课件23张PPT。必修一第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应(第一课时)盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液、 NaCl固体、蔗糖溶液 实验探究1、这些物质中哪些能导电?为什么蔗糖溶液不导电？ 溶液导电需要什么条件？2、为什么NaCl溶液能导电，而固体却不能？3、NaCl、 KNO3固体熔化状态下能导电吗？ 1、这些物质中哪些能导电?为什么蔗糖溶液不导电？ 溶液导电需要什么条件？2、为什么NaCl溶液能导电，而固体却不能？3、NaCl、 KNO3固体熔化状态下能导电吗？某些
化合物自由移动
离 子离 子
定向移动受热熔化1、电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物.如酸、碱、盐等。1、NaCl溶液、石墨都能导电,所以都是电解质.
2、液态HCl不导电，则液态HCl不是电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
3、BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质。 （BaSO4在熔融下可以导电）
4、把CO2溶于水所得的溶液能导电，所以CO2是电解质。
XXXX你同意下列说法吗？下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 （ ）
A、NaCl晶体 B、Cu
C、氯化氢气体 D、熔融烧碱D
【思考】
（1）电离的条件是什么？
（2）电离过程是否需要通电？
（3）电离的结果是什么？怎样用化学式和离子符号来表
示这一过程呢？请写出下列电解质的电离方程式：自主学习：第1组 HCl H2SO4 HNO3
第2组 NaOH Ba(OH)2 KOH
第3组 CuSO4 NH4Cl Al2(SO4)3
2、判断电离方程式的正误并改正+Na2+ Na2SO4 SO42-
常见原子团：
NH4+ 、SO42-、NO3-、CO32-、OH-
随堂练习 注意：
1、要遵循质量守恒和电荷守恒定律 2、原子团不能拆开 1.请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。思考与交流2.在水溶液中，NaHSO4=Na++H++SO42- , NaHSO4 属于酸吗？第1组 H2SO4 HCl HNO3
第2组 NaOH Ba(OH)2 KOH
第3组 NaCl Al2(SO4)3 NH4Cl
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物
2.在水溶液中，NaHSO4=Na++H++SO42- , NaHSO4 属于酸吗？我的收获
