第2章化学键 化学反应规律
第1节 化学键与物质构成
课后篇巩固提升
夯实基础·轻松达标
1.下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是( )
A.CaO B.Na2O2
C.KF D.NaHCO3
答案B
解析CaO中含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1,A项错误;Na2O2含有离子键,由钠离子与过氧根离子构成,阴离子与阳离子数目比为1∶2,B项正确;KF含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1,C项错误;NaHCO3含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1,D项错误。
2.下列有关KOH的说法错误的是( )
A.是离子化合物
B.含有共价键
C.溶于水后离子键会断裂
D.OH-的电子数、质子数均为10
答案D
解析KOH是强碱,属于离子化合物,故A正确;KOH中含有氢氧根离子,其中含有共价键,故B正确;KOH溶于水发生电离生成钾离子和氢氧根离子,离子键发生断裂,故C正确;OH-的电子数为10,质子数为9,故D错误。
3.下列表达方式正确的是( )
A.×Mg×+2·F······Mg2+[?·×F······]-[?·×F······]-
B.质子数为17、中子数为20的氯原子:1720Cl
C.Na2O的电子式:Na+[?··O······]2-Na+
D.NH4Cl的电子式:[H?··N··?H····HH]+Cl-
答案C
解析F-的电子式应分布在Mg2+两边,用电子式表示MgF2的形成过程为,故A错误;根据原子表示形式,左下角为质子数,左上角为质量数,即该氯原子为?1737Cl,故B错误;Na2O为离子化合物,电子式为Na+[?··O······]2-Na+,故C正确;没有表示出Cl-最外层电子,正确的电子式为[H?··N··?H····HH]+[?··Cl······]-,故D错误。
4.下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Mg3N2
A.①③④⑦ B.②③④
C.①②③④⑦ D.③④⑥
答案B
解析①MgF2为离子化合物,只含有离子键;②Na2O2为离子化合物,O22-中氧原子间以共价键结合;③NaOH为离子化合物,OH-中氧原子和氢原子以共价键结合;④NH4Cl为离子化合物,NH4+中氮原子和氢原子间以共价键结合;⑤CO2为共价化合物;⑥H2O2为共价化合物;⑦Mg3N2为离子化合物,只含有离子键。综上所述,B正确。
5.下列过程中化学键被破坏的是( )
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化
A.全部 B.②③④⑤⑥
C.④⑤⑥ D.⑤⑥
答案C
解析①碘升华是状态的变化,不破坏化学键。②溴蒸气被木炭吸附是物理过程,不破坏化学键。③酒精溶于水不破坏化学键。④HCl气体溶于水在水分子的作用下,断裂共价键,形成H+和Cl-。⑤MgCl2溶解于水断裂的是离子键。⑥NaCl是离子化合物,熔化时断裂离子键。
6.根据相关定义判断下列说法正确的是( )
A.只含共价键的物质一定是共价化合物
B.氯化钠发生状态变化时,一定会破坏离子键
C.物质中分子的相对分子质量越大,分子越稳定
D.都由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物
答案B
解析只含共价键的物质可能是单质,如O2,故A错误;NaCl是离子化合物,状态发生变化时离子之间的距离发生变化,离子键一定被破坏,故B正确;分子的稳定性与化学键的强弱有关,与分子的相对分子质量无关,故C错误;都是由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物,如铵盐全部由非金属元素组成,但属于离子化合物,故D错误。
7.按要求填空。有下列物质:①O2,②CO2,③NH3,④Na2O,⑤Na2O2,⑥NaOH,⑦CaBr2,⑧H2O2,⑨NH4Cl,⑩N2。回答下列问题:
(1)只含有极性键的是 ;只含有非极性键的是 ;含有极性键和非极性键的是 ;只含有离子键的离子化合物是 ;含有非极性键的离子化合物是 ;?
(2)写出⑤、⑧、⑨的电子式 、 、 ;?
(3)熔融状态能导电的是 ;全部由非金属元素组成的离子化合物是 。?
答案(1)②③ ①⑩ ⑧ ④⑦ ⑤
(2)Na+[··O······O······]2-Na+ H··O······O······H [H?··N··?H····HH]+[?··Cl······]-
(3)④⑤⑥⑦⑨ ⑨
解析(1)①O2和⑩N2中只含非极性键,属于单质;②CO2和③NH3中只含极性键,属于共价化合物;⑧H2O2中含有H-O极性键和O—O非极性键,属于共价化合物;⑤Na2O2中含有离子键和非极性键,属于离子化合物;⑥NaOH和⑨NH4Cl中含有离子键和极性键,属于离子化合物;⑦CaBr2和④Na2O中只含离子键,属于离子化合物。根据上述分析,只含极性键的是②③;只含非极性键的是①⑩;含有极性键和非极性键的是⑧;只含有离子键的离子化合物是④⑦;含有非极性键的离子化合物是⑤。
(2)⑤、⑧、⑨的电子式分别为Na+[··O······O······]2-Na+、H··O······O······H、[H?··N··?H····HH]+[?··Cl······]-。
(3)根据题给物质分析,熔融状态能导电的应为离子化合物:Na2O、Na2O2、NaOH、CaBr2、NH4Cl。全部由非金属元素组成的离子化合物是NH4Cl。
提升能力·跨越等级
1.下列叙述不正确的是( )
A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物
C.使阴、阳离子结合形成化合物的静电作用,叫做离子键
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
答案B
解析ⅠA族含H及碱金属元素,ⅦA族均为非金属元素,则H与ⅦA族元素间可形成共价化合物,碱金属元素与ⅦA族元素间可形成离子化合物,A项正确;HCl的水溶液可导电,HCl为共价化合物,B项错误;离子键是指阴离子、阳离子间通过静电作用形成的化学键,C项正确;离子化合物含有离子键,可能含有共价键,共价化合物只含有共价键,则离子键只能存在于离子化合物中,D项正确。
2.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A.NH4ClNH3↑+HCl↑
B.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
D.CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑
答案B
解析反应NH4ClNH3↑+HCl↑的反应物和生成物中都不含非极性共价键,故A错误;Na2O2为含有非极性键的离子化合物,CO2中含有极性键,则反应物中有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂,故B正确;反应2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O中没有非极性共价键生成,故C错误;反应CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑中没有非极性共价键的断裂和形成,故D错误。
3.(双选)同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中正确的是( )
A.它是一种离子化合物
B.在加热时此化合物可以分解为PH3和HI
C.这种化合物不能跟碱反应
D.该化合物可以由PH3和HI化合而成
答案AD
解析根据题意分析化合物PH4I的结构和性质应与NH4Cl相似。NH4Cl是离子化合物,则PH4I也为离子化合物,A项正确;由于HI不稳定,PH4I受热分解时,应生成PH3、H2和I2,B项错误;由NH4Cl的性质可知,PH4I与碱反应可生成PH3,C项错误;由NH3和HCl反应生成NH4Cl可知,PH3和HI化合可生成PH4I,D项正确。
4.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )
A.d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
答案D
解析a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,则a是Na;b的最外层电子数为内层电子数的2倍,最外层电子数不超过8,则b是C;c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,则c是S;c与d同周期,且d的原子半径小于c,则d是Cl。四种元素中氯元素的非金属性最强,A正确;四种元素均存在两种或两种以上的氧化物,如氧化钠和过氧化钠、CO和CO2、SO2和SO3、Cl2O和Cl2O7等,B正确;钠是活泼的金属,其余均是非金属,Na与其他元素生成的化合物都是离子化合物,C正确;H2O2、C2H4等分子中还存在非极性键,D错误。
5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z在短周期主族元素中原子半径最大;m、n、p、q为它们的单质;常温下,q为黄绿色气体,a为无色液体;各物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.d中可能含有非极性共价键
B.Y、Z、W分别与X形成的化合物沸点:ZC.m在q中燃烧,产生大量白雾
D.元素非金属性:Y>W>X
答案B
解析短周期元素中原子半径最大的是Na,黄绿色气体单质是Cl2,因a是常温下的液体,则m、n分别是H2、O2。进一步分析可知X、Y、Z、W分别是H、O、Na、Cl。钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2,其中Na2O2有过氧键为非极性键,A项正确;Y、Z、W与X形成的化合物分别是H2O、NaH、HCl,其沸点关系为NaH>H2O>HCl,B项错误;氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰,集气瓶口产生大量白雾,C项正确;非金属性O>Cl>H,D项正确。
6.下表为元素周期表中的一部分,列出10种元素在元素周期表中的位置,用化学符号回答下列问题。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)一般情况下,①~⑩中能形成共价键的元素有 (填元素符号)。?
(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有 。?
(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是 (填化学式)。?
(4)元素⑩的最低正化合价含氧酸中只含有 键。?
(5)彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是 (填元素符号)。?
(6)含氧量最高的离子化合物与共价化合物分别是 。?
(7)①⑤⑦形成的化合物中,既含有 键,又含有 键,写出该化合物的化学式 。?
(8)某元素气态氢化物为H2B,最高价氧化物含B的质量分数为40%,则气态氢化物的分子式为 ,它与③形成的化合物的分子式为 ,含有的化学键为 。?
答案(1)H、C、N、O、F、S、Cl (2)H、Cl、F (3)NH3
(4)共价 (5)C、H (6)MgO、H2O (7)离子 共价 NaOH (8)H2S CS2 共价键
解析根据题意可知,①~⑩元素分别为①H、②He、③C、④N、⑤O、⑥F、⑦Na、⑧Mg、⑨S、⑩Cl。
(1)非金属元素与非金属元素之间能形成共价键,能形成共价键的有①、③、④、⑤、⑥、⑨、⑩,共7种。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有H、Cl、F。(3)水溶液显碱性的气态氢化物应为NH3。(4)元素⑩最低正化合价含氧酸为HClO,只含有共价键。(8)由氢化物分子式为H2B知最高价氧化物为BO3,且B在BO3中的质量分数为40%,则B为硫,气态氢化物的分子式为H2S,硫与碳形成的化合物为CS2,含有共价键。
7.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2两种离子化合物。
(1)写出Y2O2的电子式: ,其中含有的化学键是 。?
(2)用电子式表示Y2O的形成过程 。?
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是 (填化学式)。?
(4)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是 (填化学式)。?
(5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式 。?
答案(1)Na+[··O······O······]2-Na+ 离子键、共价键
(2) (3)HNO3
(4)NH3 (5)NCl3+3H2O3HClO+NH3
解析原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物,则Y为Na,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW的共价化合物,可知X为N,Z为S,W为Cl。
(1)Y2O2为Na2O2,其电子式为Na+[··O······O······]2-Na+,含离子键、共价键。
(2)Na2O为离子化合物,用电子式表示形成过程为。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸、高氯酸,稀溶液中只有HNO3具有强氧化性。
(4)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是NH3。
(5)X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物为NCl3,遇水可生成一种具有漂白性的化合物为HClO,该反应为NCl3+3H2ONH4ClO+2HClO。
贴近生活·拓展创新
★X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X的单质为密度最小的气体
Y
Y的氢化物的水溶液呈碱性
Z
Z是地壳中含量最高的元素
W
W的一种核素的质量数为35,中子数为18
(1)W在元素周期表中的位置 。?
(2)X与Y可形成一种化合物Y2X4,请写出该化合物的电子式 ,工业合成Y的简单氢化物的化学方程式为 。?
(3)X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是 ;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,该反应的离子方程式为 。?
(4)写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。?
(5)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28 mol电子发生转移时,共产生9 mol气体,写出该反应的化学方程式 。?
答案(1)第3周期ⅦA族 (2)H··H N2+3H22NH3
(3)H—O—O—H H2O2+CN-+OH-CO32-+NH3↑
(4)3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O
(5)4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O
解析X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,X的单质为密度最小的气体,X为H;Y的氢化物的水溶液呈碱性,Y为N;Z是地壳中含量最高的元素,Z为O;W的一种核素的质量数为35,中子数为18,则质子数为17,W为Cl。
(1)氯元素在元素周期表中位于第3周期ⅦA族。
(2)N2H4为共价化合物,相当于氨气中的氢原子被氨基代替的产物,其电子式为H··H,工业合成氨气的化学方程式为N2+3H22NH3。
(3)X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物为过氧化氢,其结构式为H—O—O—H;过氧化氢具有氧化性,能够将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为H2O2+CN-+OH-CO32-+NH3↑。
(4)Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水,反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O。
(5)W最高价氧化物的水化物为HClO4,HClO4不稳定受热可分解,黄绿色产物是氯气(还原产物),根据氧化还原反应可知,还应有氧化产物O2,由电子守恒可知,n(Cl2)∶n(O2)=2∶7,配平化学方程式为4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O。
课件40张PPT。第1节 化学键与物质构成知识铺垫新知预习自主测试1.物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
2.元素的金属性越强,元素的原子越容易失电子;元素的非金属性越强,元素的原子越容易得电子。
3.元素周期表中F元素非金属性最强,Cs元素金属性最强(放射性元素除外)。知识铺垫新知预习自主测试一、化学键
1.人类对构成物质的微粒之间的结合方式的认识
19世纪初,贝采里乌斯提出电化二元学说;19世纪70年代,范托夫提出甲烷分子的四面体假说;20世纪20年代,路易斯提出共价键电子对理论。
2.化学键
(1)定义:相邻原子间的强相互作用称为化学键。
(2)化学反应中物质变化的实质。
化学反应中化学键断裂和形成实例分析知识铺垫新知预习自主测试结论:化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键断裂与形成伴随能量变化,旧化学键断裂需要吸收能量,新化学键形成会释放能量。知识铺垫新知预习自主测试二、离子键和共价键
1.离子键
(1)离子键形成过程(以形成NaCl为例)。知识铺垫新知预习自主测试(2)离子键的定义:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
(3)成键微粒:阳离子和阴离子。
(4)成键的本质:阴、阳离子之间的静电作用。
(5)离子键的成键元素:一般是活泼的金属元素与活泼的非金属元素。
(6)离子键的存在。
①活泼金属与活泼的非金属化合时,一般都能形成离子键。如ⅠA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)之间化合时,一般都能形成离子键。
②金属阳离子与某些带电荷的原子团之间(如Na+与OH—、知识铺垫新知预习自主测试(7)电子式——可以表示离子键形成过程。
①电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子,如钠原子Na·、氮原子 。
②用电子式表示化合物及其形成过程。
a.如NaCl、MgCl2、NaOH的电子式分别为:b.用电子式表示化合物的形成过程。 知识铺垫新知预习自主测试2.共价键
(1)定义:原子之间通过共用电子形成的化学键。
(2)成键的微粒:原子。
(3)共价键的实质:共价键的实质是共用电子对与成键原子的原子核之间的静电作用。
(4)成键元素:一般是非金属元素与非金属元素,某些金属与非金属之间也可形成共价键,如AlCl3中铝原子和氯原子之间形成共价键。
(5)共价键存在。
①存在于非金属单质中(除稀有气体)的分子内(包括C、硅等单质)。
②非金属原子形成的化合物中(包括SiO2、SiC等)。知识铺垫新知预习自主测试(6)共价键的表示方法。
①电子式法。
用电子式表示共价型物质的分子结构。如Cl2、N2的电子式分别为:②用电子式表示HCl分子中共价键形成的过程。知识铺垫新知预习自主测试③结构式法。
在化学上,我们常用一根短线来表示一对共用电子,这样得到的式子叫结构式。用结构式可以表示共价物质的分子结构,如H2、知识铺垫新知预习自主测试三、离子化合物与共价化合物
1.离子化合物
(1)定义:由阳离子和阴离子构成的化合物称为离子化合物。
(2)常见离子化合物。
大多数的盐:MgCl2、Na2SO4、NH4Cl等。
强碱:NaOH、Ba(OH)2、KOH等。
活泼金属氧化物:MgO、Na2O、CaO等。
其他:Na2O2、CaC2、Mg3N2、NaH等。知识铺垫新知预习自主测试2.共价化合物
(1)定义:由原子通过共价键构成的化合物称为共价化合物。
(2)常见的共价化合物。知识铺垫新知预习自主测试【微思考1】是否所有的物质中都存在化学键?
提示:并非所有的物质中都含有化学键,如稀有气体是单原子分子,无化学键。
【微思考2】有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗?冰在受热融化成水的过程中,共价键断裂了没有?
提示:不一定是化学反应,如NaCl溶于水属于物理变化,其中有离子键的断裂,而将NaCl溶液蒸发结晶,Na+和Cl-重新形成离子键而成为晶体,也是物理变化。冰融化成水,只是发生状态的改变,所以没有共价键的断裂。知识铺垫新知预习自主测试1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)分子内共价键越强,分子越稳定,其熔、沸点也越高。 ( )
(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。 ( )
(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键。 ( )
(4)某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键一定是离子键。 ( )
(5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。 ( )
(6)共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏,单质溶于水,分子内共价键不被破坏。 ( )
答案:(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×知识铺垫新知预习自主测试2.下列物质中,既有离子键又有共价键的是( )
A.CaCl2 B.KOH C.H2O D.HF
答案:B
解析:CaCl2、KOH属于离子化合物,前者只有离子键,后者电子知识铺垫新知预习自主测试3.现有下列物质:①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH
④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是 。?
(2)只由非金属元素组成的离子化合物是 。?
(3)属于离子化合物的物质是 。?
(4)属于共价化合物的物质是 。?
答案:(1)⑥ (2)⑦ (3)②③⑥⑦ (4)④⑤
解析:题给物质中,只有Cl2为单质,其余为化合物。在给出的化合物中,含有金属元素的化合物及铵盐为离子化合物,其余为共价化合物。在离子化合物中,MgF2中只含离子键,而离子化合物NH4Cl全部由非金属元素组成。任务一任务二素养脉络随堂检测 离子键与共价键
问题探究
离子键、共价键的形成条件及成键结果分别是什么?
提示:(1)离子键。
①离子键成键条件。②成键结果:原子间相互得失电子达到稳定结构;体系的总能量降低。任务一任务二素养脉络随堂检测(2)共价键。
①共价键成键条件:同种非金属原子或不同种非金属原子之间、少数金属原子与非金属原子之间均可形成共价键,且成键的原子成键前最外层电子未达饱和状态。
②成键结果:原子通过共用电子对,各原子最外层电子一般都能达到饱和状态、两原子核都吸引共用电子对,使之处于平衡状态,原子形成分子后,体系的总能量降低。任务一任务二素养脉络随堂检测知识归纳
离子键与共价键的比较任务一任务二素养脉络随堂检测任务一任务二素养脉络随堂检测任务一任务二素养脉络随堂检测典例剖析
例1下列物质中,既含极性共价键又含非极性共价键的化合物是( )
A.NH4Cl B.Cl2 C.H2O2 D.CCl4
答案:C
解析:氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键,铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键,所以氯化铵是含有离子键和极性共价键的离子化合物,A项不符合题意;Cl2分子中氯原子和氯原子之间只存在非极性共价键,且为单质,B项不符合题意;H2O2分子中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合,氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合,所以H2O2是含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物,C项符合题意;CCl4分子中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合,所以CCl4中只含极性共价键,D项不符合题意。任务一任务二素养脉络随堂检测 (1)离子化合物中一定有离子键,可能含有共价键。简单离子构成的离子化合物中只有离子键,如MgO、NaCl等,复杂离子(原子团)构成的离子化合物中既有离子键,又有共价键,如NH4NO3、NaOH、Na2O2等。
(2)共价化合物中只有共价键,一定没有离子键。
(3)在非金属单质(稀有气体除外)中通常只有共价键,如Cl2、O2等。
(4)构成稀有气体的单质分子,由于原子已达到稳定结构,在这些单原子分子中不存在化学键。任务一任务二素养脉络随堂检测变式训练1-1下列各组物质中,化学键类型都相同的是( )
A.CaCl2和NaOH B.Na2O和Na2O2
C.CO2和CS2 D.HCl和NaOH
答案:C
解析:CaCl2只含离子键;NaOH含离子键和极性共价键,化学键类型不完全相同,A项错误;Na2O只有离子键,Na2O2有离子键和非极性共价键,化学键类型不完全相同,B项错误;CO2和CS2都只含极性共价键,化学键类型相同,C项正确;HCl含极性键;NaOH含离子键和极性共价键;化学键类型不完全相同,D项错误。任务一任务二素养脉络随堂检测变式训练1-2下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Mg3N2
A.①③④⑦ B.②③④
C.①②③④⑦ D.③④⑥
答案:B
解析:①MgF2为离子化合物,只含有离子键;②Na2O2为离子化合物, 中氧原子以共价键结合;③NaOH为离子化合物,OH-中氧原子和氢原子以共价键结合;④NH4Cl为离子化合物, 中氮原子和氢原子以共价键结合;⑤CO2为共价化合物;⑥H2O2为共价化合物;⑦Mg3N2为离子化合物,只含有离子键。任务一任务二素养脉络随堂检测离子化合物与共价化合物
问题探究
(1)离子化合物一定含有金属元素吗?(2)共价化合物一定不含金属元素吗?(3)NH5是共价化合物吗?
提示:(1)非金属元素的原子间也可能形成离子键,如NH4Cl中存在离子键,但两个非金属元素的原子间一定形成共价键。
(2)共价键一般在非金属元素之间形成,但有些金属元素与非金属元素之间也能形成共价键,如AlCl3中存在共价键。
(3)NH5即NH4H,是离子化合物。任务一任务二素养脉络随堂检测知识归纳
离子化合物与共价化合物的比较任务一任务二素养脉络随堂检测任务一任务二素养脉络随堂检测典例剖析
例2下列说法正确的是( )
①离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键
②共价化合物含共价键,也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物
A.②③④ B.②④⑥
C.①③⑥ D.①③⑤任务一任务二素养脉络随堂检测答案:C
解析:①离子化合物一定含离子键,可能含共价键,如NaOH中含极性共价键,过氧化钠中含非极性共价键,故正确;②含离子键的一定为离子化合物,则共价化合物含共价键,不含离子键,故错误;③含金属元素的化合物可能为共价化合物,如氯化铝为共价化合物,而NaCl为离子化合物,故正确;④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物,如NH4Cl为离子化合物,故错误;⑤由分子组成的物质可能不存在化学键,如稀有气体的单质不存在化学键,故错误;⑥熔融状态能导电的化合物,其构成微粒为离子,则作用力为离子键,化合物是离子化合物,故正确。任务一任务二素养脉络随堂检测 离子化合物与共价化合物的判断方法
(1)根据化合物类别判断。
①强碱、盐、大多数碱性氧化物属离子化合物。
②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大多数有机化合物属于共价化合物。
(2)根据化合物的性质判断。
①熔融状态下导电的化合物是离子化合物。
②熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物。
③溶于水和熔融状态下不导电的化合物为共价化合物。任务一任务二素养脉络随堂检测(3)根据组成物质的微粒间的成键类型判断。
一般来说,活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子间易形成离子键,同种或不同种非金属元素原子间形成共价键。
①含有离子键的化合物一定是离子化合物,但离子化合物中也可能含共价键,如铵盐、Na2SO4、NaOH、Na2O2等。
②只含共价键的化合物是共价化合物,共价化合物中一定没有离子键。
③离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外);共价化合物(AlCl3等除外)中一般只含非金属元素,但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物,如(NH4)2SO4。任务一任务二素养脉络随堂检测变式训练2下列关于化学键的相关叙述正确的是 ( )
A.共价键只存在于共价化合物和非金属单质中
B.离子化合物中一定有离子键,也可能存在共价键
C.化学键的断裂或形成一定伴随着化学反应的发生
D.熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物
答案:B
解析:共价键可能存在于离子化合物中,如NaOH,A项错误;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如KOH、Na2O2,B项正确;化学反应的发生一定伴随着化学键的断裂或形成,但化学键的断裂或形成不一定伴随着化学反应的发生,如NaCl熔化时化学键断裂,但不是化学反应,C项错误;HCl的水溶液可导电,HCl为共价化合物,D项错误。任务一任务二素养脉络随堂检测任务一任务二素养脉络随堂检测1.下列有关化学键的描述说法正确的是( )
①水分子间以共价键相结合成为冰 ②金属和非金属元素只能形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④两个非金属元素原子间不可能形成离子键
⑤所有物质中一定含有化学键
A.①②⑤ B.都不正确
C.④ D.②③④⑤
答案:C
解析:①水分子间不存在化学键,故错误;②金属和非金属化合一般形成离子键,可能形成共价键,如氯化铝中只含共价键,故错误;③离子键是阳离子、阴离子的静电作用力,含吸引力和排斥力,故错误;④两个非金属原子间只能以共用电子对结合,则只能形成共价键,故正确;⑤稀有气体分子中不存在化学键,故错误。任务一任务二素养脉络随堂检测2.(双选)下列叙述正确的是( )
A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质分子中均不存在化学键
C.含金属元素的化合物可能是共价化合物
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
答案:AC
解析:离子化合物中一定含离子键,也可能含有共价键,例如氢氧化钠,A项正确;大多数单质分子中存在化学键,例如氢气等,B项错误;AlCl3是共价化合物,C项正确;含有共价键的化合物不一定是共价化合物,例如氢氧化钠,D项错误。任务一任务二素养脉络随堂检测3.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH
B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.HBr、CO2、H2O、CS2
D.O2、Cl2、O3、He
答案:C
解析:NaCl中含有离子键、HCl含有共价键、H2O含有共价键、NaOH含有离子键和共价键,故A不符合;Cl2含有共价键、Na2S含有离子键、HCl含有共价键、SO2含有共价键,故B不符合;HBr、CO2、H2O、CS2分子中含的化学键都是共价键,故C符合;O2含有共价键、Cl2含有共价键、O3含有共价键、He中不存在化学键,故D不符合。任务一任务二素养脉络随堂检测4.下列关于化学键的叙述中正确的是( )
A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫做化学键
C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D.化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
答案:D
解析:化学键存在于相邻的原子之间,不存在于分子之间,A项错误;化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用,B项错误;阴、阳离子之间的相互作用是离子键,包括相互吸引和相互排斥,C项错误;化学键通常指的是相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用,这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力,D项正确。任务一任务二素养脉络随堂检测5.下列是中学化学中常见的物质,请用序号完成下列问题。
①O2 ②NaHSO4 ③NH4Cl ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥Na2S
(1)这些物质中,只含共价键的是 。?
(2)只含离子键的是 。?
(3)既含共价键又含离子键的是 。?
(4)属于离子化合物的是 ,属于共价化合物的是 。?
答案:(1)①④ (2)⑥ (3)②③⑤ (4)②③⑤⑥ ④
解析:共价化合物和非金属单质(稀有气体除外)中只存在共价键;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键。O2、H2SO4中只存在共价键;NaHSO4、Na2CO3、NH4Cl中既存在离子键又存在共价键;Na2S中只存在离子键。根据定义即可判断离子化合物与共价化合物。
