课题3 溶液的浓度（第1课时）课件（共20张PPT）

(共20张PPT)
课 题 3 溶液的浓度
第 九 单 元 溶液
































第 1 课 时
第九单元 溶液
1.认识溶质质量分数的含义。
2.能进行有关溶质质量分数的简单计算。
3.通过问题讨论和实验探究，观察、记录和分析实验现象，学会学习科学探究和科学实验的方法。
学 习 目 标
给农作物喷洒农药要准确计算药液的浓度
室温下，向盛有20mL水的试管中，分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，振荡，得到的溶液哪个最浓？判断的依据是什么？
〖实验9-7〗三种浓稀不同的硫酸铜溶液
三支试管中溶液的颜色依次加深，由此可判断三支试管中的溶液浓度依次增大。
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液的浓与稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
自 主 探 究
1.溶质质量分数定义
溶质质量与溶液质量之比。
2.溶质质量分数公式
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
溶质质量分数概念有什么含义？

10%的氯化钠溶液的含义：
（1）每100g氯化钠溶液中，含有10g氯化钠；
（2）氯化钠溶液中溶质和溶液的质量比为1:10；
（3）氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比为1:9。
〖实验9-8〗配制两种质量分数不同的氯化钠溶液
溶质质量 溶剂质量 现象 溶液中溶质的质量分数
10克 90毫升
20克 80毫升
氯化钠全部溶解
10%
氯化钠全部溶解
20%
讨论
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g，20℃时氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为36%，对不对？
不对，36g÷(100g+36g)×100%=26.4%
一定温度下饱和溶液中溶质质量分数为最大值
溶液的质量（g）= 溶液的体积（cm3）×溶液密度（g/cm3）
2.溶质质量分数公式
溶解度 溶质质量分数
意义 物质溶解性的量度，受温度影响 表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响
溶剂要求 100 g 无要求
与温度的关系 与温度有关系 一般来说与温度无关
溶液是否饱和 一定达到饱和 不一定饱和
计算公式
单位 克(g) 单位是1
联系
解： 需要配制氢氧化钠溶液的质量为:
500毫升×1.1克每毫升=550克
需要氢氧化钠的质量为550克×10%=55克
需要水的质量为550克-55克=495克
例题1 配制500毫升10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1克每毫升，需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
解： 设加入水的质量为x，
根据稀释前后溶质质量不变，列式：
100 g×20％=(100 g+ x)×10％
X=100 g
答：需加入水的质量是100克。
例题2 如要将100 g溶质质量分数为20％的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液，需加入水的质量是多少？
本节课你学会了哪些知识？
收获了什么方法？
还有什么疑惑吗？
课 堂 达 标
1.对“10％的食盐溶液”的含义解释错误的是( )
A．100g水中溶解了10g食盐
B．100g食盐溶液中溶解有10g食盐
C．将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液
D．将食盐与水按1：9的质量比配成的溶液
A
2.常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
A. 15％ B. 20％ C. 25% D．33.3％
3.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是( )
A．加入一定量的水 B．恒温蒸发部分水
C．升温到60℃ D．加入一定量的硝酸钾
B
A
4.20℃ 时，硝酸钾的溶解度为30ｇ ，在此温度下，向50ｇ水中加入20ｇ硝酸钾后，所得溶液的溶质质量分数为（　　 ）
A.40.0％ B.30.0％ C.28.6％ D.23.1％
5.下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是( )
A.30℃的不饱和溶液 B.30℃的饱和溶液
C.90℃的不饱和溶液 D.90℃的饱和溶液
D
B
6.在一定质量的溶质质量分数为24％的氯化钾溶液中加入120ｇ水后，溶液中溶质的质量分数降低一半，则原溶液中溶质的质量是（ 　）
Ａ.14.4ｇ Ｂ.28.8ｇ Ｃ.120ｇ Ｄ.240ｇ
分析：设原溶液质量是x
根据稀释前后溶质质量不变，列式：
24％x=(120 g+ x)×12％
x=120 g
原溶液中溶质的质量120 g×24％=28.8ｇ
B
解：设需要水的质量为x。
根据稀释前后溶质不变，得出如下关系：
50g×30%=(50g+x) ×5%
x=250g
答：需要水的质量为250g。
7.将50g30%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需要水的质量是多少？
再见