人教版九年级上册 第六单元 课题1 金刚石、石墨和C60 第2课时碳的化学性质（15张PPT）

(共15张PPT)
1. 金刚石、石墨
金刚石：最硬 用途:划玻璃、钻头、钻石
导电 用途: 电极
石墨 质软 用途: 铅笔芯
润滑性 　 用途: 润滑剂
2. 金刚石、石墨物理性质不同
　　　　　------碳原子排列方式不同．

3. 无定形碳的种类：木炭、活性炭
　　 性质：吸附性
温故知新
第六单元
碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
钻石恒久远,一颗永流传!
二、碳的化学性质
1．常温下，碳的化学性质不活泼。
1、常温下化学性质稳定
最外层电子数
决定元素化学性质
碳原子最外层有4个电子，它要成为稳定结构，得4个或失4个电子都不容易，所以化学性质稳定
C+O2====CO2
点燃
C+O2=== CO
点燃
2
2
O2充足：
O2不充足：
2、可燃性
冬季烧炭为取暖，通风透气要牢记！
C+ CuO==== Cu+CO2
2
2
↑
高温
现象
分析
黑色粉末变红色,澄清石灰水变浑浊.
在高温条件下,CuO与C反应，生成Cu和CO2
实验探究
高温时，碳与氧化铜反应
C+ CuO====
高温
/CO?
Cu+CO2


实验中的注意事项
1、首先要检查装置的气密性；
2、试管口略向下倾；
3、酒精灯火焰外加网罩或用酒精喷灯；
4、实验结束时先撤导管，再熄灭酒精灯；
5、冷却后再倒出固体。
集中火焰，提高温度
CuO失去氧变为铜
CuO被还原
木炭有还原性,作为还原剂
C+ CuO==== Cu + CO2
2
2
↑
高温
3、与某些氧化物反应
（1）碳与氧化铜反应
（2）碳还可以还原其他金属氧化物
3、碳与某些氧化物反应
C+ CuO==== Cu + CO2
2
2
↑
高温
还原性
3、与某些氧化物反应
还原性
（3）碳还可以还原非金属氧化物
1、常温下化学性质稳定
——作碳墨等
2、可燃性——作燃料
3、还原性——工业上冶炼金属
1.碳燃烧可以生成两种氧化物，
和 ，其中碳元素的化合价分别为 和 。
CO2
CO
+4
+2
课堂练习
2.下面关于用木炭还原氧化铜的实验现象的说法中，符合实验事实的是（ ）
A、黑色粉末无变化，澄清石灰水变浑浊
B、黑色粉逐渐变红色，石灰水无变化
C、黑色粉逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊
D、黑色粉末和澄清石灰水都变红色
课堂练习
C
3．试管中装有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时有一种无色气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。据上述现象判断该黑色粉末可能是（ ）
A 木炭粉
B 氧化铜粉末
C 二氧化锰
D 碳粉和氧化铜
课堂练习
D