人教新版化学九年级下学期 10．2 酸和碱的中和反应 同步练习 含解析

10.2 酸和碱的中和反应
一．选择题（共18小题）
1．向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，下列有关判断正确的是（　　）
A．a、b、c三点的溶液中Na+数目是相同的
B．a点溶液中仅有1种溶质
C．滴加无色酚酞不变色的只有b点溶液
D．c点溶液能使红色石蕊试纸变蓝
2．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．向氢氧化钠溶液中滴加少许酚酞溶液，然后再滴加过量稀盐酸，溶液由无色变为红色再变为蓝色
B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾
D．硝酸铵固体溶于水放出大量的热
3．10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钡溶液混合，充分反应后所得溶液不能与下列物质反应的是（　　）
A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．CuO D．CO2
4．下列表述正确的是（　　）
A．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都含有H+
B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
C．生成盐和水的反应一定是中和反应
D．使酚酞试液变红色的一定是碱
5．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质
B．溶液是均一稳定的混合物，所以均一稳定的物质一定是溶液
C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
D．酸碱中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
6．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（　　）

A．M点时溶液呈无色
B．P点时，溶液中至少含两种溶质
C．N点时溶液的pH最大
D．从M﹣N点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少
7．在氢氧化钠溶液与盐酸反应中。测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（　　）

A．随着滴入溶液体积增加，溶液钠离子个数增加
B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
8．酸碱中和反应没有明显可见的现象，某实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．60s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
B．溶液温度和pH的变化均可作为酸碱反应发生的证据
C．该实验室是将NaOH溶液滴入稀盐酸
D．从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大
9．小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，他取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B 氢氧化铜 如果蓝色固体消失，表明盐酸已经过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A．A B．B C．C D．D
10．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．开始反应一段时间中溶液温度逐渐升高
B．恰好完全反应时A点对应溶液的溶质是NaCl
C．该化学反应属于复分解反应
D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
11．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
D．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应
12．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际题。下列说法中你认为错误是（　　）
A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
B．天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小
C．用氢氧化钙改良酸性土壤，原因是发生酸碱中和反应
D．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点
13．向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞后，在滴入盐酸至过量，溶液颜色变化顺序正确的是（　　）
A．无色﹣紫色﹣蓝色 B．红色﹣无色﹣无色
C．蓝色﹣紫色﹣红色 D．红色﹣无色﹣红色
14．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入 Ba（OH）2 溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（　　）

A．c 点烧杯内液体的不能导电
B．b 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．b 点溶液中有两种溶质
D．d 点溶液中的微粒只有两种
15．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，绘制出溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是放热反应
B．在A处溶液中加入石蕊，溶液呈蓝色
C．B处溶液中存在的粒子是Na+、Cl﹣
D．B到C的过程中溶液的pH逐渐减小
16．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
C．某溶液中滴入紫色石蕊试液变成蓝色，所以该溶液一定是碱的水溶液
D．酸和碱会发生中和反应，所以胃酸过多的人可以服用氢氧化钠来进行治疗
17．根据相关实验现象，所作出的解释正确的是（　　）
A．向红墨水中加入活性炭、过滤，红墨水变无色，说明活性炭具有吸附性
B．向食醋中加入氢氧化钠溶液，无明显现象发生，说明二者之间不发生反应
C．温度还不到100℃锅内的水中出现了许多小气泡，说明加热水生成了气体
D．用黄铜片在铜片上刻画，铜片上有划痕，说明黄铜的硬度比铜小
18．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有 关该图示的说法正确的是（　　
A．反应前后，溶液的pH不变
B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色
C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
D．该反应后溶液中的微粒只有Na+和Cl﹣
二．填空题（共1小题）
19．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随加入盐酸质量而变化的曲线如图所示。
（1）B处溶液的溶质是　 　（填化学式）
（2）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为　 　。

三．实验探究题（共1小题）
20．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为　 　色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O。
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 　 　 稀硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 　 　 稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是　 　（填“方案一”或“方案二”）。
另外一个实验方案错误的原因是当稀硫酸不过量时，当稀硫酸不过量时，生成的硫酸钠也会与氯化钡　 　。
若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是　 　，实验现象及结论是　 　。
四．解答题（共3小题）
21．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液研究中和反应实验时，某化学兴趣小组认真观察、详实记录，进行了一些探究活动．请完成下列问题：
（1）小明同学利用“pH计”测定并绘制了溶液的酸碱度变化曲线，如图所示．
①根据图示可知：小明的实验是用胶头滴管逐滴将　 　（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中至过量．
②在加入溶液的质量至15g时，所得溶液中溶质的化学式为　 　．
（2）在实验进行几秒钟之后，细心的小华同学发现溶液中有少量气泡冒出．经过小组讨论，他们一致认为NaOH溶液在空气中变质了，依据是　 　．
为此，他们又设计了一个检验NaOH溶液是否变质的实验方案来重复验证：取一定量溶液样品，滴加适量酚酞溶液，若溶液仍为无色，则证明NaOH溶液变质了．你是否同意这个方案？简述理由　 　．

22．学习酸碱中和反应时，甲乙两同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是　 　．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　 　（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是　 　．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐　 　．到达C时溶液中溶质有　 　．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）　 　．
（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是　 　
A． BaCl2 B．pH试纸 C．紫色石蕊溶液液 D．无色酚酞溶液．

23．如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：
（1）如图“○”中填写的离子符号为　 　；
（2）请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质是　 　；
（3）请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式；　 　。




参考答案与试题解析
一．选择题（共18小题）
1．向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，下列有关判断正确的是（　　）
A．a、b、c三点的溶液中Na+数目是相同的
B．a点溶液中仅有1种溶质
C．滴加无色酚酞不变色的只有b点溶液
D．c点溶液能使红色石蕊试纸变蓝
【分析】A、根据向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应过程中钠离子的数目不变，进行分析判断。
B、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
D、根据c点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
【解答】解：A、向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应过程中钠离子的数目不变，a、b、c三点的溶液中Na+数目是相同的，故选项说法正确。
B、a点时溶液的pH大于7，a点溶液中溶质是氯化钠、氢氧化钠，故选项说法错误。
C、b、c点溶液滴加无色酚酞溶液，均不变色，故选项说法错误。
D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，c点溶液不能使红色石蕊试纸变蓝，故选项说法错误。
故选：A。
2．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．向氢氧化钠溶液中滴加少许酚酞溶液，然后再滴加过量稀盐酸，溶液由无色变为红色再变为蓝色
B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾
D．硝酸铵固体溶于水放出大量的热
【分析】A、根据中和反应的原理，进行分析判断。
B、根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
C、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
D、根据硝酸铵固体溶于水吸热，进行分析判断。
【解答】解：A、向氢氧化钠溶液中滴加少许酚酞溶液，溶液变红色；然后再滴加过量稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液由无色变为红色再变为无色，故选项说法错误。
B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。
D、硝酸铵固体溶于水吸收热量，故选项说法错误。
故选：C。
3．10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钡溶液混合，充分反应后所得溶液不能与下列物质反应的是（　　）
A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．CuO D．CO2
【分析】根据氢氧化钡与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，结合酸和碱的化学性质进行分析判断。
【解答】解：10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钡溶液，盐酸与氢氧化钡溶液中所含溶质的质量相等。
反应中消耗盐酸酸与氢氧化钡的质量比关系如下：
2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O
73 171
可知，73份质量的盐酸与171份质量的氢氧化钡恰好完全反应，则10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钡溶液混合，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，溶液中的溶质是氯化钡和氯化氢。
A．硫酸铜能与氯化钡反应生产氯化铜和硫酸钡白色沉淀，不合题意；
B．碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠能与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡白色沉淀，不合题意；
C．氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，不合题意；
D．二氧化碳与氯化钡和氯化氢均不反应，符合题意。
故选：D。
4．下列表述正确的是（　　）
A．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都含有H+
B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
C．生成盐和水的反应一定是中和反应
D．使酚酞试液变红色的一定是碱
【分析】A、根据酸具有相似化学性质的原因，进行分析判断。
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数。
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。
D、根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断。
【解答】解：A、盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都含有H+，故选项说法正确。
B、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某未知溶液的pH不可能精确为5.5，故选项说法错误。
C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
D、使酚酞试液变红色的不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。
故选：A。
5．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质
B．溶液是均一稳定的混合物，所以均一稳定的物质一定是溶液
C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
D．酸碱中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
【分析】A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
B、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。
C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
【解答】解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。
B、溶液是均一稳定的混合物，但均一稳定的物质不一定是溶液，如水是纯净物，故选项推理错误。
C、碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项推理正确。
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
故选：C。
6．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（　　）

A．M点时溶液呈无色
B．P点时，溶液中至少含两种溶质
C．N点时溶液的pH最大
D．从M﹣N点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少
【分析】A．根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红解答；
B．分析N到P的过程的反应实质，加入的稀盐酸逐渐增多，稀盐酸过量，据此进行分析解答；
C．根据N点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，显中性解答；
D．根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。
【解答】解：A．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，M点时溶液呈红色，故错；
B．N到P的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故溶液中的溶质含有氯化钠、氯化氢和酚酞。故对；
C．N点温度最高，N点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，显中性，溶液中的pH＝7．pH不是最大，故错；
D．根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，溶液温度升高是由于反应放出热量，而温度降低是由于反应完全，加入的过量的稀盐酸使溶液的温度降低，故错。
故选：B。
7．在氢氧化钠溶液与盐酸反应中。测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（　　）

A．随着滴入溶液体积增加，溶液钠离子个数增加
B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
【分析】A、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析判断。
B、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析判断。
C、当滴入溶液体积为5mL时，溶液的pH小于7，进行分析判断。
D、当滴入溶液体积为20mL时，溶液的pH大于7，进行分析判断。
【解答】解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，随着反应的进行，溶液钠离子个数增加，故选项说法正确。
B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。
C、当滴入溶液体积为5mL时，溶液的pH小于7，所得溶液中含有氯化氢、氯化钠两种溶质，故选项说法正确。
D、当滴入溶液体积为20mL时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，所得溶液能使酚酞试液变红色，故选项说法正确。
故选：B。
8．酸碱中和反应没有明显可见的现象，某实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．60s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
B．溶液温度和pH的变化均可作为酸碱反应发生的证据
C．该实验室是将NaOH溶液滴入稀盐酸
D．从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大
【分析】A、60s时溶液的pH大于7，进行分析判断。
B、根据溶液温度和pH的变化，进行分析判断。
C、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析判断。
D、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化图，进行分析判断。
【解答】解：A、60s时溶液的pH大于7，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，故选项说法错误。
B、由图示可知，从20s到40s，溶液温度升高、pH增大，说明稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，可作为酸碱反应发生的证据，故选项说法正确。
C、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法正确。
D、由图示可知，从20s到40s，溶液温度升高、pH增大，故选项说法正确。
故选：A。
9．小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，他取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B 氢氧化铜 如果蓝色固体消失，表明盐酸已经过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据题意，实验目的是确认盐酸是否过量，据此结合酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），进行分析判断。
【解答】解：A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，如果有气泡产生，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。
B、氢氧化铜难溶于水，能与盐酸反应生成氯化铜和水，蓝色固体消失，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。
C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误。
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。
故选：C。
10．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．开始反应一段时间中溶液温度逐渐升高
B．恰好完全反应时A点对应溶液的溶质是NaCl
C．该化学反应属于复分解反应
D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
【分析】A、根据中和反应属于放热反应，进行分析判断。
B、根据A点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
C、根据中和反应属于复分解反应，进行分析判断。
D、根据滴有酚酞的盐酸溶液显无色，进行分析判断。
【解答】解：A、中和反应属于放热反应，开始反应一段时间中溶液温度逐渐升高，故选项说法正确。
B、A点时溶液的pH等于7，溶液显中性，说明两者恰好完全反应，所得溶液中的溶质为NaCl，故选项说法正确。
C、中和反应属于复分解反应，故选项说法正确。
D、滴有酚酞的盐酸溶液显无色，逐滴加入氢氧化钠溶液，最终溶液显碱性，溶液显红色，故选项说法错误。
故选：D。
11．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
D．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应
【分析】A、当溶液的pH小于7时，呈酸性。
B、根据原溶液可能是饱和溶液，可能采用的恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断。
C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
【解答】解：A、酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，则食醋的pH小于7，故选项推理正确。
B、若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出时，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项推理错误。
C、酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，而不是CO2是酸，故选项推理错误。
D、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
故选：A。
12．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际题。下列说法中你认为错误是（　　）
A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
B．天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小
C．用氢氧化钙改良酸性土壤，原因是发生酸碱中和反应
D．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点
【分析】A、溶解度受到溶剂和溶质性质影响，还受到温度的影响，与当前溶液是否处于饱和无关，与溶剂的多少无关。
B、利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析判断。
C、根据中和反应的应用，进行分析判断。
D、根据燃烧的条件，进行分析判断。
【解答】解：A、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了粒子之间的接触面积，而不是增大了蔗糖的溶解度，故选项说法错误。
B、天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，是因为温度升高、压强减小，氧气的溶解度减小，故选项说法正确。
C、用氢氧化钙改良酸性土壤，原因是发生了酸碱的中和反应，故选项说法正确。
D、敞口放置的酒精没有燃烧，是因为温度没有达到酒精的着火点，故选项说法正确。
故选：A。
13．向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞后，在滴入盐酸至过量，溶液颜色变化顺序正确的是（　　）
A．无色﹣紫色﹣蓝色 B．红色﹣无色﹣无色
C．蓝色﹣紫色﹣红色 D．红色﹣无色﹣红色
【分析】根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，结合盐酸能与氢氧化钠溶液生成氯化钠和水，进行分析解答。
【解答】解：无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，氢氧化钠显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞后，显红色；逐滴加入盐酸至过量，盐酸与氢氧化钠溶液生成氯化钠和水，至恰好完全反应时，显中性，溶液颜色变为无色；继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，颜色变为无色。故溶液颜色变化顺序正确的是红色﹣无色﹣无色。
故选：B。
14．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入 Ba（OH）2 溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（　　）

A．c 点烧杯内液体的不能导电
B．b 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．b 点溶液中有两种溶质
D．d 点溶液中的微粒只有两种
【分析】稀硫酸和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和水。
【解答】解：A、c点氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，烧杯内液体是水，不能导电，该选项正确；
B、b点稀硫酸过量，溶液显酸性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，该选项不正确；
C、b点溶液中溶质是硫酸，该选项不正确；
D、d点溶液中的微粒：水分子、钡离子、氢氧根离子，该选项不正确。
故选：A。
15．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，绘制出溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是放热反应
B．在A处溶液中加入石蕊，溶液呈蓝色
C．B处溶液中存在的粒子是Na+、Cl﹣
D．B到C的过程中溶液的pH逐渐减小
【分析】A、根据溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线图，进行分析判断。
B、在A处原溶液是氢氧化钠溶液，进行分析判断。
C、B处放出的热量最多，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，进行分析判断。
D、B到C的过程中，是向恰好完全反应的溶液中继续滴加稀盐酸，进行分析判断。
【解答】解：A、由溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线图，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，至恰好完全反应，溶液的温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应，故选项说法正确。
B、在A处原溶液是氢氧化钠溶液，显碱性，加入石蕊，溶液呈蓝色，故选项说法正确。
C、B处放出的热量最多，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，B处溶液中存在的粒子是Na+、Cl﹣、H2O，故选项说法错误。
D、B到C的过程中，是向恰好完全反应的溶液中继续滴加稀盐酸，溶液由中性变为酸性，溶液的pH逐渐减小，故选项说法正确。
故选：C。
16．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
C．某溶液中滴入紫色石蕊试液变成蓝色，所以该溶液一定是碱的水溶液
D．酸和碱会发生中和反应，所以胃酸过多的人可以服用氢氧化钠来进行治疗
【分析】A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
B、当溶液的pH小于7时，呈酸性，进行分析判断。
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。
D、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
【解答】解：A、酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，并不是CO2是酸，故选项推理错误。
B、酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7，故选项推理正确。
C、某溶液中滴入紫色石蕊试液变成蓝色，该溶液不一定是碱的水溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
D、酸和碱会发生中和反应，氢氧化钠具有腐蚀性，胃酸过多的人不能服用氢氧化钠来进行治疗，故选项推理错误。
故选：B。
17．根据相关实验现象，所作出的解释正确的是（　　）
A．向红墨水中加入活性炭、过滤，红墨水变无色，说明活性炭具有吸附性
B．向食醋中加入氢氧化钠溶液，无明显现象发生，说明二者之间不发生反应
C．温度还不到100℃锅内的水中出现了许多小气泡，说明加热水生成了气体
D．用黄铜片在铜片上刻画，铜片上有划痕，说明黄铜的硬度比铜小
【分析】A、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
B、根据醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，进行分析判断。
C、根据气体的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。
D、根据合金的性质，进行分析判断。
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，向红墨水中加入活性炭、过滤，红墨水变无色，故选项说法正确。
B、向食醋中加入氢氧化钠溶液，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，无明显现象发生，不能说明二者之间不发生反应，故选项说法错误。
C、温度还不到100℃锅内的水中出现了许多小气泡，是因为温度升高，气体的溶解度减小，故选项说法错误。
D、用黄铜片在铜片上刻画，铜片上有划痕，说明黄铜的硬度比铜大，故选项说法错误。
故选：A。
18．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有 关该图示的说法正确的是（　　
A．反应前后，溶液的pH不变
B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色
C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
D．该反应后溶液中的微粒只有Na+和Cl﹣
【分析】由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，原溶液是氢氧化钠溶液，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，原溶液是氢氧化钠溶液，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应后碱性变弱，溶液的pH减小，故选项说法错误。
B、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应后的溶液中含有氢氧根离子，说明反应后的溶液显碱性，滴加酚酞，溶液呈红色，故选项说法正确。
C、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应后的溶液中含有氢氧根离子，说明反应后的溶液显碱性，故选项说法错误。
D、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应后溶液中的微粒有Na+和Cl﹣，还含有水分子，故选项说法错误。
故选：B。
二．填空题（共1小题）
19．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随加入盐酸质量而变化的曲线如图所示。
（1）B处溶液的溶质是　NaCl　（填化学式）
（2）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为　有气泡产生　。

【分析】（1）根据温度确定B点表示二者恰好完全中和；
（2）根据C点的溶液显酸性来分析。
【解答】解：（1）B点的温度最高，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钠。
（2）C点时盐酸过量，溶液显酸性，加入的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到有气泡产生。
故答案为：（1）NaCl；（2）有气泡产生。
三．实验探究题（共1小题）
20．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为　红　色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O。
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 　出现白色沉淀　 稀硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 　溶液变红　 稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是　方案二　（填“方案一”或“方案二”）。
另外一个实验方案错误的原因是当稀硫酸不过量时，当稀硫酸不过量时，生成的硫酸钠也会与氯化钡　反应产生白色沉淀　。
若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是　锌粒或碳酸钠　，实验现象及结论是　若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量　。
【分析】（1）根据酚酞遇碱变红色分析；
（2）根据生成的硫酸钠也与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和石蕊试液遇酸变红色以及活泼金属、碳酸盐与酸反应生成气体来分析填写。
【解答】解：（1）酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；故填：红；
（2）方案一：氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，所以会观察到产生白色沉淀；
方案二：稀硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，所以观察到溶液变红；
故填：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量
因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确；
故填：方案二；反应产生白色沉淀；
因为活泼金属与酸反应生成氢气，碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，所以可以加入锌粒等活泼金属或碳酸钠，若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量；故填：锌粒或碳酸钠；若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。
四．解答题（共3小题）
21．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液研究中和反应实验时，某化学兴趣小组认真观察、详实记录，进行了一些探究活动．请完成下列问题：
（1）小明同学利用“pH计”测定并绘制了溶液的酸碱度变化曲线，如图所示．
①根据图示可知：小明的实验是用胶头滴管逐滴将　稀盐酸　（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中至过量．
②在加入溶液的质量至15g时，所得溶液中溶质的化学式为　NaCl、HCl　．
（2）在实验进行几秒钟之后，细心的小华同学发现溶液中有少量气泡冒出．经过小组讨论，他们一致认为NaOH溶液在空气中变质了，依据是　稀盐酸与NaOH反应无明显现象，只能与NaOH变质后生成的Na2CO3反应产生气泡　．
为此，他们又设计了一个检验NaOH溶液是否变质的实验方案来重复验证：取一定量溶液样品，滴加适量酚酞溶液，若溶液仍为无色，则证明NaOH溶液变质了．你是否同意这个方案？简述理由　NaOH和NaOH变质后生成的溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，而不能无色　．

【分析】（1）①盐酸呈酸性，而氢氧化钠溶液呈碱性，根据图中信息可以知道起始溶液呈碱性，所以可以据此解答该题；
②从图中可以判断当加入溶液为15g时，溶液呈酸性，即加入的盐酸过量，所以溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，可以据此解答该题；
（2）氢氧化钠和盐酸反应没有明显现象，可以据此解答该题；
根据氢氧化钠溶液呈碱性，而氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液也呈碱性，可以据此判断．
【解答】解：（1）①盐酸呈酸性，而氢氧化钠溶液呈碱性，根据图中信息可以知道起始溶液呈碱性，所以可以判断是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中；
②从图中可以判断当加入溶液为15g时，溶液呈碱性，即加入的盐酸过量，而氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，所以此时溶液中的溶质为：氯化钠和氯化氢；
（2）氧化钠和盐酸反应没有明显现象，而氢氧化钠变质后生成的碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可以据此判断氢氧化钠变质；
氢氧化钠溶液呈碱性，而氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液也呈碱性，所以方案中不论氢氧化钠溶液是否变质得到的溶液都是红色，而不能是无色的，故方案错误．
故答案为：（1）①稀盐酸；
②NaCl、NaOH；
（2）稀盐酸与NaOH反应无明显现象，只能与NaOH变质后生成的Na2CO3反应产生气泡；
因为NaOH和NaOH变质后生成的溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，而不能无色．
22．学习酸碱中和反应时，甲乙两同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是　固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热　．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　放热　（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是　酸碱恰好完全中和　．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐　减小　．到达C时溶液中溶质有　硫酸钠，硫酸　．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　．
（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是　BCD　
A． BaCl2 B．pH试纸 C．紫色石蕊溶液液 D．无色酚酞溶液．

【分析】（1）甲同学的操作包括了氢氧化钠固体的溶解过程和与硫酸反应的过程，不能就说是中和反应放热，
（2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入温度在逐渐的上升，B点在温度上是个转折点，在反应也是个转折点．
②分析A到B的过程的反应实质，
③分析B到C的过程的反应实质，
（3）根据氢氧化钠变质后的物质和硫酸反应写出反应方程式，
（4）反应是否能够进行可以通过溶液pH的变化情况进行分析．
【解答】解：（1）在甲同学的操作过程中既有氢氧化钠固体的溶解过程，也有和硫酸中和的过程，不能认为就是中和反应放热．
故答案为：固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热；
（2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入，温度在逐渐的升高．
故答案为：放热；
既然是硫酸中和氢氧化钠的反应是放热，随着反应的进行放出的热量不断变多温度也不断升高，因此恰好反应时温度最高即为B点．
故答案为：酸碱恰好完全中和；
②A到B硫酸逐渐的与氢氧化钠反应，溶液由碱性逐渐的变为中性，pH由大于7变成等于7．B到C的溶液中，是硫酸中和完氢氧化钠后继续加入硫酸，溶液中的溶质为硫酸钠与硫酸．
（3）氢氧化钠在空气中变质后生成的碳酸钠和硫酸的反应，生成物为硫酸钠、水和二氧化碳．
故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（4）反应是否能够进行可以通过溶液pH的变化情况进行分析，而氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，但对此中和反应来说并不能反映硫酸是否反应，因为不管反应与否硫酸根一定在溶液中存在，因为不管反应与否硫酸根一定在溶液中存在；故答案为：BCD．
答案：
（1）固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热；
（2）①放热；酸碱恰好完全中和；②减小；硫酸钠，硫酸；
（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（4）BCD．
23．如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：
（1）如图“○”中填写的离子符号为　H+　；
（2）请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质是　H+和OH﹣结合生成H2O分子　；
（3）请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式；　H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O　。

【分析】（1）根据如图“○”中填写的离子为氢离子解答；
（2）根据稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的微观示意图，由微粒的变化分析中和反应的实质；
（3）根据稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应，写出反应的方程式。
【解答】解：（1）如图“○”中填写的离子为氢离子，符号为：H+；
（2）由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化可知，中和反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O分子。
（3）硫酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，反应的方程式是：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。
答案：
（1）H+；
（2）H+和OH﹣结合生成H2O分子；
（3）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。