2019-2020学年上海市杨浦区民办兰生复旦中学九年级（上）期中化学试卷（解析版）

2019-2020学年上海市杨浦区民办兰生复旦中学九年级（上）期中化学试卷
一、选择题（共计24分）
1．（1分）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．树根“变”根雕 B．玉石“变”印章
C．水果“变”果汁 D．葡萄“变”美酒
2．（1分）常州博物馆启用了“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物。即将文物置于该机器内，三天后氮气浓度可达99.99%；再密闭三天左右，好氧菌、厌氧菌和丝状霉菌都被杀灭。下列有关氮气说法错误的是（　　）
A．氮气还能用于灯泡填充气
B．通常情况下氮气的化学性质很活泼
C．氮气不能供给呼吸
D．高浓度氮气可抑制菌类的生长
3．（1分）上海市垃圾分类实行的“四分类”标准，废荧光灯管属于（　　）
A． B．
C． D．
4．（1分）以下变化中，氧元素由化合态全部变为游离态都是（　　）
A．分离液态空气制取氧气 B．铁丝燃烧
C．电解水 D．双氧水制取氧气
5．（1分）根据分析证明：健康人的头发每克约含铁130mg、锌167～172mg、铝5mg、硼7mg等。这里的铁、锌、铝、硼是指（　　）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
6．（1分）物质的俗名、化学式一致的是（　　）
A．水：H2O2 B．熟石灰：CaO
C．胆矾：CuSO4?5H2O D．水银：Hg
7．（1分）下列选项符合图示从属关系的是（　　）
A B C D
X 金属 溶液 纯净物 化合反应
Y 单质 乳浊液 化合物 氧化反应


A．A B．B C．C D．D
8．（1分）下列有关2molH2O2的解释正确的是（　　）
A．含有2molO2
B．与质量为36克水含有相同数量的氢原子
C．该物质的摩尔质量为68g/mol
D．共含有约1.204×1024个氧原子
9．（1分）下列物质放入水中能形成无色溶液的是（　　）
A．高锰酸钾 B．硝酸钾 C．碳酸钙 D．胆矾
10．（1分）计算一定质量的纯净物所含的微粒个数，下列量没有用处的是（　　）
A．微粒大小 B．微粒的质量
C．阿伏伽德罗常数 D．摩尔质量
11．（1分）氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。有电子、军事和核工业等方面有着广泛的应用，若Si3N4中Si显+4价，则下列物质中的N的化合价与氮化硅中N的化合价相同的是（　　）
A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO3
12．（1分）氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。有电子、军事和核工业等方面有着广泛的应用，下列关于氮化硅（Si3N4）的说法正确的是（　　）
A．氯化硅是由三个硅原子与四个氧原子构成
B．1mol氮化硅的质量与10mol氮气质量相等
C．氮化硅中硅元素与氮元素的质量比为3：2
D．70克氮化硅中含有硅元素30克
13．（1分）氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。有电子、军事和核工业等方面有着广泛的应用，某生成氮化硅（Si3N4）反应的化学方程为：3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl，下列说法不正确的是（　　）
A．该反应既不是化合反应，也不是分解反应
B．该反应中NH3与HCl物质的量之比为1：3
C．3克四氯化硅与4克氨气可以恰好完全反应
D．反应后生成物分子总个数比反应前增加了
14．（1分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．纯净物中往往只含有一种分子，则由同种分子构成的物质是纯净物
B．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
C．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
D．均一稳定的混合物是溶液，水均一稳定，则水属于溶液
15．（1分）实验设计不合理的是（　　）

A．检查装置气密性 B．证明MnO2的催化作用 C．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 D．探究空气中氧气的体积分数

A．A B．B C．C D．D
16．（1分）溶解度曲线是溶解度表示方法之一。曲线上任意一点表示的是（　　）
A．溶液达到饱和时溶解的溶质的质量
B．一定温度和一定质量的溶剂里溶解的溶质的质量
C．该温度时，100 g 溶剂里溶解的溶质的质量
D．该温度时，溶液处于饱和状态
17．（1分）加热氯酸钾和高锰酸钾混合物一段时间后，试管内剩余固体种类不可能是（　　）
A．5种 B．4种 C．3种 D．2种
18．（1分）下列实验现象的记录，正确的是（　　）
A．过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时产生大量气体，黑色固体逐渐消失
B．碳酸钙和稀盐酸反应时产生大量气泡，白色固体逐渐消失
C．向硫酸铜溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，白色沉淀逐渐增加
D．向一定量的生石灰中加水，放出热量，产生大量白烟
19．（1分）将8.0g铜与碳的混合物在氧气中充分灼烧后，冷却，称量，发现反应后的固体质量仍为8.0g，则原混合物中铜的物质的量为（　　）
A．0.01mol B．0.02mol C．0.05mol D．0.1mol
20．（1分）下列实验基本操作中正确的是（　　）
A．吸取液体
B．倾倒液体
C．过滤
D．实验室制氧气
21．（1分）打开一瓶盐汽水，有大量二氧化碳气体逸出，相关分析正确的是（　　）
A．盐汽水中只有二氧化碳一种溶质，逸出后剩余汽水中不含二氧化碳
B．打开汽水瓶，因为温度升高，二氧化碳溶解度变小导致气体逸出
C．打开汽水瓶盖，因为瓶内气压减小，导致气体逸出，形成当时条件下二氧化碳的不饱和溶液
D．该盐汽水打开瞬间，是当时条件下二氧化碳的饱和溶液，氯化钠的不饱和溶液
22．（1分）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条作下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如表所示。表中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数，下列数据正确的是（　　）
甲 乙 丙 丁
反应前 70% 14% 6% 10%
反应中 a 7% 18% b
反应后 54% c 30% d

A．a＝56% B．b＝10% C．c＝0 D．d＝10%
23．（1分）40℃时，甲、乙物质饱和溶液降温至20℃时，对此过程判断一定正确的是（　　）

A．现象：有析出晶体，甲溶液析出固体质量＞乙溶液析出固体质量
B．溶解度：溶解度都变小，20℃时S甲＝S乙
C．溶液状态：都为饱和溶液，甲溶质的质量分数＞乙溶质的质量分数
D．溶剂变化：溶剂的质量不变，甲溶液中溶剂质量＞乙溶液中溶剂质量
24．（1分）常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。如图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见表）。下列实验与图象对应关系合理的是（　　）
M N（x） y
A 水 氧化钙 溶质的质量
B 水 氢氧化钠 溶液的温度
C 饱和石灰水 氧化钙 溶液中溶质的质量
D 饱和硫酸铜溶液 胆矾 溶液的质量


A．A B．B C．C D．D
二、填空题（47分）
25．（5分）利用所学化学知识完成下列填空。写出下列操作所用的主要仪器或用品的名称：
①取少量二氧化锰倒入试管中　 　，②夹持点燃的镁条　 　，③量取5.6mL水　 　，④盛放稀硫酸的试剂瓶　 　，⑤粗盐提纯实验中每一步都要用到的玻璃仪器　 　。
26．（4分）用化学用语表示下列物质或微粒：
①60个碳原子　 　，②n个氮分子　 　，③硝酸　 　，④碳酸氢铵中氢元素显正一价　 　。
27．（4分）在学过的反应中选择合适的，写出符合下列条件的化学方程式：
①银白色固体反应后变成白色固体：　 　。
②银白色固体反应后变成黑色固体：　 　。
③液体颜色由紫色变成红色：　 　。
④液体颜色由红色变为无色：　 　。
28．（3分）用A代替“大于”，B代替“小于”，C代替“等于”，D代替“无法判断”，请分别选用“A”、“B”、“C”或“D”填空。
（1）沸点：在同温同压下，氧气　 　氮气；
（2）微粒直径大小：分子　 　原子；
（3）50mL酒精与150mL水充分混合：溶液的体积　 　200mL；
（4）碳元素的质量分数：葡萄糖（C6H12O6）　 　醋酸（C2H4O2）。
29．（12分）如图所示为电解水的实验装置图，请你根据图回答下列问题：

（1）图1中与电源负极相连的b管处产生的现象是：　 　。检验a管处产生的气体方法是　 　。该实验得出结论：水是由　 　组成的。
（2）根据图2，可以了解有关该变化过程的一个微观信息是　 　。
（3）理论上其中一个电极产生5mL气体时，另一个电极产生的气体体积可能是　 　，该实验所得正极气体与负极气体的质量比是　 　，说说你求出两种气体质量比的依据是　 　。
（4）由于氧气在水中的溶解性比氢气略大，所以电解刚开始时，正极收集到气体的体积与负极气体之比略　 　1：2（填大于、小于、等于），但是随着反应进行，收集到的正极气体与负极气体的体积比越来越接近1：2，可能是原因是　 　和　 　。
（5）水是重要的自然资源，与生活生产关系密切，生活中常用的直饮水，生产中采用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺，其中活性炭的作用是　 　，紫外线相当于自来水生产中氯气或二氧化氯的作用，其作用是　 　。
（6）下列物质中，即不是溶液，也不是乳浊液是的　 　。（填序号）
A．医用酒精 B．油水混合物 C．石灰乳 D．纯净水
30．（12分）如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）图P点的含义为　 　。
（2）t2℃时，23克c的饱和溶液中含有3克c，则此时c的溶解度是　 　。
（3）t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中各项关系符合b＞a＞c的是　 　。（填序号）
A．溶解度 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质的质量分数
（4）三种物质的饱和溶液的溶质质量分数关系为b＞a≥c时的温度为t，则t的取值范围是　 　。
（5）t1℃时，a、b、c溶液的溶质质量分数相等均为x%，其中一定是不饱和溶液的是　 　，x%的取值范围是　 　。
（6）t2℃时，向两只分别盛有20克a和20克c固体的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成不饱和溶液的物质是　 　，其不饱和溶液的质量为　 　克。
（7）采用一种操作方法，将上述（6）中某个烧杯内的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列说法正确的是　 　。（填写序号）
A．可降低温度到t1℃B．可以恒温加溶剂50克 C．以恒温蒸发10克水 D．不断升高温度
（8）若需由一份150克a物质与12克c物质形成的混合物中提纯a，应采用　 　结晶法，具体操作是向混合物中加入　 　克t3℃的热水，使样品完全溶解后，再蒸发去　 　克水后冷却到t1℃时过滤，此时得到最多的纯净物a物质。

31．（1分）向如图所示的烧杯中逐滴加水，各种量的变化所加水的质量变化正确的是　 　。（填序号）

32．（2分）向装有一定量饱和石灰水的烧杯中加入少量生石灰，请在如图绘制溶液质量与溶液中溶质质量分数随时间变化的曲线：　 　、　 　，

33．（1分）如图是A物质（不含结晶水）的溶解度曲线，N点表示t3℃时A物质的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

34．（3分）如图甲、乙、丙、丁是M、N两点代表的溶液相互转化的途径路线图。（用→表示转化方向）。

其中，采用“先将N点溶液降温至M点对应的温度后，然后再加入　 　”，这一措施来实现甲图中N→M转化的途径，请在乙、丙、丁中任寻一个，写出实现M→N转化的措施。选择序号：　 　，对应措施　 　。
三、实验题（本题共29分）
35．（10分）某同学用如图1装置对质量守恒定律进行验证，反应前称出装置连药品总质量，然后将气球内大量大理石倒入锥形瓶中与稀盐酸充分反应后，再称量：

（1）观察到的现象有　 　，天平示数无明显改变，粗略验证了质量守恒定律。
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定改变的是　 　，可能改变的是　 　。（填序号）。
①原子种类 ②物质种类 ③分子种类 ④元素种类 ⑤原子数目 ⑥物质总质量 ⑦分子数目 ⑧各元素化合价
（3）该同学将锥形瓶口气球取下后，利用该装置测定大理石纯度，称量10.0g样品放入50.0g的锥形瓶中，再加入过量的稀盐酸100g（如图2）立即开始记录读数（如图3）。
回答下列问题：
①反应生成二氧化碳的物质的量是　 　mol。
②大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（保留0.01）根据化学方程式计算。
③反应后锥形瓶中剩余溶液质量为　 　克。
④根据锥形瓶中的反应绘制的下列图象正确的是　 　。（填序号）

⑤若实验中逸出的气体质量比理论值偏多，可能的原因是　 　。
⑥若实验中逸出的气体质量比理论值偏少，可能的原因是　 　。
36．（19分）实验室利用如图1装置制取氧气，并检验氧气的性质。

（1）如果用氯酸钾制取较纯净的氧气时，制取装置应该选择的仪器是　 　（填序号），反应的化学方程式为　 　。
（2）利用上述装置制取氧气时，判断是否收集满的方法是　 　。
（3）某研究性学习小组利用所学知识进行了下列实验研究。利用某氯酸钾样品（杂质不参与反应）分解制取氧气，并测定氯酸钾的质量分数，实验结束时如图2所示（导管出口高于液面）。
①测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
a．调整量筒内外液面高度使之相同；
b．使试管和量筒的气体都冷却到室温；
c．读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是　 　（填写步骤代号）。
②测量收集到的气体体积时，应使量筒内外液面相平，如图所示液面位置，使量筒内外液面高度相同的方法是　 　。
③本实验过程中，将导管放入装满水的量筒的时机为　 　。
a．加热前，还没有气泡产生时
b．加热一会儿，气泡连续均匀产生时
c．加热后，移开酒精灯时
（4）如果用过氧化氢分解制取氧气，反应的化学方程式为　 　。B瓶中锥形瓶放入的固体的作用是　 　，B装置中使用分液漏斗不使用长颈漏斗的原因是　 　。C的收集方法称为　 　法，适合于收集　 　的气体。
（5）如图3装置，连接好仪器，用于制取氧气以及验证氧气的性质（双口瓶上下部开口）。
①检查好装置气密性良好后，打开弹簧夹K2、K3，关闭K1、K4，用C装置收集的气体的方法是　 　（填选项字母）。
a．排水法 b．向下排空气法 c．向上排空气法
②检验C中收集满气体的方法是　 　。
③C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4，关闭K2、K3，点燃D中燃烧匙内的过量的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是　 　，待红磷媳灭，C装置冷却后，打开K3观察到的现象是　 　。
④写出燃烧匙中的反应方程式　 　，其中打开K1的目的是　 　。


2019-2020学年上海市杨浦区民办兰生复旦中学九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共计24分）
1．【解答】解：A、树根“变”根雕的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、玉石“变”印章的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、水果“变”果汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、葡萄“变”美酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
故选：D。
2．【解答】解：A、氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，能用于填充灯泡，故正确；
B、通常状况下氮气氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，故错误；
C、氮气不能供给呼吸，故选项正确；
D、氮气充入食品包装袋内可以防腐、高浓度氮气可抑制菌类的生长，故选项正确；
故选：B。
3．【解答】解：废荧光灯管中含有有害物质，属于有害垃圾。
故选：A。
4．【解答】解：A、分离液态空气制取氧气时，氧气从空气中分离出来，存在状态没有改变，都是游离态；
B、铁燃烧生成四氧化三铁，氧元素由游离态变成化合态；
C、电解水生成氢气和氧气，氧元素由化合态转化成游离态；
D、过氧化氢分解生成水和氧气，氧元素由化合态转化成化合态和游离态。
故选：C。
5．【解答】解：宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，只讲种类，不讲个数；分子的构成，用微观粒子来表示；在人的头发中铁、锌、铝、硼不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素；
故选：C。
6．【解答】解：A．水的化学式为H2O，而H2O2是过氧化氢的化学式，故错误；
B．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为：Ca（OH）2，CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，故错误；
C．胆矾是五水硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO4?5H2O，故正确；
D．水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，故正确。
故选：CD。
7．【解答】解：A、金属属于单质，两者之间属于包含关系，故选项正确。
B、溶液与乳浊液属于并列关系，不属于包含关系，故选项错误。
C、纯净物分为单质和化合物，X是化合物，Y是化合物，故选项错误。
D、化合反应与氧化反应属于交叉关系，不属于包含关系，故选项错误。
故选：A。
8．【解答】解：A、过氧化氢中不含氧气，2molH2O2中不含2molO2，故选项说法错误。
B、1个过氧化氢分子和1个水分子中均含有2个氢原子，所需水的物质的量为2mol，水的摩尔质量为18g/mol，则所需水的质量为18g/mol×2＝36g，故选项说法正确。
C、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，过氧化氢的相对分子质量是1×2+16×2＝34，故其摩尔质量是34g/mol，故选项说法错误。
D、1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，一个过氧化氢分子含有2个氢原子，故2mol过氧化氢中有2mol×2×6.02×1023个＝2.408×1024个氢原子，故选项说法错误。
故选：B。
9．【解答】解：
A、高锰酸钾易溶于水，形成红色溶液；故A错；
B、硝酸钾能够溶于水，形成均一、稳定的混合物，得到无色溶液，故B正确；
C、碳酸钙不溶于水，不能形成溶液，故C错。
D、胆矾溶于水形成蓝色溶液；故D错；
故选：B。
10．【解答】解：物质的质量×摩尔质量，计算出物质的量，再用物质的量×6.02×1023，计算出微粒个数。
故选：A。
11．【解答】解：Si3N4中Si显+4价氮化硅中N的化合价是﹣3价，
A、NH3中N的化合价﹣3，正确；
B、N2中N的化合价是0，错误；
C、N2O3中N的化合价是+3，错误；
D、HNO3中N的化合价是+5，错误；
故选：A。
12．【解答】解：A、氯化硅是由氯化硅分子构成的，1个氯化硅分子是由三个硅原子与四个氧原子构成的，故选项说法错误。
B、氮化硅的相对分子质量为28×3+14×4＝140，氮气的相对分子质量为14×2＝28，则1mol氮化硅的质量与5mol氮气质量相等，故选项说法错误。
C、氮化硅中硅元素与氮元素的质量比为（28×3）：（14×4）＝3：2，故选项说法正确。
D、70克氮化硅中含有硅元素的质量为70g××100%＝42g，故选项说法错误。
故选：C。
13．【解答】解：A、该反应的反应物和生成物均是两种，不符合“一变多”、“多变一”的形式，不属于分解反应、化合反应，故选项说法正确。
B、由反应的化学方程式，该反应中NH3与HCl物质的量之比为4：12＝1：3，故选项说法正确。
C、化学反应中各物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的积的比，由反应的化学方程式3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl，四氯化硅和氨气的相对分子质量不相等，则参加反应的四氯化硅和氨气的质量比一定不是3：4，则3克四氯化硅与4克氨气不可能恰好完全反应，故选项说法错误。
D、从微观上，每3个四氯化硅分子和4个氨气分子反应生成1个氮化硅分子和12个氯化氢分子，则反应后生成物分子总个数比反应前增加了，故选项说法正确。
故选：C。
14．【解答】解：A、由一种分子构成的物质属于纯净物，故A正确；
B、混合物可以由一种元素组成，例如氧气和臭氧，故B错；
C、有能量变化的变化不一定是化学变化，例如灯泡发光放热，故C错；
D、水均一稳定，但属于纯净物，不是溶液，故D错。
故选：A。
15．【解答】解：A、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱；当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡；故选项实验设计合理。
B、图中实验，其它条件相同，伸入加入二氧化锰的试管中的带火星的木条复燃，能证明MnO2的催化作用，故选项实验设计合理。
C、氯化钠易溶于水，难溶于汽油，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项实验设计合理。
D、图中实验，要冷却到室温再读数，图中集气瓶底部没有加入少量水，目的是吸收生成的五氧化二磷，故选项实验设计不合理。
故选：D。
16．【解答】解：A、在一定温度时，溶液达到饱和时溶解的溶质的质量，故A错误；
B、一定温度和一定质量的溶剂里达到饱和状态，溶解的溶质的质量，故B错误；
C、该温度时，达到饱和状态时，100g溶剂里溶解的溶质的质量，故C错误；
D、该温度时，溶液处于饱和状态，故D正确。
故选：D。
17．【解答】解：在加热的条件下，高锰酸钾首先分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解为氯化钾和氧气。
剩余固体可能是①高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰和氯化钾五种；②锰酸钾、二氧化锰、氯酸钾和氯化钾四种；③二氧化锰、氯化钾和锰酸钾三种，不会出现剩余2种物质的情况。
故选：D。
18．【解答】解：A、过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时产生大量气体，二氧化碳作催化剂，反应前后黑色固体质量不变，不会逐渐消失，故选项说法错误。
B、碳酸钙和稀盐酸反应时生成氯化钙、水和二氧化碳，会观察到产生大量气泡，白色固体逐渐消失，故选项说法正确。
C、向硫酸铜溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，蓝色沉淀逐渐增加，故选项说法错误。
D、向一定量的生石灰中加水，放出热量，产生大量白雾，故选项说法错误。
故选：B。
19．【解答】解：设原混合物中铜的质量为x
2Cu+O22CuO
128 160
x 8g

x＝6.4g
则原混合物中铜的物质的量为＝0.1mol，
故选：D。
20．【解答】解：A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
D、实验室加热制取氧气时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，且导管伸入试管内太长，图中所示操作错误。
故选：C。
21．【解答】解：A．盐汽水中含有二氧化碳、盐等多种溶质，逸出后剩余汽水中还含有少量的二氧化碳，故选项说法错误。
B．打开汽水瓶，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故选项说法错误。
C．打开汽水瓶盖，因为瓶内气压减小，导致气体逸出，形成当时条件下二氧化碳的饱和溶液，故选项说法错误。
D．该盐汽水打开瞬间，是当时条件下二氧化碳的饱和溶液，氯化钠的不饱和溶液，故选项说法正确。
故选：D。
22．【解答】解：丙物质反应中相对于反应前增加12%，反应后相对于反应中增加12%，所以乙物质反应后相对于反应中再次减少7%，c＝0，
d＝70%+14%+6%+10%﹣54%﹣30%＝16%；
丁物质反应中和反应后都增加3%，所以b＝3%，d＝16%，甲物质反应中a＝70%﹣＝62%，故选：C。
23．【解答】解：A、由于不知道原溶解的质量，无法比较析出固体质量，故错误；
B、由图可知，20℃时，溶解度：S甲＞S乙，故错误；
C、甲、乙物质的溶解度都随温度降低而减小，所以溶液都为饱和溶液，20℃时，溶解度：S甲＞S乙，所以甲溶质的质量分数＞乙溶质的质量分数，故正确；
D、降温时溶剂的质量不变，由于没有指明是等质量的饱和溶液，无法比较溶剂质量，故错误；
故选：C。
24．【解答】解：A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙成为溶液中的溶质，随着氧化钙的增多，溶质的质量增大，当溶液得到饱和后，溶质的质量不再改变，故错误；
B．氢氧化钠固体放出大量的热，溶液的温度应逐渐升高，故错误；
C．氧化钙放入饱和石灰水中，氧化钙能与其中的水反应生成氢氧化钙，随着氧化钙的加入，水的减少，溶质不断析出，最后会完全析出，故正确；
D．硫酸铜溶液是饱和状态，再加入蓝矾也不会继续溶解，溶液的质量不变，故错误。
故选：C。
二、填空题（47分）
25．【解答】解：①取少量二氧化锰倒入试管中需要用到药匙；故填：药匙；
②夹持点燃的镁条需要用到坩埚钳；故填：坩埚钳；
③量取5.6mL水需要用到量筒和胶头滴管；故填：量筒、胶头滴管；
④液体试剂盛放在细口瓶中；故填：细口瓶；
⑤粗盐提纯实验中每一步（即溶解、过滤和蒸发结晶）都要用到的玻璃仪器是玻璃棒；故填：玻璃棒。
26．【解答】解：①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故60个碳原子表示为：60C。
②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则n个氮分子可表示为：nN2。
③硝酸中氢元素显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为：HNO3。
④由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故碳酸氢铵中氢元素显正一价可表示为：N4CO3。
故答案为：
①60C；
②nN2；
③HNO3；
④N4CO3。
27．【解答】解：①镁是一种银白色金属，在点燃的条件下，镁与氧气反应生成白色氧化镁固体；故填：2Mg+O22MgO；
②铁是一种银白色金属，在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体，故填：3Fe+2O2Fe3O4；
③二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；故填：CO2+H2O＝H2CO3；
④氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红色，滴加稀盐酸后，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当恰好中和时溶液呈中性，溶液又变成无色；故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
28．【解答】解：（1）在同温同压下，液氮的沸点小于液氧的沸点；
（2）分子、原子的种类都很多，无法比较直径大小；
（3）分子之间有间隙，酒精和水混合物，酒精分子和水分子会进入到彼此的分子间隙之中，所以体积会减小；
（4）在葡萄糖、醋酸组成中碳、氢、氧个元素原子的个数比都是1：2：1，所以，甲醛、醋酸中碳元素的质量分数相等。
故答为：（1）A；（2）D； （3）B； （4）C。
29．【解答】解：（1）水通电后，两个电极处均产生气泡，一段时间后，b管内的气体体积约为a管体积的2倍；a管内的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验时打开a处活塞，将带火星的木条置于尖嘴处，若木条复燃，则为氧气；电解水生成氢气和氧气，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的；故填：电极处有气泡产生，体积约为a管体积的2倍；打开a处活塞，将带火星的木条置于尖嘴处，若木条复燃，则为氧气；氢元素和氧元素；
（2）由图2中的微观反应过程示意图可知，化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。故填：化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子；
（3）因为生成氢气的体积为氧气体积的2倍，所以理论上其中一个电极产生5mL气体时，另一个电极产生的气体体积可能是2.5mL或10mL；由化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑可知，该实验所得正极气体（氧气）与负极气体（氢气）的质量比是：32：（2×2）＝8：1；故填：2.5mL或10mL；8：1；化学方程式中物质的质量关系；
（4）由于氧气在水中的溶解性比氢气略大，所以电解刚开始时，正极收集到气体的体积与负极气体之比略小于1：2，但是随着反应进行，收集到的正极气体与负极气体的体积比越来越接近1：2，可能是原因是氧气在水中达到饱和或水减少，导致产生的氧气减少；故填：小于；氧气在水中达到饱和；水减少，导致产生的氧气减少；
（5）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；紫外线相当于自来水生产中氯气或二氧化氯的作用，其作用是杀菌消毒；故填：吸附杂质；杀菌消毒；
（6）A．医用酒精是酒精的水溶液；
B．油水混合物属于乳浊液；
C．石灰乳属于悬浊液；
D．纯净水属于纯净物，既不是乳浊液，也不是溶液；
故填：CD。
30．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，图P点的含义为：t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，23克c的饱和溶液中含有3克c，含有20g水，所以100g水中含有15g的c，此时c的溶解度是：15g；
（3）t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，溶剂的质量不变，a、b物质的溶解质量不变，仍然相等，降低温度，a、b物质的溶解度减小，c物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液中各项关系符合b＞a＞c的是D；
（4）通过分析溶解度曲线可知，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数关系为b＞a≥c时的温度为t，所以t的取值范围是 t1℃≤t≤t2℃；
（5）t1℃时，a、c变化溶液的质量分数为：×100%＝16.7%，所以a、b、c溶液的溶质质量分数相等均为x%，其中一定是不饱和溶液的是 b，x%的取值范围是：0＜x%≤16.7%；
（6）t2℃时，a、b物质的溶解度都是35g，c物质的溶解度小于20g，所以向两只分别盛有20克a和20克c固体的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成不饱和溶液的物质是a，其不饱和溶液的质量为120克；
（7）采用一种操作方法，将上述（6）中某个烧杯内的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，可以恒温加溶剂50克，故选：B；
（8）若需由一份150克a物质与12克c物质形成的混合物中提纯a，应采用 降温结晶法，具体操作是向混合物中加入300克t3℃的热水，使样品完全溶解后，再蒸发去240克水后冷却到t1℃时过滤，此时得到最多的纯净物a物质。
故答案为：（1）t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
（2）15g；
（3）D；
（4）t1℃≤t≤t2℃；
（5）b，0＜x%≤16.7%；
（6）a，120；
（7）B；
（8）降温；300；240。
31．【解答】解：A、向无水硫酸铜中逐滴加水，硫酸铜能与水反应生成硫酸铜晶体，不能一开始就形成了溶液，当硫酸铜全部转化为硫酸铜晶体后，再加水形成了硫酸铜溶液，故选项错误。
B、向无水硫酸铜中逐滴加水，硫酸铜能与水反应生成硫酸铜晶体，溶剂的质量不能一开始就增加，故选项错误。
C、向无水硫酸铜中逐滴加水，硫酸铜能与水反应生成硫酸铜晶体，不能一开始就形成了溶液，再加水形成了硫酸铜溶液，当溶液达到饱和溶液后，继续滴加水，溶液质量继续增加，故选项正确。
D、向无水硫酸铜中逐滴加水，硫酸铜能与水反应生成硫酸铜晶体，不能一开始就形成了溶液，溶质质量分数先为0，再逐渐增加，当溶液达到饱和溶液后达到最大；继续滴加水，溶质质量分数又逐渐减小，故选项错误。
故答案为：C。
32．【解答】解：由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，由于氧化钙与水反应生成了氢氧化钙放出了热量，溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，最后恢复到原温度的溶解度，所以溶液的溶质质量分数先变小后恢复到原来数值。所以综合两方面的因素溶液质量与溶液中溶质质量分数随时间变化的曲线为；。
故答案为：；。
33．【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，N点在溶解度曲线的下方，表示t3℃时A物质的不饱和溶液。
故答案为：不饱和。
34．【解答】解：先将N点溶液降温至M点对应的温度后是M点对应温度的不饱和溶液，然后再加入溶质至饱和即可到达M点，实现N→M转化。
选择序号丙，先将M点溶液降温至N点溶液对应的饱和溶液的温度，然后再过滤析出的晶体，再升温至N点对应温度，即可实现M→N的转化。
故答案为：溶质；丙；降温至N点对应的饱和溶液的温度，过滤析出的晶体，再升温至N点对应温度。
三、实验题（本题共29分）
35．【解答】解：（1）密封装置内有气体生成，内部压力增大，气球受到压力被吹大；
故答：气球体积变大。
（2）根据质量守恒定律：化学反应前后物质总质量不变，原子数目、种类不变，元素种类不变，物质种类、分子种类一定改变，而分子数目、及各自化合价可能改变；
故答：②③；⑦⑧。
（3）①解：设生成二氧化碳质量为m，根据质量守恒定律，减少的质量为生成二氧化碳质量，即m＝160g﹣159.7g＝0.3g，二氧化碳物质的量＝＝0.0068mol
故答：0.0068
②设碳酸钙质量为a，根据下列方程式计算
2HCl+CaCO3＝CO2↑+CaCl2+H2O
100 44
a 0.3g
a＝＝g
碳酸钙质量分数＝＝
答：碳酸钙在大理石样品中质量分数为6.81%。
③根据质量守恒定律，反应后盐酸全部在溶液中，溶解碳酸钙在溶液中，而二氧化碳逸出，所以根据质量守恒定律
剩余溶液质量＝盐酸质量+溶解碳酸钙质量﹣二氧化碳质量＝100g+﹣0.3g＝100.38g
故答：100.38
④A、根据图2、图3可知反应后样品还有剩余，没有全部溶解，最终样品质量有读数，所以A不正确；
B、稀盐酸此反应是过量，在反应一段时间后，碳酸钙被消耗完毕，盐酸有剩余，所以质量不再改变，所以B不正确；
C、反应后大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙，氯化钙溶解进入溶液，所以质量一开始增加，当反应停止后，不在溶解大理石，质量不在增加，所以C正确。
⑤气体体积增多，可能是温度未冷却就读取了收集的气体体积，温度高，分子间距大，气体体积偏大，所以会读数偏大；
故答：反应后气体未冷却至室温便读取了体积。
⑥气体体积偏小，可能是收集装置气密性不好，有气体逸出，体积减小；
故答：收集过程中有气体逸出。
36．【解答】解：（1）用氯酸钾制取纯净的氧气，选择固体加热装置A，排水法收集氧气更纯净，选择装置C，故选AC；反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。
（2）利用上述装置制取氧气时，当集气瓶口有大气泡向外冒出时就证明已集满。
（3）①测量收集到氧气的体积，应先使试管和量筒的气体都冷却到室温，然后调整量筒内外液面高度使之相同，最后读取量筒内气体的体积。正确顺序为bac；
②测量收集到的气体体积时，应使量筒内外液面相平，将图中量筒慢慢下移使量筒内外液面高度相同；
③实验过程中，加热前，还没有气泡产生时将导管放入装满水的量筒，故选a；
（4）过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；B瓶中加入二氧化锰固体可加快双氧水分解速度，起催化作用；分液漏斗可控制液体的滴加速度，获得平稳气流，B装置中使用分液漏斗不使用长颈漏斗。C的收集方法为排水法，适合收集难溶于水的气体。
（5）①C装置收集的气体的方法是向上排空气法，故选C。
②用带火星的木条置于双口瓶上端，若复燃，则说明C装置中氧气已集满。
③红磷在氧气中燃烧，产生浓厚的白烟，放出大量的热；待红磷媳灭，C装置冷却后，打开K3看到烧杯B中的水进入C中。
④磷燃烧生成五氧化二磷，反应方程式为4P+5O2 2P2O5，为排出A装置中继续产生的气体，防止瓶内压强过大，实验时要打开K1。
故答案为：（1）AC；2KClO32KCl+3O2↑
（2）集气瓶口有大量气泡逸出
（3）bac；慢慢将量筒下移；a；
（4）2H2O22H2O+O2↑；催化作用：分液漏斗可以控制液体滴加速度，获得平稳的气流；排水法；难溶于水
（5）C；用带火星的木条置于双口瓶上端，若复燃，则集满；剧烈燃烧，放热，产生大量白烟；烧杯B中的水进入C中；4P+5O2 2P2O5；排出A装置中继续产生的气体，防止瓶内压强过大