2019-2020化学人教课标（上）课题 3 利用化学方程式的简单计算测试题

《化学方程式》（课题3）测试题
（时间：40分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56
A卷（基础与提高）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分）
1.在反应2H2O/2H2↑+O2↑中，反应前后肯定发生变化的是（ ）
A.元素的种类 B.各元素的化合价
C.物质的质量总和 D.各种原子的数目
2.下列关于化学反应2X+Y=2Z的叙述错误的是（ ）
A.若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N
B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目之比为2∶1∶2
C.Z一定是化合物，并且可能是氧化物
D.该反应为化合反应
3.电解18 g水，可制得H2的质量为 （　　）
A.2 g B.4 g C.1 g D.8 g
4.碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）
A.8 g碳与3 g氧气完全反应，可以得到11 g二氧化碳
B.6 g碳与16 g氧气完全反应，可以得到22 g二氧化碳
C.10 g碳与12 g氧气完全反应，可以得到22 g二氧化碳
D.32 g碳与12 g氧气完全反应，可以得到44 g二氧化碳
5.将A、B、C各10 g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4 g D，同时C增加了8 g，没有其他物质生成。下列说法正确的是（ ）
A.参加反应的B的质量为2 g
B.该反应为化合反应
C.反应后A与B的质量比是5∶2
D.参加反应的B的质量为10 g
6.一定质量的铝粉在氧气中充分燃烧后，固体质量增加1.6 g。则所取铝粉的质量为（ ）
A.1.8 g B.2.7 g C.3.6 g D.5.4 g
7.化学方程式2A=2B+C中，A、B的相对分子质量分别为18、2，则C的相对分子质量为（ ）
A.2 B.9 C.16 D.32
8.在M+RO2/2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2 gM完全反应生成5.6 gN。下列有关说法错误的是（ ）
A.R的相对原子质量为12
B.N的相对分子质量是28
C.该反应中M与RO2的质量比为3∶11
D.2.4 g M与5 g RO2反应生成7.4 g N
9.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图1所示。下列说法正确的是（ ）
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A.丙可能是单质
B.若消耗3 g乙，则生成17 g丙
C.丁一定是该反应的催化剂
D.甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
10.在化学反应2A+B2=2AB中，A与B2反应的质量关系如图2所示，现将6 g A和8 g B2充分反应，则生成AB的质量是 （ ）　
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A.9 g B.11 g C.12 g D.14 g
二、填空与简答题（每空4分，共48分）
11.硫酸工业通过高温下黄铁矿（主要成分是FeS2）与氧气反应制取二氧化硫，同时生成三氧化二铁，该反应的化学方程式为________________________________________，该反应中，二氧化硫与三氧化二铁的质量比为________。现有120 kgFeS2充分煅烧后可得二氧化硫的质量为________kg，若其中的铁元素全部转化为单质铁，所得单质铁的质量为________kg。
12.在一定条件下，向一密闭的容器内加入A、B、C、D四种物质各20 g，充分反应后，测定其质量，得到数据如下：
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请回答下列问题：
（1）反应后C的质量是__________g。
（2）A物质可能是___________（填“反应物”或“生成物”“催化剂”）。
（3）容器中B物质肯定是____________（填“单质”或“化合物”）。
（4）容器中发生反应的基本反应类型是____________________________________。
13.从定量角度研究化学变化是化学学科发展的必然趋势。
（1）对于化学反应2A=2B+C，已知反应生成B和C的质量比为1∶8。请填空：
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（2）A物质常用于焊接或切割金属。把一定质量的纯净物A和40 g纯净物B在一定条件下按图3所示充分反应，当B物质反应完时，可生成44 gC物质和9 gD物质。
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①参加反应的A物质的质量是__________g。
②A物质中C、H元素的质量比为___________。
三、计算题（12分）
14．（2019年科尔沁区月考）为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10 g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生二氧化碳为止（反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，石灰石中的杂质不溶于水，也不参加反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图4）。计算该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）
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B卷（应用与拓展）
1.相同质量的下列物质分别与氧气反应，消耗氧气最多的是 （　　）
A.2Mg+O2/2MgO
B.C+O2/CO2
C.S+O2/SO2
D.2H2+O2/2H2O
2.为了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中x的值，将25 g这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再加热、再称量……直至不含结晶水（化学反应CuSO4·xH2O/CuSO4+xH2O）。实验中得到如下数据：
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根据表中数据判断，下列结论不正确的是 （?? ）
A.坩埚质量为20 g
B.结晶水的质量为9 g
C.x值为4
D.这是一个分解反应
3．（2019年海安县月考）CaO2在渔业上有广泛的应用，它与水反应的原理为aCaO2+bH2O=cCa（OH）2+dX↑。向14.4 gCaO2中慢慢滴加水，反应过程中CaO2、Ca（OH）2的质量随加入水的质量变化如下图所示。下列说法不正确的是 （　　）
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A．由反应可知，CaO2可以用作鱼塘增氧剂
B．化学方程式中a和b的比为1∶2
C．完全反应后，生成X的质量为3.2 g
D．化学计量数c=2
参考答案
A卷（基础与提高）
1.B 2.A 3.A 4.B 5.A 6.A 7.D 8.D 9.B 10.C
11.4FeS2+11O2/2Fe2O3+8SO2 8∶5 128 56
12.（1）16 （2）催化剂 （3）化合物 （4）化合反应
13.（1）4 37 （2）①13 ②12∶1
14.解：由图可知生成CO2的质量为3.52 g。
设该石灰石样品中CaCO3的质量分数为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10 g×x 3.52 g
100/44=10 g×x/3.52 g x=80%
答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%。
B卷（应用与拓展）
1.D 2.C 3.B