2.4酸碱中和反应
【学习目标】
1．认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性；
2．通过对酸碱反应的探究，初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生了化学反应；
3．了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对社会生产和改善人们生活质量的重要性。
【学习重点】
1．中和反应的实质；
2．物质是否发生化学反应的判断方法。
【学习难点】
中和反应实质的探究。
【学习过程】
一、中和反应
知识点一 氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的中和反应。
通过观察老师的演示实验，我认为氢氧化钠和稀盐酸 （填“能”或“不能”）发生化学反应。
实验探究
实验步骤 实验现象 结论
① ②…… ① ②…… 氢氧化钠和稀盐酸 。 （填“能”或“不能”）发生化学反应。
注意：实验过程中应用胶头滴管慢慢的滴加试剂，并且边滴边轻轻的摇晃小烧杯。
根据实验结论，我开始的猜想是 （填“对的”或“不对的”）。
知识点二 中和反应的实质
实验结果分析（以实验一为例）
1．加入盐酸后为何PH发生变化？说明了什么？
2．什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？
3．盐酸和氢氧化钠完全反应时，溶液中的溶质是什么？
观图画寻实质
1．氢氧化钠中的 离子和稀盐酸中的 离子相互“中和”生成了 分子，可以表示为 + = 。
2．请完成反应方程式：NaOH+HCl= +H2O
3．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作 。
举一反三
写出下列反应的化学方程式：
1．硫酸（H2SO4）与氢氧化钾（KOH）反应 。
2．盐酸（HCl）与氢氧化钙（Ca(OH)2）的反应 。
二、中和反应的应用
交流与讨论
⑴当加入的盐酸较少时，NaOH溶液剩余，溶液显 性，PH 7；
⑵当加入的盐酸与NaOH溶液恰好完全反应，溶液显 性，PH 7；
⑶当加入的盐酸过量时，盐酸剩余，溶液显 性，PH 7。
根据以上分析，画出整个反应过程中溶液pH的变化。
阅读教材
（1）你了解治疗胃酸过的药物的成分吗？它们的作用原理是什么？
（2）怎样改良土壤的酸碱性？
（3）酸性或碱性污水怎样才能达标排放？
（4）科学实验中如何调节溶液的酸碱度？
归纳整理
1．酸和碱作用生成 和 的反应叫做中和反应。
2．中和反应的实质是酸中的 离子和碱中的 离子相互结合生成了 。
【达标检测】
1．下列反应，属于中和反应的是（ ）
A．Zn＋2HCl ===ZnCl2＋H2 B．CuO＋2HCl ===CuCl2＋H2O
C．Cu(OH)2＋H2SO4 ===CuSO4＋2H2O D．AgNO3＋HCl===AgCl ＋HNO3
2．改变酸性土壤一般选用( )
A．烧碱 B．熟石灰 C．生石灰 D．以上三种都可以
3．我们被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，只是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，可出上适量的牙膏，据此推测，牙膏能使紫色石蕊溶液显（ ）
A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．不能确定
4．欲将PH=14的氢氧化钠溶液变成PH=7的溶液，可以选用下列物质中的（ ）
A．盐酸 B．水 C．氢氧化钠 D．氯化钠
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2.4酸碱中和反应
【学习目标】
1．认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性；
2．通过对酸碱反应的探究，初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生了化学反应；
3．了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对社会生产和改善人们生活质量的重要性。
【学习重点】
1．中和反应的实质；
2．物质是否发生化学反应的判断方法。
【学习难点】
中和反应实质的探究。
【学习过程】
一、中和反应
知识点一 氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的中和反应。
通过观察老师的演示实验，我认为氢氧化钠和稀盐酸 能 （填“能”或“不能”）发生化学反应。
实验探究
实验步骤 实验现象 结论
①将盐酸慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中②继续滴加盐酸 ①溶液红色变浅②溶液红色逐渐变为无色 氢氧化钠和稀盐酸 能 。 （填“能”或“不能”）发生化学反应。
注意：实验过程中应用胶头滴管慢慢的滴加试剂，并且边滴边轻轻的摇晃小烧杯。
根据实验结论，我开始的猜想是 对的 （填“对的”或“不对的”）。
知识点二 中和反应的实质
实验结果分析（以实验一为例）
1．加入盐酸后为何pH发生变化？说明了什么？稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应
2．什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？pH=7
3．盐酸和氢氧化钠完全反应时，溶液中的溶质是什么？氯化钠
观图画寻实质
1．氢氧化钠中的 氢氧根 离子和稀盐酸中的 氢 离子相互“中和”生成了 水 分子，可以表示为 OH- + H+ = H2O 。
2．请完成反应方程式：NaOH+HCl= NaCl +H2O
3．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作 酸碱中和反应 。
举一反三
写出下列反应的化学方程式：
1．硫酸（H2SO4）与氢氧化钾（KOH）反应 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 。
2．盐酸（HCl）与氢氧化钙（Ca(OH)2）的反应 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 。
二、中和反应的应用
交流与讨论
⑴当加入的盐酸较少时，NaOH溶液剩余，溶液显 碱 性，pH > 7；
⑵当加入的盐酸与NaOH溶液恰好完全反应，溶液显 中 性，pH = 7；
⑶当加入的盐酸过量时，盐酸剩余，溶液显 酸 性，pH < 7。
根据以上分析，画出整个反应过程中溶液pH的变化。
阅读教材
（1）你了解治疗胃酸过的药物的成分吗？它们的作用原理是什么？
Al(OH)3与胃酸的盐酸反应生成氯化铝和水,反应的化学方程式为:Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
Mg(OH)2与胃酸的盐酸反应生成氯化镁和水,反应的化学方程式为:Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
（2）怎样改良土壤的酸碱性？
向酸性土壤里面撒熟石灰
（3）酸性或碱性污水怎样才能达标排放？
当污水中含酸量超标，可以用熟石灰进行中和处理
（4）科学实验中如何调节溶液的酸碱度？
在科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在一定范围内。如果溶液的酸碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸调节溶液的pH.
归纳整理
1．酸和碱作用生成 盐 和 水 的反应叫做中和反应。
2．中和反应的实质是酸中的 氢 离子和碱中的 氢氧根 离子相互结合生成了 水 。
【达标检测】
1．下列反应，属于中和反应的是（ ）
A．Zn＋2HCl ===ZnCl2＋H2 B．CuO＋2HCl ===CuCl2＋H2O
C．Cu(OH)2＋H2SO4 ===CuSO4＋2H2O D．AgNO3＋HCl===AgCl ＋HNO3
【答案】C
2．改变酸性土壤一般选用( )
A．烧碱 B．熟石灰 C．生石灰 D．以上三种都可以
【答案】B
3．我们被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，只是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，可出上适量的牙膏，据此推测，牙膏能使紫色石蕊溶液显（ ）
A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．不能确定
【答案】C
4．欲将pH=14的氢氧化钠溶液变成pH=7的溶液，可以选用下列物质中的（ ）
A．盐酸 B．水 C．氢氧化钠 D．氯化钠
【答案】A
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