鲁科版 高中化学 选修三 第2章 化学键与分子间作用力 过关练习 含解析

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鲁科版 高中化学 选修三 第2章 化学键与分子间作用力 过关练习
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)
1.下列实验事实不能用氢键来解释的是(　　)　　
A． 冰的密度比水小，能浮在水面上
B． 接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18
C． 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
D． H2O比H2S稳定
2.关于CO2与CS2的下列说法正确的是（ ）
A． 它们互为等电子体
B． CO2为直线形而CS2为V形
C． 它们分子中的化学键类型不同
D． CS2比CO2稳定
3.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）
A． 直线形　sp杂化
B． 三角形　sp2杂化
C． 三角锥型　sp2杂化
D． 三角锥型　sp3杂化
4.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（　　）
A． 以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用
B． Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素
C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分
D． 向溶液中逐滴加入氨水，可除去硝酸银溶液中的Cu2+
5.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）
A． NO和NO2
B． C2H4和 N2
C． NH4+和 OH﹣
D． NO 和CO2
6.下列叙述不正确的是(　　)
A． 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强
B． 以极性键结合的分子，不一定是极性分子
C． 判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构
D． 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
7.关于氢键，下列说法正确的是(　　)
A． 每一个水分子内含有两个氢键
B． 冰、水和水蒸气中都存在氢键
C． DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D． H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
8.用价层电子对互斥模型预测下列粒子的空间构型是直线形的是（ ）
A． PCl3
B． BeCl2
C． NH
D． CCl4
9.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是(　　)
A． 氨基苯甲酸
B． 羟基丙酮
C． 肉桂酸(C6H5—CH=CH—COOH)
D． 酒精
10.用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（　　）
A． SO2，CS2，HI都是直线形的分子
B． BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C． COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子
D． PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)
11.（多选）在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。例如下图：其中带*号的碳原子即是手性碳原子，现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性，下列反应中不可能实现的是(　　)

A． 加成反应
B． 消去反应
C． 水解反应
D． 氧化反应
12.（多选）根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒能互称为等电子体的是（　　）
A． O3和SO2
B． CO和N2
C． CO和NO
D． N2H4和C2H4
13.（多选）据报道，科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位同学对此报道的认识，正确的是(　　)
A． 甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论
B． 乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素，必然有三种同素异形体
C． 丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成H
D． 丁认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待于继续发展
14.（多选）下列有关范德华力的叙述正确的是（ ）
A． 范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键
B． 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题
C． 稀有气体形成的晶体中原子之间不存在范德华力
D． 范德华力较弱，故破坏它需要的能量很少
15.(多选)下列说法正确的是 (　　)
A． 氢键是一种化学键
B． 氢键使物质具有较高的熔、沸点
C． 能与水分子形成氢键的物质易溶于水
D． 水结成冰体积膨胀与氢键无关

第Ⅱ卷
三、非选择题(共3小题,每小题10.0分,共30分)
16.比较下列化合物中共价键键长。(1)HF、HCl、HBr、HI　(2)CO2、CS2
17.如表中的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，完成下表中的空白处．

18.乙烯分子中C—C之间形成一个σ键和一个π键；乙炔分子C—C之间形成一个σ键和2
个π键。根据所学理论，写出：
(1)在乙烯和乙炔分子与溴发生加成反应中，断裂何种类型键？
(2)写出加成反应方程式。



答案解析
1.【答案】D
【解析】氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高。H2O比H2S稳定是因为H-O比H-S稳定
2.【答案】A
【解析】CO2与CS2的分子中原子总数相同，价电子总数也相同，互为等电子体；二者结构相似，都为直线形的分子。在CO2分子中，C原子与每个O原子均形成两个共价键，一个σ键，一个π键，同样CS2分子中，C原子与每个S原子也形成双键，一个σ键，一个π键，键角都是180°，但由于C=O键长比C=S键长短，C=O键能比C=S键能大，所以CO2比CS2稳定。
3.【答案】D
【解析】判断分子的杂化方式要根据中心原子的孤电子对数以及与中心原子相连的原子个数。在NF3分子中，N原子的孤电子对数为1，与其相连的原子数为3，所以根据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为三角锥型，类似于NH3。
4.【答案】D
【解析】A．配位键是指成键双方一方提供空轨道一方提供孤对电子；
B．血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，血红素中含有Fe2+离子提供空轨道，N原子提供孤对电子形成配位键；
C．在工业上，制镜和热水瓶胆镀银，常用葡萄糖做还原剂与弱氧化剂银氨试剂作用；
D．氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，先产生沉淀，后沉淀不断溶解得到银氨络合物；
5.【答案】C
【解析】A，NO分子含有电子数为15，NO2的电子数为23，二者电子数目不相等，不是等电子体，故A错误；
B，C2H4分子含有电子数为16，N2的电子数为14，二者电子数目不相等，不是等电子体，故B错误；
C，NH4+和 OH﹣的电子数目相同，都是10个电子，为等电子体，故C正确；
D，NO分子含有电子数为15，CO2的电子数为22，二者电子数目不相等，不是等电子体，故D错误；
6.【答案】D
【解析】对比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键强弱，知卤素中非金属性越强，键的极性越强是对的。以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子，但以极性键结合的多原子分子，也可能是非极性分子，如CO2。A2B型如H2O，H2S等，AB2型如CO2，CS2等，判断其为极性分子的依据是必有极性键且电荷分布不对称。CO2，CH4等多原子分子，其电荷分布对称，这样的非极性分子中可以含有极性键。
7.【答案】C
【解析】氢键存在于水分子之间而不存在于水分子之内，故A项错误；气态的水分子之间距离较大，一般不认为存在氢键，故B项错误；水分子的稳定性是由O—H共价键键能决定的，与分子间作用力没有关系，故D项错误。
8.【答案】B
【解析】PCl3是三角锥型，BeCl2是直线形，NH是正四面体型，CCl4是正四面体型。
9.【答案】D
【解析】π键只存在于不饱和键中，选项A，B，C中均含有C—O，有π键，而选项D中无不饱和键，不含有π键，因而酒精没有防晒效果，故选D。
10.【答案】C
【解析】A．SO2中价层电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4且含有2个孤电子对，所以二氧化硫为V型结构，CS2、HI为直线形结构，故A错误；
B．BF3中价层电子对个数=3+×（3﹣3×1）=3，所以为平面三角形结构；SnBr2中价层电子对个数=2+×（4﹣2×1）=3且含有一个孤电子对，为V型结构，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以BF3键角为120°，SnBr2键角小于120°，故B错误；
C．COCl2，BF3，SO3中中心原子价层电子对个数都是3且不含孤电子对，所以这三种分子都是平面三角形结构，故C正确；
D．NH3、PCl3中价层电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以NH3、PCl3为三角锥形结构；PCl5中价层电子对个数=5+×（5﹣5×1）=5且不含孤电子对，为三角双锥结构，故D错误；
11.【答案】BC
【解析】手性碳原子要求中心碳原子连接四个不同原子或者原子团。可以联系有机化学反应来进行有关手性碳原子的考查，找到让手性碳原子消失时所进行的有关化学反应类型。
12.【答案】AB
【解析】A，O3和SO2的原子个数都为3；价电子数：前者氧为6，共为18，后者硫和氧都为6，共为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故A正确；
B，CO和N2的原子个数都为2；价电子数：前者碳为4，氧为6，共为10，后者氮为5，2个氮共为10，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故B正确；
C，CO和NO的原子个数都为2；价电子数：前者碳为4，氧为6，共为10，后者氮为5，氧为6，共为11，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故C错误；
D，N2H4和C2H4的原子个数都为6；价电子数：前者氮为5，氢为1，共为14，后者碳为4，氢为1，共为12，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故D错误．
13.【答案】CD
【解析】科学总是以实验为基础，以事实为根据，理论总是在实验事实基础上不断发展完善的。
14.【答案】BD
【解析】化学键必须是强烈的相互作用（120-800kJ·mol-1），范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；范德华力非常微弱，破坏它时消耗的能量较少；稀有气体形成的分子晶体中存在范德华力。
15.【答案】BC
【解析】氢键是原子半径较小、非金属性很强的原子X(N、O、F)与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的H原子间产生较强的静电吸引时形成的。它不是化学键，而是属于分子间作用力的范畴，比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强；氢键的存在使物质有较高的熔、沸点(如HF、H2O、NH3等)，也使某些物质易溶于水(如NH3、C2H5OH、CH3COOH等)，所以A不正确。对D选项，水结成冰时，水分子大范围地以氢键互相连结，形成疏松的晶体，造成体积膨胀，密度减小，所以D不正确。
16.【答案】　(1)HF【解析】原子半径越长，形成键能越小，键长越长；反之键长越短
17.【答案】
【解析】中心原子A上的价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数，当中心原子无孤对电子对时，中心原子A上的价层电子对数=成键电子对数=n，VSEPR模型与分子空间几何构型相同．
当价层电子对数=n=2时，VSEPR模型为直线型，分子几何构性为直线型，如CO2；
当价层电子对数=n=3时，VSEPR模型为平面正三角形，分子几何构性为平面正三角形，如BF3；
当价层电子对数=n=4时，VSEPR模型为正四面体，分子几何构性为正四面体，如CH4；
18.【答案】　(1)π键
(2)CH2===CH2＋Br2―→
【解析】乙烯、乙炔中π键不稳定