。
2．结晶方法二：__冷却热饱和溶液__，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体溶质的溶液，如培养硫酸铜大晶体、提纯硝酸钾等。
3．某些物质结晶后形成的晶体带有结晶水，如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O等，失去结晶水的过程称为风化。
五、溶质质量分数与溶液配制(c)
1．计算公式：a%＝×100%
状态：计算时溶液不一定饱和。
2．稀释：进行有关溶液的稀释(或浓缩)的计算时，分析的关键是稀释(或浓缩)前后__溶质质量不变__。
3．溶液配制
器材：__天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管__。
步骤：①__计算__；②__称量__；③__溶解__；④__装瓶贴标签(或转移)__。
【知识拓展】
溶质的质量分数是溶质质量占溶液质量的百分比，当已知溶液体积时，应根据密度公式转化为质量。
类型一 水的组成
典例
[杭州萧山区模拟]“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体。下列有关“超临界水”的说法正确的是( C )
A．它是混合物
B．它是一种不同于水的物质
C．它的分子之间有间隔
D．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成
【解析】
“超临界水”中的液态水和气态水都是由水分子构成的，属于纯净物。“超临界水”与普通水的物理性质不同，但化学性质相同。无论是气态、液态还是固态的水，其水分子之间都存在间隔。每个水分子都是由一个氧原子和两个氢原子构成。
跟踪训练
根据电解水的实验示意图(如图)，回答下列问题。
图2－1
(1)请在图中标出电源的正负极。
(2)A、B内收集到的气体名称：A内气体是__氢气__，B内气体是__氧气__。其中A内气体的体积与B内气体的体积之比为__2∶1__；B试管中气体的检验方法是__将带火星的木条伸入，气体会复燃__。
(3)本实验在水中常加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，其目的是__增强水的导电性，加快电解速率__。
(4)通过该实验能得到的结论是__水是由氢和氧(两种元素)组成的__。
【答案】
(1)如答图所示。
跟踪训练(1)题答图
类型二 物质在水中的分散
典例
将下列家庭常用的调味品分别放入水中，将形成乳浊液的是( D )
A．食盐
B．胡椒粉
C．白糖
D．食用油
【解析】
食盐、白糖易溶于水形成溶液。胡椒粉分散到水中形成悬浊液。食用油分散到水中形成乳浊液。
跟踪训练
[2018·杭州拱墅区二模]下列有关溶液的说法正确的是( C )
A．形成溶液的溶质都是固态物质
B．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
C．溶液具有均一性和稳定性
D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
【解析】
形成溶液的溶质既可以是固态物质，也可以是气态、液态物质。有些饱和溶液是很稀的溶液，有时较高温度的不饱和溶液会比较低温度的饱和溶液的溶质质量分数要大。有些物质溶于水形成溶液要吸收热量，但有些物质溶于水则要放出热量。
类型三 物质在水中的溶解能力
典例
[2018·乌鲁木齐]如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是( B )
图2－2
A．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度
D．t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相等
【解析】
图中阴影部分表明A溶液是饱和溶液，B溶液是不饱和溶液。t1℃时，A、B两物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等。通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，t1℃时，A、B两物质的溶解度相等，所以等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量A大于B。
跟踪训练
[2018·益阳]如表是NaCl、NH4Cl
在不同温度时的溶解度。
温度(℃)
0
20
40
60
80
溶解度(g)
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
(1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是__NH4Cl__。
(2)40℃时，将40.6g
NaCl加入到100g水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为__136.6__g。
(3)20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为(精确到小数点后
1位)__26.5%__。
【解析】
(2)40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，40℃时，将40.6g
NaCl加入到100g水中，充分搅拌使之溶解，最多能溶解36.6g，则所得溶液的质量为36.6g＋100g＝136.6g。(3)饱和溶液中溶质质量分数＝×100%。20℃时，NaCl
饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%。
类型四 物质的结晶方法
典例
[衢州中考]海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小柯用氯化钠溶液模拟该过程，如图：
图2－3
(1)乙烧杯中的溶液__可能是__(选填“是”“不是”或“可能是”)氯化钠饱和溶液。
(2)要加快氯化钠晶体析出，可以采用的方法是__加快液面空气流速__。
【解析】
(1)甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，丙、丁一定是饱和溶液。(2)氯化钠的溶解度受温度变化很小，不能用改变温度的方法使氯化钠结晶析出。要加快氯化钠晶体析出，可以采用的方法是加快液面空气流速，加快水的蒸发。
跟踪训练
下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是( C )
A．利用阳光照射使海水升温得到食盐
B．利用机械动力搅拌得到食盐
C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐
D．利用海水在阳光下分解制得食盐
【解析】
食盐的溶解度受温度影响不大，结晶一般采用蒸发溶剂法。所以海水晒盐原理是利用阳光和风力将水分蒸发而得到食盐。
类型五 溶质质量分数与溶液配制
典例
[广东中考]如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
图2－4
请回答：
(1)应称量__7.5__g
NaCl，需加水__42.5__mL。
(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应__继续向左盘添加氯化钠__直到天平平衡。
(3)取上述溶液10g加水稀释到__30__g，可得到5%的NaCl溶液。
【解析】
(1)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g
15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×15%＝7.5g；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝50g－7.5g＝42.5g(合42.5mL)。(2)在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加氯化钠固体；若发现指针向右偏转，说明氯化钠的质量小于砝码和游码显示的质量和，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。(3)溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为15%，设稀释后溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则10g×15%＝x×5%，x＝30g。
跟踪训练
实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。求：
图2－5
(1)这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？
(2)若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是多少毫升？水的体积是多少毫升？
【答案】
(1)这瓶浓盐酸中溶液的质量：m＝ρV＝1.18g/mL×500mL＝590g。
(2)稀释溶液时，溶质质量不变。则m浓×37%＝200g×10%，
m浓≈54g，m水＝200g－54g＝146g，
需取浓盐酸的体积：V浓＝＝≈45.8mL，需加水的体积：V水＝146mL。
1．物质分散到液体中可形成溶液或浊液。下列分散体系中哪一种微粒可以在普通的光学显微镜下观察到
( C )
A．碘酒中的溶质(碘分子)
B．蔗糖溶液中的蔗糖微粒
C．牛奶中的油脂小液滴
D．溶解在汽油中的油脂微粒
【解析】
碘酒中的溶质(碘分子)、蔗糖溶液中的蔗糖微粒、溶解在汽油中的油脂微粒都以分子形式分散在液体中，形成溶液。分子不能用光学显微镜观察。牛奶属于乳浊液，其中的小液滴体积相对较大，可以用普通光学显微镜观察。
2．[2019·原创]下列图片是小明从网上下载的黄铁矿、石英、硫酸铜晶体、食盐晶体的形状图，但一时大意未及时注明每个图片对应的名称。请帮助判断哪个图最可能是食盐晶体的形状
( C )
A
B
C
D
【解析】
A图为石英晶体，B图为黄铁矿晶体，C图为食盐晶体，D图为硫酸铜晶体。
3．[2018·杭州]下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是
( B )
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃
B．将一定量饱和石灰水升温10℃
C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
【解析】
温度升高，硝酸钾的溶解度升高，但其不饱和溶液的质量分数不变；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，升温后溶解度和溶质质量分数都发生变化；溶解度与溶质或溶剂的量无关，加入溶质溶剂都不会改变溶解度。
4．[2018·金华丽水]20℃时，在各盛有100g水的烧杯中，分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是
( A )
图2－6
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C．溶液溶质的质量分数：甲＞丙＞乙
D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
【解析】
如图所示，甲剩余最多，乙全部溶解，丙有较少剩余，所以甲、丙的溶液一定饱和，乙的溶液可能饱和也可能不饱和。其中乙的溶液的溶质质量最大，甲的最小。溶液的溶质质量分数：乙>丙>甲。未明确甲、乙、丙的溶解度与温度的关系，无法确定升温后溶液的溶质质量分数的变化。
5．将一颗较大的食盐晶体放入饱和食盐水中密封恒温保存几天后取出观察，可能观察到的情况是
( D )
A．质量变小、形状不变
B．质量变大、形状改变
C．质量不变、形状不变
D．质量不变、形状改变
【解析】
将一颗较大的食盐晶体放入饱和食盐水中密封恒温保存过程中，溶液内部存在着溶解与结晶的动态平衡过程，所以食盐晶体的质量不变，形状会改变。
6．在生活中我们知道这样的事实：①食盐易溶于水，而难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，而碳酸钙难溶于水；③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。上述事实①②③分别说明，固体物质的溶解度主要与__溶剂的性质__、__溶质的性质__、__温度__三个因素有关。
7．[2018·长春]在实验室里配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
(1)用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__量筒__。
(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后__溶质__的质量保持不变。
(3)下列配制方法可以达到上述实验目的的是__B__。
A．将10g
NaCl固体与100g水混合溶解
B．向50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水
【解析】
若将10g
NaCl固体与100g水混合溶解，所得溶液中溶质质量分数为×100%＜10%；若向50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水，所得溶液中溶质质量分数为×100%＝10%。
8．[2018·达州]某县自来水的水源地是一个大型水库，某科学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列问题：
图2－7
(1)对所取水样进行过滤，除了滤纸和如图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是__玻璃棒__。
(2)向滤液中加入活性炭，利用其__吸附__性除去异味，再次过滤。
(3)自来水的生产过程中常用液氯灭菌，它会与水发生如下发应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO(次氯酸)，次氯酸不稳定易分解：2HClO===2HCl＋O2↑。该兴趣小组的小君同学用久置后的自来水配制硝酸银溶液，有白色沉淀出现。请解释产生沉淀的原因：__HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__(用化学方程式表示)。
(4)保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法有利于保护水资源的是__BD__(填字母)。
A．化肥和农药的过度使用
B．工业废水处理达标后排放
C．实验室的废液不经处理直接排放
D．燃煤中加入石灰石作为固硫剂，减少酸雨对水源的污染
【解析】
(1)水样过滤时需要引流。(2)活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味。(4)化肥和农药的过度使用会造成水体污染；工业废水处理达标后排放可以减少水体污染；实验室的废液不经处理直接排放会造成水体污染；燃煤中加入石灰石作为固硫剂，能减少酸雨对水源的污染。
