2.3 实验室制取氧气的原理 第一课时 同步课件

课件29张PPT。化 学人教版 九年级上第二单元 我们周围的空气课题3 制取氧气第1课时 实验室制取氧气的原理学习目标:3.能分辨分解反应。4.掌握实验室制取氧气的操作方法及注意事项。1.掌握实验室制氧气的三种反应原理。2.理解催化剂及催化作用。课前导入重点:1.实验室制氧气的三种反应原理。2.实验室制取氧气的操作方法及注意事项。3.能分辨分解反应。课前导入供给呼吸O2 ?　　氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生化学反应，有很多重要的用途。那么，在工业上怎样制得氧气呢？在实验室中我们又如何制得氧气呢？课前导入实验室制取气体要从以下几个方面考虑:一、反应原理二、仪器装置(发生装置、收集装置)三、收集方法四、实验操作步骤和注意事项五、检验方法课前导入⑴试管中加入5%过
氧化氢溶液，伸入带火星的木条是否复燃？
⑵向上述试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条是否复燃？ (一)分解过氧化氢(H2O2)溶液：一、实验室制氧气的反应原理：1.实验：课堂探究木条不能复燃有大量气泡冒出，木条复燃常温下，过氧化氢分解放出的氧气很少常温下，二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，放出大量的氧气课堂探究反应式：课堂探究木条复燃有气泡产生有氧气产生待实验的试管中没有气泡时,重新加入过氧化氢溶液,观察现象。课堂探究【思考】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？课堂探究2.催化剂和催化作用⑴催化剂:在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。（特点：一变二不变）课堂探究注意:①一个反应的催化剂并不是唯一的。②没有催化剂并不是意味着不能进行反应,只是反应速率不同。　③催化剂不能增多或减少生成物的总质量。课堂探究催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。思考：在双氧水的分解反应中还有别的催化剂吗？答：有。如氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等。⑵催化作用课堂探究1.下列有关催化剂的说法正确的是( )。
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的
B.二氧化锰是催化剂
C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气
D.催化剂在化学反应前后的性质不变C课堂练习2.关于催化剂的说法正确的是（ ）。
A.使用催化剂可以增加生成物的量
B.加入催化剂化学反应速度一定加快
C.不使用催化剂物质就不能发生化学反应
D.使用催化剂能改变物质的化学反应速度D课堂练习(二)加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物：⑴加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物，用排水法收集一瓶氧气。⑵用带火星的木条试验氧气的性质。加热试管,导管口产生大量的气泡木条复燃氯酸钾在二氧化锰的催化作用下,受热分解放出氧气氧气支持燃烧课堂探究反应式：二氧化锰是这个反应的催化剂，加快这个反应的速率。(白色，稳定，要高温才能分解，需加入催化剂)课堂探究(暗紫色或紫黑色，较不稳定，稍加热就分解，不需加入催化剂)(三)加热高锰酸钾(KMnO4)：课堂探究　　比较：以上三种方法中，从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是催化分解过氧化氢(H2O2)溶液。因为此法不需加热，操作简便，安全、环保、节能。课堂探究(四)分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,叫分解反应。由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫化合反应。课堂探究注意:氧化反应不属于四种基本反应类型课堂探究1.下列化学反应中，属于氧化反应的是（ ），属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ）。
　A.甲烷+氧气 水+二氧化碳
　B.水 氢气+氧气
　C.氧气+二氧化碳+铜+水 碱式碳酸铜
　D.氯酸钾 氯化钾+氧气点燃通电ACCBD课堂作业2.下列变化属于分解反应的是( )。
A.蒸发食盐水得到水和食盐　　
B.燃烧乙炔生成二氧化碳和水
C.加热高锰酸钾　　　　　　　
D.蒸发液态空气制得氮气和氧气 C3.用氯酸钾分解制氧气的必要条件是（ ）。
A.加MnO2 B.加KMnO4
C.隔绝空气 D.加热D课堂作业4.加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可制得氧气。下列各图中，与该反应事实最吻合的是( )。A课堂作业5.下列各物质反应后，都能生成氧气，其中最适合潜水艇里供给氧气的反应物是( )。A.KClO3 B.H2O2 C.Na2O2 D.H2OC③2Na2O2+2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2 课堂作业△谢 谢 观 赏谢谢21世纪教育网（www.21cnjy.com) 中小学教育资源网站 有大把高质量资料？一线教师？一线教研员？
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