人教版九年级化学下册第九单元课题2溶解度（共72张PPT）

(共72张PPT)
课题2 溶解度
九年级化学（下册）第九单元
回顾：溶液的形成
1.不同物质在同一种溶剂中的
溶解性( )。

2.同种物质在不同溶剂中的溶解性( )。
知道：溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关。
不同
不同
回顾
探究1:可溶物在一定量的水中能否无限溶解?

可溶物：氯化钠、硝酸钾
溶剂：水
定量：20ml

设计实验1
全部溶解
部分溶解剩余少量固体
剩余少量的固体继续溶解
操作 加入５g氯化钠 再加入５g氯化钠 再加入1５mL水
搅拌
现象
　 　 　
结论 　 　 　
实验2
固体溶解
固体溶解
固体有剩余
操 作 现 象
向装有20ml水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌
再加5g硝酸钾，搅拌
…….
我会归纳
在一定量的溶剂里，溶解溶质的量是有限的。
为什么要强调一定量的溶剂？
在上述实验中，要把未溶解的氯化钠溶解有什么方法？
饱和溶液和不饱和溶液的定义
学以致用
某温度下向硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾固体，溶液中的硝酸钾质量( )
A.变大 B.变小
C.不变 D.不好确定
C
一定温度，一定量的溶剂里，溶液在何种状态下所
含溶质的质量最大？

想一想？
饱和
怎样判断溶液是否饱和？
一定温度下，某溶质的饱和溶液加入其他溶质能溶解吗？

想一想？
设计实验：往装有少量NaCl饱和溶液的试管中加入1-2小粒KMnO4
（1）在一定温度，一定量的溶剂中；
（2）当温度一定，溶剂量一定时，某溶液的饱和状态表示该溶质质量的最大值；
（3）某种溶质的饱和溶液也可能是另一种溶质的不饱和溶液。
理解饱和溶液的概念时要注意：
练一练：指出下列各题是否有误，并加以改正
(1).不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；


(2).装有饱和溶液的瓶底，一定有这种溶质的固体；
在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….
不一定,有可能刚好达到饱和。
探究2 饱和溶液与不饱和溶液的转化
有固体析出
固体溶解
固体溶解
不饱和
不饱和
饱和
操 作 现 象
加热硝酸钾的饱和溶液

再加5g硝酸钾，搅拌
冷却
饱和溶液和不饱和溶液怎样转化？
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶剂
升高温度
增加溶质
降低温度
蒸发溶剂
在20℃时，要使接近饱和的石灰水变为饱和的石灰水，应采用的措施是_____
A．升高温度至刚好有晶体析出
B．加冰至刚好有晶体析出
C．加水
D．加氢氧化钙至不再溶解
实验探究
AD
1.饱和溶液与不饱和溶液之间的
转化
注：①Ca(OH)2和气体等，它的溶解度随温度升高而降低；
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
小结
学以致用
1.要将一杯接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，下列方法不正确的是( )
A．加KNO3 B．蒸发水分
C．倒出一部分溶液
D．放进冰箱
C
学以致用
2.为使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是( )
A．增大压强 B．升高温度
C．加入溶质
D．恒温蒸发溶剂
CD
一定温度下，某物质的饱和溶液一
定是（ ）
A 很稀的溶液 B 很浓的溶液
C 可以继续溶解该物质的溶液
D 不能继续溶解该物质的溶液
实验探究
D
2.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液
之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液；
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
小结
探究3：如何定量地比较物质的溶解能力？
这样行吗？
应该在同一温度下
食盐
红糖
应该用相同量的溶剂
这样行吗？
应该达到饱和状态
这样行吗？
这样行吗？
温度一定
达到饱和状态
溶剂质量一定
结论一：温度不同，不能比较它们的溶解性大小。
结论二：溶剂的量不同，不能比较它们的溶解性大小。
结论三：溶液没有达到饱和状态，不能比较它们的溶解性大小。

启发：
标准：100g溶剂中
状态：饱和状态
单位：g
分
析
条件：在一定温度下
1.阅读36页：固体溶解度
想一想：下列说法正确吗？

A.20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g。

B.20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g。

C.把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g。

D.20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g。
×
×
×
∨
小 结
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g”的含义是什么？
20℃时，把40g硝酸钾放到100g水中，是否所有硝酸钾都溶解？( )所得溶液的质量是_ _
20℃时，100g水最多能溶解31.6g硝酸钾。
不能
131.6g
2.溶解性
注：上表只适用于固体物质
溶解度/g 一般称为
<0.01 难溶
0.01~1 微溶
1~10 可溶
>10 易溶
2.溶解度与溶解性的关系
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
练习： 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）
A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
难
>10g
>1g
<1g
<0.01g
A
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
×
溶解性
溶解度/g (20℃)
动动手：绘出下列物质的溶解度曲线
小结：不同温度下物质溶解度表示的方法
硝酸钾
70
列表法
曲线法
温度℃ 0 20 40 60 80 90
溶解度
g/100g水 13.3 31.6 63.9 110 169 202
1.列表法、曲线法
各有什么优点？
2.利用溶解度曲线，比较氯化钠与硝酸钾在同一温度时溶解度的大小。
3.己知氯化钠的溶
解度大于硝酸钾的
溶解度，请推测此
时的温度范围？
溶解度（克）
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
硼酸
固体溶解度曲线
1.同种物质在不同温度下的溶解度不同。
2.曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
3.曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
找一找５０度各物质的溶解度




















50
10
20
30
40
0
60
70
808
90
100
50
10
20
30
40
80
60
70
8 0
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钾
氯化钠
硼酸
100
硼酸
硝酸 铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
固体的溶解度曲线：
１.横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？
练习：
A.
.
2.比较硝酸钠与硝酸钾的溶解度大小
在680C时，NaNO3与KNO3的溶解度相等
温度大于680C时， KNO3的溶解度大于NaNO3
温度小于680C时，NaNO3的溶解度大于KNO3
60
70
808
50
10
20
100
硼酸
硝酸铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
固体的溶解度曲线：
68
134g
小于
B.
氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸
4.查出氯化钠和
硝酸钾在25 ℃和
85 ℃的溶解度，
然后算出在温度
升高60 ℃后，各自
溶解度的增大值？
5.完成书本37页第
4题：从溶解度曲
线中，你能得到那
些信息？
6.配制的食盐水中
还有食盐没有溶解，
你采取何种方法使
食盐再溶解？说出
你这样做的理由。
7.把等质量的85 ℃
的硝酸钾饱和溶液和
的氯化钠饱和溶液
分别降温至25 ℃，
出现什么现象？
溶解度（克）
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
硼酸
（4）固体溶解度曲线及意义
点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。
交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
.a
.b




















氢氧化钙（熟石灰）的溶解度曲线图
巩固练习
1.如图,A、B是两种物质的溶解度曲线图:
(1)A物质的溶解度曲线表明A物质_______
(2)M点表示在__?C时，A和B和溶解度___,在__
A物质的溶解度大于B物质的溶解度。在____A物质的溶解度小于B物质的溶解度。
2.如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
（1）M点的含义是________
( 2 )当温度为t1?C,三种物质溶解度由小到大依次为_______,当为t３?C时，溶解度最大的是________.
溶解度曲线的应用
结晶：冷却热饱和
溶液时，硝酸钾晶
体从溶液中析出
有规则的几何外形
硝酸钾晶体
阅读书本34页，学会归纳
　 结晶是（　　　　）中析出（　　　）的过程。
饱和溶液
晶体
溶解度（克）
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸钾
氯化钠
固体溶解度曲线
从溶解度曲线分析结晶情况
1.降温结晶
（又叫冷却热饱和溶液法）
2.蒸发溶剂法
适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl
适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3




















溶解度（克）
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸钾
氯化钠
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？




















混合物
适量水
加热
KNO3热饱和溶液
降温
结晶
过滤
滤纸上：KNO3固体
滤液中：
大部分NaCl 少量KNO3
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
降温结晶法提纯硝酸钾
（又叫冷却热饱和溶液法）
0.10
0.20
70
40
0
10
20
50
60
80
100
30
温度/℃
熟石灰的溶解度曲线：
3.升温结晶
给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？
为什么？
变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出


想一想
1.硝酸钾溶液析出晶体的母液，当温度不变时是____溶液（饱和或不饱和）
2.多数物质热的饱和溶液降温后，
就会有_____析出，对溶解度受
温度影响变化大的固体物质，欲获
得晶体一般就采用_____的方法。
若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，地球将增高150米
粗盐的主要成分：不溶性泥沙、氯化钠
2.上图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是
（2）分离B与C混合物采用的方法是

（3）除去A中混有的少量B的方法是

主板书
蒸发
溶解，过滤，蒸发结晶
配制热饱和溶液，降温结晶，过滤
温度
溶解度
A
B
C
0.01g
8g
（2004宜昌）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
（1）从溶解度表中，我获取的信息有：
， 。

（2）要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，我设计的实验操作步骤是 。
温度
物质
NaCl的溶解度随温度变化较小
碳酸钠的溶解度随温度
变化较大
联想与启示
把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到_____，继续蒸发就会有_____析出。对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用___ __的方法得到固体。
练一练
C
练习题 1.20℃时，A的溶解度是__________ 2.90℃ABC的溶解度大小顺序是____ 3.随着温度的升高，溶解度下降的物质是__________ 4.P点表示的意义是_____________
P
5.把A、B、C的饱和溶液温度从80℃降低到20℃，变为不饱和的是___，有晶体析出的是__，溶液质量减少的是___
6.把温度从80℃降低到20℃,等质量的AB饱和溶液析出晶体的质量比较多的是_ _。
小结
1.大多数固体物质溶
解度随温度升高而增大
2.少数固体物质溶解度
受温度影响不大
3.极少数固体物质溶解
度随温度升高反而减小
想一想
1.目前市场上销售的汽水饮料大多数是
碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。
打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，
这说明气体在水中的溶解度与??????????有关。

2.喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气
体的溶解度还与?????????? 有关。
压强
温度
想一想
3.用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
（1）概念：在压强为１０１KPa,一定温度时溶解在１体积水里达到饱和状态时的气体体积。
想一想：
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气
气体溶解度一般随压强增大而增大，
压强减小而减小。
气体溶解度一般随温度升高而减小，
温度降低而增大。
（2）影响气体溶解度的因素：
1.固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处？为何不同？
2. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ）
A. 升温增压； B. 升温减压
C. 降温增压； D. 降温减压。
C
3.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳 溶解度随温度的升高而增大的是
（ ）A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
D
想一想：
学以致用
完成课本40~41页第1~6题。
学完本课题你应该知道
课题2 溶解度
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
溶解性
物质的溶解度
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
固体的溶解度
气体的溶解度
影响因素（温度）
影响因素 （温度、压强）
表示方法
表示方法
实验：
结论：
10ml水
10ml汽油
等量的植物油
10ml水
10ml水
较多的蔗糖
较少的熟石灰
（1）
（2）
溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。且受温度等外界条件的影响。
课外实验：
自制白糖晶体