鲁教版九上化学第三节 原子的构成 第1课时 原子的结构及原子质量的计量（共29张PPT）

(共29张PPT)
第三节 原子的构成
第1课时 原子的结构及原子质量的计量
1. 知道原子是由原子核和核外电子构成的，记住核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2. 知道原子是构成物质的一种基本微粒，知道原子的性质。
4. 认识到用一种新的标准——碳12原子质量的1/12来衡量原子质量的大小，会使得衡量结果更接近常规的数据范围。这是一种重要的科学方法。
3. 知道什么是相对原子质量，能说出相对原子质量和实际质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单计算。
1.原子结构发展史
(1)公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即由原子构成的。
(2)19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
一、原子的结构
（3）1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。 他提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子。
汤姆森原子模型
英国物理学家
汤姆森
英国科学家卢瑟福
（1871～1937)
（4）α粒子散射实验（1909年）
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
卢瑟福的原子结构模型
那么为什么有的α粒子可以穿透金箔，有的不能？你能解释其中的道理吗？
1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔的试验（如图）。
　　为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有少数被反弹回来？　　　　　　　　　　　　　　
　　如果你当时在场，发现了这一出乎意料的现象后，你会怎么想呢？
交流共享
绝大部分α粒子没有或遇到极小的阻力，而少数α粒子遇到了较大的阻力。这种阻力来自质量较大的原子核。
原子
原子核
核外电子
质子（1个质子带 1个单位正电荷）
中子（不带电）
（1个电子带1个单位负电荷）
注：质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大得多，约为电子质量的1 836倍。
（带正电）
（不显电性）
2.原子的构成
分析表中信息，看看能得出哪些结论？
活动天地
名称 符号 原子核 核外电子数
质子数 中子数
氢 H 1 0 1
碳 C 6 6 6
氧 O 8 8 8
钠 Na 11 12 11
氯 Cl 17 18 17
碳-12 C-12 6 6 6
碳-13 C-13 6 7 6
碳-14 C-14 6 8 6
1.在原子里，核电荷数＝______________
＝______________。
2.质子数____________中子数
3.原子中__________含有中子
4.不同的原子其________________________不同。
5.不同的原子其核内所含的___________________ 不同……
核内质子数
核外电子数
不一定等于
不一定
核内质子数(即核电荷数）
质子数和中子数
注意从以下几方面理解原子结构：
（1）位置：原子核位于原子的中心，电子在核外运动。
（2）体积：原子的体积很小，而原子核的半径约为原子半径的几万分之一，因此相对来说，原子里有很大空间，电子就在这个空间内作高速运动。
（3）数目：一个原子只有一个原子核，但电子的数目≥1，中子的数目≥0，可见原子核、质子、电子是一个原子中必有的粒子，中子不一定有，如氢原子核内只有一个质子，没有中子。
（4）电性：原子核带正电，电子带负电，质子带正电，中子不带电，整个原子不显电性。
（5）电量：原子核所带正电荷数叫核电荷数，每个质子带一个单位的正电荷。每个电子带一个单位负电荷。由于原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
（6）质量：在原子中，质子和中子的质量大约相等，而电子仅相当于质子（或中子）质量的1/1836，因此原子的质量主要集中在原子核上。
从原子结构可以看出，原子不是最小的粒子，还可再分。
（1）也是构成物质的一种基本微粒，有些物质例如：金属（金、汞等）、稀有气体（氦气、氖气等）、金刚石和石墨都是由原子直接构成的。
3.原子
原子是化学变化中的最小粒子。
（2）原子的性质
原子体积和质量很小；
原子总在不断运动；
原子间有间隔。
几种原子的质量
二、 原子质量的计量
一个碳原子的质量：1.993×10-26 千克
原子的实际质量
0.00000 00000 00000 00000 00000 1993千克
问题：原子的质量如此小，无论书写、记忆还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？
以一个碳12原子的实际质量（1.993×10-26Kg）的1/12作为基准, 计算出其他原子的相对质量, 就是这种原子的相对原子质量。
2.计算公式
1.相对原子质量
注意：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，单位一般不写。
氧原子的相对原子质量
碳12原子的质量×1/12
氧原子的质量
2.657×10﹣26kg
1.993×10﹣26kg×1/12
=
≈ 16
=
已知：氧原子的质量= 2.657×10﹣26kg
碳12原子的质量=1.993×10﹣26kg
计算氧的相对原子质量：
3.构成原子的各种粒子的质量
1.007≈1
1.008≈1
构成原子的微粒 电子 原子核
质子 中子
电性和电量 1个电子带一个单位负电荷 1个质子带一个单位正电荷 中子不显电性
质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-31
相对质量 1/1836
根据实验测定：
一个质子的质量 ≈ 一个中子的质量
　　　　　 ≈ 一个氢原子的质量
　　　　　 ≈ 碳原子质量的1/12
电子的质量很小，是质子质量的1/1836，原子的质量主要集中在原子核上。
铁
磷
硫
钠
氧
碳
氢
原子种类
相对原子质量
1
12
16
23
31
32
56
中子数
0
6
8
12
16
16
30
质子数
1
6
8
11
15
16
26
结论：相对原子质量（近似值） ≈ 质子数＋中子数
分析下表，总结出一些规律
【典例1】下列关于原子的叙述中，错误的是（ ）
A．原子呈电中性
B．原子是实心球体
C．原子由原子核与核外电子构成
D．原子可以构成分子
B
知识点一、原子的构成
【典例2】 锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种
锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外
电子数为（ ）
A．1 B．3 C．4 D．7
B
【典例3】已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫
原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为
m，则该硫原子的质量为 （ ）
A．32m B．2m
C．m D．不能确定
知识点二、相对原子质量
B
1.原子
原子核
核外电子
质子
中子
（每个质子带一个单位正电荷）
（不带电）
（每个电子带一个单位的负电荷）
一、原子的构成
2.在原子里，核电荷数=核内质子数=核外电子数
二、相对原子质量
相对原子质量（近似值）≈ 质子数 ＋ 中子数
1.概念：以一个碳12原子的实际质量(1.993×10-26kg)的1/12作为基准, 计算出其他原子的相对质量, 就是这种原子的相对原子质量。
1.原子和分子的本质区别是( )
A.体积大小不同
B.质量不同
C.分子能独立存在，原子不能
D.在化学反应中分子可分，原子不可分
D
2.（2014·广州中考）原子的构成示意图如右图，
下列叙述正确的是（ ）
A．原子是实心球体
B．原子、中子、电子均匀分布在原子中
C．质子与电子质量相等
D．整个原子的质量主要集中在原子核上
D
3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )
A．质子数和电子数 B．核电荷数 C．中子数和电子数 D．质子数和中子数
4. 硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱
发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子
数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是
（ ）
A．核外电子数为34 B．核电荷数为79
C．质子数为34 D．中子数为45
D
B