单元课时复习：人教版第五单元课题 1 质量守恒定律复习训练题

【单元课时复习】
人教版第五单元课题1《质量守恒定律》复习训练题
一、质量守恒定律
1．在化学反应前后，粒子总数可能改变的是（ ）
A．质子 B．原子 C．电子 D．分子
2．质量守恒定律揭示了化学反应中（ ）
A．反应条件 B．哪些物质是反应物
C．哪些物质是生成物 D．反应物和生成物的质量关系
3．下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．5 g水受热变成5g水蒸气
B．5 g食盐溶解在95g水中，成为100 g食盐溶液
C．100 mL水加入100mL酒精，体积小于200 mL
D．木炭燃烧后质量减小
4．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ）。
A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2
5．如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（提示：目的是吸收蜡烛燃烧的产物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收。
⑴蜡烛燃烧过程中，天平的_______（填“左”或“右”）盘逐渐下沉。
⑵根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因： 。
二、化学方程式的读法和意义
1．只根据化学方程式不能知道的是（ ）
A．反应物、生成物 B．各物质之间的质量之比
C． 反应条件 D．各物质的物理性质
2. 化学方程式2Mg +O22MgO表示（ ）
A. 2个镁和1个氧气反应生成2个氧化镁
B. 镁和氧气相遇就能燃烧生成氧化镁
C. 镁和氧气在点燃的条件发生反应，生成氧化镁
D. 48 L的镁和32 L的氧气反应能生成80 L的氧化镁
3．同学们对化学反应方程式：C + O2CO2 有下面的四种说法，其中错误的是（ ）
A．生成物是气体
B．反应条件是点燃
C．参加反应的物质是单质，生成了氧化物
D．生成物的质量比反应物的总质量增加了
4. 在化学反应2CO + O22CO2各物质之间的质量比为（ ）
A． 2︰1︰2 B．56︰32︰88 C．28︰32︰44 D．1︰1︰2
5. 氧化铜在与氢气在加热条件下反应的化学方程式为CuO+H2Cu+H2O。这个式子不仅表明了反应物是 ，生成物是 ，反应条件是 ，还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在加热下，每 份质量的氧化铜与 份质量的氢气恰好完全反应生成 份质量的铜和 份质量的水。
课题1《质量守恒定律》同步测试题
一、选择题（本题包括6小题，每小题10分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学反应前后可能发生变化的是（ ）
A． 物质的总质量 B．元素的种类 C．原子数目 D．分子数目
2．同学们对化学反应方程式：C + O2 CO2 有下面的四种说法，其中错误的是（ ）
A.生成物是气体 B.反应条件是点燃
C. 参加反应的物质是单质，生成了氧化物 D. 生成物的质量比反应物的总质量增加了
3．对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ）
A． 10 g冰受热融化成10 g水
B．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C．反应物的质量等于生成物的质量
D．参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
4．下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应前后分子的个数不变 B．生成物有三种
C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变 D．汞和氧气都由分子构成
5. 某化学反应可表示为：二氧化碳+水→M+氧气，根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是（　　）
A．一定含有C、H元素，可能含有O元素 B．只含有C、H元素
C．含有C、H、O三种元素 D．无法确定
6．某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
4
1
10
2
反应后质量/g
待测
5
4
8
下列说法正确的是（ ）　
A．反应后X的质量为8 g B．该反应属于化合反应
C．该反应的反应物只有Z D．参加反应的X与Z的质量比是2:3
二、填空题（本题包括3小题，共30分）
7. （2分）在做“红磷在盛有空气的锥形瓶中燃烧探究质量守恒定律”的实验中，需要在锥形瓶里预先加少量的细沙。这样做的目的是______________。
8. （5分）质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。
⑴干电池内部发生的化学反应为Zn+2MnO2+2NH4Cl═ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+X，则X的化学式为 。
⑵请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因： 。
9. （6分）某同学看到化学方程式4P + 5O22P2 O5，即想到以下两点，你能想到更多吗？请把你的想法补充到下面的空格中。
⑴磷在氧气中燃烧，同时生成大量的白烟。
⑵反应前后元素的种类不变，都是氧元素和磷元素。
⑶ 。
⑷ 。
三、实验探究题（本题包括1小题，共10分）
10. 请回忆学习过的“质量守恒定律”的实验探究，并按要求完成实验。
测定反应前总质量ｍ1，反应后总质量ｍ2；请分析ｍ1 （填“＞”“＜”或“＝”）ｍ2。
反思：围绕实验结果进行讨论时，有同学认为之所以观察到天平不平衡，是因为 ，因此不能说明质量不守恒。在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是 。
参考答案：一、质量守恒定律：
1．D；2．D；3．D；4．⑴左；根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，该反应的反应物是气体，先前称重没有被测量，所以天平失衡，且左侧重（答案合理即可）。
二、化学方程式的读法和意义
1．D；2．C；3．D； 4．B ；5. ．氧化铜和氢气；铜和水；80、2、64、18 。
同步测试题
1．D ；2．D ；3．B ；4．C； 5．A；6．D；
7．防止燃烧时放出的大量热使锥形瓶破裂
8．⑴H2O；⑵因为化学反应前后原子的种类和原子的个数不变，原子的质量也不变，所以遵守质量守恒定律。
9．化学反应前后,原子的种类和个数不发生改变；在化学反应中,分子可分,原子不可分；反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，反应条件是点燃；每124份质量的磷和160份质量的氧气恰好完全反应，生成284份质量的五氧化二磷（答案合理即可）
10．＜；反应生成的气体逸散到空气中 使反应在密闭容器中进行（答案合理即可）。