第9课时 盐和化肥 [学生用书P58]
一、常见的盐(b)
盐是由__金属离子或铵根离子__和__酸根离子__组成的化合物。
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠NaCl
食盐
白色粉末，咸味，溶解度受温度影响不大
调味品、防腐剂、消除积雪(降低雪的熔点)、NaCl溶液选种、生理盐水(0.9%
NaCl溶液)。Na＋维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换，Cl－促生盐酸(胃酸)
碳酸钠Na2CO3
纯碱、苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠NaHCO3
小苏打
白色晶体，易溶于水
面食发酵粉、治疗胃酸过多
碳酸钙CaCO3
石灰石、大理石
白色固体，难溶于水
建筑材料、补钙剂
【知识拓展】
1．盐类物质并不需要电离出的阳离子全是金属离子(或铵根离子)，电离出的阴离子也不需要全部都是酸根离子，如KHSO4、Cu2(OH)2CO3等都属于盐类。
2．粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。
3．碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体是纯净物。碳酸钠晶体易风化：常温时在干燥的空气中放置一段时间后，会失去结晶水而成为粉末(化学变化)。Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
4．并非所有盐的水溶液都呈中性。NaCl、K2SO4等强酸强碱盐的水溶液呈中性，(NH4)2SO4、CuCl2等强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，Na2CO3等强碱弱酸盐的水溶液呈碱性。熟记：“纯碱不是碱，水溶液显碱性”。
5．工业盐与食盐完全不同，工业盐指亚硝酸钠(NaNO2)，是强烈的致癌物质。
二、盐的化学性质(b)
1．碳酸钙
与酸反应：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
高温分解：
CaCO3CaO＋CO2
↑(工业生产生石灰和二氧化碳)
2．碳酸钠(下列反应可用于检验NaOH是否变质)
与酸反应：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
与碱反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
3．碳酸氢钠
受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
与酸反应：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑
4．检验溶液中CO的存在方法
①取少许溶液于试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO；
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
②加入澄清石灰水溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO(以碳酸钠为例)；
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
③加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有可能存在CO(以碳酸钠为例)。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3
三、盐的溶解性与盐的制取(b)
1．盐的溶解性
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均易溶于水；盐酸盐中只有__氯化银__难溶；硫酸盐中只有__硫酸钡__难溶，硫酸钙和__硫酸银__微溶；碳酸盐多数难溶。
【知识拓展】
熟记盐的溶解性有助于判断复分解反应是否发生。
盐的溶解性记忆口诀：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，溶入水中看不见；②盐酸盐除氯化银；③硫酸盐除硫酸钡，还有钙和银微溶。
2．盐的制取
工业上常根据盐的溶解性和复分解反应原理来制取某些盐。“侯氏制碱法”就是其典型的应用。
四、化肥(a)
1．农家肥料：营养元素种类多，肥效慢而持久，价廉，能改良土壤结构。
2．化学肥料：(氮肥、钾肥、磷肥)
(1)氮肥：含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛、叶色浓绿(促叶)。植物缺氮时，植株矮小，叶色发黄。常见的氮肥：
使用注意事项
备注
NH4HCO3
易分解，施用时深埋
铵态氮肥防__潮__防_高温_，且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用
(NH4)2SO4
长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl
长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)2
含氮量最高的氮肥(有机物)
NH3·H2O
加水稀释后施用
不稳定，易放出NH3↑
NaNO3
生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
(2)钾肥：促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，抗倒伏(壮秆)。植物缺钾时，叶尖发黄，叶片常有褐斑，易倒伏。常见的钾肥：KCl、K2SO4和草木灰。
(3)磷肥：促进农作物根系发达、穗数增多、籽粒饱满(催果)，增强抗寒抗旱能力，促进农作物提早成熟。缺磷时，叶片显暗绿色常带有紫红色，生长迟缓，产量降低，根系不发达。常见的磷肥：磷矿粉、过磷酸钙。
3．复合肥：含N、P、K中的两种或两种以上主要营养元素。如KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等。
【知识拓展】
铵态氮肥中的铵根离子与碱溶液反应生成氨气。氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。可用湿润的红色石蕊试纸检验气体是否显碱性。
类型一 常见的盐
典例
[杭州中考]Na2CO3
的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( A )
A．碳酸钠在水中会电离出
OH－
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的
pH降低
C．碳酸钠溶液中存在
OH－
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
【解析】
碳酸钠在水中电离生成钠离子和碳酸根离子，不能电离出氢氧根离子。由于CO水解产生少量的OH－而使溶液呈碱性。
跟踪训练
[2018·天门]亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，人若误食会中毒。下列选项中给出了亚硝酸钠的性质，则有关亚硝酸钠性质归类的判断错误的是( B )
A．NaNO2有咸味——物理性质
B．NaNO2的水溶液呈碱性——物理性质
C．NaNO2为白色固体——物理性质
D．NaNO2有毒——化学性质
【解析】
物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等；物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质。化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等；题中的白色、有咸味属于物理性质；水溶液呈碱性、有毒，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。
类型二 盐的化学性质
典例
[金华中考]有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：
图9－1
Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。
请回答下列问题：
(1)AB段观察到的现象是__固体部分溶解并有气泡产生__。
(2)C点时，溶液中一定含有的溶质是__NaCl、BaCl2、HCl__。
【解析】
加入稀盐酸后沉淀部分溶解，说明加入BaCl2溶液生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀。在生成沉淀的同时生成氯化钠。稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡和二氧化碳。C点时稀盐酸过量，故C点时，溶液中一定还含HCl。
跟踪训练
下列说法正确的是( D )
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。该溶液一定为稀盐酸
B．可用适量的硝酸钙溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠
C．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法
D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应
【解析】
向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。该溶液一定含Cl－，但不能证明该溶液为稀盐酸。用适量的硝酸钙溶液除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，会带入新的杂质，不能得到纯净的氯化钠。铜粉中混有的少量炭粉，在空气中充分灼烧，虽然可以除去碳，但是铜也会变成氧化铜。酸碱中和、酸与碱性氧化物、碱与酸性氧化物都能反应生成盐和水。
类型三 盐的溶解性与盐的制取
典例
[2018·苏州]从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如图：
图9－2
(1)反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是__反应生成的CaSO4微溶于水，包裹在CaCO3表面，阻止反应继续进行__。
(2)反应池Ⅱ中加入氨水的目的是__与过量的硝酸反应，与硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀__。
(3)反应池Ⅲ中生成碳酸钙的化学方程式是__(NH4)2CO3＋Ca(NO3)2===
CaCO3↓＋2NH4NO3__。
(4)过滤Ⅱ中所得滤液在农业生产中的一种用途是__氮肥__。
【解析】
用HNO3将CaCO3与Fe2O3溶解后加入氨水，除去过量HNO3，并使铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，而Ca(NO3)2不与氨水反应，从而达到分离的效果，然后用(NH4)2CO3将Ca2＋沉淀，反应中同时获得的NH4NO3作为氮肥使用。
跟踪训练
下列有关联合制碱法的原料(氯化钠、二氧化碳、氨气、水)与产品(碳酸钠、氯化铵)的说法不正确的是( C )
A．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
B．氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的
来源
C．侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成
D．氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气
【解析】
二氧化碳不是形成酸雨的气体，二氧化碳与温室效应有关。
类型四 化肥
典例
[重庆中考A卷]NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4，以下说法错误的是( B )
A．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
B．NH4NO3是一种复合肥料
C．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
【解析】
NH4NO3是一种强酸弱碱盐，水溶液显酸性，而像Na2CO3则是一种强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，所以不同的盐的水溶液也会显不同的酸碱性。复合肥指含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3、NH4H2PO4等，NH4NO3只含有N元素，不属于复合肥。NH4NO3与熟石灰混合使用将有氨气逸出，降低肥效。
跟踪训练
[邵阳中考]欲使冬小麦根系发达，耐寒耐旱，往往需要施加磷肥，根据所学的科学知识，你认为宜施加的肥料是( A )
A．Ca(H2PO4)2
B．NH4HCO3
C．KNO3
D．CO(NH2)2
类型五 相关计算练习
典例
[2018·温州模拟]某校科学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于25g水后，再加入11.2g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式为：NH4NO3＋NaOHNaNO3＋H2O＋NH3↑)。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2min内硫酸溶液增加的质量，结果如表
所示：
时间(s)
0
20
30
40
60
80
100
120
增加的质量(g)
0
0.7
m
1.2
1.5
1.6
1.7
1.7
试回答下列问题：
(1)请以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线。
【答案】
(1)如答图所示。
图9－3
典例(1)题答图
(2)表中m约为__1.0__。
(3)求硝酸铵样品的纯度。
(4)求反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水损失的
质量)。
【答案】
(3)根据图中曲线可知样品反应完释放的氨气是1.7g，根据质量守恒定律，设硝酸铵的质量为x，生成的硝酸钠的质量为y，
NH4NO3＋NaOHNaNO3＋H2O＋NH3↑
80
85
17
x
y
1.7g
＝＝，x＝8g，y＝8.5g，
NH4NO3%＝×100%＝80%。
(4)NaNO3%＝×100%＝20%。
【解析】
(2)根据所绘制的曲线，可估计反应进行至30s时，增加的质量约为1.0g。
1．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是
( D )
A．CuSO4 硫酸铜晶体 胆矾
B．Ca(OH)2 氢氧化钙 生石灰
C．Na2CO3 碳酸钠 烧碱
D．NaCl 氯化钠 食盐
【解析】
硫酸铜晶体指的是CuSO4·5H2O，俗名胆矾，与硫酸铜(CuSO4)不能相混。生石灰指氧化钙，氢氧化钙是熟石灰。烧碱指氢氧化钠，碳酸钠是纯碱。
2．[长沙中考]下列盐的用途中，错误的是
( A )
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠
B．用碳酸钙做补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水
D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
【解析】
亚硝酸钠是致癌物质，不能用工业盐亚硝酸钠制香肠。
3．[贺州中考]某同学测定Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取m
g样品，按下列方案进行实验，合理的是
( B )
A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到V
mL气体
B．与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1
g固体
C．与足量AgNO3溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2
g固体
D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3
g
【解析】
二氧化碳能溶于水，故用排水法收集的气体体积会小于实际生成的气体体积；与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1
g固体是碳酸钡，能测定氯化钠的质量分数；碳酸钠和氯化钠都能与硝酸银反应生成沉淀，但碳酸银不稳定，易分解；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能与氢氧化钠反应。
4．根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是
( D )
A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B．NaOH溶液和盐酸溶液
C．CuSO4溶液和BaCl2溶液
D．K2SO4溶液和NaCl溶液
5．[2018·长春]侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3＋CO2＋NaCl＋X===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。下列说法错误的是
( C )
A．X的化学式为H2O
B．NaHCO3受热易分解
C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同
D．NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用
【解析】
根据质量守恒定律判断X的化学式为H2O；NaHCO3受热易分解生成二氧化碳、水和碳酸钠；CO2和Na2CO3中碳元素的化合价相同，均为
＋4价；NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用。
6．[2018·天门]下列化肥中，利用其物理性质即可与其他化肥区别开来的一种是
( B )
A．硫酸铵
B．磷矿粉
C．尿素
D．硝酸钾
【解析】
硫酸铵、尿素、硝酸钾从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰色或褐色粉末。
7．[2018·益阳]某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品5g，把60g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：
实验次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量(g)
15
15
15
15
剩余固体的质量(g)
3.50
2.00
0.75
0.75
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为__85%__。
(2)求原60g稀盐酸中溶质质量分数(要求写出计算过程)。
【答案】
(2)第一次加入15g稀盐酸导致固体减少5g－3.50g＝1.50g，
设原60g
稀盐酸中溶质质量分数为x，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100
73
1．50g
15g×x
＝，x＝7.3%。
【解析】
(1)根据数据可知，当固体质量不变时应该为剩余的杂质，所以碳酸钙的质量为5g－0.75g＝4.25g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝85%。
8．[2018·金华丽水]碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行如下实验：
(1)小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的__二氧化碳__质量。
(2)小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是__二氧化碳逸出时带走了水蒸气(或有部分液体溅出烧杯)__(答出一点即可)。
图9－4
(3)为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
实验序号
1
2
3
碳酸氢钠片样品质量(g)
3.0
3.0
3.0
反应前总质量(g)
193.8
194.6
193.6
反应后总质量(g)
192.6
193.6
192.5
二氧化碳质量(g)
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
【答案】
(3)由题意可得生成二氧化碳质量(平均值)＝[(193.8g－192.6g)＋(194.6g－193.6g)＋(193.6g－192.5g)]÷3＝1.1g，
设药片中NaHCO3的质量为x，
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
84 44
x
1.1g
＝，x＝2.1g，
NaHCO3的质量分数＝×100%＝70%。第二篇
物质科学(化学部分)
第9课时 盐和化肥
1．在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图像能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量(m2)的关系是
( B )
【解析】
含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液时，NaOH首先与H2SO4反应，等H2SO4反应完了才能与CuSO4反应。
2．下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是
( B )
A．Na2SO4、KCl、Fe(NO3)3
B．Na2CO3、KNO3、NaCl
C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3
D．KNO3、NaCl、CuSO4
【解析】
“大量共存”即相互不反应，本题的限定条件有两个，即“大量共存”和“溶液无色”。Fe(NO3)3水溶液为黄色溶液，Na2SO4与BaCl2反应会产生白色沉淀，CuSO4水溶液为蓝色溶液。
3．[2018·黄石]合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一，下列化学肥料属于复合肥料的是
( D )
A．Ca(PO4)2
B．CO(NH2)2
C．K2CO3
D．NH4HPO4
【解析】
化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。复合肥是指含有氮元素、磷元素和钾元素中的两种或两种以上元素的盐。
4．[金华中考]利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有
( C )
图9－1
A．盐酸
B．碳酸钠
C．硫酸钠
D．氯化钠
【解析】
残留液中滴加石蕊试液变红色，说明酸过量，溶液中不可能存在碳酸根。该残留液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该白色沉淀也不可能是BaCO3，能在酸性条件下的沉淀的只能是BaSO4，因此甲中常见的酸为硫酸。
(
图9－2
)5．[2018·贵阳]实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是( C )
A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．B→C段对应溶液pH逐渐变大
C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡
D．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠
【解析】
碳酸钠和硝酸钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。根据图示可知固体部分溶解，所以固体中含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；A→B段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出；B→C段是不断加入硝酸，固体不再减少，硝酸没有反应，酸性增强，对应溶液pH逐渐变小；C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡；原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，由于向烧杯中加入稀硝酸沉淀便开始溶解，因此原白色固体一定不含有氢氧化钠。
6．[2018·杭州余杭区一模]学生在实验室分组实验测定胆矾晶体(CuSO4·nH2O)里结晶水的含量时，主要步骤如下：①用天平称空坩埚质量为m
g；②晶体放入坩埚称总重为b
g；③对坩埚加热至不再有水蒸气产生；④冷却后称质量为c
g。
(1)加热时看到的主要现象是：__蓝色固体变白色粉末__。
(2)造成实验误差有多种因素，如下列情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②加热后容器未放入干燥器内冷却；③加热时有晶体飞溅出去。能使实验结果n值偏低的是__A__(填字母)。
A．①和②
B．①和③
C．②和③
D．①②③
【解析】
该晶体中混有受热不分解的杂质，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小；加热后容器未放入干燥器内冷却，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小；加热过程中有少量晶体溅出，导致水的质量测定结果偏大。
7．[2018·天门]小强称取一定量NaOH固体于烧杯中，观察其在空气中的潮解与变质情况。一段时间后，称得固体质量为15.0g，然后向该烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，过一会后观察到烧杯中有气泡冒出。当烧杯中不再冒出气泡时，所滴加稀盐酸的质量是200.0g，此时称得烧杯中溶液的质量为213.9g。请回答：
(1)烧杯中冒出的气体质量是__1.1__g。
(2)小强根据NaOH固体表面潮湿及加入稀盐酸有气泡冒出的现象，判断NaOH固体潮解并已变质。NaOH变质的化学方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。求变质后的固体中含碳酸钠的质量。(写出计算过程)
【答案】
(2)设碳酸钠的质量为x，
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 1.1g
＝，x＝2.65g。
【解析】
(1)根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为15.0g＋200.0g－213.9g＝1.1g。
(
图9－3
)8．[衢州中考]硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是_产生白色沉淀_，C点处溶液中的溶质有__Mg(NO3)2和MgSO4__。
【解析】
硫酸镁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，图线AB段对应的实验现象是产生白色沉淀。B点时刚好完全反应，溶液中溶质只有硝酸镁，
C点硫酸镁过量，溶质是Mg(NO3)2和MgSO4。
9．[2018·杭州余杭区一模]我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水”)浸泡糯米做成的粽子，这种粽子颜色微黄、清香软糯，小华对制作“灰水粽”的草木灰产生了浓厚的兴趣，展开了如下探索：
图9－4
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还有少量K2SO4和KCl。
(1)装置B处的化学反应方程式：__K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑__。
(2)小华用图示装置测定草木灰中碳酸钾质量分数，实验中通过测定C装置质量的增加量来计算碳酸钾的质量，有同学设计了另外一种测定方法，将C装置的溶液换成氢氧化钡溶液，则通过测量__生成的沉淀碳酸钡的质量__来计算碳酸钾的质量。
10．[2018·杭州拱墅区二模]从
HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
几种溶液中取出其中的两种混合。
(1)若混合后溶液质量减小，可能的组合有__HCl与Na2CO3；Na2CO3与Ca(OH)2__。
(2)若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为__2HCl＋Ca(OH)2__===CaCl2＋2H2O；HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__。
(3)将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是__NaOH与Na2CO3__。
图9－5
11．[宁波中考]碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究。
【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。
老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。
(
图9－6
)【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有__HCl__气体，无其他气体。
【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有__Mg__。
【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有__MgCl2__。
【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学方程式为__Mg(OH)ClMgO＋HCl↑__。
【解析】
【实验一】管内无黄绿色气体，说明没有生成氯气；大试管口也没有液滴形成，说明没有生成水；硝酸银溶液中有白色沉淀产生，说明生成了HCl气体，HCl气体溶于水形成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀。【实验二】镁能与稀盐酸反应生成氢气，猜想中的其他物质不能。实验没有气泡产生，说明Mg(OH)Cl分解后产物中没有金属镁。【实验三】氯化镁能与硝酸银反应生成氯化银沉淀。实验无沉淀产生，说明没有氯化镁，那么一定含有氧化镁。【结论】结合实验一、二、三可知Mg(OH)Cl分解生成了氧化镁和氯化氢气体。
12．[2018·昆明]如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得K2Cr2O7固体，下列有关说法错误的是
( B )
图9－7
A．上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应
B．80℃时100g四种溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液
C．上述冷却结晶过程中，冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多
D．在0～100℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7
【解析】
重铬酸钠和氯化钾反应生成重铬酸钾和氯化钠，属于复分解反应；80℃时100g四种溶液中，溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质质量分数不能确定；K2Cr2O7固体10℃时的溶解度小于60℃时的溶解度，所以上述冷却结晶过程中，冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多；在0～100℃时，重铬酸钠的溶解度曲线在最上方，所以在相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7。
13．[2018·黄石]某兴趣小组用铝箔制备Al2O3及明矾大晶体，具体流程如下：
图9－8
已知：明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为：NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋X(方程式已配平)。X的化学式为__NaHCO3__。
(2)步骤Ⅲ中发生的反应，其基本反应类型为__分解反应__。
(3)写出Al(OH)3与硫酸反应的化学方程式：__2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O__。
(4)在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为__CBA__。
A．自然冷却至室温
B．选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央
C．配制45℃的明矾饱和溶液
(5)写出明矾的一种用途：__净水剂__。
【解析】
(5)明矾溶于水形成一种胶状物，可以吸附一些杂质，常用作净水剂。(共29张PPT)
第9课时
盐和化肥
一、常见的盐(b)
盐是由_____________________和____________组成的化
合物。
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠NaCl
食盐
白色粉末，咸味，溶解度受温度影响不大
调味品、防腐剂、消除积雪(降低雪的熔点)、NaCl溶液选种、生理盐水(0.9%
NaCl溶液)。Na＋维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换，Cl－促生盐酸(胃酸)
金属离子或铵根离子
酸根离子
碳酸钠Na2CO3
纯碱、
苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠NaHCO3
小苏打
白色晶体，易溶于水
面食发酵粉、治疗胃酸
过多
碳酸钙CaCO3
石灰石、
大理石
白色固体，难溶于水
建筑材料、补钙剂
1．盐类物质并不需要电离出的阳离子全是金属离子(或铵根离子)，电离出的阴离子也不需要全部都是酸根离子，如KHSO4、Cu2(OH)2CO3等都属于盐类。
2．粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。
【知识拓展】
3．碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体是纯净物。碳酸钠晶体易风化：常温时在干燥的空气中放置一段时间后，会失去结晶水而成为粉末(化学变化)。Na2CO3·10H2O===
Na2CO3＋10H2O。
4．并非所有盐的水溶液都呈中性。NaCl、K2SO4等强酸强碱盐的水溶液呈中性，(NH4)2SO4、CuCl2等强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，Na2CO3等强碱弱酸盐的水溶液呈碱性。熟记：“纯碱不是碱，水溶液显碱性”。
5．工业盐与食盐完全不同，工业盐指亚硝酸钠(NaNO2)，是强烈的致癌物质。
二、盐的化学性质(b)
1．碳酸钙
与酸反应：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
2．碳酸钠(下列反应可用于检验NaOH是否变质)
与酸反应：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
与碱反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
3．碳酸氢钠
与酸反应：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
③加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有可能存在
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3
三、盐的溶解性与盐的制取(b)
1．盐的溶解性
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均易溶于水；盐酸盐中只有
__
_______难溶；硫酸盐中只有__________难溶，硫酸钙
和__________微溶；碳酸盐多数难溶。
熟记盐的溶解性有助于判断复分解反应是否发生。
盐的溶解性记忆口诀：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，溶入水中看不见；②盐酸盐除氯化银；③硫酸盐除硫
酸钡，还有钙和银微溶。
【知识拓展】
氯化银
硫酸钡
硫酸银
2．盐的制取
工业上常根据盐的溶解性和复分解反应原理来制取某些盐。“侯氏制碱法”就是其典型的应用。
四、化肥(a)
1．农家肥料：营养元素种类多，肥效慢而持久，价廉，能改良土壤结构。
2．化学肥料：(氮肥、钾肥、磷肥)
(1)氮肥：含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛、叶色浓绿(促叶)。植物缺氮时，植株矮小，叶色发黄。常见的氮肥：
生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而
吸收。
使用注意事项
备注
NH4HCO3
易分解，施用时深埋
铵态氮肥防_______防________，且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合
施用
(NH4)2SO4
长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl
长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)2
含氮量最高的氮肥(有机物)
NH3·H2O
加水稀释后施用
不稳定，易放出NH3↑
NaNO3
潮
高温
(2)钾肥：促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，抗倒伏(壮秆)。植物缺钾时，叶尖发黄，叶片常有褐斑，易倒伏。常见的钾肥：KCl、K2SO4和草木灰。
(3)磷肥：促进农作物根系发达、穗数增多、籽粒饱满(催果)，增强抗寒抗旱能力，促进农作物提早成熟。缺磷时，叶片显暗绿色常带有紫红色，生长迟缓，产量降低，根系不发达。常见的磷肥：磷矿粉、过磷酸钙。
3．复合肥：含N、P、K中的两种或两种以上主要营养元素。如KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等。
铵态氮肥中的铵根离子与碱溶液反应生成氨气。氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。可用湿润的红色石蕊试纸检验气体是否显碱性。
【知识拓展】
类型一 常见的盐
典例
[杭州中考]Na2CO3
的水溶液呈碱性，下列说法错误的是
(
)
A．碳酸钠在水中会电离出
OH－
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的
pH降低
C．碳酸钠溶液中存在
OH－
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
A
跟踪训练
[2018·天门]亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，人若误食会中毒。下列选项中给出了亚硝酸钠的性质，则有关亚硝酸钠性质归类的判断错误的是
(
)
A．NaNO2有咸味——物理性质
B．NaNO2的水溶液呈碱性——物理性质
C．NaNO2为白色固体——物理性质
D．NaNO2有毒——化学性质
【解析】
物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等；物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质。化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等；题中的白色、有咸味属于物理性质；水溶液呈碱性、有毒，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。
B
类型二 盐的化学性质
典例
[金华中考]有一包白色固体样品，
可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、
氢氧化钠中的一种或几种。小科
同学为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先
加足量水溶解，再加入足量的
BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。
图
9－1
请回答下列问题：
(1)AB段观察到的现象是______________________________。
(2)C点时，溶液中一定含有的溶质是____________________。
【解析】
加入稀盐酸后沉淀部分溶解，说明加入BaCl2溶液生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀。在生成沉淀的同时生成氯化钠。稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡和二氧化碳。C点时稀盐酸过量，故C点时，溶液中一定还含HCl。
固体部分溶解并有气泡产生
NaCl、BaCl2、HCl
跟踪训练
下列说法正确的是
(
)
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。该溶液一定为稀盐酸
B．可用适量的硝酸钙溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠
C．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法
D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应
D
【解析】
向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色
沉淀。该溶液一定含Cl－，但不能证明该溶液为稀盐酸。用
适量的硝酸钙溶液除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，会带入
新的杂质，不能得到纯净的氯化钠。铜粉中混有的少量炭粉，在空气中充分灼烧，虽然可以除去碳，但是铜也会变成氧化铜。酸碱中和、酸与碱性氧化物、碱与酸性氧化物都能反应生成盐和水。
类型三 盐的溶解性与盐的制取
典例
[2018·苏州]从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如图：
图
9－2
(1)反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是________
__________________________________________________
_____。
反应生
成的CaSO4微溶于水，包裹在CaCO3表面，阻止反应继续
进行
(2)反应池Ⅱ中加入氨水的目的是__________________________
_________________________。
(3)反应池Ⅲ中生成碳酸钙的化学方程式是__________________
_________________________________。
(4)过滤Ⅱ中所得滤液在农业生产中的一种用途是________。
【解析】
用HNO3将CaCO3与Fe2O3溶解后加入氨水，除去过量HNO3，并使铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，而Ca(NO3)2不与氨水反应，从而达到分离的效果，然后用(NH4)2CO3将Ca2＋沉淀，反应中同时获得的NH4NO3作为氮肥使用。
与过量的硝酸反应，与硝酸
铁反应生成氢氧化铁沉淀
(NH4)2CO3＋
Ca(NO3)2===CaCO3↓＋2NH4NO3
氮肥
跟踪训练
下列有关联合制碱法的原料(氯化钠、二氧化碳、氨气、水)与产品(碳酸钠、氯化铵)的说法不正确的是
(
)
A．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
B．氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿
等都是氯化钠的来源
C．侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成
D．氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的
氨气
【解析】
二氧化碳不是形成酸雨的气体，二氧化碳与温室效应有关。
C
类型四 化肥
典例
[重庆中考A卷]NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4，以下说法错误的是
(
)
A．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
B．NH4NO3是一种复合肥料
C．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
【解析】
NH4NO3是一种强酸弱碱盐，水溶液显酸性，而像Na2CO3则是一种强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，所以不同的盐的水溶液也会显不同的酸碱性。复合肥指含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3、NH4H2PO4等，NH4NO3只含有N元素，不属于复合肥。NH4NO3与熟石灰混合使用将有氨气逸出，降低肥效。
B
跟踪训练
[邵阳中考]欲使冬小麦根系发达，耐寒耐旱，往往需要施加磷肥，根据所学的科学知识，你认为宜施加的肥料是
(
)
A．Ca(H2PO4)2
B．NH4HCO3
C．KNO3
D．CO(NH2)2
A
类型五 相关计算练习
时间(s)
0
20
30
40
60
80
100
120
增加的质量(g)
0
0.7
m
1.2
1.5
1.6
1.7
1.7
图
9－3
试回答下列问题：
(1)请以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线。
【答案】
(1)如答图所示。
典例(1)题答图
(2)表中m约为______。
(3)求硝酸铵样品的纯度。
(4)求反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水损失的质量)。
1.0
【答案】
(3)根据图中曲线可知样品反应完释放的氨气是1.7g，根据质量守恒定律，设硝酸铵的质量为x，生成的硝酸钠的质量为y，
【解析】
(2)根据所绘制的曲线，可估计反应进行至30s时，增加的质量约为1.0g。
当堂测评
高分作业
