人教版九年级化学教案：9．2溶解度 第一课时

课题2　溶解度
第1课时　饱和溶液
1．饱和溶液与不饱和溶液
(1)饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
(2)不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。
3．结晶：从溶液中析出晶体的过程。
结晶的方法：冷却热饱和溶液法、蒸发溶剂法。(例海水晒盐)
4．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般情况下：
饱和溶液升温、增加溶剂降温、蒸发溶剂、增加溶质不饱和溶液
海水晒盐的大致过程：

本节课通过探究性学习，让学生参与到学习中去，当学习的主体，从而体验学习的乐趣，老师只起主导作用。事实证明，这样的方法教学效果挺好。第2课时　溶解度
知识与技能
了解溶解度的具体内容。
过程与方法
通过实验了解不同物质在不同温度条件下，溶解度是不同的。
情感、态度与价值观
通过实验现象的观察与分析，培养学生热爱化学、学习化学的兴趣。
重点
溶解度的含义。
难点
溶解度曲线的分析。

教学课件。
一、新课导入
师：什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义？
生：一定温度、一定量的溶剂等。
师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶解大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你们知道为什么吗？学习了今天的内容，你就知道其中的道理了。
在上节课的学习中，用20 mL的水溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相等？(不相等。)由此可见，在确定不同物质的溶解情况时，要确定相关的前提条件。
过渡：在课题1的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。
二、新课教学
1．固体的溶解度
【活动与探究】
[投影展示]1.向盛有20?℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40?℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论：能否在该条件下定量地比较出二者的溶解量？
2．向40克20 ?℃水中加入氯化钠，向100克20 ?℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论：能否在该条件下定量地比较出二者的溶解量？
3．向100克20 ?℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20 ?℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。
比较二者溶解的量，讨论：能否在该条件下定量地比较出二者的溶解量？
(生交流讨论结果)
投影展示上节课P33[实验9—5][实验9—6]
分析：20 mL水中所能溶解氯化钠或硝酸钾的质量有一个最大值，这个最大质量就是形成饱和溶液时的质量。这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。化学上用溶解度表示这种溶解量的限度。
[分析]如何来定量地描述硝酸钾和氯化钠溶解量的相对强弱的最大限度，需要确定一个标准，即必须是相同的温度、相同量的溶剂、均达到饱和状态下才可以。
师：定量比较溶解度，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。溶解度的要素：①在一定温度下；②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里；③溶液为饱和状态。
[板书]定量比较溶解度要有四个要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。
师：通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解度。
师：请大家试着描述溶解度的概念。
生：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
[板书]固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
师：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
师：例，在20?℃时，100 g水里最多能溶解36 g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，我们就说在20?℃时，氯化钠在水里的溶解度是36 g。
师：理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗？请看下面的资料。
[投影]
溶解度的相对大小(20?℃时的溶解度)?
溶解度/g 一般称为
＜0.01 难溶
0.01～1 微溶
1～10 可溶
＞10 易溶
　　2.溶解度曲线
师：我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢？
过渡：我们知道，影响固体物质的溶解度大小的主要因素是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化可以用物质的溶解度曲线来表示。
例如：几种物质在不同温度时的溶解度?
温度
/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100

溶
解
度
氯
化
钠
氯
化
钾
氯
化
铵
硝
酸
钾
35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 36.0 36.3 37.8 38.4 39.0 39.8
27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
　师：这是表示溶解度的一种方法：列表法。但列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。下面我们寻找另一种表示方法。
绘制溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表所提供的数据绘制几种物质的溶解度曲线。请用大一些的纸，每小组合作绘制一张，贴在墙上。
(1)绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么？
(2)从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25 ?℃和85?℃时的溶解度。
(3)从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？
[讨论结果](1)溶解度曲线比较直观。因为我们可以从溶解度曲线上得知：①不同物质在各温度时的溶解度；②曲线相交时的含义；③能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小；④曲线的走向。
(2)25?℃时，NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4Cl的溶解度是38克，KNO3的溶解度是38克。85?℃时，NaCl的溶解度为37克，KCl的溶解度为51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。
(3)可得到以下信息：①曲线与曲线的交点表示了两物质在某温度时有相同的溶解度。例：68 ?℃时NaNO3与KNO3溶解度相同，都是134克。②物质的溶解度随温度升高而增大。
[投影]熟石灰随温度升高的溶解度变化图

[小结板书]溶解度曲线：
(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。
(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。
(3)溶解度的变化规律：
多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如：硝酸钾；
少数固体的溶解度受温度的影响不大，如：氯化钠；
极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如：氢氧化钙。
(4)溶解度曲线交点意义：表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。
(5)影响固体物质溶解度的因素：温度。
3．气体的溶解度
过渡：研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢？
[投影]讨论：1.打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
2．喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体物质的溶解度还与什么有关？
3．对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便？
(学生思考、讨论后回答)
生1：气体在水中的溶解度与压强有关系。压强减小，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
生2：气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。
生3：对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便。
师：由于固体物质的溶解度受温度的影响，所以溶解度的概念中强调：必须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢？
生：一定温度、一定压强。
师：我们只研究压强为101 kPa时的溶解度，所以规定压强为101 kPa。对于固体物质，通常研究质量，所以选择“在100克溶剂里”为标准，研究最多溶解溶质的质量。而对于气体物质，研究体积比较方便，那研究溶解度时应如何规定标准，定义气体的单位？
生：单位体积。
师：选择“在1体积水里”作为标准，研究最多溶解气体的体积。
[投影板书]气体的溶解度：
(1)定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)五因素：101 kPa、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体积。
(3)影响因素：温度、压强。
升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。
增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。
三、课堂小结
本节课主要学习了溶解度和溶解度曲线，了解了溶解度曲线的意义，并能正确判断溶解度的影响因素，我们还可以利用已学知识解决生活中的一些问题。