课件27张PPT。君欲遨游太空，
信我化学之力！！！问题：
化工（化学工业）上的“三大强酸”指的是哪三种酸？
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
硝酸 HNO3每课一练：
1、已知：实验室制备氯气通常用浓盐酸与MnO2在加热条件下反应来制得，其反应方程式如下：MnO2+4HCl(浓） =△= MnCl2+Cl2↑+2H2O，试回答：
（1）写出上述反应的离子方程式___________________________________
（2）0.05mol的MnO2与足量的浓盐酸充分反应，标准状况下生成的氯气的体积为_________
（3）HCl在该反应中的作用为________________________，体现了___________________性
（4）在MnO2过量的情况下，HCl能否完全反应？为什么？说明了什么问题？MnO2+4H++2Cl- = △= Mn2++Cl2 ↑+2H2O1.12L还原剂和酸还原性和酸HCl不能完全反应；稀盐酸不能与MnO2发生氧化还原反应；说明稀盐酸不具有还原性。MnO2+4HCl(浓） =△= MnCl2+Cl2↑+2H2O
-1 -1 -1 0
MnO2+2HCl(浓）+2HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
酸 还原剂 盐 氧化产物
表现出酸性 表现出还原性
一变：一部分HCl中的Cl价态发生了变化，由-1价升高为0价，体现出还原性，做还原剂；
一不变：一部分HCl中的Cl价态未发生变化，体现出酸性，作酸。2、写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式，并回答下列问题
（1）H2SO4在该反应中的作用为________________________，体现了___________________性
（2）在Cu过量的情况下，H2SO4能否完全反应？为什么？说明了什么问题？
氧化剂和酸氧化性和酸H2SO4不能完全反应；稀硫酸不能与Cu发生氧化还原反应；说明稀硫酸不具有强氧化性。Cu+2H2SO4（浓）=△=CuSO4+SO2↑+2H2O
+6 +6 +6 +4
Cu+H2SO4（浓）+H2SO4 （浓） =△=CuSO4+SO2↑+2H2O
酸 氧化剂 盐 还原产物
体现酸性 体现氧化性
一变：作氧化剂，体现氧化性；
一不变：作酸，体现酸性。硝酸思考与交流：
观察上图，结合教材P4有关知识，推测硝酸应具有怎样的化学性质？问题探究：
硝酸的氧化性的具体表现是什么呢？演示实验：
1、Cu与浓硝酸的反应
2、Cu与稀硝酸的反应
讨论交流：
（1）观察实验装置特点，试推断反应产物可能具有的性质。
（2）将铜片换成绕成螺旋状的铜丝，有哪些优点？产物中有气体；该气体对空气有污染增大接触面积，加快反应速率；通过抽取铜丝，使铜丝与硝酸脱离，便于控制反应。演示实验：
1、Cu与浓硝酸的反应
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
红棕色气体
2、Cu与稀硝酸的反应
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O
无色气体
2NO+O2=2NO2主要现象：常温下剧烈反应，溶液由无色变为蓝色，产生红棕色气体主要现象：常温下反应缓慢，加热时剧烈反应溶液由无色变为蓝色，产生无色气体Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O
试分析：上述两个反应中HNO3作_________________，体现了___________________________。
思考与交流：
稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，其氧化性由强到弱的顺序为_____________________________，理由是_________________________________________.酸和氧化剂酸性和氧化性浓硝酸 >稀硝酸>浓硫酸这三种酸分别与相同的还原剂（Cu）反应时，所需的反应条件越来越高，在还原剂失电子能力相同的前提下，氧化剂得电子的能力越来越弱，所以，它们的氧化性越来越弱。观看视频：
浓硝酸与木炭的反应
C+4HNO3（浓）=△=CO2↑+4NO2↑+2H2O
思考：
在上述反应中，硝酸作___________,体现______________________________.氧化剂氧化性思考与交流：
C+4HNO3（浓）=△=CO2↑+4NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
在上述两个反应中，浓硝酸都表现出了强氧化性。试观察分析，浓硝酸体现强氧化性时反应产物有什么共同特点？
你能否由此推断，稀硝酸表现强氧化性时反应产物又有什么共同特点？反应产物同时有NO2和H2O反应产物同时有NO和H2O需要说明的是：
1、金属活动顺序表中，除了Pt、Au之外的绝大多数金属都可溶于硝酸（与硝酸发生氧化还原反应）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
2、除了单质C之外，其他非金属单质如S、P等也可以被浓硝酸氧化。问题：
化学上有没有可以溶解Pt、Au的试剂呢？？？？介绍玻尔爱国事迹玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事 玻尔（1885—1962） 丹麦物理学家在“量子力学”的建立中有重大贡献玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。 后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。
这种溶液好神奇呀！它到底是什么呢？
王水：
浓盐酸与浓硝酸按体积比3:1的比例混合所得的溶液，具有很强的氧化性，可以使一些不溶于浓硝酸的金属如Pt、Au溶解。？？？使用了一项很重要的化学工艺——钝化技术硝酸的应用：
1、钝化技术
钝化：
阅读：教材P102,值的注意的是······
思考：钝化属于物理变化还是化学变化？为什么？
化学变化。有“致密的氧化物薄膜”新物质生成。
2、化工原料——用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等具有强氧化性，且氧化性强于浓硫酸具有强氧化性，且氧化性强于稀硝酸当堂检测：
1、分别写出Cu与稀硝酸、浓硝酸反应制取硝酸铜的化学方程式和离子方程式，并计算硝酸的利用率。
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2+2H2O
3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO+4H2O
50%
75%2、工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是
A．
B．
C．
D． B3、为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是 A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处 B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行 D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO A
