课题 2 金属的化学性质基础练习（word版有答案）

8.2金属的化学性质基础练习
一、选择题：
1、下列金属活动性最强的是（　　）
A．镁 B．铜 C．汞 D．钾
2、如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。下列结论中，正确的是（　　）

A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜
B．观察到的现象为铁丝表面有气泡产生和银丝表面无明显现象
C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
D．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅
3、用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示的化学知识正确的是（　　）

4、下列关于化学学科基本观念的说法正确的是（　　）
A．能量观一一生石灰与水反应是放热反应
B．转化观一一铁与盐酸反应可以一步转化为氯化铁
C．微粒观一一氯化钠由分子构成
D．守恒观一一化学反应前后分子的种类不变
5、下列表述不正确的是（　　）
选项 反应物及反应条件 化学反应方程式 实验现象
A 铁丝在氧气中点燃 4Fe+3O2 2Fe2O3 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B 磷在空气中点燃 4P+5O2 2P2O5 产生大量白烟，放出大量的热量
C 将CO2通入到滴有紫色石蕊溶液的水中 CO2+H2O═H2CO3 滴有紫色石蕊溶液的水由紫色变为红色
D 将打磨过的铜丝插入硝酸银溶液中 Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag 铜丝表面覆盖一层银色物质，溶液由无色变为蓝色
A、A B、B C、C D、D
6、下列各组物质不能验证Fe、Mg、Cu三种金属活动性强弱的是（　　）
①Mg、Cu、FeSO4溶液
②MgSO4溶液、Fe、Cu
③Cu、MgSO4溶液、FeSO4溶液
④Fe、MgSO4溶液、Cu（NO3）2溶液
A．只有①③ B．只有②③ C．只有①②④ D．只有②③④
7、如图所示的反应，下列有关说法错误的是（　　）

A．铜的表面附着银白色固体
B．溶液由无色变成蓝色
C．金属活动性强弱：Cu＞Ag
D．反应的化学方程式为：Ag（NO3）2+Cu=Ag+Cu（NO3）2
8、从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国的诗词文化大放异彩。很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列说法中，错误的是（　　）
A．“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质非常稳定
B．“满架蔷薇一院香”是因为分子在不停地运动
C．“松叶堪为酒，春米酿几多？”指清香的美酒来自于粮食缓慢氧化
D．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低
9、小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（　　）
A．AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
B．A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大
C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度
D．D、E两点处的气体压强相等

10、某工厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收资源和防止污染，向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生。下列说法正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有银，可能含有铜
B．滤渣中一定含有银和铜，一定没有锌
C．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜
二、填空题：
1、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。
（1）在空气中铝制品更耐腐蚀，其原因是 铝在空气中与氧气反应，在其表面上形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
（2）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能一次实验达到目的的是B ；
A、硫酸铝溶液
B、硫酸亚铁溶液
C、硫酸铜溶液
（3）生铁与钢是两种常用的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同 。
2、我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题：

（1）某合金中含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则Sc与Zn的金属活动性顺序是 Sc＞Zn。
（2）已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式：2Sc+6HCl═2ScCl3+3H2↑ 。
3、某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案，结合实验方案回答下列问题：

（1）步骤①中，金属X的名称是 铁，金属混合物的成分有Fe和Cu ，该反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；。
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是使铁完全转化为硫酸亚铁 ；
（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是加入过量铁粉后过滤，将得到的滤液加热蒸发浓缩，然后降温结晶 。
4、下面是某校学生进行“金属的物理性质和化学性质”的实验活动：

（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则黄铜的硬度 ＞（填“＞”“＜”或“=”）纯铜。
（2）同学收集到的金属制品有硬币、铝质导线、铜质火锅、小刀等，其中利用金属导热性的是铜质火锅 。
（3）实验A中可观察到的现象为剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 ；实验B中，Mg 与酸反应最快。
（4）实验C中，小云同学选择一种金属丝放入两种不同溶液中，则所用的金属和溶液分别是铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 ；小刚同学选择两种金属丝放入同一种溶液中，则其中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
5、某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：

（1）A试管中实验现象是 锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色。
（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是B 。
A．Cu、Ag、稀盐酸??? B．Cu、AgNO3溶液
（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：
A．Zn、Cu、Ag?? B．Zn、Cu?? C．Cu、Ag????? D．Ag
这四种猜想中明显不合理的是B （填编号）。















参考答案
一、选择题：
1、D 2、C 3、C 4、A 5、A 6、B 7、D 8、D 9、B 10、A
二、填空题：
1、答案为：（1）铝在空气中与氧气反应，在其表面上形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；（2）B；（3）含碳量不同。
2、解：（1）相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则Sc与Zn的金属活动性顺序是Sc＞Zn，故填：Sc＞Zn；
（2）Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物，该反应的化学方程式为2Sc+6HCl═2ScCl3+3H2↑，故填：2Sc+6HCl═2ScCl3+3H2↑。
3、答案为：
（1）铁；Fe 和Cu （名称和化学式均可）； Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。
（2）使铁完全转化为硫酸亚铁；
（3）加入过量铁粉后过滤，将得到的滤液加热蒸发浓缩，然后降温结晶。
4、答案为：（1）＞；
（2）铜质火锅；
（3）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，Mg；
（4）铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液；
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
5、答案为：（1）锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色；（2）B；（3）B。