第3课时 构成物质的微观粒子 [学生用书P40]
一、分子运动论(a)
1．物质由微观粒子——分子(或原子、离子)构成。
2．分子不停地做无规则运动(热运动)，宏观表现为扩散。固体、液体、气体都存在扩散现象。
3．分子之间存在空隙，如一定体积的酒精和水混合，混合后的体积小于两者的总体积。
4．分子之间存在相互作用力，包括引力和斥力。常温下，针筒内空气体积不易压缩也不易增大，就是因为分子间存在相互作用力。
【知识拓展】
1．温度越高，分子运动越快，宏观扩散也越快。反之，分子运动越快，物体的温度也越高。
2．气态物质分子间距大约为其固态、液态时分子间距的10倍，所以水变成水蒸气后体积约为液态时的1000倍。
3．气体能保持一定的体积是因为气体分子之间存在引力和斥力，两者达到平衡后，就能保持一定的间距，也就使气体保持了一定的体积。
二、构成物质的三种微粒(a)
物质构成：物质是由__分子__、__原子__或__离子__构成的。
1．由分子构成的物质：①某些化合物：CO2、NH3、CH4等；②某些气态单质：H2、O2、Cl2等。
2．由原子构成的物质：①所有的金属单质：Au、Ag、Cu、Fe等；②一些非金属单质：C、Si等；③稀有气体：He、Ne、Ar等。
3．由离子构成的物质：如NaOH、NaCl、CuSO4等各种碱和盐。
三、原子的结构(a)
1．原子结构模型在历史上的发展过程
道尔顿(提出近代原子学说)：铅球模型或实心球模型。
汤姆生(发现电子)：西瓜模型或葡萄干面包模型。
卢瑟福(发现原子核)：核式结构模型或行星模型。
玻尔：分层模型。
2．原子的结构
原子
质子、中子由__夸克__构成。
3．相对原子质量：是以一个碳－12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值。原子的相对质量没有具体的质量单位。一般情况下，相对原子质量＝质子数＋中子数。
4．同位素指质子数相同而中子数不同的同种元素。如C和C等。
四、组成物质的元素(b)
元素是具有相同__核电荷数__(即__质子数__)的一类原子总称。
物质的元素组成：
1．物质组成：物质都是由__元素__组成的。
2．单质和化合物
①单质：由__同种__元素组成的纯净物；
②化合物：由__不同种__元素组成的纯净物。
3．元素符号的意义
①宏观：宏观上表示一种元素；
②微观：微观上表示该种元素的一个__原子__；
③物质：由__原子__构成的物质也表示该种物质。
4．元素符号周围数字的含义
【知识拓展】
1．元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；而原子、分子、离子是微观概念，既讲种类也讲个数。
2．由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3混合，虽然只有一种氧元素，但它是混合物。
3．化合物和混合物不能相混淆，化合物属于纯净物。空气、溶液、合金等都是常见的混合物。冰水混合物属于纯净物。
五、元素周期表(a)
把所有已知元素按照一定的规律排列起来就形成元素周期表。
元素周期表的横行称为周期，纵列称为族。现有的元素周期表共有7个周期，16族(Ⅰ～ⅦA族、0族、Ⅰ～ⅧB族)。每一族的元素化学性质相似。
元素周期表中每一格代表一种元素，按照核电荷数(即质子数)从小到大依次
排列。
每一格中都可以查到该元素的原子序数、元素名称、元素符号、相对原子质量等信息。
类型一 分子运动论
典例
[2018·杭州余杭区一模改编]下列现象的微观解释不正确的是( D )
A．气体热胀冷缩：分子间的空隙随温度的变化而改变
B．1滴水中大约含有1.67×1021个水分子：分子的体积和质量都很小
C．水的三态变化：分子间的间隔可以变化
D．1L黄豆和1L芝麻混合总体积小于2L：分子之间有间隔
【解析】
“1L黄豆和1L芝麻混合总体积小于2L”只是一个科学模拟实验，黄豆之间的空隙并不等于分子之间的间隔。
跟踪训练
关于分子运动论有关叙述，下列叙述正确的是( D )
A．在不同的状态时，所有物质的分子之间的间隔都是：气体＞液体＞固体
B．温度越高，分子运动越快，所以当温度为0℃时，分子将停止运动
C．扩散一般发生在液体和气体中，固体不会发生扩散运动
D．只有一部分物质是由分子构成的，有些物质不是由分子直接构成的
【解析】
在不同的状态时，大部分物质的分子之间的间隔都是气体>液体>固体，但水是个例外，一定质量的水结冰后体积增大，即其分子间距增大。理论上，当温度为绝对0度即－273.15℃时分子运动才停止，0℃的绝对温度为273.15K。液体、气体、固体都会发生扩散运动，如将铅块和铜块长期紧密压在一起后，铅块中会有铜原子，铜块中会有铅原子。
类型二 构成物质的粒子
典例
[衢州中考]1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的。由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成知识网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的( B )
图3－1
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
【解析】
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电。因汤姆生发现的原子是电子和“带正电的物质”两部分组成，所以“带正电的物质”相当于图中的乙(原子核)。
跟踪训练
19世纪，意大利科学家阿伏伽德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子的概念，认为：①一切物质都是由分子构成的；②分子由原子构成；
③原子不能独立存在；④分子是保持物质化学性质的最小微粒；⑤分子的质量等于构成分子的原子的质量之和；⑥分子在不停地运动。根据你所学的知识，上述观点中存在明显不足的是( A )
A．①③④
B．①②
C．④⑤⑥
D．③⑤
【解析】
分子、原子、离子都可以构成物质；有些原子可以独立存在，如稀有气体原子；“分子是保持物质化学性质的最小微粒”的前提是“由分子构成的物质”。
类型三 原子的结构
典例
[温州中考]如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有( A )
图3－2
A．6个质子和8个中子
B．8个质子和6个中子
C．6个质子和8个电子
D．8个质子和6个电子
【解析】
由该原子的结构示意图可知，其原子核外有6个电子，原子核内有6个质子和8个中子，原子核是由质子和中子构成的。
跟踪训练
[2018·杭州江干区三模]氢有三种同位素，分别是氕(H)、氘(D)、氚(T)，与氧原子形成的水分子也有三种，分别是普通水H2O、重水D2O、超重水T2O，下列说法中不正确的是( B )
A．三种氢原子的核外电子数相等
B．三种水分子的化学性质基本不同
C．三种氢离子都可以表示为H＋
D．三种水分子的相对分子质量不同
类型四 组成物质的元素
典例
[江西中考]2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，如图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是( B )
图3－3
A．镆属于金属元素
B．镆的原子序数115表示其核内有115个中子
C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子
D．四种新元素的原子中质子数不同
【解析】
镆的原子序数115，表示其原子核内有115个质子。
跟踪训练
元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法中，错误的是( C )
A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B．元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
【解析】
元素的种类由原子核内的质子数决定，质子数相同而中子数不同时互称为同位素，也属于同种元素。
类型五 元素周期表
典例
[2018·绍兴义乌]国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据。由图可知铟元素( B )
(
图3－4
)A．是非金属元素
B．质子数为49
C．相对原子质量是114.8g
D．与其他元素根本区别是中子数不同
【解析】
该元素的名称是铟，汉字名称的偏旁“钅”，属于金属元素。铟原子中质子数为49。该元素的相对原子质量为114.8，相对原子质量单位符号是“1”，不是“g”，省略不写。铟与其他元素根本区别是质子数不同。
跟踪训练
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表中的一部分，根据表中信息填空：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
3 Li
锂
6.941
4 Be
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10 Ne
氖
20.18
3
11 Na
钠
22.99
12 Mg
镁
24.31
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
28.09
15 P
磷
30.96
16 S
硫
32.06
17 Cl
氯
35.45
18 Ar
氩
39.95
(1)从表中查出：磷元素的相对原子质量为__30.96__。
(2)6～11号元素中属于金属的有__Na__，属于稀有气体的是__Ne__。(填元素符号)
(3)表中不同种元素最本质的区别是__原子核内质子数不同__。
(4)铝元素所在的周期为第__3__周期，属于第__ⅢA__族。
(5)科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为__116__。
1．[2018·长春]下列对有关事实的解释中，错误的是
( C )
A．花香四溢——分子在不断运动
B．H2O和H2O2的化学性质不同——分子构成不同
C．气体可压缩储于钢瓶中——分子数目变少
D．水蒸发属于物理变化——分子种类没有改变
【解析】
气体可压缩储于钢瓶中，说明分子间的间隔变小。
2．[2018·长春]下列物质中，由离子构成的是
( C )
A．氧气
B．金刚石
C．氯化钠
D．蒸馏水
【解析】
氧气、蒸馏水是由分子构成的；金刚石是由碳原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
3．[2018·乌鲁木齐改编]下列化学符号或符号中“2”的含义表述正确的是( C )
A．2H—2个氢元素
B．O2—2个氧原子
C．2NH3—2个氨气分子
D．CO2—二氧化碳中含有2个氧原子
【解析】
标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示氢原子的个数为2；标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2中的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子。标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2NH3中的“2”表示氨气分子的个数为2。
4．一个C－12原子的质量为a
kg，某元素一个原子的质量为b
kg，以C－12原子质量的1/12作为标准，则该元素的相对原子质量为
( B )
A.
B.
C.
D.
5．[杭州中考]如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”“○”“”表示原子中的不同微粒，③是__氦__元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是__①②__(填序号)。
图3－5
6．[新疆中考]建立“宏观－微观－符号”之间的联系是化学学科的重要特点。
(1)用化学符号和数字表示下列微粒。
2个氢原子：__2H__；2个二氧化硫分子：__2SO2__；2个硝酸根离子：__2NO__。
(2)“水循环”和“碳循环”是自然界中存在的两大重要循环。
①从微观的角度看：水分子是由__氢原子和氧原子__构成。
②从宏观的角度看：二氧化碳是由__碳元素和氧元素__组成。
7．[2018·益阳]我国科学家屠呦呦由于成功提取出青蒿素，获得了
2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿
素的化学式为
C15H22O5。试计算：
(1)青蒿素的相对分子质量为__282__。
(2)青蒿素中，各元素质量的最简整数比为
m(C)∶m(H)∶m(O)＝__90∶11∶40__。
【解析】
(1)青蒿素的相对分子质量为12×15＋1×22＋16×5＝282。(2)青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12×15)∶(1×22)∶(16×5)＝90∶11∶40。第二篇
物质科学(化学部分)
第3课时 构成物质的微观粒子
1．下列对分子的认识，说法正确的是
( C )
A．用普通放大镜观察炭笔的笔迹，可直接观察到炭分子
B．水与酒精混合后总体积变小，可说明分子间有引力
C．墨水滴入清水杯中，整杯水会变色，可说明分子是运动的
D．海绵受挤压后体积变小，可说明分子间有空隙
【解析】
分子很小，须借助电子显微镜才能观察。水与酒精混合后总体积变小，可说明分子间存在间隙。海绵受挤压后体积变小，不能说明分子间有空隙，海绵内的隙缝与分子之间的间隙是两回事。
2．关于原子、分子、离子的说法中，错误的是
( A )
A．原子不能直接构成物质
B．分子可以保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．金属原子失去电子会形成阳离子
【解析】
原子可以直接构成物质，如各种金属就是直接由原子构成的；原子也可以先构成分子再由分子构成物质，如氢原子和氧原子先构成水分子，再由水分子构成物质；不同的原子之间可通过得失电子形成离子，再由离子构成物质，如氯气和钠反应后先形成氯离子和钠离子，再由氯离子和钠离子构成氯化钠。
3．如果用符号“●”表示氧原子，用符号“○”表示氢原子，则下列模型表示化合物的是
( A )
【解析】
A图中每一个粒子(水分子)都是由一个氧原子和两个氢原子构成，表示化合物。B图表示水和氢气的混合物。C图表示氢气和氧气的混合物。D图表示氢气单质。
4．[2018·杭州上城区二模]2017年5月，中国科学院等相关部门正式定名了4
种元素，其中2
种元素的信息如表。据此能得出的推论是
( C )
原子序数
中文名称
符号
相对原子质量
113
Nh
284
115
镆
Mc
288
A.
原子的中子数113
B．镆原子的核电荷数为288
C．镆原子比原子核外多2个电子
D．镆原子比原子质量大4g
【解析】
原子核内的中子数为相对原子质量与原子序数的差，所以原子的中子数为171；原子的核电荷数等于原子序数即核内质子数，所以镆原子的核电荷数为115；原子的核外电子数就等于核电荷数，所以镆原子比原子核外多2
个电子；镆原子的相对原子质量比原子大4。
5．[2018·杭州]南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了
NaN5·3H2O，该化合物中含有
N等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是( C )
A．N是一种单质
B．1
个N带一个单位的正电荷
C．1
个N共含有35个质子
D．1
个N中共含有35个电子
【解析】
N是带一个单位负电荷的阴离子，不是单质；每个N原子有7个质子，故1个N中含有35个质子，35个正电荷；1
个N有35个质子，36个电子。
6．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于I和I的说法错误的是
( B )
A．质子数相同
B．中子数相同
C．核外电子数相同
D．属于同种元素
【解析】
同种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同。
7．(1)用符号表示：
2个硅原子__2Si__；
3个银离子__3Ag＋__；
4个氨水分子__4NH3·H2O__；
正3价的铝元素______；
n个碳酸根离子____。
(2)将下列符号中“2”所表示的意义写在横线上：
2Hg：__2个汞原子__；
2CH4：__2个甲烷分子__；
Br2：__一个溴分子中有2个溴原子__；
SO：__一个硫酸根离子带2个单位负电荷__；
C：__铜元素的化合价为＋2价__。
8．逻辑推理是科学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是
( C )
A．化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物
B．单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质
C．有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成
D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
【解析】
化合物都是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质也可能是混合物。由一种元素组成的纯净物才是单质，由一种元素组成的物质也可能是混合物，如O2和O3的混合物。
9．构建知识网络是一种重要的学习方法。小李同学对物质组成和结构方面的知识进行了归纳，请你将其补充完整。
图3－1
(1)概念间的相互关系(如图所示)。
(2)概念的辨析和应用。
A．在①2N、②Mg2＋、③C、④H、⑤Cu、⑥SO2中，表示分子的是__⑥__；表示离子的是__②__；能表示一种物质、组成这种物质的元素、该元素的一个原子三层含义的__⑤__(填序号)。
B．科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。
体温计中的汞是由__汞原子__构成的；用于人工降雨的干冰是__二氧化碳
分子__构成的；用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由__钠离子和氯离子__构成的。
10．[2018·台州]如图，密闭玻璃瓶内的水恒温放置几天后，液态水不会减少也不会增加，并不是瓶内的水既不汽化也不液化，而是瓶内存在着汽化和液化的动态平衡过程。
(
图3－2
)(1)请你从分子的角度简要解释瓶内液态水体积保持不变的原因。__水分子在不停地做无规则运动，液态水中的分子有一部分运动到上方的空气中，空气中的水分子有一部分运动到液态水中，两者的数量保持一致__。
(2)自然界中存在很多这样的动态平衡，如一个稳定的生态系统，存在物质和能量的输入和输出的动态平衡。请你根据所学知识，再举1个类似的动态平衡例子。__人体体温的恒定，是由于人体内产热与散热的动态平衡(或饱和溶液中存在溶解和结晶的动态平衡；人体内的水盐平衡；血糖浓度能保持相对稳定；大气成分的稳定等)__。
11．探究原子结构的奥秘：1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔(金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197)时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来(如图)。
图3－3
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就__不会__(选填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来”中的“质点”指的是__原子核__。
(2)绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明__A__(填字母)。
A．原子内部绝大部分空间是空的
B．原子的质量是均匀分布的
(3)金原子的核外电子数为__79__，中子数为__118__。
(4)从原子结构模型建立的过程中，我们发现__ABD__(填字母)。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．玻尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
12．通过学习我们知道了硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，属于离子化合物。氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜等都属于离子化合物，都是由相应的阳离子和阴离子构成的。
小明在实验室中把硫酸铜放入水中，水就变成蓝色。旁边的小刚问：“这是什么原因呢？”
小明和小刚讨论了一下，提出了三个假设：
(1)可能是硫酸铜中的铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色。
(2)可能是硫酸铜中的硫酸根离子使水呈蓝色。
(3)还有一个可能的假设请你替小明和小刚提出：_可能是硫酸铜中的铜离子使水呈蓝色__。
小明查阅了资料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子。他和小刚在实验室找到了硫酸溶液试剂瓶，发现硫酸是无色的。于是，他们得出了一个结论。该结论应该是：_不是硫酸铜中的硫酸根离子使水呈蓝色__。
小刚也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子，氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液含有硝酸根离子。他于是马上到实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色，他观察到：__氯化钠、硝酸钠溶液呈无色，氯化铜、硝酸铜溶液呈蓝色__，则可以得出结论：是硫酸铜中的铜离子使水呈蓝色。(共26张PPT)
第3课时
构成物质的微观粒子
一、分子运动论(a)
1．物质由微观粒子——分子(或原子、离子)构成。
2．分子不停地做无规则运动(热运动)，宏观表现为扩散。固体、液体、气体都存在扩散现象。
3．分子之间存在空隙，如一定体积的酒精和水混合，混合后的体积小于两者的总体积。
4．分子之间存在相互作用力，包括引力和斥力。常温下，针筒内空气体积不易压缩也不易增大，就是因为分子间存在相互作用力。
1．温度越高，分子运动越快，宏观扩散也越快。反之，分子运动越快，物体的温度也越高。
2．气态物质分子间距大约为其固态、液态时分子间距的10倍，所以水变成水蒸气后体积约为液态时的1000倍。
3．气体能保持一定的体积是因为气体分子之间存在引力和斥力，两者达到平衡后，就能保持一定的间距，也就使气体保持了一定的体积。
【知识拓展】
二、构成物质的三种微粒(a)
物质构成：物质是由________、________或________构成的。
1．由分子构成的物质：①某些化合物：CO2、NH3、CH4等；②某些气态单质：H2、O2、Cl2等。
2．由原子构成的物质：①所有的金属单质：Au、Ag、Cu、Fe等；②一些非金属单质：C、Si等；③稀有气体：He、Ne、Ar等。
3．由离子构成的物质：如NaOH、NaCl、CuSO4等各种碱和盐。
分子
原子
离子
三、原子的结构(a)
1．原子结构模型在历史上的发展过程
道尔顿(提出近代原子学说)：铅球模型或实心球模型。
汤姆生(发现电子)：西瓜模型或葡萄干面包模型。
卢瑟福(发现原子核)：核式结构模型或行星模型。
玻尔：分层模型。
2．原子的结构
质子、中子由________构成。
夸克
原子核
质子
中子
核外电子
3．相对原子质量：是以一个碳－12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值。原子的相对质量没有具体的质量单位。一般情况下，相对原子质量＝质子数＋中子数。
四、组成物质的元素(b)
元素是具有相同____________(即__________)的一类原子总称。
核电荷数
质子数
物质的元素组成：
1．物质组成：物质都是由________组成的。
2．单质和化合物
①单质：由________元素组成的纯净物；
②化合物：由__________元素组成的纯净物。
3．元素符号的意义
①宏观：宏观上表示一种元素；
②微观：微观上表示该种元素的一个________；
③物质：由________构成的物质也表示该种物质。
元素
同种
不同种
原子
原子
4．元素符号周围数字的含义
1．元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；而原子、分子、离子是微观概念，既讲种类也讲个数。
2．由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3混合，虽然只有一种氧元素，但它是混合物。
3．化合物和混合物不能相混淆，化合物属于纯净物。空气、溶液、合金等都是常见的混合物。冰水混合物属于纯净物。
【知识拓展】
五、元素周期表(a)
把所有已知元素按照一定的规律排列起来就形成元素周期表。
元素周期表的横行称为周期，纵列称为族。现有的元素周期表共有7个周期，16族(Ⅰ～ⅦA族、0族、Ⅰ～ⅧB族)。每一族的元素化学性质相似。
元素周期表中每一格代表一种元素，按照核电荷数(即质子数)从小到大依次排列。
每一格中都可以查到该元素的原子序数、元素名称、元素符号、相对原子质量等信息。
类型一 分子运动论
典例
[2018·杭州余杭区一模改编]下列现象的微观解释不正确的是
(
)
A．气体热胀冷缩：分子间的空隙随温度的变化而改变
B．1滴水中大约含有1.67×1021个水分子：分子的体积和质
量都很小
C．水的三态变化：分子间的间隔可以变化
D．1L黄豆和1L芝麻混合总体积小于2L：分子之间有间隔
【解析】
“1L黄豆和1L芝麻混合总体积小于2L”只是一个科学模拟实验，黄豆之间的空隙并不等于分子之间的间隔。
D
跟踪训练
关于分子运动论有关叙述，下列叙述正确的是(
)
A．在不同的状态时，所有物质的分子之间的间隔都是：气体＞液体＞固体
B．温度越高，分子运动越快，所以当温度为0℃时，分子将停止运动
C．扩散一般发生在液体和气体中，固体不会发生扩散运动
D．只有一部分物质是由分子构成的，有些物质不是由分子直接
构成的
D
【解析】
在不同的状态时，大部分物质的分子之间的间隔都是气体>液体>固体，但水是个例外，一定质量的水结冰后体积增大，即其分子间距增大。理论上，当温度为绝对0度即－273.15℃时分子运动才停止，0℃的绝对温度为273.15K。液体、气体、固体都会发生扩散运动，如将铅块和铜块长期紧密压在一起后，铅块中会有铜原子，铜块中会有铅原子。
类型二 构成物质的粒子
典例
[衢州中考]1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的。由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成知识网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的
(
)
图
3－1
B
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
【解析】
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电。因汤姆生发现的原子是电子和“带正电的物质”两部分组成，所以“带正电的物质”相当于图中的乙(原子核)。
跟踪训练
19世纪，意大利科学家阿伏伽德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子的概念，认为：①一切物质都是由分子构成的；②分子由原子构成；③原子不能独立存在；④分子是保持物质化学性质的最小微粒；⑤分子的质量等于构成分子的原子的质量之和；⑥分子在不停地运动。根据你所学的知识，上述观点中存在明显不足的是
(
)
A．①③④
B．①②
C．④⑤⑥
D．③⑤
【解析】
分子、原子、离子都可以构成物质；有些原子可以独立存在，如稀有气体原子；“分子是保持物质化学性质的最小微粒”的前提是“由分子构成的物质”。
A
类型三 原子的结构
典例
[温州中考]如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有
(
)
图
3－2
A．6个质子和8个中子
B．8个质子和6个中子
C．6个质子和8个电子
D．8个质子和6个电子
A
【解析】
由该原子的结构示意图可知，其原子核外有6个电子，原子核内有6个质子和8个中子，原子核是由质子和中子构成的。
跟踪训练
[2018·杭州江干区三模]氢有三种同位素，分别是氕(H)、氘(D)、氚(T)，与氧原子形成的水分子也有三种，分别是普通水H2O、重水D2O、超重水T2O，下列说法中不正确的是
(
)
A．三种氢原子的核外电子数相等
B．三种水分子的化学性质基本不同
C．三种氢离子都可以表示为H＋
D．三种水分子的相对分子质量不同
B
类型四 组成物质的元素
典例
[江西中考]2017年5月我国发布
了四种新元素的中文名称，如图
是其中一种元素的信息，下列有
关说法错误的是
(
)
A．镆属于金属元素
B．镆的原子序数115表示其核内有115个中子
C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子
D．四种新元素的原子中质子数不同
【解析】
镆的原子序数115，表示其原子核内有115个质子。
图
3－3
B
跟踪训练
元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法中，错误的是
(
)
A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B．元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数
在数值上相同
C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会
改变
【解析】
元素的种类由原子核内的质子数决定，质子数相同而中子数不同时互称为同位素，也属于同种元素。
C
类型五 元素周期表
典例
[2018·绍兴义乌]国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据。由图可知铟元素
(
)
A．是非金属元素
B．质子数为49
C．相对原子质量是114.8g
D．与其他元素根本区别是中子数不同
【解析】
该元素的名称是铟，汉字名称的偏旁“钅”，属于金属元素。铟原子中质子数为49。该元素的相对原子质量为114.8，相对原子质量单位符号是“1”，不是“g”，省略不写。铟与其他元素根本区别是质子数不同。
图
3－4
B
跟踪训练
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表中的一部分，根据表中信息填空：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
3 Li
锂
6.941
4 Be
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10 Ne
氖
20.18
3
11
Na
钠
22.99
12 Mg
镁
24.31
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
28.09
15 P
磷
30.96
16 S
硫
32.06
17 Cl
氯
35.45
18 Ar
氩
39.95
(1)从表中查出：磷元素的相对原子质量为________。
(2)6～11号元素中属于金属的有________，属于稀有气体的是_______。(填元素符号)
(3)表中不同种元素最本质的区别是______________________。
(4)铝元素所在的周期为第______周期，属于第________族。
(5)科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为_______。
30.96
Na
Ne
原子核内质子数不同
ⅢA
3
116
当堂测评
高分作业
