沪教版九年级下册（上海版）化学5．2酸和碱的性质的探究（共36张PPT）
文档属性
| 名称 | 沪教版九年级下册（上海版）化学5．2酸和碱的性质的探究（共36张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 795.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-01-06 17:28:27 | ||
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文档简介
(共36张PPT)
5.2 酸和碱的性质研究
常见的酸 盐酸
盐酸（HCl）
盐酸是氯化氢气体的水溶液
1、物理性质
浓盐酸刚打开盖时有白雾(酸雾)出现
原因：
无色、液体、有刺激性气味、有强烈的挥发性
挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合形成盐酸小液滴(酸雾)。
**思考:如何鉴别稀盐酸和浓盐酸?
2.盐酸化学性质
①. 与指示剂作用
使紫色石蕊试液变红色
无色酚酞不变色
②. 与活泼金属反应，放出氢气
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
③. 与碱性氧化物反应，生成相应的盐和水
④. 酸和碱的反应(中和反应)，生成盐和水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 +H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
蓝色固体 蓝色溶液
黑色粉末 蓝色溶液
**中和反应: 酸和碱反应生成盐和水的放热反应
红褐色 棕黄色
⑤. 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
**碳酸盐检验方法：
取样，加盐酸有气泡生成,且该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，则证明是碳酸盐。
***盐酸(氯离子)的检验：
取样，加入硝酸银溶液，再滴加硝酸，若产生的白色沉淀不溶解，则可以证明含有盐酸(氯离子)。
白色沉淀
3.盐酸的用途:
除锈、帮助消化、医药、橡胶、染料和化工原料等
思考:
1.一块表面被氧化的镁带放入足量盐酸中,请写出相关反应现象和方程式.
3.如何鉴别氯化钠和碳酸钠?
4.如何区别氯化钠,盐酸和氢氧化钠?
2.某个人胃酸过多,请你推测他所服用的药品可能
是什么?原理是什么?
5.2.2 硫 酸
一、浓硫酸的性质：
浓硫酸的稀释：
把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，
并轻轻搅拌，使产生的热量散发出去。
无色粘稠的液体,
具有吸水性（应用:干燥剂)
如果浓硫酸不慎溅到皮肤或衣服上，应先用干净的布擦去，再用清水冲洗。
脱水性(P13)
如何鉴别浓硫酸和稀硫酸?
练习: 如图所示的装置，打开分液漏斗的活塞，
让水滴入锥形瓶中可以看到锥形瓶中出现
______________、________________的现象，
同时U形管中___________________________。
这个事实告诉我们为了防止发生事故，在稀释
浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注
入水中，并不断地搅动。
二、稀硫酸的化学性质：
1. 跟指示剂作用
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不变色
2. 与活泼金属反应，放出氢气
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑
共同的现象?
3.与金属氧化物反应，生成相应的盐和水
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Fe2O3+3H2SO4 → Fe2(SO4)3 +3H2O
黑色粉末 蓝色溶液
红褐色固体 棕黄色溶液
4. 酸和碱的反应(中和反应)，生成盐和水
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O
5.酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑
K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + H2O + CO2↑
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
白色沉淀
***硫酸根(离子)的检验：
取样后加入氯化钡(硝酸钡\氢氧化钡)溶液，再滴加硝酸，若产生的白色沉淀不溶解，则可以证明含有硫酸根(离子)。
三.硫酸用途:
除锈,干燥剂,化工原料
**思考1:如何鉴别盐酸和硫酸?
思考2:除去铜粉中的少量铁粉,应该加入的试剂是 ,还要进行的操作是 .
除去盐酸中混有的少量硫酸,应该加入的试剂是 ,操作中要注意 .
练习1:检验某个未知的溶液中是否含有SO4,
合理的是( )
1.先加氯化钡,再加稀硝酸
2.先加盐酸,再加氯化钡
3.加入盐酸和氯化钡的混合物
4.加入硝酸钡
练习2:如何鉴别盐酸,硫酸和硝酸?
练习3:用一种物质鉴别碳酸钠,氯化钡和硝酸?2个
“文房四宝”中的徽墨、宣纸、歙砚是享誉中外的文化瑰宝。徽墨是由松枝不完全燃烧生成的烟炱（tái）加工制成，用其写字作画永不变色。徵墨中主要成分的化学式是__ 。
有人认为歙砚由大理石加工而成，用实验证明砚台是否含有CaCO3的方法____________________。
宣纸的主要成分是纤维素，为了证明宣纸中含有碳元素，可以采用的实验方式是____________________。
四、 酸的通性
（2）酸 +（活泼）金属
盐 + H2↑
（3）酸 + 碱性氧化物
盐 + H2O
（4）酸 + 碱
盐 + H2O
（5）部分酸 + 部分盐
新酸 + 新盐
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序：
一.在氢以前的金属可以和酸反应产生氢气.
二.排在前面的金属可以把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.如湿法炼铜
三.可以判断不同金属和盐反应或金属和不同盐反应的先后顺序.(了解)
一 判断金属跟酸能否反应及其反应的快慢。
1 反应条件：
(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢
(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。
(3) 生成的盐必须是可溶。
反应快慢程度
Mg > Zn > Fe
判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。
Mg
Zn
Fe
2. 反应快慢比较
等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：
A
C
)
反应时间
判断：
1 活动性最强的金属是
2 活动性最弱的金属是
3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是
(
(
(
)
)
硫酸
1.A
2.B
3.C
4.硫酸
产生H2
质量
练习1：不能由金属跟稀硫酸直接反应而制得的物质是：（ ）
A、MgSO4 B、 CuSO4 C、 FeSO4 D、Al2(SO4)3
练习2：用相同质量的镁和铁分别和足量的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的图示是下列两图中的 图。A表示 的反应情况，B表示 的反应情况。
乙
铁
镁
B
碱性氧化物知识:
定义:能够和酸反应生成盐和水的氧化物。
化学性质:
1.碱性氧化物+酸 → 盐+水
如:CaO + 2HCl → CaCl2+H20
2.碱性氧化物 + H2O → 碱
如：CaO + H2O→ Ca(OH)2
***注：只有钾钙钠钡四种氧化物可以,其余都不溶于水,也不反应.
3.碱性氧化物的来源:
1.金属和氧气反应
2.碳酸盐分解
3.不溶性碱受热分解
复分解反应发生的条件
当两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成，复分解反应才可以发生
部分酸、碱、盐的溶解性
1、所有的酸、铵盐、钠盐、钾盐、硝酸盐都溶。
2、可溶性碱有：氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、
氢氧化钡、氢氧化钙(微溶)
3、氯盐只有氯化银不溶；硫酸盐只有硫酸钡不溶.
4、大多数碳酸盐不溶(除了钾钠铵外)
下列各组物质中全都溶于水的是（ ）
A、AgCl、BaCO3、BaSO4
B、CaCO3、KNO3、BaCl2
C、CuSO4、AgNO3、Mg(OH)2
D、Na2CO3、NaCl、NH4NO3
练习：判断下列物质间能否发生化学反应，并写出有关反应的化学方程式:
(1) ZnCO3 + HCl
(2) BaCl2 + HNO3
(3) Na2SO4 + Ba(OH)2
(4) K2SO4 + NaOH
(5) Na2CO3 + Cu(OH)2
(6) CuSO4 + BaCl2
(7) Cu + Na2SO4
(8) Cu + H2SO4
例：下列物质可以大量共存的是：
A、Na2SO4、Na2CO3、HCl
B、KN03、BaCl2、H2SO4
C、HNO3、NaOH、CuSO4
D、Na2CO3、K2SO4、NaCl
例. 不用外加试剂的鉴别（按顺序鉴别）：
1、FeCl3，NaOH，HCl，NaCl
2、Na2CO3、 Na2SO4 、BaCl2，HCl
3、NaOH、Cu(NO3)2、MgSO4、BaCl2、NaNO3
练习:请根据酸的通性,写出氢溴酸和锌,氧化锌,氢氧化锌,碳酸锌反应的方程式.
某个工厂排放的废水呈现酸性,请你设计不同的实验证明溶液显示酸性.
练习:如图所示，在试管和小气球中分别先加入
硫酸和一种常见的物质，然后将
气球中的固体物质倒入试管中，观察到气球
胀大。则化学方程式可能 。
练习：
请设计实验，证明锌、铁、铜的活动性强弱。
二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
1.单质金属要排在盐中金属元素前面
2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。
3.K Ca Na除外。
B
三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面
的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。
或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
C
练习3： X、Y、Z三种金属都能生成二价易溶于
水的硫酸盐，它们的活动性顺序是X＜Y＜Z，
则下列化学方程式一定错误的是物质 ( )
A、XSO4+Y=X+YSO4 B、Z+YSO4=Y+ZSO4
C、Z+XSO4=X+ZSO4 D、X+ YSO4= Y + XSO4
D
练习5：有A、B、C三种金属，B可以和稀盐酸发生
置换反应生成氢气，而A、C不能。但C可以从A的盐 溶液中置换出A，则A、B、C三种金属可能是 ( )
A、铁、镁、锌 B、铜、锌、铁
C、铜、镁、铁 D、汞、铁、铜
练习4：把过量的铁粉放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液
里，充分反应后过滤，滤纸上残留的物质是 ( )
A、铜 B、铜和铁 C、铜和锌 D、铜、锌、铁
B
D
***练习6：要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选 用下列的一组物质是 ( )
A、Fe、Cu、MgCl2溶液 B、Fe、CuCl2、MgCl2溶液
C、Mg、Cu、FeCl2溶液 D、Cu、MgCl2、FeCl2溶液
B C
练习7：在FeCl2 和CuCl2的混合溶液中加入镁粉，下面
说法中错误的是 ( )
A、当镁粉无剩余时，溶液中若有Cu2+，则必定有Fe2+
B、当镁粉无剩余时,溶液中一定有Mg2+,可能有Cu2+和 Fe2+
C、当镁粉有剩余时，溶液中只有Fe2+，而无Mg2+和Cu2+
D、当镁粉有剩余时，溶液中只有Mg2+，而无Cu2+和Fe2+
C
5.2 酸和碱的性质研究
常见的酸 盐酸
盐酸（HCl）
盐酸是氯化氢气体的水溶液
1、物理性质
浓盐酸刚打开盖时有白雾(酸雾)出现
原因：
无色、液体、有刺激性气味、有强烈的挥发性
挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合形成盐酸小液滴(酸雾)。
**思考:如何鉴别稀盐酸和浓盐酸?
2.盐酸化学性质
①. 与指示剂作用
使紫色石蕊试液变红色
无色酚酞不变色
②. 与活泼金属反应，放出氢气
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
③. 与碱性氧化物反应，生成相应的盐和水
④. 酸和碱的反应(中和反应)，生成盐和水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 +H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
蓝色固体 蓝色溶液
黑色粉末 蓝色溶液
**中和反应: 酸和碱反应生成盐和水的放热反应
红褐色 棕黄色
⑤. 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
**碳酸盐检验方法：
取样，加盐酸有气泡生成,且该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，则证明是碳酸盐。
***盐酸(氯离子)的检验：
取样，加入硝酸银溶液，再滴加硝酸，若产生的白色沉淀不溶解，则可以证明含有盐酸(氯离子)。
白色沉淀
3.盐酸的用途:
除锈、帮助消化、医药、橡胶、染料和化工原料等
思考:
1.一块表面被氧化的镁带放入足量盐酸中,请写出相关反应现象和方程式.
3.如何鉴别氯化钠和碳酸钠?
4.如何区别氯化钠,盐酸和氢氧化钠?
2.某个人胃酸过多,请你推测他所服用的药品可能
是什么?原理是什么?
5.2.2 硫 酸
一、浓硫酸的性质：
浓硫酸的稀释：
把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，
并轻轻搅拌，使产生的热量散发出去。
无色粘稠的液体,
具有吸水性（应用:干燥剂)
如果浓硫酸不慎溅到皮肤或衣服上，应先用干净的布擦去，再用清水冲洗。
脱水性(P13)
如何鉴别浓硫酸和稀硫酸?
练习: 如图所示的装置，打开分液漏斗的活塞，
让水滴入锥形瓶中可以看到锥形瓶中出现
______________、________________的现象，
同时U形管中___________________________。
这个事实告诉我们为了防止发生事故，在稀释
浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注
入水中，并不断地搅动。
二、稀硫酸的化学性质：
1. 跟指示剂作用
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不变色
2. 与活泼金属反应，放出氢气
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑
共同的现象?
3.与金属氧化物反应，生成相应的盐和水
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Fe2O3+3H2SO4 → Fe2(SO4)3 +3H2O
黑色粉末 蓝色溶液
红褐色固体 棕黄色溶液
4. 酸和碱的反应(中和反应)，生成盐和水
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O
5.酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑
K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + H2O + CO2↑
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
白色沉淀
***硫酸根(离子)的检验：
取样后加入氯化钡(硝酸钡\氢氧化钡)溶液，再滴加硝酸，若产生的白色沉淀不溶解，则可以证明含有硫酸根(离子)。
三.硫酸用途:
除锈,干燥剂,化工原料
**思考1:如何鉴别盐酸和硫酸?
思考2:除去铜粉中的少量铁粉,应该加入的试剂是 ,还要进行的操作是 .
除去盐酸中混有的少量硫酸,应该加入的试剂是 ,操作中要注意 .
练习1:检验某个未知的溶液中是否含有SO4,
合理的是( )
1.先加氯化钡,再加稀硝酸
2.先加盐酸,再加氯化钡
3.加入盐酸和氯化钡的混合物
4.加入硝酸钡
练习2:如何鉴别盐酸,硫酸和硝酸?
练习3:用一种物质鉴别碳酸钠,氯化钡和硝酸?2个
“文房四宝”中的徽墨、宣纸、歙砚是享誉中外的文化瑰宝。徽墨是由松枝不完全燃烧生成的烟炱（tái）加工制成，用其写字作画永不变色。徵墨中主要成分的化学式是__ 。
有人认为歙砚由大理石加工而成，用实验证明砚台是否含有CaCO3的方法____________________。
宣纸的主要成分是纤维素，为了证明宣纸中含有碳元素，可以采用的实验方式是____________________。
四、 酸的通性
（2）酸 +（活泼）金属
盐 + H2↑
（3）酸 + 碱性氧化物
盐 + H2O
（4）酸 + 碱
盐 + H2O
（5）部分酸 + 部分盐
新酸 + 新盐
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序：
一.在氢以前的金属可以和酸反应产生氢气.
二.排在前面的金属可以把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.如湿法炼铜
三.可以判断不同金属和盐反应或金属和不同盐反应的先后顺序.(了解)
一 判断金属跟酸能否反应及其反应的快慢。
1 反应条件：
(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢
(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。
(3) 生成的盐必须是可溶。
反应快慢程度
Mg > Zn > Fe
判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。
Mg
Zn
Fe
2. 反应快慢比较
等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：
A
C
)
反应时间
判断：
1 活动性最强的金属是
2 活动性最弱的金属是
3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是
(
(
(
)
)
硫酸
1.A
2.B
3.C
4.硫酸
产生H2
质量
练习1：不能由金属跟稀硫酸直接反应而制得的物质是：（ ）
A、MgSO4 B、 CuSO4 C、 FeSO4 D、Al2(SO4)3
练习2：用相同质量的镁和铁分别和足量的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的图示是下列两图中的 图。A表示 的反应情况，B表示 的反应情况。
乙
铁
镁
B
碱性氧化物知识:
定义:能够和酸反应生成盐和水的氧化物。
化学性质:
1.碱性氧化物+酸 → 盐+水
如:CaO + 2HCl → CaCl2+H20
2.碱性氧化物 + H2O → 碱
如：CaO + H2O→ Ca(OH)2
***注：只有钾钙钠钡四种氧化物可以,其余都不溶于水,也不反应.
3.碱性氧化物的来源:
1.金属和氧气反应
2.碳酸盐分解
3.不溶性碱受热分解
复分解反应发生的条件
当两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成，复分解反应才可以发生
部分酸、碱、盐的溶解性
1、所有的酸、铵盐、钠盐、钾盐、硝酸盐都溶。
2、可溶性碱有：氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、
氢氧化钡、氢氧化钙(微溶)
3、氯盐只有氯化银不溶；硫酸盐只有硫酸钡不溶.
4、大多数碳酸盐不溶(除了钾钠铵外)
下列各组物质中全都溶于水的是（ ）
A、AgCl、BaCO3、BaSO4
B、CaCO3、KNO3、BaCl2
C、CuSO4、AgNO3、Mg(OH)2
D、Na2CO3、NaCl、NH4NO3
练习：判断下列物质间能否发生化学反应，并写出有关反应的化学方程式:
(1) ZnCO3 + HCl
(2) BaCl2 + HNO3
(3) Na2SO4 + Ba(OH)2
(4) K2SO4 + NaOH
(5) Na2CO3 + Cu(OH)2
(6) CuSO4 + BaCl2
(7) Cu + Na2SO4
(8) Cu + H2SO4
例：下列物质可以大量共存的是：
A、Na2SO4、Na2CO3、HCl
B、KN03、BaCl2、H2SO4
C、HNO3、NaOH、CuSO4
D、Na2CO3、K2SO4、NaCl
例. 不用外加试剂的鉴别（按顺序鉴别）：
1、FeCl3，NaOH，HCl，NaCl
2、Na2CO3、 Na2SO4 、BaCl2，HCl
3、NaOH、Cu(NO3)2、MgSO4、BaCl2、NaNO3
练习:请根据酸的通性,写出氢溴酸和锌,氧化锌,氢氧化锌,碳酸锌反应的方程式.
某个工厂排放的废水呈现酸性,请你设计不同的实验证明溶液显示酸性.
练习:如图所示，在试管和小气球中分别先加入
硫酸和一种常见的物质，然后将
气球中的固体物质倒入试管中，观察到气球
胀大。则化学方程式可能 。
练习：
请设计实验，证明锌、铁、铜的活动性强弱。
二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
1.单质金属要排在盐中金属元素前面
2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。
3.K Ca Na除外。
B
三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面
的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。
或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
C
练习3： X、Y、Z三种金属都能生成二价易溶于
水的硫酸盐，它们的活动性顺序是X＜Y＜Z，
则下列化学方程式一定错误的是物质 ( )
A、XSO4+Y=X+YSO4 B、Z+YSO4=Y+ZSO4
C、Z+XSO4=X+ZSO4 D、X+ YSO4= Y + XSO4
D
练习5：有A、B、C三种金属，B可以和稀盐酸发生
置换反应生成氢气，而A、C不能。但C可以从A的盐 溶液中置换出A，则A、B、C三种金属可能是 ( )
A、铁、镁、锌 B、铜、锌、铁
C、铜、镁、铁 D、汞、铁、铜
练习4：把过量的铁粉放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液
里，充分反应后过滤，滤纸上残留的物质是 ( )
A、铜 B、铜和铁 C、铜和锌 D、铜、锌、铁
B
D
***练习6：要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选 用下列的一组物质是 ( )
A、Fe、Cu、MgCl2溶液 B、Fe、CuCl2、MgCl2溶液
C、Mg、Cu、FeCl2溶液 D、Cu、MgCl2、FeCl2溶液
B C
练习7：在FeCl2 和CuCl2的混合溶液中加入镁粉，下面
说法中错误的是 ( )
A、当镁粉无剩余时，溶液中若有Cu2+，则必定有Fe2+
B、当镁粉无剩余时,溶液中一定有Mg2+,可能有Cu2+和 Fe2+
C、当镁粉有剩余时，溶液中只有Fe2+，而无Mg2+和Cu2+
D、当镁粉有剩余时，溶液中只有Mg2+，而无Cu2+和Fe2+
C