2019-2020学年山东省济宁市教育学院附中九年级（上）第二次月考化学试卷（五四学制）（解析版）

2019-2020学年山东省济宁市教育学院附中九年级（上）第二次月考化学试卷（五四学制）
一、选择题（下列各题只有一个正确选项．其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分）
1．（1分）按一定标准对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便．下列各组物质中，符合“氧化物、酸、碱、盐”顺序排列的是（　　）
A．HClO、HCl、Mg（OH）2、MgCl2
B．CO2、H2CO3、CaCO3、Ca（HCO3）2
C．H2O、HNO3、NH3?H2O、NH4NO3
D．SO3、NaHSO4、NaOH、Na2SO4
2．（1分）如图所示，若向小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质，发现U型管中的液面，左边上升右边下降。该物质是（　　）

A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸
C．生石灰 D．硝酸铵固体
3．（1分）下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是（　　）
A．Fe 2+ SO42﹣ Ag+ Cl﹣
B．H+ Ba2+ NO3﹣CO32﹣
C．H+ Na+ K+ NO3﹣
D．Mg2+ Cl﹣OH﹣ Na+
4．（1分）逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．碱的溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱的溶液
B．酸碱中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．碳酸盐与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应；氢氧化钡溶液中也有OH﹣，所以也能与酸反应
5．（2分）下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是（　　）
A．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
B．Na2CO3+2AgNO3═Ag2CO3↓+2NaNO3
C．2Fe+6HCl═3H2↑+2FeCl3
D．NaCl+KNO3═NaNO3+KCl
6．（2分）分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段。下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验设计
A 除去CaO中的CaCO3 加足量的水，充分搅拌后过滤
B 鉴别海水与蒸馏水 取样品，分别加入硝酸银溶液
C 除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠 将固体充分加热
D 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发

A．A B．B C．C D．D
7．（2分）下列除去混合物中少量杂质的方法中，合理的是（　　）
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A、CO2 HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液
B、NaCl MgCl2 加入过量NaOH溶液，过滤、蒸发结晶
C、CaCl2溶液 盐酸 加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤
D、NaCl溶液 CaCl2 溶液 加入适量的K2CO3溶液，过滤

A．A B．B C．C D．D
8．（2分）工业上以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠（粗产品为二者混合物），请分析如图氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线并判断，以下说法不正确的是（　　）

A．曲线上C点两侧，硫酸钠的溶解度随温度变化趋势不同
B．曲线上A、B两点，对应温度下氯化铵与硫酸钠溶解度相同
C．结晶法分离出氯化铵，温度应控制在40℃以上
D．结晶法分离出氯化铵后的母液是硫酸钠溶液
9．（2分）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　）
A．NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl
B．NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3
C．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、HCl
D．HCl、Na2CO3、KCl、NaCl
10．（2分）固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验：
①将固体X 加入水中充分溶解，得到无色溶液。
②测X溶液的pH值，pH＝13。
③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤。
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据以上实验信息，下列关于固体X组成的判断正确的是（　　）
A．硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠一定存在
B．不能确定是否有氯化钠
C．一定不存在的只有硫酸铜、硝酸钡、碳酸钠
D．不能确定是否有硝酸镁
二、填空与简答（每空1分，共15分）
11．（4分）现有①熟石灰；②小苏打；③食盐； ④纯碱； ⑤生石灰，请选择合适的物质，将其成分的化学式填在横线上：
（1）可用作食品干燥剂的是　 　；
（2）用来改良酸性土壤的是　 　；
（3）常用作焙制糕点发酵粉的主要成分　 　；
（4）海水“制碱”制得的“碱”是　 　。
12．（3分）某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六 种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来严重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。
（1）甲厂废水中一定含有的离子是　 　，可能含有的离子是　 　；
（2）经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是　 　（填离子符号），过滤后的废水中主要含有　 　两种物质 （填化学式），处理后的废水符合排放标准。
13．（8分）青岛有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。

（一）粗盐提纯。
除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：
①加入过量的Na2CO3溶液；
②加入过量的BaCl2溶液；
③加入过量的NaOH溶液；
④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；
⑤过滤；
⑥蒸发。
（1）下列操作顺序正确的有　 　（填字母序号）。
A．②①③⑤④⑥B．①②③⑤④⑥C．③②①④⑤⑥D．③②①⑤④⑥E．②③①⑤④⑥
（2）其中操作①加入过量的Na2CO3溶液的作用为　 　。
（3）操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是　 　。
（4）操作⑤过滤后，所得的滤渣成分为　 　。
（二）海水资源综合利用的部分途径如图2。
（1）氨碱工业生产过程中，在加压并按先后顺序向饱和NaCl溶液中通入氨气、二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是　 　。
（2）写出步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的化学方程式是　 　。
（3）海水制镁。实际生产中，步骤Ⅲ常选用　 　作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是　 　。
三、实验与探究（每空1分，共13分）
14．（6分）在工、农业生产中，中和反应有着广泛的用途。为了证明氢氧化钠溶液与稀硫酸确实发生了化学反应，设计了如下实验方案。

根据实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为①　 　。
现对反应后烧杯内无色溶液中溶质成分展开探究：
【提出问题】该烧杯内无色溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：Na2SO4；
猜想二：②　 　；
【实验探究】
分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 猜想二成立
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 猜想二成立

上述设计的实验方案中，正确的是③　 　（填“方案一”或“方案二”），另外一个实验方案错误的原因是④　 　。
【反思与拓展】
（1）根据上述探究结果，在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑⑤　 　。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？⑥　 　（填序号）
a．pH试纸 b．生锈的铁钉 c．铜 d．氢氧化钡溶液 e．碳酸钠
15．（7分）阳阳同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，阳阳邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
（1）【提出问题1】该溶液是否变质？
【实验探究1】
实验步骤 实验现象 解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加足量①　 　。 有气泡产生 说明该溶液已变质。变质的原因是②　 　（用化学方程式表示）。

（2）【提出问题2】该溶液变质程度怎样？
【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3；
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有③　 　。
【实验探究2】
实验步骤 现象 结论
步骤一 取少量该溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液； ④　 　 猜想二成立
步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。

【实验反思】
（Ⅰ）在【实验探究2】中加入过量的CaCl2溶液的目的是　 　。
（Ⅱ）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，能替代步骤一中CaCl2溶液的是　 　（填序号）。
（Ⅲ）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为　 　。
四、分析与计算（每空1分，共6分）
16．（2分）近期，白粉虱严重威胁我国农作物、农村树木、城市风景树，农药甲维盐对其有较好的防治作用。已知甲维盐的化学式为C56H81NO15，请回答：
（1）甲维盐的组成元素是　 　。（写元素符号）
（2）一个甲维盐分子中原子总数为　 　个。
17．（4分）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：
加入稀硫酸的质量/g 40 65 75
产生气体的质量/g 1.1 2.2 2.2

（1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是　 　g。
（2）6.5g样品中碳酸钠的质量为　 　g。
（3）分析如图图象：加入稀硫酸时中间有一段锥形瓶内溶液质量增加的幅度比两侧小，原因是　 　。
（4）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。图象中a的数值是　 　。



2019-2020学年山东省济宁市教育学院附中九年级（上）第二次月考化学试卷（五四学制）
参考答案与试题解析
一、选择题（下列各题只有一个正确选项．其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分）
1．【解答】解：A、HClO含有三种元素，不是氧化物，HCl是酸，Mg（OH）2是碱，MgCl2是盐，故A错误；
B、CO2是氧化物，H2CO3是酸，CaCO3是盐，Ca（HCO3）2是盐，故B错误；
C、H2O是氧化物，HNO3是酸，NH3?H2O是碱，NH4NO3是盐，故C正确；
D、SO3是氧化物，NaHSO4是盐，NaOH是碱，Na2SO4是盐，故D错误。
故选：C。
2．【解答】解：U型管两端的液面左高右低，说明装置内气体压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热压强减小，常见的溶于水吸热的有：硝酸铵；溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体。
故选：D。
3．【解答】解：A、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，且亚铁离子的水溶液显浅绿色，故选项错误。
B、CO32﹣与Ba2+、氢离子能结合成碳酸钡沉淀、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、Mg2+、OH﹣能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
4．【解答】解：A、碱的溶液能使石蕊试液变蓝，但能使石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
B、酸碱中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
D、氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应；氢氧化钡溶液中也有OH﹣，所以也能与酸反应，故选项推理正确。
故选：D。
5．【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误。
D、氯化钠与硝酸钾交换成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
故选：B。
6．【解答】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、海水中含有氯化钠，氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，蒸馏水不能，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。
C、碳酸氢钠充分加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到实验目的。
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项实验设计能达到实验目的。
故选：A。
7．【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、MgCl2能与过量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CaCl2溶液能与适量的K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
8．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线图可知：C点两侧，硫酸钠的溶解度随温度变化趋势不同，故A正确；
B、曲线上A、B两点，是氯化铵、硫酸钠的溶解度曲线的交点，所以对应温度下它们的溶解度相同，故B正确；
C、在温度大于40℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的降低而增大，降温没有晶体析出，所以可利用降温结晶得到氯化铵，但温度应控制在40℃以上，小于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，也会结晶析出，故C正确；
D、在温度大于40℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的降低而增大，降温没有晶体析出，所以分离出氯化铵后的母液溶质主要是硫酸钠，还含有未析出的氯化铵，故D错误。
故选：D。
9．【解答】解：A、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是KCl溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
C、Ba（NO3）2、Na2SO4溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。
D、Na2CO3溶液与稀盐酸反应能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
故选：A。
10．【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性，硫酸钠和硝酸钡反应会产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和硝酸钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀。
①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液，所以固体X中一定不含硫酸铜；
②测X溶液的pH值，pH＝13，所以固体X中含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种；
③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤，所以X中可能含有碳酸钠、硫酸钠中一种或两种，一定不含硝酸钡；
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，所以X中一定含有硫酸钠，一定不含碳酸钠；
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以X中一定含有氯化钠，
氢氧化钠和硝酸镁不能共存，
综上所述，固体X中一定含有氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠，一定不含硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠、硝酸镁。
故选：A。
二、填空与简答（每空1分，共15分）
11．【解答】解：（1）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可以用作干燥剂；故填：CaO；
（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，可以酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤；故填：Ca（OH）2；
（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热能分解生成二氧化碳，可用来作焙制糕点发酵粉；故填：NaHCO3；
（4）海水“制碱”制得的“碱”是指纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称；故填：Na2CO3。
12．【解答】解：（1）甲厂甲厂废水呈碱性，说明废水中一定含有的离子是OH﹣、K+，可能含有的离子是。
故填：OH﹣、K+；C1﹣、NO3﹣。
（2）将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是Cu2+、Fe3+、OH﹣，这是因为氢氧根离子能和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，能和铁离子结合生成红褐色沉淀氢氧化铁，过滤后的废水中主要含有的两种物质是KCl、KNO3，处理后的废水符合排放标准。
故填：Cu2+、Fe3+、OH﹣；KCl、KNO3。
13．【解答】解：（一）（1）氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和钡离子反应会生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以正确的顺序是：②③①⑤④⑥，故选：D；
（2）碳酸钠中的碳酸根离子能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，能与钡离子结合成碳酸钡沉淀，所以操作①加入过量的Na2CO3溶液的作用是除去钙离子与钡离子；故填：除去钙离子与钡离子；
（3）过量的氢氧化钠、碳酸钠对于氯化钠来说也是杂质，所以操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是：除去溶液过量的氢氧化钠和碳酸钠；故填：除去溶液过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（4）操作⑤过滤后，所得的滤渣成分为氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡；故填：氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡；
（二）（1）氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl；故填：NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl；
（2）氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故填：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以实际生产中，步骤Ⅲ常选用熟石灰作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是：提高氯化镁的纯度。故填：熟石灰；提高氯化镁的纯度。
三、实验与探究（每空1分，共13分）
14．【解答】解：硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；故填：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
【猜想】中性溶液和酸性溶液均不能使无色的酚酞试液变红色，所以该溶液中的溶质是硫酸钠或硫酸钠与硫酸；故填：Na2SO4、H2SO4；
【实验探究】因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量；故填：方案二；NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4；
【反思与拓展】（1）根据上述探究结果，在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否剩余；故填：反应物是否剩余；
（2）因为烧杯内溶液中的溶质含有硫酸显酸性，故用pH试纸测定pH应该小于7，可以选择；硫酸能与氧化铁反应，即生锈的铁钉表面的铁锈会消失，溶液变成黄色，可以选择；与铜不反应，不能选择；硫酸与硫酸钠均能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，产生相同的现象，不能选择；碳酸钠与硫酸钠不反应，能与硫酸反应生成二氧化碳气体，可以选择。故填：a、b、e。
15．【解答】解：①有实验现象中气泡产生，说明有二氧化碳生成，氢氧化钠不含有碳元素，说明变质后有碳酸钠生成，与酸反应生成二氧化碳气体，一般选用酸为稀盐酸；
故答案为：稀盐酸。
②氢氧化钠变质是氢氧化钠吸收二氧化碳变为碳酸钠；
故答案为：2NaOH+CO2＝H2O+Na2CO3。
③氢氧化钠部分变质，则有剩余的氢氧化钠，溶液中溶质就包含氢氧化钠和碳酸钠；
故答案为：NaOH、Na2CO3。
④实验结论是含有NaOH、Na2CO3，则加入氯化钙后碳酸钠与之反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠没有明显现象，过滤后的滤液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，遇酚酞溶液变红，所以滤液中加入酚酞后变红，即可得出猜想Ⅱ正确；
故答案为：有白色沉淀生成，滤液变红。
（Ⅰ）加入足量氯化钙溶液是要碳酸钠全部转化为沉淀，防止进入滤液，因为碳酸钠溶液也显碱性，若不全部转化为沉淀，滤液中存在碳酸钠，加入酚酞，滤液也变红色，不能说明有氢氧化钠存在；
故答案为：将碳酸钠全部转化为碳酸钙，避免影响步骤二中实验结果。
（Ⅱ）替代氯化钙溶液只要满足不引起溶液pH变化，能将碳酸根转化为沉积除去即可，①②都可以将碳酸根转化沉淀，并且不引起溶液pH的变化③④都为强碱，溶液pH会发生变化，影响加入酚酞实验结果，所以不能替代氯化钙溶液；
故答案为：①②。
（Ⅲ）验证氢氧化钠存在，可以根据氢氧根与铜离子生成沉淀来说明有氢氧化钠的存在，所以只要选择任意一种可溶性铜盐加入，观察有无沉淀生成即可，如氯化铜、硝酸铜等都可以，选择氯化铜为例；
故答案为：2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl。
四、分析与计算（每空1分，共6分）
16．【解答】解：（1）由化学式可知，甲维盐是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的；故填：C、H、N、O；
（2）由化学式可知，1个甲维盐分子是由56个碳原子、81个氢原子、1个氮原子和15个氧原子构成的，共含153个原子，故填：153。
17．【解答】解：（1）加入硫酸气体质量不再增加可知，第二组数据中硫酸和锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应，所以生成的气体的质量为2.2g；
（2）解：设6.5g样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g

x＝5.3g
（3）加入稀硫酸时中间有一段锥形瓶内溶液质量增加的幅度比两侧小，原因是加入稀硫酸时中间有一段是碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳逸出，两侧反应没有气体生成；
（4）根据第一组数据和第二组数据可知，25g稀硫酸对应1.1g的二氧化碳，所以开始有气体对应硫酸的质量为40g﹣25g＝15g，所以a＝50g+15g＝65g。
故答案为：
（1）2.2；
（2）5.3；
（3）加入稀硫酸时中间有一段是碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳逸出，两侧反应没有气体生成；
（4）65g。