第一单元 原子核外电子的运动 第二课时
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课件28张PPT。 原子核外电子的排布 专题二 原子结构与元素性质
第一单元 原子核外电子的运动
（第二课时）原子轨道 电子层 原子核外电子的运动特征电子自旋PK第一轮每个学习小组推举一位同学到讲台前，抽签、答题，答对加分。情境思考你愿意住二楼还是四楼？每个房间一般住几人？如果还剩两间卧室，你和弟弟想怎么住？如果家里购置新居独立学习原子核外电子排布遵循的规律讨论总结原子核外电子排布遵循的规律1.能量最低原理原子核外电子先占据能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。1S2S2P3S3P 4S3d能级交错4P5S最外层电子数不超过8个4d5P6S4f次外层电子数不超过18个倒数第3层电子数不超过
32个3d4f讨论总结原子核外电子排布遵循的规律1.能量最低原理排布顺序：1S 2S 2P 3S 3P 4S 3d 4P 书写顺序：1S 2S 2P 3S 3P 3d 4S 4P 讨论总结原子核外电子排布遵循的规律1.能量最低原理2.泡利不相容原理每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。√√√×××讨论总结原子核外电子排布遵循的规律1.能量最低原理2.泡利不相容原理3.洪特规则原子核外电子在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。√讨论总结原子核外电子排布遵循的规律1.能量最低原理2.泡利不相容原理3.洪特规则基态实例练习1-36号元素基态电子排布电子排布式轨道表示式 H1S16C1S2 2S2 2P2 11Na1S2 2S2 2P6 3S1
或 [Ne]3S1
19K1S2 2S2 2P6 3S23P64S1
或 [Ar]4S1
外围电子(价电子)轨道表示式 21Sc [Ar]3d14S2
24Cr [Ar]3d44S2
[Ar]3d54S1
讨论总结原子核外电子排布遵循的规律1.能量最低原理2.泡利不相容原理3.洪特规则特例：有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满（如P6、d10）、半充满（如P3、d5）和全空（如P0、d0）状态时，体系能量较低，原子较稳定实例练习1-36号元素基态电子排布电子排布式轨道表示式 H1S1C1S2 2S2 2P2 Na1S2 2S2 2P6 3S1
或 [Ne]3S1
K1S2 2S2 2P6 3S23P64S1
或 [Ar]3S1
外围电子轨道表示式 21Sc [Ar]3d14S2
24Cr [Ar]3d54S1
31Ga [Ar]3d104S24P1
PK第二轮小组讨论后，第一组点第二组任意同学写规定范围内某种元素的电子排布式和轨道表示式，第二组点第三组，以此类推，答对加分。PK第三轮看题目，抢答，答对加分，答错，其它组叫停，接着答题，最后正确者加分。1．下列电子排布违反的是
( )规则
洪特规则2．前四周期元素中，最外层只有一个电子的元素，除第IA族元素外，还有____________元素。
Cr Cu3．最外层只有2个电子的元素，一定是主族元素吗？
不一定，He Sc Ti V Mn Fe Co Ni Zn4．最外层只有3个电子的元素，一定是主族元素吗？
是，最外层3-7个电子的元素一定是IIIA-VIIA族元素5．第四周期元素中，只有一个未成对电子的元素，为___________________。
K Sc Cu Ga Br 6．短周期中，只有2个未成对电子的元素，位于__________族。
IVA VIA 7．短周期中，只有3个未成对电子的元素，位于__________族。
VA8．前四周期中，未成对电子最多的元素为_____。
Cr9．前四周期中，最外层只有一个电子，其余各层均排满的元素为_____。
Cu10．前四周期元素中，正三价离子的3d轨道半充满的为_____。
Fe课堂小结（一）原子核外电子的排布规律1.能量最低原理
2.泡利不相容原理
3. 洪特规则及特例 1.电子排布式
2.轨道表示式
3.外围电子电子排布式或轨道表示式（二）化学用语课后任务结合今天的抢答题，总结1-36号元素核外电子排布的特点。
第一单元 原子核外电子的运动
（第二课时）原子轨道 电子层 原子核外电子的运动特征电子自旋PK第一轮每个学习小组推举一位同学到讲台前，抽签、答题，答对加分。情境思考你愿意住二楼还是四楼？每个房间一般住几人？如果还剩两间卧室，你和弟弟想怎么住？如果家里购置新居独立学习原子核外电子排布遵循的规律讨论总结原子核外电子排布遵循的规律1.能量最低原理原子核外电子先占据能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。1S2S2P3S3P 4S3d能级交错4P5S最外层电子数不超过8个4d5P6S4f次外层电子数不超过18个倒数第3层电子数不超过
32个3d4f讨论总结原子核外电子排布遵循的规律1.能量最低原理排布顺序：1S 2S 2P 3S 3P 4S 3d 4P 书写顺序：1S 2S 2P 3S 3P 3d 4S 4P 讨论总结原子核外电子排布遵循的规律1.能量最低原理2.泡利不相容原理每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。√√√×××讨论总结原子核外电子排布遵循的规律1.能量最低原理2.泡利不相容原理3.洪特规则原子核外电子在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。√讨论总结原子核外电子排布遵循的规律1.能量最低原理2.泡利不相容原理3.洪特规则基态实例练习1-36号元素基态电子排布电子排布式轨道表示式 H1S16C1S2 2S2 2P2 11Na1S2 2S2 2P6 3S1
或 [Ne]3S1
19K1S2 2S2 2P6 3S23P64S1
或 [Ar]4S1
外围电子(价电子)轨道表示式 21Sc [Ar]3d14S2
24Cr [Ar]3d44S2
[Ar]3d54S1
讨论总结原子核外电子排布遵循的规律1.能量最低原理2.泡利不相容原理3.洪特规则特例：有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满（如P6、d10）、半充满（如P3、d5）和全空（如P0、d0）状态时，体系能量较低，原子较稳定实例练习1-36号元素基态电子排布电子排布式轨道表示式 H1S1C1S2 2S2 2P2 Na1S2 2S2 2P6 3S1
或 [Ne]3S1
K1S2 2S2 2P6 3S23P64S1
或 [Ar]3S1
外围电子轨道表示式 21Sc [Ar]3d14S2
24Cr [Ar]3d54S1
31Ga [Ar]3d104S24P1
PK第二轮小组讨论后，第一组点第二组任意同学写规定范围内某种元素的电子排布式和轨道表示式，第二组点第三组，以此类推，答对加分。PK第三轮看题目，抢答，答对加分，答错，其它组叫停，接着答题，最后正确者加分。1．下列电子排布违反的是
( )规则
洪特规则2．前四周期元素中，最外层只有一个电子的元素，除第IA族元素外，还有____________元素。
Cr Cu3．最外层只有2个电子的元素，一定是主族元素吗？
不一定，He Sc Ti V Mn Fe Co Ni Zn4．最外层只有3个电子的元素，一定是主族元素吗？
是，最外层3-7个电子的元素一定是IIIA-VIIA族元素5．第四周期元素中，只有一个未成对电子的元素，为___________________。
K Sc Cu Ga Br 6．短周期中，只有2个未成对电子的元素，位于__________族。
IVA VIA 7．短周期中，只有3个未成对电子的元素，位于__________族。
VA8．前四周期中，未成对电子最多的元素为_____。
Cr9．前四周期中，最外层只有一个电子，其余各层均排满的元素为_____。
Cu10．前四周期元素中，正三价离子的3d轨道半充满的为_____。
Fe课堂小结（一）原子核外电子的排布规律1.能量最低原理
2.泡利不相容原理
3. 洪特规则及特例 1.电子排布式
2.轨道表示式
3.外围电子电子排布式或轨道表示式（二）化学用语课后任务结合今天的抢答题，总结1-36号元素核外电子排布的特点。