课题3 溶液的浓度 （第1课时）（16张PPT）

(共16张PPT)
课题3：溶质的质量分数（一）
溶液名称 硫酸铜溶液 澄清的
石灰水 稀硫酸 稀盐酸 氯化钾溶液 氢氧化钠溶液
溶质
溶剂
【知识回顾】 写出下列溶液中溶质、溶剂的化学式。
【学习目标】掌握溶质的质量分数的定义及公式；
会利用公式计算溶质、溶剂质量；
掌握溶液稀释的计算。
CuSO4
Ca(OH)2
H2SO4
HCl
KCl
NaOH
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
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编号 溶液
颜色 溶剂
质量/g 溶质
质量/g 溶液
质量/g 溶质的质量分数
（1）
（2）
（3）

【师生活动一】书本P42 实验9-7 比较三种
浓稀不同的硫酸铜溶液

向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入约 0.1g、0.5g、2g
固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色：
——◆◆◆ 导学导练 ◆◆◆——
■知识点一 溶质质量分数及其计算
浅蓝
蓝
深蓝
20g
20g
20g
0.1g
0.5g
2g
20.1g
20.5g
22g
0.1g
20.1g

×100%
≈0.5%
20.5g
×100%
≈2.4%

0.5g
22g
×100%
≈9.1%

2g
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◆实战演练一◆
1．某温度下，将10g NaCl完全溶解在90克水中，所得溶液的溶质
质量分数为 。
2．某温度时，7g氯化钾完全溶于水，得到35g氯化钾溶液，则此
溶液的溶质质量分数是 。
溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比，
计算公式是：

溶质质量分数 = 。
溶质质量
溶液质量

×
100%
或=
溶质质量

溶质质量+溶剂质量
×100%
10%
20%
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■知识点二 求溶质、溶剂的质量
溶质质量=（ ）× （ ）
溶剂质量=（ ） ? （ ）
【师生活动二】 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的
氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠
和水的质量各是多少？

溶液的质量
溶质的质量分数
溶液的质量
溶质的质量


150Kg


16%


24Kg
m(NaCl)


150Kg

24Kg


126Kg
m(水)
解：
答：
需要氯化钠质量为24Kg，需要水质量为126Kg.
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◆实战演练二◆
配制500mL质量分数是10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）
需要氢氧化钠和水的质量各是多少？


550g


10%


55g
m(NaOH)


550g

55g


495g
m(水)
解：
答：
需要氢氧化钠质量为55g，需要水质量为495g.


500mL


1.1g/cm3


550g
m(NaOH溶液)
Next
■知识点三 溶液的稀释
溶液加水后，浓度变小，叫溶液的稀释。
溶质
溶质
溶液的稀释计算依据： 稀释前的 质量=稀释后的 质量

m(加的水)= m(稀释后溶液) — m(浓溶液）
Next
【师生活动三】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，稀释后所得硫酸的质量是多少？需要水的质量是多少？
■知识点三 溶液的稀释
答：
稀释后所得硫酸的质量为245g，需要水质量为195g。
Next
50g
m(稀硫酸）
×98%
×20%
=
50g×98%=X ×20%
解：设稀释后的稀硫酸的质量为X
X=245g
m(水)=245-50=195g
◆实战演练三◆
汽车用铅酸蓄电池中的电瓶水通常为溶质质量分数为40%的
硫酸溶液，现有98%的浓硫酸配制980g该电瓶水，需浓硫酸的
质量为多少？
答：需要浓硫酸的质量为400g。
Next
X×98%=980g ×40%
解：设需浓硫酸的质量为X
X=400g
■知识点四 发生化学反应的溶质质量分数的计算
【师生活动四】6.5克锌粒与100克稀硫酸恰好完全反应，求此
稀硫酸的溶质质量分数。
解：设100g稀硫酸中含有H2SO4的质量为X。
Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
98
6.5g X
98
6.5g X
=
X=9.8g
H2SO4 %=
9.8g
100g


100%=9.8%
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
Next
◆实战演练四◆
25克的大理石和100克稀盐酸恰好完全反应，放出CO2的质量为8.8g。
求：（1）此盐酸的溶质质量分数是多少？
（2）此大理石的纯度是多少？

解：设100g稀盐酸中含有HCl的质量为X，反应的CaCO3质量为y。
CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
y X 8.8g
73 44
X 8.8g
=
X=14.6g
(1)HCl %=
14.6g
100g


100%=14.6%
答（1）此盐酸的溶质质量分数为14.6%，（2）此大理石的纯度为80%。
100 44
y 8.8g
=
y=20g
(2)CaCO3 %=
20g
25g
×100%
=80%
Next
——◆◆◆ 课后作业 ◆◆◆——
1．从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。计
算这瓶溶液中溶质的质量分数为 。
2．在t℃时，将30g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有5g固体
硝酸钾固体未溶解。则所得溶液的溶质质量分数是 。
3．要配制400克15%的氢氧化钠溶液，需要称量氢氧化钠 克，同时量
取多少水 mL。
4．双氧水(H2O2)既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
（1）小明配制了5%的双氧水溶液600g，则600g溶液中溶质为 g，
溶剂为 g；
（2）小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，剩余溶液的溶质质量分数
是 。

14%
25%
60
340
30
570
5%
Next
5．有一瓶葡萄糖（C6H12O6）溶液，部分标签如图所示，计算：
（1）该瓶葡萄糖溶液中葡萄糖的
质量为 g。
（2）若将该瓶溶液稀释为5%的溶
液，需要加水的质量为 。
6．实验室需要配制500克10%的盐酸溶液，需要36%的盐酸多少克？
体积为多少毫升？（36%的盐酸密度为1. 19克/毫升）

葡萄糖溶液
溶质的质量分数：25%
溶液的质量：500g
125
2000g
解：


m(浓盐酸)
138.89g≈138.9g
答：需要36%的盐酸138.9g，体积为116.7mL。
500g


36%




10%
m(浓盐酸)
V(浓盐酸) =
138.89g
1.19g/mL
≈ 116.7mL
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7．为了测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，取17.0g过氧化氢溶液
于烧杯中，加入0.2g二氧化锰，充分反应至烧杯中物质质量不再减轻，
称量烧杯中剩余物质质量为16.8g，假设生成的气体全部逸出。
（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为___________。
（2）计算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）
0.4g
解：设17g过氧化氢溶液中含有H2O2的质量为X。
2H2O2 ══ 2H2O+ O2↑
MnO2
68 32
X 0.4g
68 32
X 0.4g
=
X=0.85g
H2O2 %=
0.85g
17g


100%=5.0%
答：这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5.0%。
Next
实 验 一 二 三 四
加入样品
的质量/g 5 10 15 20
生成CO2
的质量/g 1. 76 3. 52 4. 4 m
8．学校学习小组为测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了
一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，结果如右表：
（1）上表中m的数值是?????? ? ；
（2）矿石有剩余是第??? 次实验；
（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量
分数是多少？
（4）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

5
1.76
5
1.76
5
0.88
5g
1.76g
X
0.88g
=
X=2.5g
0
0






2.5
4.4
4.4
三
CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
X 1.76g
100 44
X 1.76g
=
X=4g
（3）解：设5g石灰石中含碳酸钙质量为X。
CaCO3%=
4g
5g


100%=80%
答：这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为80%。
Next
CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O
73 44
y 4.4g
73 44
y 4.4g
=
y=7.3g
（4）解：每一份实验的稀盐酸质量为：
HCl%=
7.3g
50g


100%=14.6%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
200g
4
=50g
设50g盐酸中HCl的质量为y。
End