初中化学人教版九年级第三单元物质构成的奥秘3．2 原子的结构（共62张PPT）

(共62张PPT)
课题2 原子的结构
复习
分子是由 构成的，分子在化学变化中可以再分成 ，而原子在化学变化中却 ，即原子是 。
原子
化学变化中的最小粒子
原子
不可再分
原子真是最小的粒子吗？
在任何情况下原子都不能再分吗？
一、原子的构成
原 子
（带正电）
（带正电）
（带负电）
（不带电）
思考:请结合表3-1，以氧原子为例说明原子是怎样构成的。
（不带电）
每个质子带
一个单位正电荷
每个电子带
一个单位负电荷
观察表格（表3-1 ） ，你又能获得哪些信息?
1、构成原子的粒子一般是质子、中子、电子
2.在原子中，质子数＝核外电子数
3.质子数和中子数不一定相等
4.原子的种类, 决定于质子数（核电荷数）
＝核电荷数(=原子序数）
不是所有的原子都有中子,氢原子的中子数为0 。
一个氧原子是由8个质子、8个中子和 8个电子构成的。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
铁 26 30 26
小结：

1、原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带___ ___ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷数_______ ，电性 ，所以整个原子______（填显或不显）电性。
2、 = = 。
正电
负电
质子
中子
相等
相反
不显
核电荷数
质子数
核外电子数
=(原子序数)
4．下列有关说法中，正确的是（　　）。
A．原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子
B．原子里有很大的空间，电子在这个空间里作高速的运动
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子的质子数和中子数一定相等
B
我来小结：
核外电子
中子
（不带电）
(带负电）
1.原子
带正电
不显电性
3.相对原子质量≈质子数+中子数
4.原子的质量主要集中在原子核上。
5.原子里有很大的空间，不是不可分割的实心球体
（带正电）
2.原子中，质子数=核电荷数=核外电子数
=(原子序数)
圆圈表示原子核
圈内数字表示核电荷数（即质子数）
弧线表示电子层
（第1、2层
内、外层）
弧线上的数字表示该层的电子数
最外层电子数
核外电子分层排布示意图
质子数？
核电荷数？
核外电子数？
最外层电子数？
电子层数？
3、表 示 意 义
钠原子结构示意图
钠离子结构示意图
核外电子的分层排布
离核距离
近
远
能量高低
低
高
电子层：最少的只有一层，最多的有七层
电子层：最少的只有一层，
最多的有七层
钾
钙
1、核 外 电 子 的 排 布 规 律
（初中化学只描述前三层）：
(1)第一层最多容纳电子数为2个；第二层最多容纳电子数为8个；最外层最多容纳电子数为8个（288原则）　
(2) 电子总是先 排 内 层， 后排 外 层。只有内层电子排满后才往外层排。
?? (一)、 原 子 结 构 示 意 图
判断下列原子结构示意图的正误
O Mg F Na P
1、哪些是稀有气体原子? 哪些是金属原子？哪些是非金属原子？ (最外层电子数有什么特点?)
2、原子的化学性质决定于？
1、核 外 电 子 的 排 布 规 律
（初中化学只描述前三层）：
(1)第一层最多容纳电子数为2个；第二层最多容纳电子数为8个；最外层最多容纳电子数为8个（288原则）　
(2) 电子总是先 排 内 层， 后排 外 层。只有内层电子排满后才往外层排。
(3)原子的化学性质与最外层电子数有关
至少两个电子层，最外层电子数，123失去电子，
567得到电子，化学性质较活泼。
最外层电子数是2、8化学性质较稳定
?? (一)、 原 子 结 构 示 意 图
氦He
氖Ne
氩Ar
稳定结构，化学性质较稳定．
不容易得到或失去电子，不形成离子
稀有气体原子：
Na
Na+
失去
1个电子
Mg
失去
2个电子
Mg2+
Al
失去
3个电子
Al3+
金属原子 阳离子（带正电荷）
失去电子
原子结构
离子结构
钠原子
钠离子
镁原子
镁离子
铝原子
铝离子
原子的化学性质较活泼
离子的化学性质较稳定
(锂)Li (铍)Be
(钠)Na (镁)Mg (铝)Al
(钾)K
(钙)Ca
金属原子
原子最外层电子数 小于 4（即1、2、3）
易失去电子
稳定结构
原子的化学性质较活泼
离子的化学性质较稳定
Cl
S
P
得到
1个电子
8
Cl -
得到
2个电子
S2-
得到
3个电子
P3-
8
非金属原子 阴离子带(负电荷）
得到电子
原子结构
离子结构
氯原子
氯离子
硫原子
硫离子
磷原子
磷离子
8
原子的化学性质较活泼
离子的化学性质较稳定
B (碳)C (氮)N (氧) O (氟)F
(硅)Si (磷) P (硫) S (氯)Cl
非金属原子
3、非金属原子
原子最外层电子数大于 4 (即5、6、7),
易得到电子,
化学性质较活泼。
稳定结构
原子的化学性质较活泼
离子的化学性质较稳定
1.离子：带电荷的原子或原子团叫离子
阴离子：带负电荷
阳离子：带正电荷
离子
口诀：金失正阳，非得负阴
原子的化学性质 决定
最外层电子数
6．下列各组原子结构示意图中，表示两种原子有相似的化学性质的是（ ）
A
讨论:
1、 从Na 到 Na+，原子核内的质子数变化了没有？

2 、粒子的性质发生了变化吗？


3、 Na 和 Na+ 的化学性质不同，
这是因为 。
最外层电子数不同
11
化学性质较活泼的钠原子，
化学性质较稳定的钠离子
3、说出下列微粒的符号和名称：
Mg2+
S2-
Ne
镁离子
硫离子
氖原子
(二)、原子结构与原子性质
2、金属原子
原子最外层电子数 < 4 ，易失去电子，化学性质较活泼。
稳定结构:
1、稀有气体原子
最外层有8个电子（第一层为最外层时有2个电子）
原子达到稳定结构，化学性质不活泼．
3、非金属原子
原子最外层电子数一般 > 4 ，易得到电子,化学性质较活泼。
总结:决定原子化学性质是原子的最外层电子数
最外层有8个电子（第一层为最外层时有2个电子）
原子:
质子数=核电荷数=核外电子数
阳离子:
质子数=核电荷数＞电子数
质子数=核电荷数＜电子数
阴离子:
2、
4、填表：
1
12
8
1
0
10
10
24
16
相对原子质量≈质子数+中子数
1
12
8
原 子 中，质子数=核电荷数=核外电子数
阳离子中，质子数=核电荷数＞ 核外电子数
阴离子中，质子数=核电荷数＜核外电子数
粒子
种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
氢原子 ? ? 1?
镁离子 ? 12?
氧离子 ? 8?
3、书写离子的方法:
当离子所带电荷数为1时，1省略不写。
(1) 离子符号：
镁离子； 每个镁离子带2个单位正电荷．
Mg2+
S2-
硫离子；每个硫离子带2个单位负电荷．
Na+
钠离子；每个钠离子带1个单位正电荷．
2Mg2+
每个镁离子带2个单位正电荷。
2个镁离子。
2、离子符号的意义：
（三）离子的形成
例如：钠在氯气中点燃生成氯化钠
氯化钠是由 构成的
是保持氯化钠的化学性质的最小粒子
MgO，CaCl2
钠离子和氯离子
钠离子和氯离子
28.根据下列几种粒子的结构示意图,回答问题:
?
?
?

(1)其中属于阴离子的是 。（填序号，下同）
（2）具有相似化学性质的是 。
（3）达到稳定结构的是 。 　　　　　　
29.用化学用语填空：
?
（1）两个镁离子___ ⑵两个氢分子____
?
（3）m个水分子___（4）四个磷原子____

当A为原子时，x=
当A为离子时，x=
7
8
A
B
B是什么结构图？ y为多少?
答： B是原子结构图. y =12
2、A、B两种粒子的结构示意图如下，
回答下列问题：
A
4.分子、原子、离子与物质关系
分子
原子
物

质
构 成
构成
构成
离 子
构 成
得失电子
构成物质的基本粒子有 、 、 三种。
分子
离子
原子
1。下列物质中由分子构成的物质有（　　 ），
由原子构成的物质有（　　　　　），
由离子构成的物质有（　 　　　　）．
①铁　②二氧化碳　③汞　④氧化镁　⑤氦气　⑥氧气　⑦水⑧氯化钠　⑨氢气　⑩氯化钾
① ③ ⑤
② ⑥ ⑦ ⑨
④ ⑧ ⑩
（化学式更直观）
负一氯负二氧
正一氢钾钠银
正二钙铜钡镁锌
正二亚铁正三铁
注意铝的是正三
负一硝酸氢氧根
负二硫酸碳酸根
正一价的是铵根
初中常见的离子名称、离子符号
（背口诀）
原子团
1.离子：带电荷的原子或原子团叫离子
A
1、判断下列结构示意图是否正确？
+16 2 6 8
+12 2 8 2
2、请写出下列示意图的名称与符号：
硫原子
氧原子
镁原子
氦原子
氧离子
氯原子
铝离子
练习：
请观察表4-1和4-2，看看你还能获得哪些信息？
比一比谁找得多！
3、质子和中子的质量很小，但比电子大很多,
原子的质量主要集中在 。
原子核
表4-1 构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类 电性 质量(kg)
质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27
中子 不带电 1.6749×10-27
电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836
原子的质量测定值
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：　　
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
三、相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种 （1.66×10-27Kg）的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的 。
mc×1/12
Arx＝
“相对原子质量”是一个比值，没有“千克”等质量单位，单位为1。
碳原子质量
比
“原子的质量”，有“千克”等质量单位。
3、原子质量和相对原子质量比较
绝对的
相对的
很小,千克
大于1,单位为一
原子质量 相对原子质量
得出与性质
数值与单位
联系
已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg, 求出氧原子的相对原子质量?
氧原子的相对原子质量=
2.657×10-26Kg
16
1.993×10-26Kg ×1/12
=
Ar（O）
计算“相对原子质量”的简单方法？
（　）10．已知碳12 原子的质量是m kg，若某元素原子的相对原子质量是n，则该元素的一个原子的质量是（ ）。


D
B
D
A
1
12
16
23
31
规律: 相对原子质量≈质子数+中子数
原子的质量主要集中在原子核，
核外电子的质量忽略不计。
原子
种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
磷 15 16 15
磷——31 铝——27
氮——14 钠——23
硫——32 镁——24
氯----35.5
2、尝试查阅一下下列几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁、氯
四舍五入
10．下列说法错误的是（　　）。
A．钠离子得一个电子形成钠原子
B．镁在化学反应中较易失去电子
C．硫离子的结构示意图如右图
D．最外层电子数为8的粒子的化学性质比较稳定
C
B
A
D
29.用化学用语填空：
?
（1）两个镁离子___ ⑵两个氢分子____
?
（3）m个水分子___（4）四个磷原子____

（5）高锰酸钾____（6）氯酸钾______
?
（7）氯化钾___________
28.根据下列几种粒子的结构示意图,回答问题:
?
?
?

(1)其中属于阴离子的是 。（填序号，下同）
（2）属于同种元素的是 。
（3）位于第三周期的是 。
（4）具有相似化学性质的是 。
（5）达到稳定结构的是 。 　　　　　　
5．我国南海 海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为 （ ）
A．25 B．30
C．55 D．80
7．下列有关分子、原子、离子说法正确的是（　　）。
A．原子的质量一定比它形成的离子大 B．分子的质量总比原子质量大
C．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
D．相对原子质量的单位是“1”
8．有两种不同的原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有7个中子和6 个质子，它们不相等的是（　　）。
A．核电荷数 B．核外电子数
C．原子所带电量 D．相对原子质量
4、铝原子（Al)和铝离子（Al３＋)都属于铝元素，它们具有相同的（　 ）
Ａ化学性质　Ｂ质子数　Ｃ电子数　Ｄ物理性质

5、下列粒子中，电子层达到稳定结构的（　）
　A、 H 　　 B、O 　 C、Mg 　 D、Ar

6、下列各组粒子中，核外电子数相等的是（）
Ａ.Na+和Cl-　Ｂ.F-和Mg2+　Ｃ.C和N　Ｄ.S和S2-
B
B
D
我来小结：
核外电子
中子
（不带电）
(带负电）
1.原子
带正电
不显电性
2.原子中，质子数=核电荷数=核外电子数
阳离子中，质子数=核电荷数＞ 核外电子数
阴离子中，质子数=核电荷数＜核外电子数
3.相对原子质量≈质子数+中子数
4.原子的质量主要集中在原子核上。
5.原子里有很大的空间，不是不可分割的实心球体
（带正电）