人教版高中化学选修4教学讲义，复习补习资料（含知识讲解，巩固练习）：08【基础】图像问题的系统思维
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修4教学讲义，复习补习资料（含知识讲解，巩固练习）：08【基础】图像问题的系统思维 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 626.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-01-05 16:26:36 | ||
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文档简介
图像问题的系统思维
【学习目标】
1、掌握解答化学平衡图像题的一般方法；
2、总结归纳几种常见的有关化学平衡的图像类型。
【要点梳理】
图像题是化学反应速率和化学平衡部分的重要题型。这类题可以全面考查各种条件对化学反应速率和化学平衡的影响，具有很强的灵活性和综合性。该类题型的特点是：图像是题目的主要组成部分，把所要考查的知识寓于坐标曲线上，简明、直观、形象，易于考查学生的观察能力、类比能力和推理能力。当某些外界条件改变时，化学反应速率或有关物质的浓度(或物质的量、百分含量、转化率等)就可能发生变化，反映在图像上，相关的曲线就可能出现渐变(曲线是连续的)或突变(出现"断点")。
解答化学平衡图像题必须抓住化学程式及图像的特点。析图的关键在于对“数”、 “形” 、“义” 、“性”的综合思考，其重点是弄清“四点”（起点、交点、转折点、终点）及各条线段的化学含义，分析曲线的走向，发现图像隐含的条件，找出解题的突破口。
要点一、解答化学平衡图像题的一般方法：
化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。 ①确定横、纵坐标的含义。
②分析反应的特征：正反应方向是吸热还是放热、气体体积是增大还是减小或不变、有无固体或纯液体物质参与反应等。
③分清因果，确定始态和终态；必要时可建立中间态以便联系始、终态（等效模型）。
④关注起点、拐点和终点，分清平台和极值点，比较曲线的斜率，把握曲线的变化趋势，抓住“先拐先平数值大”。
⑤控制变量：当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量之间的关系。
⑥最后检验结论是否正确。
要点二、常见化学平衡图像归纳：
例：对于反应mA (g)+nB (g)pC (g)+qD (g)，若m+n＞p+q且ΔH＞0。
1．v-t图像
2．v-p（T）图像
3．c-t图像
4．c-p（T）图像
【典型例题】
类型一：速率-时间的图像
例1．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
【思路点拨】仔细分析图像的变化，结合化学方程式进行分析，特别注意起点和拐点。
【答案】B
【解析】增大O2的浓度的瞬间，逆反应速率不变，A不正确；催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态，B正确，C不正确；由于正方应是体积减小的可逆反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，D不正确，答案选B。
【总结升华】速率-时间图像解题技巧：分清正反应速率、逆反应速率的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度等对化学平衡移动的影响规律。
举一反三：
【变式1】对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，增大压强，则正、逆反应速度(v)的变化如图，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是：（ ）
A、Z、W为气体，X、Y中之一为气体
B、Z、W中之一为气体，X、Y为非气体
C、X、Y、Z皆为气体，W为非气体
D、X、Y为气体，Z、W中之一为气体
【答案】CD
【解析】由图像知，增大压强，则正、逆反应速度均增大，正反应速率增大较多，则平衡势必向右移动，正反应应是体积减小的反应。
类型二：浓度（含量）-时间的图像
例2、在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是（ ）
A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0
【答案】D
【解析】根据”先拐先平”原则，先拐的到达平衡的时间短，对应的反应速率快，温度高。根据T2曲线先达到平衡说明T2高于T1，而T2时HI的含量低于T1时的含量，说明该反应为放热反应。显然D正确。
【总结升华】借助图象考查化学平衡问题，是近年来备受高考青睐的一种命题形式。
解题的主要策略有：
①先根据”先拐先平”原则，判断出曲线对应的温度或压强的大小。”先拐先平”即先拐的说明达到平衡所需的时间短，对应的化学反应速率快，对应的温度或压强大。
②固定其中的一个因素（温度或压强），然后讨论另一个因素与化学平衡中的参量（百分含量、体积分数、平均相对分子质量）的变化关系，从而判断出该反应为放热反应或吸热反应、反应前后气体体积的大小关系。
举一反三：
【变式1】（2019 遂宁月考）可逆反应 A(？) ＋ aB(g) C(g)＋D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和 压强(P)的关系如下图：下列叙述不正确的是（ ）
A、若a=1，则A为液体或固体
B、该反应正反应为放热反应
C、T2＞T1，P2＞P1
D、其他条件不变，增加B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大
【答案】D
【解析】A项根据图2，压强变大，C的百分含量减小，平衡向左移动，所以反应前气态物质的化学计量数之和小于反应后气态物质的化学计量数之和，即若a=1，则A为液体或固体，故A正确；B项根据图1，温度升高，C的百分含量减小，平衡向左移动，所以该反应为放热反应，故B正确；C项根据图1，T2反应时间短，速率快，所以T2＞T1；根据图2，P2反应时间短，速率快，所以P2＞P1，故C正确；D项K与反应物的量无关，只受温度的影响，所以其他条件不变，增加B的物质的量，平衡常数K不变，故D错误。故选D。
【变式2】（2019 安徽高考）汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：
A．温度T下，该反应的平衡常数K=
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
【答案】A
【解析】本题考查化学平衡知识。根据平衡常数列式，A正确；B项：温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度不变；C项：曲线b对应的条件改变不可能是加入了催化剂，因为催化剂不能使平衡移动；D项：随着温度升高，c(N2)减小，平衡正向移动，正反应吸热。
【变式3】对于密闭容器中的反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，△H <0 。 在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不等
D．其它条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
【答案】AD
类型三：浓度（含量）-压强（温度）的图像
例3、反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：
图中：压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断： ( )
A.上述反应是放热反应
B.上述反应是吸热反应
C.a＞b
D.a＜b
【答案】BD
【解析】先根据一条曲线(P1或P2)分析压强不变时，温度对反应物G的体积分数的影响：由于曲线单调减小，即反应物G的体积分数随温度升高而减小，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应。
再分析温度不变时，压强对反应物G的体积分数的影响：作一条垂直于x轴的直线交P1、P2曲线于A、B两点，如图：
A、B两点对应的纵坐标表示在温度相同时P1、P2压强下，平衡混合物中G的体积分数，由于压强越大(p1＞p2) ，G的体积分数越大，说明加压平衡向逆反应方向移动，逆反应气体体积减小，所以a＜b。
【总结升华】在其它条件不变的情况下，通过图像分析单一因素对化学平衡的影响。要特别注意纵坐标的涵义，若本题y轴表示平衡混合气中生成物R的体积分数，则结论就完全相反了。
举一反三：
【变式1】右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的△H >0
【答案】C
【解析】根据示意图，在压强不变的情况下，随着温度的升高，Z的体积分数增大，即随着温度的升高，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，△H>0；逆反应为放热反应，△H<0；所以A，D错误。同样，在温度不变的情况下，随着压强的减小，Z的体积分数增大，即随着压强的减小，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，所以C正确。
【变式2】在一定条件下，固定容积的密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)O2(g) + 2NO(g) ΔH＞0， 达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）
A. 当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B. 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C. 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D. 当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
答案：AB 【答案】AB 【解析】若X表示温度，则随温度升高，平衡向正反应方向移动，NO2物质的量减少，A正确； 若X表示压强，则随压强增大，平衡向逆反应方向移动，NO2转化率减小，B正确； 若X表示反应时间，混合气体的密度应保持一条直线不变，C错误； 若X表示NO2的物质的量，则随固定容器中NO2物质的量增加，O2的物质的量也应在一定的限度内增加，D错误，故选AB。
【巩固练习】
一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）
1．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响。下列分析正确的是( )。
A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
2．（2019 山东临沂月考）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2 (g)N2O4 (g) ΔH＜0。现将一定量的NO2和N2O4混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，两种物质的浓度随时间的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．同中两条曲线X和Y，其中X表示NO2浓度随时间的变化
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于化学平衡状态的是b和d
C．反应进行至25 min时，曲线变化的原因是加入了0.4 mol N2O4
D．若要达到与d相同的平衡状态，在25 min时还能采取的措施是缩小容器的体积
3．右图为可逆反应A (g)+2B (g)nC (g)；ΔH＜0，生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是（ ）
A．p2＞p1，n＜3 B．p2＞p1，n＞3
C．p1＞p2，n＜3 D．p1＞p2，n＞3
4．（2019 江苏高考）在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）
A．反应CO2(g)＋C(s)2CO(g) △H<0
B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）
C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)
D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)> v逆(状态Ⅲ)
5．对于可逆反应2AB3 (g)A2 (g)+3B2 (g) ΔH＞0，下列图像正确的是（ ）
6．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）
7．（2019 河北保定月考）对于可逆反应：2A (g)+B (g)2C (g) ΔH＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（ ）
8．已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲线
B.反应进行到20min末，CH3COCH3的
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
9．已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线。
由曲线分析，下列判断正确的是 ( )
A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H <0
B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H<0
C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H <0
D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H >0
10．已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
11．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ）
A． t0～t1
B． t2～t3
C． t3～t4
D． t5～t6
12．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（ ）
A．10～15 min可能是加入了正催化剂
B．10～15 min可能是降低了温度
C．20 min时可能是缩小了容器体积
D．20 min时可能是增加了B的量
13．今有反应X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是（ ）
A． 升高温度或降低Y的浓度
B． 加入催化剂或增大X的浓度
C． 降低温度或增大Y的浓度
D． 缩小体积或降低X的浓度
二、填空题：
1．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ；△H <0。600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图
所示：
反应处于平衡状态的时间是___________________________。据图判断，
反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是__________________
(用文字表达)。10 ~ 15 min曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
2．（2019 上海高考）白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：
Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 ? CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O
完成下列填空
（1）碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是 、 。温度偏低也不利于碳化反应，原因是 。
（2）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如下图所示，在10 min到13 min之内钙离子的反应速率为 。15 min之后钙离子浓度增大，原因是 （用化学方程式表示）。
【参考答案】
一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）
1、【答案】D
【解析】这是一道把图像、反应速率的影响因素等结合在一起的逆向考查综合题。图Ⅰ中t0时刻的v(正)、v(逆)都高于原平衡化学反应速率且v(正)>v(逆)，应是增大体系的压强所致，A项错；图Ⅱ中图像显示v(正)＝v(逆)都高于原平衡体系，而体系中通入氦气只能增大体系的总压，并未改变各组分的分压，故不影响v(正)、v(逆)，B项错；催化剂只能改变化学反应速率，对化学平衡无影响，因而加入催化剂后，甲、乙能达到同一平衡状态，C项错；图Ⅲ中乙比甲到达平衡所需时间短，其他条件不变时，T(乙)>T(甲)，且此反应是ΔH<0，温度由T(乙)―→T(甲)降低，α(SO2)升高，符合曲线变化，D项正确。
2、【答案】C
【解析】由化学方程式2NO2 (g)N2O4 (g)可知，NO2的变化量应为N2O4的2倍，所以图中X为NO2浓度随时间的变化曲线，Y为N2O4浓度随时间的变化曲线，A正确；当浓度不再发生变化时，说明反应达到平衡，则b、d两点表示反应已达平衡，B正确；反应进行至25 min时，曲线变化的原因是加入了0.4 mol NO2，C错误；在25 min时，加入了0.4 mol NO2，使平衡正向移动，缩小容器的体积，增大压强，也可使平衡正向移动，达到与d相同的平衡状态，D正确。
3、【答案】D
【解析】压强在p1时先达平衡，则p1＞p2，p1下生成物C浓度较低，说明平衡左移，故n＞3。
4、【答案】BC
【解析】A：C和CO2反应是吸热反应，△H>0。
B：Ⅰ点所在曲线，是通入0.1mol CO2，Ⅱ点所在曲线是通入0.2mol CO2，状态Ⅱ可以看作先通0.1mol CO2，此时压强相等，再通入0.1mol CO2，假如平衡不移动，此时的压强等于2倍P总（状态Ⅰ），但要求CO2的浓度相等，应对此加热使反应向正反应方向移动，气体物质的量增加，因此P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ），故正确；
C：状态Ⅱ可以看作先通0.1molCO2，此时两者CO的浓度相等，再通入0.1molCO2，假如平衡不移动，Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ状态CO的浓度，但再充入CO2，相当增大压强，平衡右移，消耗CO，因此c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)，故正确；
D：温度越高，反应速率越快，v逆(状态Ⅰ)< v逆(状态Ⅲ)，故错误。
5、【答案】B
【解析】A项，升温应v(正)＞v(逆）。B项，500℃时，速率快，平衡右移，AB3含量降低。C项，压强大，平衡左移，AB3含量应升高。D项，温度高时，平衡右移，AB3含量应降低。
6、【答案】A
【解析】A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；
B．由图可知，0﹣3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）==0.2mol/（L．s），故B错误；
C．t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，故C错误；
D．达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D错误；
故选A。
7、【答案】A
【解析】A项，题给反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，C的物质的量减小，正确；B项，增大压强，平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动，正、逆反应速率都增大，且v正＞v逆，错误；C项，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，平衡不发生移动，错误。
8、【答案】D
【解析】b曲线的起始斜率明显大于a曲线，说明b对应的反应速率较大，温度较高，A、B错；温度升高，平衡转化率降低，C错；等量的CH3COCH3，转化率相同时，产物CH3COCH2COH(CH3)2的物质的量相同，D正确；选D。
9、【答案】B
【解析】分析图像可知，每条曲线的起点到拐点表示C随时间不断增加，是建立平衡的过程；拐点后的水平线表示C的体积分数不随时间变化而变化，说明从拐点处巳达到平衡。用建立平衡所需时间长短判断T1、T2和P1、P2的大小，再根据T1、T2和P1、P2的大小及不同条件下平衡时C的体积分数，用勒夏特列原理判断反应前后化学计量数的关系及反应的热效应。
分析T1、P2和T2、P2两条曲线，在压强相同时，T1温度下反应速率快，先达到平衡，所以T1＞T2。根据平衡后T2温度下生成物C的体积分数比T1温度下大，判断降温平衡正向移动，说明正反应放热，△H <0。同理，由T1、P1和T1、P2两条曲线可得P1＜P2，m+n＞p。
本题是不同温度、压强下，生成物的体积分数随时间变化的图像问题，这种图像能反映反应速率、化学平衡与温度、压强的关系。在分析时，既要独立分析温度、压强对反应速率和化学平衡的影响，又要注意两者的内在联系。
10、【答案】B
【解析】该反应在T1、T3温度时A、C的百分含量相同，但并不能表明达到了化学平衡，A错；该反应在T2温度时A的含量最低、C的含量最高，达到过化学平衡，之后随着温度的升高又逆向移动，说明正反应为放热反应，所以C、D项错误而B项正确；该题选B。
11、【答案】A
【解析】由图可知，该反应从t1时正逆反应速率都增大，并且逆反应速率增加更多，所以平衡逆向移动，氨的百分含量降低；从t3时正逆反应速率都增大，但增大幅度相同，所以平衡不移动，氨的百分含量保持不变；从t4时正逆反应速率都降低，但正反应速率降低更多，平衡仍然是逆向移动，氨的百分含量进一步降低。由上可知，氨的百分含量最高的一段是t0～t1，本题应选A。
12、【答案】AD
【解析】由图可知，A．10～15 min时间段内，各物质变化的量增大，速率同时增大，影响因素可能是加入了正催化剂，但不可能是降低温度，A项正确，B项错误；20 min时只有B物质的量突然增加，所以可能是加入了B。但A、C物质的量没有突变，所以不可能是缩小了容器体积，C错而D对，本题应选A、D。
13、【答案】C
【解析】由图可知，在t2时X的浓度减小而Z的浓度增大，所以平衡正向移动，因为X（g）＋Y（g）2Z（g）为前后分子数不变的吸热反应，所以引起这样变化的因素，可以是降低温度或者加入Y物质，所以C项正确。升高温度或者减小Y的量都会造成X增加而Z减小，所以A项不正确，加入催化剂或者缩小体积，对该平衡无影响。所以B、D不正确。
二、填空题：
1、【答案】15~20min,25~30min。增大氧气的量。ab.
【解析】15~20min,25~30min时， SO2、O2、SO3物质的量不变，反应处于平衡状态。增大氧气的量，氧气的量突然增多，平衡右移，致使SO2的量逐渐减少，SO3的量逐渐增多。
2、【答案】（1）二氧化碳的溶解度小、碳酸氢镁分解 反应速率较小
（2）0.009mol·L－1·min－1；CaCO3＋CO2＋H2OCa（HCO3）2。
【解析】（1）温度过高，二氧化碳的溶解度减小，且碳酸氢镁不稳定，不利于碳化反应，如温度过低，反应速率较小，也不利于碳化反应。
（2）根据图像信息，10 min到13 min之内，；15 min之后钙离子浓度增大，是因为CaCO3＋CO2＋H2OCa（HCO3）2。
【学习目标】
1、掌握解答化学平衡图像题的一般方法；
2、总结归纳几种常见的有关化学平衡的图像类型。
【要点梳理】
图像题是化学反应速率和化学平衡部分的重要题型。这类题可以全面考查各种条件对化学反应速率和化学平衡的影响，具有很强的灵活性和综合性。该类题型的特点是：图像是题目的主要组成部分，把所要考查的知识寓于坐标曲线上，简明、直观、形象，易于考查学生的观察能力、类比能力和推理能力。当某些外界条件改变时，化学反应速率或有关物质的浓度(或物质的量、百分含量、转化率等)就可能发生变化，反映在图像上，相关的曲线就可能出现渐变(曲线是连续的)或突变(出现"断点")。
解答化学平衡图像题必须抓住化学程式及图像的特点。析图的关键在于对“数”、 “形” 、“义” 、“性”的综合思考，其重点是弄清“四点”（起点、交点、转折点、终点）及各条线段的化学含义，分析曲线的走向，发现图像隐含的条件，找出解题的突破口。
要点一、解答化学平衡图像题的一般方法：
化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。 ①确定横、纵坐标的含义。
②分析反应的特征：正反应方向是吸热还是放热、气体体积是增大还是减小或不变、有无固体或纯液体物质参与反应等。
③分清因果，确定始态和终态；必要时可建立中间态以便联系始、终态（等效模型）。
④关注起点、拐点和终点，分清平台和极值点，比较曲线的斜率，把握曲线的变化趋势，抓住“先拐先平数值大”。
⑤控制变量：当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量之间的关系。
⑥最后检验结论是否正确。
要点二、常见化学平衡图像归纳：
例：对于反应mA (g)+nB (g)pC (g)+qD (g)，若m+n＞p+q且ΔH＞0。
1．v-t图像
2．v-p（T）图像
3．c-t图像
4．c-p（T）图像
【典型例题】
类型一：速率-时间的图像
例1．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
【思路点拨】仔细分析图像的变化，结合化学方程式进行分析，特别注意起点和拐点。
【答案】B
【解析】增大O2的浓度的瞬间，逆反应速率不变，A不正确；催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态，B正确，C不正确；由于正方应是体积减小的可逆反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，D不正确，答案选B。
【总结升华】速率-时间图像解题技巧：分清正反应速率、逆反应速率的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度等对化学平衡移动的影响规律。
举一反三：
【变式1】对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，增大压强，则正、逆反应速度(v)的变化如图，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是：（ ）
A、Z、W为气体，X、Y中之一为气体
B、Z、W中之一为气体，X、Y为非气体
C、X、Y、Z皆为气体，W为非气体
D、X、Y为气体，Z、W中之一为气体
【答案】CD
【解析】由图像知，增大压强，则正、逆反应速度均增大，正反应速率增大较多，则平衡势必向右移动，正反应应是体积减小的反应。
类型二：浓度（含量）-时间的图像
例2、在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是（ ）
A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0
【答案】D
【解析】根据”先拐先平”原则，先拐的到达平衡的时间短，对应的反应速率快，温度高。根据T2曲线先达到平衡说明T2高于T1，而T2时HI的含量低于T1时的含量，说明该反应为放热反应。显然D正确。
【总结升华】借助图象考查化学平衡问题，是近年来备受高考青睐的一种命题形式。
解题的主要策略有：
①先根据”先拐先平”原则，判断出曲线对应的温度或压强的大小。”先拐先平”即先拐的说明达到平衡所需的时间短，对应的化学反应速率快，对应的温度或压强大。
②固定其中的一个因素（温度或压强），然后讨论另一个因素与化学平衡中的参量（百分含量、体积分数、平均相对分子质量）的变化关系，从而判断出该反应为放热反应或吸热反应、反应前后气体体积的大小关系。
举一反三：
【变式1】（2019 遂宁月考）可逆反应 A(？) ＋ aB(g) C(g)＋D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和 压强(P)的关系如下图：下列叙述不正确的是（ ）
A、若a=1，则A为液体或固体
B、该反应正反应为放热反应
C、T2＞T1，P2＞P1
D、其他条件不变，增加B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大
【答案】D
【解析】A项根据图2，压强变大，C的百分含量减小，平衡向左移动，所以反应前气态物质的化学计量数之和小于反应后气态物质的化学计量数之和，即若a=1，则A为液体或固体，故A正确；B项根据图1，温度升高，C的百分含量减小，平衡向左移动，所以该反应为放热反应，故B正确；C项根据图1，T2反应时间短，速率快，所以T2＞T1；根据图2，P2反应时间短，速率快，所以P2＞P1，故C正确；D项K与反应物的量无关，只受温度的影响，所以其他条件不变，增加B的物质的量，平衡常数K不变，故D错误。故选D。
【变式2】（2019 安徽高考）汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：
A．温度T下，该反应的平衡常数K=
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
【答案】A
【解析】本题考查化学平衡知识。根据平衡常数列式，A正确；B项：温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度不变；C项：曲线b对应的条件改变不可能是加入了催化剂，因为催化剂不能使平衡移动；D项：随着温度升高，c(N2)减小，平衡正向移动，正反应吸热。
【变式3】对于密闭容器中的反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，△H <0 。 在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不等
D．其它条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
【答案】AD
类型三：浓度（含量）-压强（温度）的图像
例3、反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：
图中：压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断： ( )
A.上述反应是放热反应
B.上述反应是吸热反应
C.a＞b
D.a＜b
【答案】BD
【解析】先根据一条曲线(P1或P2)分析压强不变时，温度对反应物G的体积分数的影响：由于曲线单调减小，即反应物G的体积分数随温度升高而减小，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应。
再分析温度不变时，压强对反应物G的体积分数的影响：作一条垂直于x轴的直线交P1、P2曲线于A、B两点，如图：
A、B两点对应的纵坐标表示在温度相同时P1、P2压强下，平衡混合物中G的体积分数，由于压强越大(p1＞p2) ，G的体积分数越大，说明加压平衡向逆反应方向移动，逆反应气体体积减小，所以a＜b。
【总结升华】在其它条件不变的情况下，通过图像分析单一因素对化学平衡的影响。要特别注意纵坐标的涵义，若本题y轴表示平衡混合气中生成物R的体积分数，则结论就完全相反了。
举一反三：
【变式1】右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的△H >0
【答案】C
【解析】根据示意图，在压强不变的情况下，随着温度的升高，Z的体积分数增大，即随着温度的升高，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，△H>0；逆反应为放热反应，△H<0；所以A，D错误。同样，在温度不变的情况下，随着压强的减小，Z的体积分数增大，即随着压强的减小，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，所以C正确。
【变式2】在一定条件下，固定容积的密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)O2(g) + 2NO(g) ΔH＞0， 达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）
A. 当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B. 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C. 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D. 当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
答案：AB 【答案】AB 【解析】若X表示温度，则随温度升高，平衡向正反应方向移动，NO2物质的量减少，A正确； 若X表示压强，则随压强增大，平衡向逆反应方向移动，NO2转化率减小，B正确； 若X表示反应时间，混合气体的密度应保持一条直线不变，C错误； 若X表示NO2的物质的量，则随固定容器中NO2物质的量增加，O2的物质的量也应在一定的限度内增加，D错误，故选AB。
【巩固练习】
一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）
1．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响。下列分析正确的是( )。
A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
2．（2019 山东临沂月考）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2 (g)N2O4 (g) ΔH＜0。现将一定量的NO2和N2O4混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，两种物质的浓度随时间的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．同中两条曲线X和Y，其中X表示NO2浓度随时间的变化
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于化学平衡状态的是b和d
C．反应进行至25 min时，曲线变化的原因是加入了0.4 mol N2O4
D．若要达到与d相同的平衡状态，在25 min时还能采取的措施是缩小容器的体积
3．右图为可逆反应A (g)+2B (g)nC (g)；ΔH＜0，生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是（ ）
A．p2＞p1，n＜3 B．p2＞p1，n＞3
C．p1＞p2，n＜3 D．p1＞p2，n＞3
4．（2019 江苏高考）在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）
A．反应CO2(g)＋C(s)2CO(g) △H<0
B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）
C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)
D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)> v逆(状态Ⅲ)
5．对于可逆反应2AB3 (g)A2 (g)+3B2 (g) ΔH＞0，下列图像正确的是（ ）
6．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）
7．（2019 河北保定月考）对于可逆反应：2A (g)+B (g)2C (g) ΔH＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（ ）
8．已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲线
B.反应进行到20min末，CH3COCH3的
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
9．已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线。
由曲线分析，下列判断正确的是 ( )
A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H <0
B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H<0
C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H <0
D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H >0
10．已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
11．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ）
A． t0～t1
B． t2～t3
C． t3～t4
D． t5～t6
12．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（ ）
A．10～15 min可能是加入了正催化剂
B．10～15 min可能是降低了温度
C．20 min时可能是缩小了容器体积
D．20 min时可能是增加了B的量
13．今有反应X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是（ ）
A． 升高温度或降低Y的浓度
B． 加入催化剂或增大X的浓度
C． 降低温度或增大Y的浓度
D． 缩小体积或降低X的浓度
二、填空题：
1．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ；△H <0。600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图
所示：
反应处于平衡状态的时间是___________________________。据图判断，
反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是__________________
(用文字表达)。10 ~ 15 min曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
2．（2019 上海高考）白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：
Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 ? CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O
完成下列填空
（1）碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是 、 。温度偏低也不利于碳化反应，原因是 。
（2）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如下图所示，在10 min到13 min之内钙离子的反应速率为 。15 min之后钙离子浓度增大，原因是 （用化学方程式表示）。
【参考答案】
一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）
1、【答案】D
【解析】这是一道把图像、反应速率的影响因素等结合在一起的逆向考查综合题。图Ⅰ中t0时刻的v(正)、v(逆)都高于原平衡化学反应速率且v(正)>v(逆)，应是增大体系的压强所致，A项错；图Ⅱ中图像显示v(正)＝v(逆)都高于原平衡体系，而体系中通入氦气只能增大体系的总压，并未改变各组分的分压，故不影响v(正)、v(逆)，B项错；催化剂只能改变化学反应速率，对化学平衡无影响，因而加入催化剂后，甲、乙能达到同一平衡状态，C项错；图Ⅲ中乙比甲到达平衡所需时间短，其他条件不变时，T(乙)>T(甲)，且此反应是ΔH<0，温度由T(乙)―→T(甲)降低，α(SO2)升高，符合曲线变化，D项正确。
2、【答案】C
【解析】由化学方程式2NO2 (g)N2O4 (g)可知，NO2的变化量应为N2O4的2倍，所以图中X为NO2浓度随时间的变化曲线，Y为N2O4浓度随时间的变化曲线，A正确；当浓度不再发生变化时，说明反应达到平衡，则b、d两点表示反应已达平衡，B正确；反应进行至25 min时，曲线变化的原因是加入了0.4 mol NO2，C错误；在25 min时，加入了0.4 mol NO2，使平衡正向移动，缩小容器的体积，增大压强，也可使平衡正向移动，达到与d相同的平衡状态，D正确。
3、【答案】D
【解析】压强在p1时先达平衡，则p1＞p2，p1下生成物C浓度较低，说明平衡左移，故n＞3。
4、【答案】BC
【解析】A：C和CO2反应是吸热反应，△H>0。
B：Ⅰ点所在曲线，是通入0.1mol CO2，Ⅱ点所在曲线是通入0.2mol CO2，状态Ⅱ可以看作先通0.1mol CO2，此时压强相等，再通入0.1mol CO2，假如平衡不移动，此时的压强等于2倍P总（状态Ⅰ），但要求CO2的浓度相等，应对此加热使反应向正反应方向移动，气体物质的量增加，因此P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ），故正确；
C：状态Ⅱ可以看作先通0.1molCO2，此时两者CO的浓度相等，再通入0.1molCO2，假如平衡不移动，Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ状态CO的浓度，但再充入CO2，相当增大压强，平衡右移，消耗CO，因此c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)，故正确；
D：温度越高，反应速率越快，v逆(状态Ⅰ)< v逆(状态Ⅲ)，故错误。
5、【答案】B
【解析】A项，升温应v(正)＞v(逆）。B项，500℃时，速率快，平衡右移，AB3含量降低。C项，压强大，平衡左移，AB3含量应升高。D项，温度高时，平衡右移，AB3含量应降低。
6、【答案】A
【解析】A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；
B．由图可知，0﹣3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）==0.2mol/（L．s），故B错误；
C．t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，故C错误；
D．达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D错误；
故选A。
7、【答案】A
【解析】A项，题给反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，C的物质的量减小，正确；B项，增大压强，平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动，正、逆反应速率都增大，且v正＞v逆，错误；C项，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，平衡不发生移动，错误。
8、【答案】D
【解析】b曲线的起始斜率明显大于a曲线，说明b对应的反应速率较大，温度较高，A、B错；温度升高，平衡转化率降低，C错；等量的CH3COCH3，转化率相同时，产物CH3COCH2COH(CH3)2的物质的量相同，D正确；选D。
9、【答案】B
【解析】分析图像可知，每条曲线的起点到拐点表示C随时间不断增加，是建立平衡的过程；拐点后的水平线表示C的体积分数不随时间变化而变化，说明从拐点处巳达到平衡。用建立平衡所需时间长短判断T1、T2和P1、P2的大小，再根据T1、T2和P1、P2的大小及不同条件下平衡时C的体积分数，用勒夏特列原理判断反应前后化学计量数的关系及反应的热效应。
分析T1、P2和T2、P2两条曲线，在压强相同时，T1温度下反应速率快，先达到平衡，所以T1＞T2。根据平衡后T2温度下生成物C的体积分数比T1温度下大，判断降温平衡正向移动，说明正反应放热，△H <0。同理，由T1、P1和T1、P2两条曲线可得P1＜P2，m+n＞p。
本题是不同温度、压强下，生成物的体积分数随时间变化的图像问题，这种图像能反映反应速率、化学平衡与温度、压强的关系。在分析时，既要独立分析温度、压强对反应速率和化学平衡的影响，又要注意两者的内在联系。
10、【答案】B
【解析】该反应在T1、T3温度时A、C的百分含量相同，但并不能表明达到了化学平衡，A错；该反应在T2温度时A的含量最低、C的含量最高，达到过化学平衡，之后随着温度的升高又逆向移动，说明正反应为放热反应，所以C、D项错误而B项正确；该题选B。
11、【答案】A
【解析】由图可知，该反应从t1时正逆反应速率都增大，并且逆反应速率增加更多，所以平衡逆向移动，氨的百分含量降低；从t3时正逆反应速率都增大，但增大幅度相同，所以平衡不移动，氨的百分含量保持不变；从t4时正逆反应速率都降低，但正反应速率降低更多，平衡仍然是逆向移动，氨的百分含量进一步降低。由上可知，氨的百分含量最高的一段是t0～t1，本题应选A。
12、【答案】AD
【解析】由图可知，A．10～15 min时间段内，各物质变化的量增大，速率同时增大，影响因素可能是加入了正催化剂，但不可能是降低温度，A项正确，B项错误；20 min时只有B物质的量突然增加，所以可能是加入了B。但A、C物质的量没有突变，所以不可能是缩小了容器体积，C错而D对，本题应选A、D。
13、【答案】C
【解析】由图可知，在t2时X的浓度减小而Z的浓度增大，所以平衡正向移动，因为X（g）＋Y（g）2Z（g）为前后分子数不变的吸热反应，所以引起这样变化的因素，可以是降低温度或者加入Y物质，所以C项正确。升高温度或者减小Y的量都会造成X增加而Z减小，所以A项不正确，加入催化剂或者缩小体积，对该平衡无影响。所以B、D不正确。
二、填空题：
1、【答案】15~20min,25~30min。增大氧气的量。ab.
【解析】15~20min,25~30min时， SO2、O2、SO3物质的量不变，反应处于平衡状态。增大氧气的量，氧气的量突然增多，平衡右移，致使SO2的量逐渐减少，SO3的量逐渐增多。
2、【答案】（1）二氧化碳的溶解度小、碳酸氢镁分解 反应速率较小
（2）0.009mol·L－1·min－1；CaCO3＋CO2＋H2OCa（HCO3）2。
【解析】（1）温度过高，二氧化碳的溶解度减小，且碳酸氢镁不稳定，不利于碳化反应，如温度过低，反应速率较小，也不利于碳化反应。
（2）根据图像信息，10 min到13 min之内，；15 min之后钙离子浓度增大，是因为CaCO3＋CO2＋H2OCa（HCO3）2。