影响化学反应速率的因素
【学习目标】
1、了解活化能的含义及其对化学反应速率的影响;
2、通过实验探究浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响,认识其一般规律;
3、认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【要点梳理】
要点一、影响化学反应速率的因素
参加反应的物质的性质和反应的历程,是决定化学反应速率的主要因素。
对于同一化学反应,外界条件不同,反应速率也不同,其中重要的外界条件为浓度、压强、温度、催化剂等。有效碰撞理论能较好地解释浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。
1、浓度对化学反应速率的影响
①重要结论:当其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大化学反应速率;减小反应物的浓度,可以减小化学反应速率。
②理论解释:在其他条件不变时,对某一反应来说,活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。增大反应物的浓度→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。因此,增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。
③几点注意:
a.对于纯液体或固体物质,可认为其浓度为“常数”,它们的量的改变不会影响化学反应速率。
b.固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率。固体颗粒越小,其表面积越大,与其他反应物的接触面积越大,有效碰撞次数越多,所以能增大化学反应速率。
2、压强对化学反应速率的影响
①重要结论:对于有气体参加的化学反应来说,当其他条件不变时,增大气体的压强,可以增大化学反应速率;减小气体的压强,可以减小化学反应速率。
②理论解释:在其他条件不变时,增大压强,就是增大了反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。因此,增大压强,可以增大化学反应速率。
③几点注意:
a.在讨论压强对反应速率的影响时,应区分引起压强改变的原因。对于气体反应体系,有以下几种情况:
Ⅰ.恒温时:增加压强体积缩小浓度增大反应速率增大
Ⅱ.恒容时:充入气体反应物总压增大浓度增大反应速率增大
充入“惰性气体”后总压强增大,各反应物质浓度不变,反应速率不变
Ⅲ.恒压时:充入“惰性气体”体积增大各反应物浓度减小反应速率减小
b.由于压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小,因而对它们浓度改变的影响也很小,可以认为改变压强对它们的反应速率无影响。
3、温度对化学反应速率的影响
①重要结论:当其他条件不变时,升高温度,可以增大化学反应速率;降低温度,可以减小化学反应速率。
②理论解释:在其他条件不变时,升高温度,反应物分子的能量增加,使一部分原来能量较低的分子变成活化分子(如图)→活化分子百分数增大→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。因此,升高温度可以增大化学反应速率。
③几点注意:
a.实验测得:温度每升高10℃,化学反应速率通常增大到原来的2~4倍。
b.上述结论,对吸热反应和放热反应均适用。
c.一般地,温度对化学反应速率的影响比浓度、压强对化学反应速率的影响要大,也更易于控制,是实验室最常用的增大化学反应速率的方法。
4、催化剂对化学反应速率的影响
①重要结论:催化剂能够改变化学反应速率。能加快化学反应速率的催化剂叫正催化剂,能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。在实际应用中,如不特别说明,凡是说催化剂都是指正催化剂。
②理论解释:使用催化剂一降低反应所需的活化能(如图)→更多的反应物分子成为活化分子→大大增大单位体积内的活化分子百分数→成倍地增大化学反应速率。
③几点注意:
a.使用催化剂能同等程度地改变(加快或减慢)正逆化学反应速率。
b.约85%的化学反应需要使用催化剂,在使用催化剂时应防止催化剂中毒。
5、影响化学反应速率的其他外界条件
影响化学反应速率的外界条件除浓度、压强、温度、催化剂外,还有很多其他因素,如光辐射、放射线辐射、超声波、电弧、激光、强磁场、反应物颗粒大小、溶剂等。总之,向反应体系输入能量,都有可能改变化学反应速率。
要点二、外界条件对化学反应速率的影响规律
条件变化
活化分子的量的变化
速率变化
浓度
增大
单位体积内总数目增多,百分数不变
增大
减小
单位体积内总数目减小,百分数不变
减小
压强
增大
单位体积内总数目增多,百分数不变
增大
减小
单位体积内总数目减小,百分数不变
减小
温度
升高
百分数增大,单位体积内总数目增多
增大
降低
百分数减小,单位体积内总数目减少
减小
催化剂
使用
百分数剧增,单位体积内总数目剧增
剧增
撤去
百分数剧减,单位体积内总数目剧减
剧减
其他
光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂等
有影响
【巧记】加快化学反应速率的方法记忆口诀:
要想反应速率快,升温加压增浓度;催化增大表面积,反应也可加速度。
要点三、外界条件对可逆反应中正逆反应速率的影响
对于可逆反应来说,由反应物生成生成物的反应速率叫正反应速率;同时还进行着生成物之间相互反应生成反应物的逆反应,由生成物生成反应物的反应速率叫逆反应速率。用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示正反应速率;用单位时间内反应物浓度的增大或生成物浓度的减小来表示逆反应速率。如:
N2+3H22NH3(正反应放热)
各种外界条件对上述反应v正、v逆的影响分别是:
1、增大反应物(N2或H2)浓度,v正增大,v逆随之增大;增大生成物(NH3)浓度,v逆增大,v正也随之增大;减小反应物(N2或H2)浓度,v正减小,v逆随之减小;减小生成物(NH3)浓度,v逆减小,v正也随之减小。
2、升高温度,v正和v逆均增大,放热反应方向的速率v正不如吸热反应方向的速率v逆增大的倍数大;同理,降低温度,放热方向的v正减小的倍数小,吸热方向的v逆减小的倍数大。
3、增大压强,v正和v逆均增大,但v正(气体分子数由多到少的方向)增大得多,v逆(气体分子数由少到多的方向)增大得少;减小压强,v正和v逆均减小,且v逆(气体分子数由少到多的方向)减小得少,v正(气体分子数由多到少的方向)减小得多。
对于反应前后气体分子数相同的反应,加压时,v正和v逆同等倍数地增大;减压时,v正和v逆等倍数地减小。
4、催化剂对可逆反应速率的影响是同等倍数地增大或减小。
对于一个可逆反应,当v正>v逆时,反应向正反应方向进行,即反应的总速率v=v正-v逆;当v逆>v正时,反应向逆反应方向进行,即反应的总速率v= v逆-v正。
要点四、有关化学反应速率的图像
化学反应速率图像是将化学反应速率变化的情况在直角坐标系中以图的形式表达的结果,是化学反应速率变化规律的反映。在认识和应用化学反应速率图像时,要立足于化学反应方程式,应用化学反应速率变化的规律,分析直角坐标系及其图像的含义。
1、图像类型
①例如:化学反应CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
a.其他条件一定时,反应速率随着c(HCl)的增大而增大,如图(1)所示。
b.其他条件一定时,反应速率随着温度的升高而增大,如图(2)所示。
c.随着反应时间的增加,c(HCl)逐渐减小,化学反应速率逐渐减小,如图(3)所示。
/
②例如:化学反应2H2S(g)+SO2(g)==3S(s)+2H2O(l)
a.其他条件一定时,增大气态反应物的压强(缩小气体容器的容积),反应速率随着压强的增大而增大,如图a所示。
b.其他条件一定时,减小气态反应物的压强(扩大气体容器的容积),反应速率随着压强的减小而减小,如图b所示。
c.温度、气体容器的容积都一定时,随着时间的增加,SO2、H2S物质的量逐渐减少,气体的压强逐渐减小,反应速率逐渐减小,如图c所示。
/
【典型例题】
类型一、浓度和压强对化学反应速率的影响
例题1某学生做浓度对化学反应速率影响的实验时,将3支试管编号为①、②、③,并按下表中物质的量进行实验,记录下的时间数据是16s、28s、33s,请将3个数据填入下表的适当位置,并写出实验结论。
试管编号
加3% Na2S2O3
加H2O
加H2SO4(1:5)
出现混浊时间
3mL
3mL
5滴
a s
4mL
2mL
5滴
b s
5mL
1mL
5滴
c s
(1)将对应①、②、③的时间分别写出:a________,b________,c________。
(2)实验结论:__________________________________。
(3)写出反应的化学方程式:__________________________________。
【思路点拨】其他条件相同时,反应物浓度越大,反应速率越快。
【答案】(1)33 28 16 (2)增大反应物浓度,化学反应速率加快
(3)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
【解析】①、②、③组所用H2SO4的浓度、体积相同,所加Na2S2O3与H2O体积比分别为1:1、2:1、5:1,故参加反应的Na2S2O3的浓度由大到小的顺序为③>②>①,反应速率③>②>①,出现混浊的时间③<②<①,这说明反应物浓度越大,化学反应速率越快。
【总结升华】在考虑浓度对反应速率的影响时,需注意:(1)影响反应速率的是反应物、生成物的浓度,而不是物质的量或反应物的总量。(2)溶液中发生离子反应时,与反应无关的离子浓度的大小对反应速率无影响。(3)固体反应物颗粒越小,其总的表面积越大,与其他反应物的接触面积越大,有效碰撞次数越多,反应速率越大,故块状固体可以通过研磨以增大表面积来增大反应速率。
举一反三:
【变式1】在一定温度下,A、B能在溶液中发生反应生成C和D:A+B==C+D。
a.将0.2 mol/L A溶液和0.2 moL/L B溶液各20 mL混合;
b.将0.5 mol/L A溶液和0.5 moL/L B溶液各50 mL混合;
c.将1 mol/L A溶液和l mol/L B溶液各10 mL混合,同时倒入30 mL蒸馏水;
d.将1 moL/L A溶液20 mL和1.2 mol/L B溶液60 mL混合。
反应开始时,反应速率由大到小的顺序是________。
【答案】d>b>c>a
【解析】本题需先把每种情况下混合溶液中A、B的起始浓度求出来,然后根据其浓度大小来比较化学反应速率的大小。
混合后各物质的起始浓度(mol/L)为:
a
b
c
d
A
0.1
0.25
0.2
0.25
B
0.1
0.25
0.2
0.9
混合后浓度最大的是d,其次是b,最小的是a,所以反应开始时,反应速率由大到小的顺序为d>b>c>a。
【变式2】(2019 山东烟台检测)反应C (s)+H2O (g)CO (g)+H2 (g)在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.增加CO的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入氮气使体系压强增大
D.保持压强不变,充入氮气使容器体积增大
【答案】C
【解析】反应体系中气态物质的浓度越大,化学反应速率越快;将容器的体积缩小一半,反应体系中气态物质的浓度增大,则化学反应速率增大;保持体积不变,充入氮气,氮气不参与反应,反应体系中的气态物质的浓度不变,则反应速率不变;保持压强不变,充入氮气,使容器的体积变大,反应体系中气态物质的浓度减小,则反应速率减小。
类型二、温度和催化剂对反应速率的影响
例题2 20℃时,将0.10 mol/L Na2S2O3溶液10 mL和0.10 mol/L H2SO4溶液10 mL混合,2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的2倍,那么50℃时,同样的反应要明显出现浑浊,所需的时间是( )
A.40 s B.15 s C.48 s D.20 s
【思路点拨】本题考查温度对化学反应速率的影响。但本题不是简单分析速率的变化,而且明确速率变化的倍数关系,需要同学们结合所学的数学知识解答。
【答案】B
【解析】设原来的反应速率为v,温度从20℃升高到50℃,共升高了3个10℃,所以50℃时的反应速率为23v。反应速率越大,则反应出现浑浊所需的时间越短。所以50℃时,此反应出现浑浊所需的时间为:2 min×=0.25 min=15 s。
【总结升华】在影响化学反应速率的各因素中,温度的变化在决定反应速率的变化时起较大影响。并且很多化学反应也是通过改变温度来调节化学反应速率的。
举一反三:
【变式1】在一定温度时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图所示。则下列叙述正确的是( )
A.该反应的热化学方程式为:N2+3H32NH3+92 kJ
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应放出的热量增多
D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率
【答案】B
【解析】A项没有标明各物质的状态,反应热的表示形式也有错误;C项加催化剂不影响化学反应的反应热;D项加入催化剂即可增大正反应速率,也可增大逆反应速率。
【变式2】(2019 仙游月考)某化工生产反应历程的能量变化如图所示,过程1没有使用催化剂,过程2使用催化剂,则可判断催化剂除了改变反应速率之外,还可以改变的是( )
/
A.反应物的状态 B.反应的完成程度
C.生产能耗 D.反应热效应
【答案】C
【解析】A项催化剂不能改变反应物的状态,故错误;B项催化剂不能使平衡移动,故不能改变反应的完成程度,故错误;C项催化剂能参与反应,从而降低反应的活化能,故能减低生产耗能,故正确;D项反应的热效应取决于反应物总能量和生成物总能量的差值,不受催化剂的影响,故错误。故选C。
类型三、化学反应速率的图像
例题3 把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中,发现H2的生成速率v随时间t的变化关系曲线如图所示。其中O~t1段影响速率变化的主要因素是________;t1~t2段影响速率变化的主要因素是________。
【思路点拨】本题是考查影响化学反应速率的“速率-时间”类的图像题,注意在本题中除了考虑浓度对速率的影响之外,还需要注意温度的影响。
【答案】此反应是放热反应,放出的热能使温度升高,所以反应速率加快。随着反应的进行,c(H+)减小,反应速率逐渐减慢。
【解析】根据影响化学反应速率的因素可知,镁与盐酸反应时,反应物的性质已定,应从外因考虑,又知压强不变且无催化剂,因而,影响此反应速率的主要因素是盐酸的浓度和反应的温度。
在整个反应过程中,O~t1反应速率由慢到快,这是因为此反应是放热反应,放出的热能使反应体系温度升高,这段时间内温度对反应速率的影响起决定作用。反应使c(H+)减小,当c(H+)减小到一定程度后浓度对反应速率的影响占优势,所以t1~t2反应速率由快到慢。
【总结升华】解答图像类题目时,注意认清纵坐标、横坐标的含义以及图像的各个拐点的形成原因,再运用所学的知识用化学用语解释题目中的问题。
举一反三:
【变式1】(2019 武汉模拟)某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O,测得c(NH2COO-)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法中正确的是( )
/
A.0~12 min,初始浓度越大的实验,水解反应速率越大
B.c(NH2COO-)将随反应时间的不断延长而不断减小
C.25℃时,0~6 min,v(NH2COO-)为0.05 mol·L-1·min-1
D.15℃时,第30 min时,c(NH2COO-)为2.0 mol·L-1
【答案】C
【解析】A项,0~12 min,25 ℃时的水解反应速率最大,错误;B项,随着反应时间的不断延长,反应达到平衡状态后,c(NH2COO-)不再减小,错误;C项,0~6 min,v(NH2COO-)= =0.05
mol·L-1·min-1,正确;D项,随着反应的进行,反应速率不断减小,v(24~30 min)2.0 mol·L-1,错误。
【巩固练习】
一、选择题
1.(2019 河北秦皇岛期中)100 mL、2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )
A.加入适量6 mol·L-1的盐酸 B.加入少量醋酸钠固体
C.加热 D.加入少量金属钠
2.(2019 浙江温州十校联考)下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率减小
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,v正加快,v正减慢
D.对于CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水的浓度变化来表示
3.对下列化学反应,当其他条件一定、只增大压强时,化学反应速率增大的是( )
A.Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g)
B.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)
C.FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)
D.2P(s)+3Cl2(g)/ 2PCl3(g)
4.100 mL 6 mol·L-1的硫酸跟过量锌粒反应,在一定温度下,为了减慢反应的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )
A.碳酸钠(固体) B.水 C.碳酸氢钠溶液 D.氨水
5.将盐酸滴到Na2CO3粉末上,能使反应的最初速率加快的是( )
A.盐酸浓度不变,使用量增大一倍
B.盐酸浓度增加一倍,用量减至原来的
C.增大Na2CO3粉末的量
D.使反应在较高温度下进行
6.(2019 江苏启东月考)下列说法正确的是( )
①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素
②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
③决定化学反应速率的主要因素是浓度
④不管什么反应,增大浓度或加热或加压或使用催化剂,都可以加快反应速率
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
7.在N2+3H22NH3反应中,使用催化剂的理由是( )
A.提高反应物的转化率 B.没有催化剂该反应不能发生
C.使化学反应速率增大 D.抑制逆反应的发生
8.(2019 河北衡水四调)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现混浊的是( )
A.①⑤ B.①③ C.②⑤ D.③⑤
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
9.在A==B+C的反应中,温度每升高10℃,反应速率增大到原来的4倍。现将反应体系的温度由12℃升高到42℃,反应速率增加的倍数为( )
A.8 B.12 C.24 D.64
10.飘尘是物质燃烧时产生的粉状漂浮物,颗粒很小,不易沉降,它与空气中SO2、O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,飘尘所起的作用可能是( )
①氧化剂 ②还原剂 ③催化剂 ④吸附剂
A.①② B.① C.①③ D.③④
11.由反应物粒子一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的:①Ce4++Mn2+—→Ce3++Mn3+;②Ce4++Mn3+—→Ce3++Mn4+;③Ti++Mn4+—→Ti3++Mn2+。由此可知,该反应的催化剂是( )
A.Ce3+ B.Ti3+ C.Mn3+ D.Mn2+
12.下列说法正确的是( )
A.增大反应物的量,化学反应速率一定加快
B.升高温度可使放热反应的速率减慢,吸热反应的速率加快
C.增大压强,化学反应速率一定加快
D.使用催化剂能加快反应速率
13.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H <0,能增大正反应速率的措施是
A.定容通入大量O2 B.增大容器容积
C.移去部分SO3 D.降低体系温度
二、填空题
1.某温度下,在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立起化学平衡后,若改变反应条件,对反应2SO2+O2 2SO3(正反应放热)的正、逆反应速率的影响如图所示。
/
回答下列问题:
(1)加催化剂对反应速率影响的图像是( )
(2)升温对反应速率影响的图像是( )
(3)增大反应容器容积对反应速率影响的图像是( )
(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是( )
2.(2019 北京海淀)100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液与足量的锌粉反应,在一定温度下,加入下列物质,试将对v (H2)和n (H2)的影响填入下表中:
加入物质
对v (H2)的影响
对n (H2)的影响
Na2CO3固体
K2SO4溶液
NaNO3固体
通入一定量HCl气体
【答案与解析】
一、选择题
1.【答案】C
【解析】A项,加入适量6 mol·L-1的盐酸,反应速率加快,生成的氢气增多,错误;B项,加入少量醋酸钠固体,生成醋酸,氢离子浓度变小,反应速率减慢,错误;C项,加热,反应速率增大,生成氢气的总量不变,正确;D项,加入的钠与水反应生成氢气,氢气的总量改变,错误。
2.B
【解析】A项,常温下,铁在浓硫酸中会钝化,不生成氢气,A项错误;B项,加入氯化钠溶液,氯化钠不参与反应,但溶液体积增大,H+浓度减小,反应速率减小,B项正确;C项,升高温度,正、逆反应速率都增大,C项错误;D项,固体和纯液体都不用于表示反应速率,D项错误。
3.BD
【解析】A是不可逆反应,反应物没有气体参加,故增大压强对反应速率无影响。B是可逆反应,反应物虽然不是气体,但产物中有气体CO2,当增大压强时,v逆首先增大,v正也随之增大。C中无气体物质,故改变压强对反应速率无影响。D反应物中有气体,加压则反应速率增大。
4.B
【解析】根据外界条件对反应速率的影响情况,要求减小反应物(H+)的浓度,但不能减少反应物(H+)的量,可加水稀释,只有B项正确。
5.BD
【解析】Na2CO3粉末为固体,改变固体的量不影响反应速率,要加快最初反应速率则需要增大浓度或升高温度,选B、D项。
6.A
【解析】决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质;光可以影响某些化学反应的速率;压强只对气体反应的速率有影响。
7.C
【解析】催化剂能极大地加快反应速率,但不能改变反应物的转化率,在绝大多数化工生产中都要用到催化剂。
8.D
【解析】【解析】反应温度越高,反应物浓度越大,反应速率越大,出现混浊所需时间越短。
9.D
【解析】反应速率增加的倍数为。
10.D
【解析】一般情况下,SO2不易被氧化成SO3,而在与飘尘接触时,SO2可转化为SO3,由此可知飘尘的作用催化和吸附。
11.D
【解析】由①+②+③得,2Ce4++Ti+2Ce3++Ti3+,所以Mn2+为该反应的催化剂。
12.D
【解析】如果反应物是固体或者纯液体,增大其用量对化学反应速率没有影响,A错误。升高温度,放热反应的速率、吸热反应的速率均加快,B错误。增大压强对没有气体参加和生成的反应的速率无影响,C错误。使用催化剂能够降低反应的活化能,从而加快反应速率,D正确。
13.A
【解析】A.通入大量O2,即增加O2的浓度,反应速率加快;B.增大容器容积即减压,反应速率减慢; C.移去部分SO3 即降低O2的浓度,反应速率减慢;D.降低体系温度反应速率减慢
二、填空题
1.①C ②A ③D ④B
【解析】这类图像问题是讨论外界条件对化学平衡的影响。解决这类题目的关键是准确分析条件瞬间改变时正、逆反应速率的变化及变化幅度。
2.
加入物质
对v (H2)的影响
对n (H2)的影响
Na2CO3固体
减小
减小
K2SO4溶液
减小
不变
NaNO3固体
减小
减小
通入一定量HCl气体
增大
增大
【解析】解答此题的关键是要弄清反应的实质以及影响v (H2)的因素。具体分析如下:H2SO4和Zn反应的离子方程式为2H++Zn==Zn2++H2↑,H+浓度的变化影响反应速率,产生H2的物质的量受参加反应的H+的物质的量的影响。加入Na2CO3固体时,消耗部分H2SO4,减少了H+的物质的量和浓度;加入K2SO4溶液时,相当于加水稀释,H+的物质的量不变,但浓度减小;加入NaNO3固体时,引入NO3-,NO3-在H+的存在下与Zn反应不生成H2;通入HCl时,HCl==H++Cl-,增大了H+的物质的量和浓度。