(共19张PPT)
第12课时
物质的分类
一、纯净物与混合物(b)
1．纯净物
由一种物质组成的物质。从微观上看是由构成同种物质的微粒(分子或原子或离子)构成；纯净物有固定组成，有固定性质。
2．混合物
由两种或两种以上物质组成的物质。从微观组成上看是由构成不同种物质的微粒构成；混合物无固定组成，无固定性质；各物质保持其原来的性质。空气、泥土、溶液、合金是常见的混合物。
3．不同的纯净物经过简单的机械混合形成混合物，混合物采用过滤、结晶或蒸馏的物理方法或通过化学反应的方法提纯为纯净物。
二、纯净物的分类(c)
单质是由同种元素组成的纯净物。但是，由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如红磷与白磷、氧气与臭氧都属于由同种元素构成，但其分子结构不同，所以属于不同的单质。
【知识拓展】
三、无机化合物的分类(c)
1．氧化物
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
①按能否跟酸碱反应生成盐和水分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。
【知识拓展】
酸性氧化物又叫做酸酐，如CO2可看作是碳酸失去水
后剩下的氧化物，叫碳酸酐，简称碳酐。同理，SO3可称
为硫酐，P2O5称为磷酐等。
②按组成元素可分为金属氧化物和非金属氧化物。
非金属氧化物大多数为酸性氧化物，大多能与碱反应生成盐，如CO2、SO2、SiO2、SO3、P2O5等都属于酸性氧化物。但也有些非金属氧化物不能与碱反应，称为不成盐氧化物，如CO、NO等。
金属氧化物大多数为碱性氧化物，大多能与酸反应生成盐，如Na2O、CaO、CuO、Fe3O4等都属于碱性氧化物。但也有些金属氧化物不能与酸反应，如Mn2O7等。
2．酸
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
按是否含氧元素分为含氧酸(如H2SO4)和无氧酸(如HCl等)。无氧酸由氢和另一种元素组成；含氧酸一般由氢、氧和第三种元素组成，比无氧酸多一种氧元素。含氧酸也可由三种以上元素组成。
3．碱
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱中的阳离子是金属离子或铵根，阴离子是氢氧根。
4．盐
电离时能生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
按离子来分类：某盐(如钾盐等)和某酸盐(如硫酸盐)等。
酸与酸性物质、碱与碱性物质：(1)显酸性的物质不一定是酸，强酸弱碱盐也显酸性，如NH4Cl、CuSO4等水溶液都显酸性；(2)碱类物质不一定显碱性，显碱性的物质不一定属于碱。难溶性碱不显碱性，如Fe(OH)3、Cu(OH)2等，而许多强碱弱酸盐能显碱性，如Na2CO3、CH3COONa等。
【知识拓展】
类型一 混合物与纯净物
典例
如图表示的是纯净物、单质、化合物、
含氧化合物、氧化物之间的包含与被包
含关系，若整个大圆代表纯净物，则
①③所属的类别是
(
)
A．①单质、
③含氧化合物
B．①化合物、③含氧化合物
C．①单质、
③氧化物
D．①化合物、③氧化物
图
12－1
A
【解析】
根据纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物五个概念及图示分析，整个大圆为纯净物，①为单质，②为化合物，③是含氧化合物，④是氧化物。
跟踪训练
下列有关纯净物与混合物的说法，正确的是
(
)
A．由同种元素组成的物质是纯净物，由不同种元素组成的物
质是混合物
B．稀盐酸、稀硫酸属于混合物，浓盐酸和浓硫酸属于纯净物
C．洁净清爽的空气是纯净物，受到污染的空气是混合物
D．纯净物的元素组成是固定不变的，混合物的元素组成是可
变的
【解析】
由同种元素组成的物质有可能是纯净物(单质)，也可能是混合物(如O2与O3的混合气体)；由不同种元素组成的物质有可能是化合物(纯净物，如CO2)，也可能是混合物(如N2与O2的混合气体)。无论是浓或稀的盐酸和硫酸都是溶液，都属于混合物，但HCl气体或液态HCl是纯净物。空气无论洁净与否，都至少由N2、O2、CO2、H2O等气体组成，属于混合物。
D
类型二 氧化物
典例
下列非金属氧化物中，都能与氢氧化钠反应生成盐和水的一组是
(
)
A．CO、CO2
B．SO2、SO3
C．NO、NO2
D．SiO2、H2O
【解析】
CO、NO为不成盐氧化物，不能与碱反应生成盐和水。CO2、SO2、SO3、SiO2与氢氧化钠反应分别生成碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠、硅酸钠，NO2与氢氧化钠也能反应，但反应较为复杂。H2O虽然是非金属氧化物，但不能与氢氧化钠反应。
B
跟踪训练
下列化学方程式不符合实际的是
(
)
A．Fe2O3＋H2O===Fe(OH)3
B．CaO＋H2O===Ca(OH)2
C．K2O＋H2O===2KOH
D．Na2O＋H2O===2NaOH
【解析】
可溶性碱对应的金属氧化物(K2O、Na2O、BaO、CaO等)能直接与水反应生成相应的碱。Fe2O3为难溶性氧化物，不能与H2O反应。
A
类型三 酸、碱、盐
典例
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化铜、氨水等。请按要求用化学式将下列空格填写完整。
(1)上述物质中属于强酸的有_______________________，属于弱酸的有_______________________。
(2)上述物质中属于强碱的有__________________________，属于弱碱的有_______________________。
(3)上述物质中属于难溶性物质的有____________。
HCl、H2SO4、HNO3
H2CO3、CH3COOH
NaOH、KOH、Ca(OH)2
Cu(OH)2、NH3·H2O
Cu(OH)2
跟踪训练
干电池中的电解液主要成分是氯化铵，当电量用完后渗出液会腐蚀干电池的金属外壳，原因是氯化铵是一种强酸弱碱盐，其水溶液会显酸性。许多无机盐的水溶液也会显示不同的酸碱性，下列请按要求对下列物质的酸碱性进行分类(填相应的序号)。
①K2CO3
②CH3COOH
③Ca(OH)2
④NaNO3
⑤(NH4)2SO4
(1)酸性物质：________。
(2)强酸弱碱盐：______。
②⑤
⑤
(3)碱性物质：________。
(4)强碱弱酸盐：______。
(5)中性物质(强碱强酸盐)：______。
①③
①
④
当堂测评
高分作业第12课时 物质的分类 [学生用书P68]
一、纯净物与混合物(b)
1．纯净物
由一种物质组成的物质。从微观上看是由构成同种物质的微粒(分子或原子或离子)构成；纯净物有固定组成，有固定性质。
2．混合物
由两种或两种以上物质组成的物质。从微观组成上看是由构成不同种物质的微粒构成；混合物无固定组成，无固定性质；各物质保持其原来的性质。空气、泥土、溶液、合金是常见的混合物。
3．不同的纯净物经过简单的机械混合形成混合物，混合物采用过滤、结晶或蒸馏的物理方法或通过化学反应的方法提纯为纯净物。
二、纯净物的分类(c)
纯净物
【知识拓展】
单质是由同种元素组成的纯净物。但是，由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如红磷与白磷、氧气与臭氧都属于由同种元素构成，但其分子结构不同，所以属于不同的单质。
三、无机化合物的分类(c)
1．氧化物
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
①按能否跟酸碱反应生成盐和水分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。
【知识拓展】
酸性氧化物又叫做酸酐，如CO2可看作是碳酸失去水后剩下的氧化物，叫碳酸酐，简称碳酐。同理，SO3可称为硫酐，P2O5称为磷酐等。
②按组成元素可分为金属氧化物和非金属氧化物。
非金属氧化物大多数为酸性氧化物，大多能与碱反应生成盐，如CO2、SO2、SiO2、SO3、P2O5等都属于酸性氧化物。但也有些非金属氧化物不能与碱反应，称为不成盐氧化物，如CO、NO等。
金属氧化物大多数为碱性氧化物，大多能与酸反应生成盐，如Na2O、CaO、CuO、Fe3O4等都属于碱性氧化物。但也有些金属氧化物不能与酸反应，如Mn2O7等。
2．酸
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
按是否含氧元素分为含氧酸(如H2SO4)和无氧酸(如HCl等)。无氧酸由氢和另一种元素组成；含氧酸一般由氢、氧和第三种元素组成，比无氧酸多一种氧元素。含氧酸也可由三种以上元素组成。
按酸性强弱来分类
3．碱
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱中的阳离子是金属离子或铵根，阴离子是氢氧根。
按碱的溶解性分类
按碱性强弱分类
4．盐
电离时能生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
按溶解性来分类
按离子来分类：某盐(如钾盐等)和某酸盐(如硫酸盐)等。
【知识拓展】
酸与酸性物质、碱与碱性物质：(1)显酸性的物质不一定是酸，强酸弱碱盐也显酸性，如NH4Cl、CuSO4等水溶液都显酸性；(2)碱类物质不一定显碱性，显碱性的物质不一定属于碱。难溶性碱不显碱性，如Fe(OH)3、Cu(OH)2等，而许多强碱弱酸盐能显碱性，如Na2CO3、CH3COONa等。
类型一 混合物与纯净物
典例
如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与被包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是( A )
图12－1
A．①单质、
③含氧化合物
B．①化合物、③含氧化合物
C．①单质、
③氧化物
D．①化合物、③氧化物
【解析】
根据纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物五个概念及图示分析，整个大圆为纯净物，①为单质，②为化合物，③是含氧化合物，④是氧化物。
跟踪训练
下列有关纯净物与混合物的说法，正确的是( D )
A．由同种元素组成的物质是纯净物，由不同种元素组成的物质是混合物
B．稀盐酸、稀硫酸属于混合物，浓盐酸和浓硫酸属于纯净物
C．洁净清爽的空气是纯净物，受到污染的空气是混合物
D．纯净物的元素组成是固定不变的，混合物的元素组成是可变的
【解析】
由同种元素组成的物质有可能是纯净物(单质)，也可能是混合物(如O2与O3的混合气体)；由不同种元素组成的物质有可能是化合物(纯净物，如CO2)，也可能是混合物(如N2与O2的混合气体)。无论是浓或稀的盐酸和硫酸都是溶液，都属于混合物，但HCl气体或液态HCl是纯净物。空气无论洁净与否，都至少由N2、O2、CO2、H2O等气体组成，属于混合物。
类型二 氧化物
典例
下列非金属氧化物中，都能与氢氧化钠反应生成盐和水的一组是( B )
A．CO、CO2
B．SO2、SO3
C．NO、NO2
D．SiO2、H2O
【解析】
CO、NO为不成盐氧化物，不能与碱反应生成盐和水。CO2、SO2、SO3、SiO2与氢氧化钠反应分别生成碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠、硅酸钠，NO2与氢氧化钠也能反应，但反应较为复杂。H2O虽然是非金属氧化物，但不能与氢氧化钠反应。
跟踪训练
下列化学方程式不符合实际的是( A )
A．Fe2O3＋H2O===Fe(OH)3
B．CaO＋H2O===Ca(OH)2
C．K2O＋H2O===2KOH
D．Na2O＋H2O===2NaOH
【解析】
可溶性碱对应的金属氧化物(K2O、Na2O、BaO、CaO等)能直接与水反应生成相应的碱。Fe2O3为难溶性氧化物，不能与H2O反应。
类型三 酸、碱、盐
典例
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化铜、氨水等。请按要求用化学式将下列空格填写完整。
(1)上述物质中属于强酸的有__HCl、H2SO4、HNO3__，属于弱酸的有__H2CO3、CH3COOH__。
(2)上述物质中属于强碱的有__NaOH、KOH、Ca(OH)2__，属于弱碱的有__Cu(OH)2、NH3·H2O__。
(3)上述物质中属于难溶性物质的有__Cu(OH)2__。
跟踪训练
干电池中的电解液主要成分是氯化铵，当电量用完后渗出液会腐蚀干电池的金属外壳，原因是氯化铵是一种强酸弱碱盐，其水溶液会显酸性。许多无机盐的水溶液也会显示不同的酸碱性，下列请按要求对下列物质的酸碱性进行分类(填相应的序号)。
①K2CO3
②CH3COOH
③Ca(OH)2
④NaNO3
⑤(NH4)2SO4
(1)酸性物质：__②⑤__。
(2)强酸弱碱盐：__⑤__。
(3)碱性物质：__①③__。
(4)强碱弱酸盐：__①__。
(5)中性物质(强碱强酸盐)：__④__。
1．下列有关金属和非金属的说法，正确的是
( B )
A．通常情况下金属都是固体，非金属都是气体
B．多数金属有金属光泽，大多数非金属有不同颜色
C．金属都是良好的导电体，非金属都是绝缘体
D．金属的硬度都很大，非金属的硬度都很小
【解析】
常温下，金属一般是固体，除了汞是液态，而非金属三种状态都有，氢气、氧气、氯气等是气体，溴是液体，碳、硫、磷、碘等是固体。非金属也有导体，石墨就是电的良导体。有些金属的硬度很小，如钠、钾等可以用剪刀轻松剪开，有些非金属硬度很高，如金刚石是自然界硬度最大的物质。
2．[娄底中考]如图是表示物质分子的示意图，“”“”分别表示两种质子数不同的原子，则图中表示化合物的是
( C )
A
B
C
D
【解析】
图A、D属于纯净物中的单质；图B属于两种单质的混合物。
3．[2018·黄石]下列物质的分类正确的是
( B )
选项
物质
分类
A
石油、煤、氢气
化石燃料
B
C60、H2、水银
单质
C
纯碱、烧碱、Ba(OH)2
碱
D
CH4、Fe3O4、醋酸
有机物
【解析】
氢气不属于化石燃料而属于新型燃料，纯碱不属于碱而属于盐，Fe3O4不属于有机物而属于无机物。
4．[嘉兴中考]实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图，这瓶试剂中的溶质可能是
( D )
A．单质
B．氧化物
(
图12－2
)C．碱
D．盐
【解析】
标签中可见有硫酸根，所以该瓶试剂只可能是硫酸或硫酸盐。
5．盐类水溶液的酸碱性是不一定的，如果是强酸和强碱反应形成的盐的水溶液显中性，如果是强酸和弱碱反应形成的盐的水溶液显酸性，而强碱与弱酸反应形成的盐的水溶液则显碱性。现有下列盐：①氯化钠，②硫酸铵，③硝酸钾，
④碳酸钠，⑤硫酸铜。以上5种化合物的水溶液呈酸性的有__②⑤__，呈中性的有__①③__，呈碱性的有__④__(均填序号)。
6．归纳总结是学习科学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请你填写空格。
(1)逻辑关系：物质类属间存在着如图所示的逻辑关系，其中酸和盐属于_并列_关系。
图12－3
(2)转化关系：如图表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M。
图12－4
Ⅰ.图中物质M属于__盐__(选填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
Ⅱ.从①～③表示的化学反应中任选一个，写出化学方程式：__Mg＋ZnSO4
===MgSO4＋Zn(或MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O或Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑)__。第二篇
物质科学(化学部分)
第12课时 物质的分类
1．所谓碱性实质上就是指OH－的性质，碱类物质在水溶液中电离后产生的阴离子全部都是OH－。下列物质在水溶液中不显碱性的是
( B )
A．Ba(OH)2
B．CH3OH
C．NH3·H2O
D．KOH
【解析】
氨水是一种弱碱，在水溶液中能发生如下电离：NH3·H2ONH＋OH－。CH3OH是甲醇，属于有机物，在水溶液中几乎不会电离产生OH－。
2．下列各化学式代表的物质中，按酸、碱、盐、单质顺序排列的是
( A )
A．HNO3、KOH、Na2CO3、O2
B．NaHSO4、Ba(OH)2、NaCl、Zn
C．H2SO4、Na2O、MgCl2、C
D．HCl、KOH、Na2CO3、SO2
3．[2018·兰州改编]分类是我们学习化学的一种简单易行的科学方法，下列关于物质的分类正确的是
( C )
选项
类别
物质
A
纯净物
盐酸、蒸馏水、高锰酸钾
B
氧化物
氧化镁、二氧化硅、臭氧
C
盐
硫酸铜、纯碱、硝酸银
D
糖类
淀粉、酒糟、葡萄糖
【解析】
盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；臭氧属于单质；纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐类；酒糟中的主要成分是酒精，不属于糖类。
4．[2018·无锡模拟]分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是
( B )
A．非金属元素：F、Si、Hg
B．盐：氯化钙、硝酸铵、小苏打
C．混合物：空气、石油、冰水混合物
D．碱：苛性钠、生石灰、氢氧化钾
【解析】
Hg属于金属元素；小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于盐；冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；苛性钠是氢氧化钠的俗称，生石灰是氧化钙的俗称。
(
图12－1
)5．[2018·安丘一模]如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是
( B )
A．金刚石
B．干冰
C．氯酸钾
D．食盐水
【解析】
分析图示，若整个大圈表示纯净物，则X表示单质，Y表示化合物，Z表示氧化物。金刚石属于单质，干冰属于氧化物，氯酸钾属于化合物中的盐，食盐水属于混合物。
6．[2018·安徽三模]在①合金、黄铁矿、石油、纯碱；②N2、P、Mg、O3；③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO3三组物质中，每组有一种物质在分类上与其他物质不同，这三种物质分别是
( A )
A．纯碱、Mg、SO3
B．黄铁矿、Mg、Al2O3
C．合金、O2、Fe3O4
D．纯碱、P、SO3
【解析】
①中，纯碱属于化合物，其他三种物质属于混合物；②中，Mg属于金属单质，其他三种物质属于非金属单质；③中，三氧化硫属于非金属氧化物，其他三种物质属于金属氧化物。
7.
如图所示为物质分类示意图。请将氧化物、化合物、单质、纯净物、盐、混合物等物质分类名称正确填写在①～⑥相应的空格内。
图12－2
8．有些氧化物能与水反应产生酸或与碱反应产生盐，这类氧化物可称为酸性氧化物；有些氧化物能与水反应产生碱或与酸反应产生盐，这类氧化物可称为碱性氧化物。将下列氧化物进行分类：①K2O；②SO2；③BaO；④SO3；⑤P2O5；⑥CO；⑦Fe2O3；⑧CO2。
(1)金属氧化物：__①③⑦__。
(2)非金属氧化物：__②④⑤⑥⑧__。
(3)酸性氧化物：__②④⑤⑧__。
(4)碱性氧化物：__①③⑦__。
9．药品分类存放是实验室管理的基本要求。某校实验室的药品柜里已存放的部分药品如下：
药品柜编号
①
②
③
④
⑤
药品
氢氧化钠
氢氧化钙
盐酸
硫酸
二氧化锰
氧化铜
氯化钠
硫酸铜
锌粒
铜片
(1)每个柜门上须贴上物质类别的标签，则③、④号柜标签分别写__氧化物__、__盐__。
(2)上述柜子中的有些物质间能发生置换反应。请从柜中选择两种物质，写出它们之间发生置换反应的化学方程式：__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(或CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu或Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑)__。
10．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。现有下列六种物质：CO2、SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3，按照不同的分类标准，对它们进行分类并写出分类的依据(至少要写出两种分类
方法)。
①__按氧化物在常温下的状态分类：气态氧化物有CO2、SO2，固态氧化物有SiO2、CaO、MgO、Fe2O3__。
②__按组成元素进行分类：非金属氧化物有CO2、SO2、SiO2，金属氧化物有CaO、MgO、Fe2O3__。
③__按能否溶于水进行分类：能溶于水的氧化物有CO2、SO2、CaO，难溶于水的氧化物有SiO2、MgO、Fe2O3__。(分类合理即可)
11．[沈阳中考]根据表中信息，请回答下列问题：
物质类别
S化合价
氢化物
单质
①
酸
盐
＋6
－
－
SO3
H2SO4
Na2SO4、
CuSO4、
FeSO4、
(NH4)2SO4
②
－
－
SO2
H2SO3
Na2SO3
0
－
S
－
－
－
－2
H2S
－
－
H2S
Na2S
(1)填写表中内容：①__氧化物__；②__＋4__。
(2)物质可以按照一定规律发生转化，请按要求各写出一个对应的化学方程式。
①置换反应：__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__；
②复分解反应：__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O(合理即可)__。
(3)(NH4)2SO4是农业上常用的铵态氮肥，在实验室检验其为铵态氮肥的实验操作是__把少量硫酸铵放在试管内，加入适量氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察试纸颜色的变化(合理即可)__(写出一种即可)。
(4)2H2S＋SO2===3S＋2H2O，反应前后硫元素化合价发生的变化是__－2→0，＋4→0__。
12．硫酸氢钾的化学式是KHSO4，电离方程式为：KHSO4===K＋＋H＋＋SO，其水溶液呈酸性，这类盐称为酸式盐。某含氧酸的化学式为HnROn＋1，若n>1，则这种酸能形成的酸式盐的种类有
( A )
A．(n－1)种
B．n种
C．(n＋1)种
D．(n＋2)种
【解析】
以磷酸(H3PO4)为例，能形成的酸式盐有KH2PO4、K2HPO4两种。
13．[“天原杯”复赛]在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来。
(1)NaHSO4在水中会电离出Na＋、H＋、SO。从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于__C__(填字母)。
A．酸
B．碱
C．盐
D．氧化物
(2)最先检验出来的固体物质是__BaCO3__，利用它又可直接检验出的固体物质是__NaHSO4__。
(3)剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是__2NaHSO4＋Na2CO3===2Na2SO4＋CO2↑＋H2O、BaCl2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaCl＋HCl__。
【解析】
(1)NaHSO4在水中会电离出Na＋、H＋、SO，其中含有金属离子和酸根离子，所以属于盐。(2)向四支试管中加入蒸馏水只有BaCO3不溶解，所以最先检验出来的固体物质是BaCO3；将BaCO3分别加入溶解有其他三种物质的试管中，由于NaHSO4在水中会电离出Na＋、H＋、SO，其中H＋和SO能组合成硫酸，硫酸能与BaCO3反应生成BaSO4沉淀、水和二氧化碳，所以有气体放出的是NaHSO4。(3)NaHSO4与Na2CO3反应生成物是Na2SO4、CO2和H2O，用观察法配平，注意二氧化碳后面要标上气体符号；BaCl2与NaHSO4反应生成物是BaSO4、NaCl和HCl，用观察法配平，注意硫酸钡后面要标上沉淀符号。
14．实验室有一瓶保管不当的试剂(如图)，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。
(1)根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是__A__。
(
图12－3
)A．酸 B．碱 C．盐
(2)已知：
Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ.Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
Ⅲ.室温(20℃)时，四种物质的溶解度的数据如下表：
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度(g)
36
109
215
9.6
根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是__NaHCO3__。
(3)用pH试纸测得该溶液的pH＞7，这瓶试剂不可能是__NaCl__。
(4)为了确定该溶液是哪种溶液，现进行如下进一步的实验：
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
取样于试管中，滴加__稀盐酸(或稀硫酸)__
产生大量的气泡
该溶液是__Na2CO3溶液__，反应的化学方程式：__Na2CO3＋2HCl===
2NaCl＋H2O＋CO2↑(或Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑)__。
(5)还可以选择与(4)中不同的试剂确定该溶液，你选择的试剂是__CaCl2__[或BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2、Ca(OH)2、Ba(OH)2等]__(要求类别不同)。
(6)为了探究一瓶氯化钙溶液的溶质质量分数，取该溶液50g，加入50g碳酸钾溶液，恰好完全反应，所得溶液质量95g，计算此氯化钙溶液的溶质质量
分数。
【答案】
(6)设原溶液中CaCl2的质量为x，
CaCl2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KCl
111 100
x
50g＋50g－95g
＝，x＝5.55g，
则此溶液中氯化钙的质量分数为×100%＝11.1%。
【解析】
(1)根据受损标签的情况判断，物质中含有钠元素，是金属元素，根据酸碱盐的组成，这瓶试剂不可能是酸。(2)根据室温时各物质的溶解度，如果是碳酸氢钠的饱和溶液，其最大的溶质质量分数也不可能是10%，所以这瓶药品不可能是碳酸氢钠。(3)用pH试纸测得该溶液的pH＞7，说明该溶液显碱性，所以不可能是氯化钠。(5)还可以选择与(4)中不同的试剂确定该溶液，只要选择的试剂分别与Na2CO3、NaOH混合有明显的不同现象即可，比如：CaCl2
或BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2、
Ca(OH)2、Ba(OH)2等都可以与Na2CO3反应产生白色沉淀，而不与NaOH反应。
