人教版九年级上册 第五单元课题3利用化学方程式的计算第二课时教学设计

宿州九中教育集团校本部2019—2020学年度第一学期九年级 化学学科
主备人 倪海英 备课组长 倪海英 第2课时
执教人 　 邱剑侠 课? 型 新授课 总课时 　2
课 题 第五单元 化学方程式 课题3利用化学方程式的简单计算
教学目标 知识 与技 能 1.学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。2.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。懂得质量守恒是根据化学方程式计算的理论依据。

过程 与方 法 通过对化学方程式中物质间质量比的分析，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感价值观 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神 。
教学重点 根据化学方程式计算的步骤和格式由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量
教学难点 解题格式的规范化及化学计算设答与物理、数学的区别
教学方法 探究（ 想象、猜想——探索证明——归纳）讲述、计算机辅助教学
教学准备 多媒体课件
教?????学?????过?????程 设计意图 二次备课
复习提问一、知识梳理：根据化学方程式进行计算（解题步骤）设：设求知数写：写化学方程式关：相关物质的相对分子质量、已知量、求知量列：列比例解：解答答：简明答案二、题型、方法归纳：本单元是中考必考内容，主要考查化学方程式的书写以及计算，应用质量守恒定律解释变化及现象，常见题型有选择题、简答题和计算题，本节课着重巩固化学方程式的计算。三、典例精讲：典题1： 将红磷在氧气中燃烧7.1g的五氧化二磷，如果所需氧气完全由高锰酸钾分解得到，至少需要多少克的高锰酸钾？分析：本题涉及到两个化学反应，KMnO4分解和红磷在O2中燃烧，如果分步求解，先求出生成7.1gP2O5需要多少克氧气？再求出生成这些O2需要多少克的KMnO4，经过两次计算比较繁琐，但这两个反应通过O2存在一定的联系，KMnO4的分解产物O2是红磷燃烧的反应物，因此可通过两个反应的化学方程式找出KMnO4与P2O5在量方面的关系式。2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ① 4P+5O22P2O5 ②将①×5与②叠加可得关系式：10 KMnO4~5O2~4P~2P2O5 简化后可得5 KMnO4~P2O5然后用关系式可一步求解。解：设至少需要KMnO4的质量为χ有关化学方程式2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 4P+5O22P2O5 关系式 5 KMnO4 ~ P2O5 5×158 142 χ 7.1g5×158 142 χ 7.1gX=39.5g 答：至少需要KMnO4 39.5g。例题2：把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中加热制取氧气，待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称得剩余固体物质的质量为45.2g，计算①反应中生成多少克氧气？②45.2g剩余物中含有哪些物质？各是多少克？分析：由于反应后生成的氧气脱离了反应体系而逸出故原高锰酸钾的质量与反应后剩余固体物质的质量之差，就是反应中生成的氧气的质量，然后再根据KMnO4分解的化学方程式和生成O2的质量，求出剩余固体物质中K2MnO4和MnO2的质量，同时也要求出分解的KMnO4的质量，判断出KMnO4是否完全分解。如果KMnO4完全分解则剩余固体是K2MnO4和MnO2的混合物，如果KMnO4有剩余，则剩余固体是KMnO4，K2MnO4和MnO2的混合物。解：反应后生成O2的质量为50－45.2==4.8g设参加反应的KMnO4的质量为χg，反应生成K2MnO4的质量为yg，生成MnO2的质量为zg。2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑316 197 87 32χ y z 4.8 197 87 32 χ y z 4.8g 316×4.8g 32 197×4.8g 32 87×4.8g 32反应后剩余KMnO4 50g－47.4g==2.6g答：①反应后生成4.8gO2②29.55g K2MnO4 ，13.05gMnO2例题3：在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)可有效的防治碘缺乏症，从2001年10月1日起我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量应在0.06~0.08g之间，某研究小组称取食盐样品100g，加入足量的碘化钾发生如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O，测得生成碘单质0.0254g，请计算1000g样品中KIO3的含量并判断样品是否符合国家标准。解：设100g该样品中含KIO3的质量为XKIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O214 762X 0.0254g214 762 X 0.0254 x=0.0071g 1000g样品中含KIO3 0.0071g×1000g/100g =0.071g ∵0.071g在0.06~0.08g之间 ∴该样品中含KIO3的含量符合国家标准。例题4：三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：?反应前反应后烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12g157.6g⑴根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。⑵求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑）解析：⑴ 根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150 g+12 g－157.6 g = 4.4 g⑵ 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 198 g ?此石灰石中碳酸钙的质量分数为：?? 答：(略)【小结】计算要领：写对物质的化学式，化学方程要配平；算准相对分子质量，计算单位不能忘；关系量间成正比，解设比答要完整。反思交流谈谈本节课学习后你有什么收获与启示？ 通过复习明确方程式进行计算的解题步骤 明确方程式进行计算的重要性 根据化学方程式规范地解题 通过对比归纳让学生清晰、明确地掌握化学计算题的基本格式和理论依据 培养学生自学获取知识的能力，进一步巩固化学方程式的计算格式 通过多媒体手段进行计算格式的训练再次突破教学难点 展示学生容易出现的问题，以此创设情境发动学生自己发现问题并解决问题。 培养学生严谨务实的学习态度和敏锐的观察力 规范解题 提高学生自己归纳总结的能力 　 典例的选择要注意其代表性和创新性 这种例题尽管有难度，但是可以让学生更深入理解化学方程式的意义及化学方程式计算 使学生再练习中正确规范地解题
板书设计 课题3利用化学方程式的简单计算计算步骤： 1、设未知量（未知数后不加单位）；2、正确书写化学方程式3、计算相关物质的相对分子质量；标出已知量、未知量；4、列出比例式；5、解比例式（一般结果保留一位小数）；6、简明地写出答语。计算要领








47.4g

χ

29.55g

y

13.05g

z